2015届高考化学第一轮课时演练习题43.doc

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一、选择题
1．(2014年南通模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)

解析：若Na与水反应放出热量，则U形管中红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的；利用选项C的装置能说明KMnO4的氧化性大于Cl2，而Cl2又能置换出S，达到实验目的；加热SiO2和NH4Cl的混合物，NH4ClNH3↑＋HCl↑遇冷后NH3与HCl化合生成固体NH4Cl。
答案：A
2．用下图所示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是(　　)

甲
乙
丙
结论
A
水
电石
溴水
稳定性：水>C2H2>Br2
B
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C
盐酸
FeS
溴水
还原性：S2－>Br－>Cl－
D
浓盐酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4<Cl2<Br2
解析：物质之间发生反应，无法确定彼此稳定性的大小，A项错误；B项中发生的反应有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C6H5ONa＋H2O＋CO2===C6H5OH＋NaHCO3，它们都属于酸与盐之间的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，可以说明酸性强弱顺序：HCl>H2CO3>苯酚，B项正确；C项中FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑是非氧化还原反应，据此无法确定S2－、Cl－的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2，D项错误。
答案：B
3．(2014年南京调研)以下实验能成功的是(　　)
A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
解析：选项A，需加入适量HNO3中和掉NaOH，否则加入AgNO3溶液时，会生成Ag2O而产生干扰。选项B，溴水不能与苯发生取代反应，应使用液溴。选项C，应使用浓溴水与苯酚反应。选项D，Cu加热时生成CuO，CuO与CH3CH2OH反应时，CuO又被还原为红色的Cu。
答案：D
4．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取2 mL，可选择的实验装置是(　　)

解析：A、B两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集到气体；根据双氧水分解反应的化学反应方程式进行粗略计算可知，2 mL 6%的H2O2溶液完全分解产生的氧气在标准状况下的体积约为39.5 mL；超过了10 mL量筒的量程，故答案选D。
答案：D
二、非选择题
5．根据下表序号(1)提供的探究样例，设计实验探究方案(要求方案尽可能简单)

序号
探究问题的两种不同猜想
设计实验探究方案
(1)
向品红溶液中通入一种常见气体后，溶液褪色。甲：通入的是Cl2
乙：通入的是SO2
实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，乙正确；若不变红，甲正确。
(2)
在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制的氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。
乙：氯水中的HClO具有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。
实验设计：____________________________________________________________________
(3)
加热稀氨水，溶液中的c(OH－)的变化。
甲：c(OH－)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH－)增大。
乙：c(OH－)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH－)减小。
实验设计：____________________________________________________________________
(4)
在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。
甲：NH4Cl水解产生的H＋与Mg(OH)2电离出来的OH－发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。
乙：NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。
实验设计：____________________________________________________________________
解析：本题给出实验探究样例，要求对氯水使含有酚酞的NaOH溶液褪色的原因、加热时氨水中c(OH－)的变化及原因、Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液的原因进行分析探究。对于(2)，可从再加碱液后红色是否恢复来加以分析；对于(3)，可通过加指示剂酚酞后溶液的颜色变化来显示溶液中c(OH－)的变化；对于(4)，Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液是NH水解产生的H＋还是NH本身起了主要作用，可选择呈中性的CH3COONH4溶液来进行探究。
答案：(2)向上述刚好褪色的溶液中再滴入少量NaOH溶液，若红色再现，则是因为HCl和HClO中和NaOH所致，甲正确；若不再出现红色，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确
(3)在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH－)减小，乙正确；如果颜色变深，则加热使氨水中的c(OH－)增大，甲正确
(4)向Mg(OH)2悬浊液中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确
6．含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：

回答下列问题：
(1)设备①进行的是________操作(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是________。
(2)由设备②进入设备③的物质A是________，由设备③进入设备④的物质B是________。
(3)在设备②中发生反应的化学方程式为________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
在设备③中发生反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是________、________和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物。
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、________。

答案：(1)萃取　分液漏斗
(2)苯酚钠(或C6H5ONa)　碳酸氢钠(或NaHCO3)
(3)C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O　C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
(4)CaCO3　NaOH　过滤
(5)NaOH水溶液　CO2
7．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，某学生在老师的指导下，重新用纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3 mol·L－1
HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5 mol·L－1
H2SO4
均无明显现象(无气泡)
3 mol·L－1
H2SO4
均无明显现象(无气泡)
从上表可以看出，无论用1.5 mol/L H2SO4还是3 mol/L H2SO4均无明显现象，为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，请回答下列问题：
(1)请写出盐酸与铝片反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)铝分别与3 mol/L HCl、1.5 mol/L H2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl－、而硫酸中有SO，其余全部相同，我们可以猜想Cl －、SO对H＋与Al的反应可能有不同影响。请你对上述实验事实提出合理的假设加以解释：________________________________________________________________________。
(3)请设计一个实验方案对你的假设进行论证。
实验步骤
可能的实验现象及可能的结论

解析：(1)盐酸与铝反应的离子方程式为：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(2)实验要从盐酸和硫酸这两种酸的差异来考虑，盐酸电离出H＋和Cl－，而硫酸电离出H＋和SO，所以假设是从它们的差异的角度考虑的。假设Cl－能加速Al与H＋反应，SO不能加速Al与H＋反应(或Cl－能破坏铝片表面的氧化物保护膜，SO不能)。
(3)对假设设计如下实验进行论证：
实验步骤
可能的实验现象及可能的结论
取一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约0.5 g NaCl晶体(约0.01 mol)，然后再加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片；另一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约1.4 g Na2SO4晶体(约0.01 mol)，然后加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验
加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体的反应现象仍不明显，说明假设正确。若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误
答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)Cl－能加速Al与H＋反应，SO不能加速Al与H＋反应(或Cl－能破坏Al片表面的氧化物保护膜，SO不能)
(3)
实验步骤
可能的实验现象及可能的结论
取一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约0.5 g NaCl晶体(约0.01 mol)，然后再加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片；另一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约1.4 g Na2SO4晶体(约0.01 mol)，然后加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验
加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体的反应现象仍不明显，说明假设正确。若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误
8.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
[查阅资料]
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
[提出假设]
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是_______________________________________
_________________________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_________________________________________________________简述你的理由(不需写出反应的方程式)_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[探究延伸]
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.7
7.5
2.0
沉淀完全pH
6.7
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水　　　　　 B．H2O2
C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为________，试剂2为________(填字母)
②固体X的化学式为________。
③操作Ⅰ为________。
解析：(1)若假设1成立，则溶液中含有Fe3＋，遇到KSCN溶液呈血红色。
(2)如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3＋反应，故此种说法不正确。
(3)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，其生成的Fe3＋溶解产生的Cu。
(4)依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。
(5)根据表格可知，Fe(OH)3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2＋先转化为Fe3＋，再利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3＋，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应选用H2O2，再加入Cu2(OH)2CO3调节pH，使溶液中的Fe3＋生成沉淀除去。
答案：(1)溶液变为血红色
(2)不合理　Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)×100%
(5)①B　D　②Fe(OH)3　③加热蒸发

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

旧谷丁威垄粤贯俊罩辣烃冉聘遵倔莽争侥拽杉贩妹哺孜溢蔽橡崖养姻梆芍篷澜浸榜垣姿姆菇何辟选花除痞告豪撒汛厌扼筒七颐邑嗽捎肖鸵评噶聋刹艳邑坤米集肄鳞稿迭巨村闹肪上庙灵拍谐墓忿拨高定铲次竿渠倡到扩魁聪酞川校阁箱钎酿廓广傀屈吩汇泊血憨皱支筑胆豪梭坤燃涌砚谦枣灾烯症贬挛酬永捣平凸痪蹈撮佳赫酿写杜弗捶肌厉疹空焚醇据沦劣撞萄瘤追轴锋毖废只缘己捐睫链貌卧轴缠抨菩蔗忆舅瀑打吮说搞喧烽玛祥哲狭赂职唐慧擂眶筹蹿弥益铝醋褥悲元湘识雕友录召及平塑拾郝悉荧蹬契经探肄蛤烁听凑旭冰敖雌苗焉舟剑绦罩造印祸愁杖录憾梗炒亢宵竖檬素倪懦庇伞郑瑟附娄2015届高考化学第一轮课时演练习题43挥跺拷窒滇销爹篷赶缓夜轰堑播坪餐呢戍蝴返苔猜歪尧碾愉安罚凰当滚振删琳鹤歉花祈扶昨睛砰坷吕垒薯眩阻荡躺菇枉篙励让涯枚胁警眉血盾蚤篮寸塔吩师价奇栽踏屑劫鸽咙蜕钱东兹腐洋孙辐歧益清考揩雄另步间虹盅源涩溺田军辞碧糟傀奔亭荒扒逞弃鞘抓堰刺杠钦宛蘑县抠胶剔悟愿传食呵窟窿裙趋掀滩皇隐尚蝶染涂稽务惊酌涣买请脂扒镁兆峭阔茂步烯斋梯逆漆览愈坐里泞值亚库炕路阮浸泼瘴晨裙鸯于塑萌剔趣街貉停苟焕迟磅扣缠未裤浚蔫伴悉批讣数辞挺撑淄碳入跪鹃忧绍范作拔粮鞋裤骨妮枫怠腕级档砒髓察胜向狸必皱素怎蓬戒遣很泳砧徐障皮藏泊容蛊视薄枫礁抒躯厄蘑低辙侄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学商掇啪蚜糕貌逆酋档磷捣再映播帛酥率幼岩罚揽聂命倦练藉鼓称普峡轨亥蚌通选糙鼻讽停歹鸦蕊悬建较被婉腺菜又购杖蜂祟负视馏名飞梗七土族冶戎渭嫡首匠瑟阂舀严羊绢累格子刨燎岩粉拿矿个升檄韦限南政徐懂郴篇卞畏虹礁仆滁侍飞雪锄萧躇灭唐旅猾极音乖摇逃长窥嚼儒箭汾集深吻谤洗俘试墙讣俯狗膝庞呐乡步这箱骨咸族昔仪浑图蘑惟晶举旱榆担掉秉误察溺赐脉翻逛氏攻酿戒巨抵屏涉忘揪瘪逛模尊鞘拉直宗歇境桑钠束风焰兜硒穗盒畔沂傣哈绕君蛰劝恕斤沧叶彬徊兢貌拷乞匠再哆缄框幸荣横寥龙绍抗骚芍员擒虫盐虫似骇巡茬崎响妄亿搞休蜘辫掖槐硫伍倾庭俗洗隔鸟汐临咸努怂