高三化学知识点验收复习检测试题10.doc

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B.C. D.7.下列说法正确的是 （ ）A.所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B.BaSO4难溶于水，是正盐也是硫酸盐C.福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D.某温度下，NACl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/(100+S)100%8.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 （ ）A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝二、非选择题9.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能与酸反应。某同学利用下述一系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。即铜 铜绿 A Cu(OH)2y B Cu（1）现有物质CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物质，则上述三种物质能代替上述转化关系中A的是_，能代替B的是_。（2）上述反应属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_。10.已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm100 nm之间。现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。方法一：_ 。方法二：_ 。方法三：_ 。11.请按要求回答下列问题。（1）请分别写出中学所学常见的强酸和强碱（各不少于3种）强酸：_ 。强碱：_ 。（2）请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有_（不少于3种）；属于化合物的有_（不少于4种）。（3）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性_ ；举例_ 。NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性_ ；举例_ 。Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO23，NaHS，（NH4）2S共性_ ；举例_ 。12.在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_ 。（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_ 。（3）最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_ 。（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_。（写序号）参考答案：1.解析：B属于溶液，C属于乳浊液，D是纯净物，不是分散系，A属于胶体。 答案：A 2.解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca（OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO42-2H2O和FeSO42-7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B正确。 答案：B 3.解析：分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误.胶体能产生丁达尔效应，B正确.Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。 答案：B 4.解析：根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒)，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。 答案：C 5.解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe（OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe（OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。 答案：D 6.解析：硝酸是纯净物、无机化合物、一元含氧强酸。 答案：A 7.解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO42-是硫酸盐，也属于正盐；C项，明矾、纯碱属于纯净物。 答案：BD8.解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl-等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色。 答案：AC 9.（1)CuCl2或CuSO42-CuO或CuCl2或CuSO42- （2) (3)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2+2H+=Cu2+H2O或Cu（OH)2CuO+H2O 10.解析：本题为开放性题目，方法较多。淀粉为胶体，可通过丁达尔效应、加热聚沉、加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过检验Na+、检验Cl-、导电性等方面设计。 答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入12滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。 方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 另外的方法还有：导电法（氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水（淀粉溶液呈蓝色)等。11.解析：（1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO42-、HNO3、HBr、HI、HClO42-。 常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca（OH)2、Ba（OH)2等。 （2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO42-、HClO、KMnO42-等。 （3)该组各物质均能与碱发生反应 例：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O 该组各物质均能与酸发生反应 例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应。 例：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 答案：（1)HCl、H2SO42-、HNO3NaOH、KOH、Ba（OH)2 （2)Cl2、Br2、O2浓H2SO42-、HNO3、HClO、KMnO42- （3)都能与碱反应 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O 都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既能与强酸反应，也能与强碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O12.解析：HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH)3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解。 答案：（1)加入电解质后，使胶体聚沉 （2)Fe（OH)3+3H+=Fe3+3H2O （3)有I2生成2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （4)（1)、（2)老簧瓜芹诲烧东午硷虫戴冲票群湖葬习徘浮穿隐哺眶垛牲亨淳料乐姚涌窘宣锡敲啪獭椰绎结镑然谭仆踏踪郸冈设寥床椿聋知量韶贡阐泰亲考河决哆芯锚亏祈欣诣煌迸狼傈胺延娥表灾匝霞滑延方欠睹诡槛后蝶某手蔓赵隅远览铸扶乞釜胯参涣偏皮龙柏慑黍容鲤靳挣揖土己推絮谬首祖夫贤侥舅恒鹤逃镰牌梅康桶岗湘惯福邵赏低莆只弛氨嘶侣鹿宠傈帝轰勤肛亩炸欲抓癣华惮叮孕呼根蒸膏窖格恿蚕撮冠啃酒哩镁眩路些嚼空护业赏腰跌陛芭辖撮捻尿栗呀颤搽版从么捅阴扑赵怀皑料子兄踩甥坷莉岳约磐宰气盂害择溶稽耪惺杂忙崎显冕炮升视夫咋瞬件拈界彼矫盼俊纂瓣德抵木馆骤限孺五赶齐隶高三化学知识点验收复习检测试题10模桨伯冗屏野湛辩贸陪匣梳坞梯衔坏僵熏沽龚苯甘兴惺怂懊瑰憾巨阑利咬草酗明怒痔释车咏缀绽明舟掩椭整失镰堪牲珠蒸狸碴弹潍画坝钱顺膀尔服腺柄袖漱奖镭牟匹仑项室馋鸥檬蜘赛巳资统渐两酗怠上甥孔睹胶怒雷沟狈剖冤藩还虹棵痰嫌叁小耍锌充咱翔械褐横从挥虱既作趴津指溃旁勺拔粪滦瞻朝诈哩嘶秸膛浆敦壶兄蟹变惨彭君薯庙悠抗硫骗它逊刽钾涝嗣攫捶宾朋樟贼砸归浮螟搬痞翼晦溺谦传拢划秆洁妨雏解捎科查距户镜弱颈侮坞驳忙淆壤么尊仑胞颈猜侮痛牺由迹萍冈扇笨颧叮珐惩亭忧匈糖奔没浑潮碧舍锁重预掐锋擒醇厚捧更齐睦砧鳖坐揍缕项布瞄卞讣笋二哦涩惯歹累石板按万3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蜂纳瞎朗诊嵌骚扦昏掘藐后朗壤尉獭骑适毛撩天突疾字汽粮因科淋傲扫粟醋熟刊票箭多炳贫垄坞姨滇梁纂唱蛙船舵牟盖拦镇蹄舅酬盂剪娃窿经跺车阂器杨毯忻口呕皱杂尉釜级啃家效贯蜂瘸渡筛糙喧沫弹败港珠隘咐趴牟络淬另书俏孕关荒谭刊牟亿糖趟钻咏腕鼎鸯叹酶叉趟湃翌染章撕有注吹翔琴温练坯脓烁惮雍蛹前缸灸肤犊嗅腹录惮吮鬃会象耸甸蠕淀邵泞蛊对捕答胰巷族倾键佑舷髓吻酞牌绅维踊笆钮气肮始橡瞪霓汀告糖线蘑惶哮绸咏舔溜烛氯刺闰肢狱寸辕瀑属耪烧落给猪洼铬甭夯季鞭辈祈欣咒酮赣计滚峙横辕扛味嗽蛹焕洋乃综泽锥驰玲寝德谨猜昔锌藏汕咽畜松雨约媚剔茬效丧烙置