2015届高考化学二轮专题考点检测题51.doc

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第2讲　化学反应的热效应
(时间:45分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A.反应热就是反应放出的热量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析:反应热是化学反应中吸收或放出的热量,A项错误;化学反应速率与反应吸热还是放热无关,B项错误;H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,D项错误。
答案:C
2.2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.该反应为放热反应
B.升高温度,不影响活化分子百分数
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能等于正反应的活化能
解析:如图所示,该反应中反应物能量低于生成物能量,为吸热反应,A项错误;升高温度,活化分子百分数升高,B项错误;如图所示,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,两者不相等,D项错误。
答案:C
3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热ΔH分别是(　　)
氢气
(H2)
①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ·mol-1
丙烷
(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1

A.-571.6 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1
B.-241.3 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1
C.-285.8 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1

D.-285.8 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1
解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,H2完全燃烧生成液态水即①反应放出热量的一半为H2的燃烧热,④反应放出的热量为C3H8的燃烧热。
答案:D
4.现有两个热化学反应方程式:
(l)+H2(g)(l)　ΔH>0　①
(l)+2H2(g)(l)　ΔH<0　②
下列说法不正确的是(　　)
A.①②都属于加成反应
B.在通常条件下,①②都能自发进行
C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D.①②中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同
解析:苯和环己二烯与氢气的反应都是加成反应,A项正确;苯与H2加成时吸收热量,环己二烯与H2加成时放出热量,所以苯环不存在碳碳双键结构,C项正确;在通常条件下,①不能自发进行,B项错误;①②中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同,有加成和萃取两种,D项正确。
答案:B
5.已知:
①I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH1=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH2=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是(　　)
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.I2(g)I2(s)　ΔH=-17.00 kJ·mol-1
C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多
解析:可逆反应不能进行完全,A项错误;根据盖斯定律,①-②可得:I2(g)I2(s)　ΔH=-35.96 kJ·mol-1,B项错误;1 mol固态碘的能量低于1 mol气态碘的能量,故固态碘的稳定性较高,C项正确;1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键,在反应中均全部断裂,D项错误。
答案:C
6.(2013·天津宝坻高三综合模拟)下列叙述正确的是(　　)
A.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1,20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ
B.使用催化剂不会改变反应的限度但会改变反应的活化能,因此反应的焓变也会改变
C.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1
解析:NaOH固体溶解为放热过程,A项正确;催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量差不变,即焓变不变,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中H2O应为液态,C项错误;可逆反应不能进行完全,而热化学方程式表示的是按方程式所给物质的量完全反应的热效应,D项错误。
答案:A
7.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)
A.a>b>c B.a>c>b C.c>b>a D.b>a>c
解析:比较前两个热化学方程式,H2S完全燃烧比不完全燃烧放出热量多,a>b;比较后两个热化学方程式,由于液态水比气态水更稳定,故生成液态水放出的热量较多,b>c;综上分析:a>b>c。
答案:A
8.(2013·四川绵阳三诊)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=+64.39 kJ·mol-1
2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　)
A.-417.91 kJ·mol-1 B.-319.68 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1
解析:将三个热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,①+②×+③得热化学方程式:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)　ΔH=-319.68 kJ·mol-1。
答案:B
9.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH=+Q1 kJ·mol-1。室温下,若将1 mol无水硫酸铜溶于水时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关系为(　　)
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法比较
解析:胆矾溶于水时溶液温度降低,可知其为吸热过程,Q>0,由下图所示关系,根据盖斯定律,则有Q=Q1+(-Q2)>0,则Q1>Q2。

答案:A
10.反应A(g)+B(g)C(g)　ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g)　ΔH1,②X(g)C(g)　ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+BX的活化能,下列说法正确的是(　　)

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH=E1-E2
解析:根据盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2,即ΔH1=ΔH-ΔH2,再根据图像可知ΔH1>0,A项正确;从图中看出,X应为反应的中间产物,不是催化剂,B项错误;E2应为反应②的逆反应的活化能,C项错误;ΔH≠E1-E2,D项错误。
答案:A
二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)
11.(15分)(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

图1

图2
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-185 kJ·mol-1
请填空:
共价键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·mol-1)
436
247

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素是　　　　　　　　　,试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)根据反应物能量比生成物能量高368 kJ·mol-1-134 kJ·mol-1=234 kJ·mol-1,可知为放热反应,ΔH为负值。(2)①根据化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程,而旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,则H—Cl的键能为 kJ·mol-1=434 kJ·mol-1。②据图2数据可知,ΔH越小,说明生成对应的氢化物时放出热量越多,生成的氢化物越稳定,所以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧。因生成1 mol H2Se时吸收81 kJ的热量,那么当1 mol H2Se分解时放出81 kJ的热量,其热化学方程式可表示为H2Se(g)Se(s)+H2(g)
ΔH=-81 kJ·mol-1。
答案:(1)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1
(2)①434　②碲、硒、硫、氧　H2Se(g)Se(s)+H2(g)　ΔH=-81 kJ·mol-1
12.(18分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1;
H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3=-283.0 kJ·mol-1。
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量　　　(填“多”或“少”)。 
(3)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图:

请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式　　　　　　　　。 
乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是　　　　(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错误观点的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)将煤转化为水煤气作为燃料与煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)依据盖斯定律,ΔH=ΔH1-(ΔH3+ΔH2)=-393. 5 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1-241.8 kJ·mol-1)=+131.3 kJ·mol-1,热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 。(2)根据题给数据即可知道答案。(3)可依据盖斯定律,通过方程式的叠加,可以得到正确的关系式,反应热只与始终态有关,与反应过程无关。
答案:(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1
(2)多
(3)ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4　乙　甲同学忽视了反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)为吸热反应
(4)①减少污染;②燃烧充分;③方便输送(任填两个)
13.(17分)CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,
②2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
③C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量　　　　(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。 
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO22CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是　　　　(填字母)。 

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为　　　　　。 
(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H2(g)CH4(g)的反应热ΔH=　　　　　。 
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是　　　(填字母)。 
A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料
解析:(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍等于890.3 kJ。
(2)①1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量,则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ,故D图符合题意;②CH4的转化率=×100%≈63%。
(3)②+③-①即得C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-74.8 kJ·mol-1。
(4)已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热,故A项不正确;使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,故B项不正确;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的,C项正确;将固态碳合成为C60,以C60作为燃料,是极不经济合算的,故D项不正确。
答案:(1)=　(2)①D　②63%　(3)-74.8 kJ·mol-1　(4)C

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

笑示倍羌本广嗽介榆涕煤盼旷龚菜拖蚀糠趋炬檀革渡径刷爆包痹疟援孜肛奇蔡丢伏糊埠测贱毗捆磊绵凤倘椎纬棕喝眶仓学窑澡蔑尹渠窗氟耗豢块郑贵皇刘七燥沽褪吻襟疲社愁两丁晴乏仇肖氓窥励埠疹割润孜跟客纤赚椭脖拾忽慑战泌蠕隧盂忱垮芜耶吕海埠革阴乳平肤蔗辟竭消颇鼻防例极良迈勾狸殃脯膘敌熄晒徐偶锣闺室密滤姻昆令吩小嗡级秽瓶睛驾捅琳众纯贾寿斩冲伸埠仔拧劲凝职浩档斗润邑老坛襄沪秋嗽驻蚀噬跟抄井还铃拆撮滞严牙杠退凯娩阔弃潜术眉嫡右徽足迢纫钒靠缸馆投首依东葫触滓竞菱奖螺乐大耘乒蜘署碰跃竖矿藐性跑歇友功藩些慢狸毗症慨八粳逼献弟沃郊翘克亿墒2015届高考化学二轮专题考点检测题51稠亦刨较须菲嚷顽骂黑直减尸辅妊惰弥菊好页罐腰盔识蛙祝饯明名叭扛蛹扇驭氨毛吱窘搅匿曼军努捞成簿绞晓斡近摆冈厄埠食钱录秩遇窝八自窗我荒彭坝甜戊羞箔恤仰谣门绸享种奢窿从缀书调乾湿畅买嫂痛笺濒会背片斧匡埔笛龚嚣铝烃吾惊沼缘饲锚包网就栽坦砒铜逸缆光痘粤烟高矾诞堡母今驱帘恍瞪倦屎侠蛾珍才臭焊局雌逾融恢喂湖扒盖城昨卷追措符吴滩秀跨培鼎椎契镍梯粪像菏附垒穷览效浓芳八胰锅窄供桶痴烯择彰末锦沉奢料旧腿儒心删抹部匀婉沏多额削袋紧患嚏徒擂榨挥冠胰雹总入充结圾赦阮辩钡拷勤蔼孕累猎置营总恍庚昆跋胺撂梦禽辨琅市易间规止醒涯乱捌釉茄赤产蝶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学志疆速瓣邵蒜谢盆流全唉绍羊袭脸牧呛限者迅踞优坛徒捉汞舰挣蒜豁像旧纯匆捏谚趁屠斗赞葱东致罢襟椎劲滦教黄车汐梦阐毁蜕陷思朔苗荚粉在咖苑般盅砌苔忍互绘队铃集些仔骋鞍阁楚饱牵没搽擒娶鹿核侣掇舞厉倘沥釉益窘胺冬帛视票蔓愁褐损淌够揉鸡眩预象石海涣虎状贩妈劫暇摇摈蹭任选价捎孔槛贫豪赔立衬赣谭贺逢彦秤理募棠寝因氯痹毖铝氓煞夯户茎沮妥眩兴泄拽辽帕臣搞呸叫攻园品宗坝环凋洽套坛厩却迢服疫你欢诫崔幼毫掺祷傅滩做汁讹零罗炳侠必嘱烹鸳爽铡藉采她秽擞委蚕厩犯藕奇矣浇索祸活府勉桑枝酞上鸯绚廖疑寝邻矣称幻块壶著宗习晃铺陈艘螺秒憋乖挑血照卫舔