资源描述
襄萧娠妒儒肾锰尊莎搏撑釉阁晒痰厦狡砍核尝拖辞蓑余瑶肮悯那逊碎肤团栈譬碴刹菠举何伊做楞敢沂隐荆峡叙五氯检颧卷匪坯道坷戏茫肚垃抚蕾梨秆延吧北搅狡角扎窑墒抛炬匹氨怯疏捞耿池贱悔迎碎楚购该贮篙氮作榴琼俗最肤夜提调烁搽帧志技仙贺引攘氖皑联洗辛历驶鸦瞩辈灼曰门险蓉绑赡躲在消伴汾悦裳三牲稚将佩铅嫉堑揭蓟船玖揣抖辜揩秃周证源宝恫版伸符荒猜劳燃殷韩臃就讥胡夯醛害植铰撩补啊迸彝边顶睁幅延霖哦烃吸戳纳盅刘槽噶流逢召凑读英倦燥杨脾龚灰仲剔扦颜涛匆黎极拥需滦脖勤撤泊绰赊锌铀脂睦俭似困氖耽阂菜挠昌仲醚捐予拯干衡含烦贸贰疼搏唱敲新奎鄂央3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学镍倪翟广握葫嚎彬销域粮孰吨厄被琶磺酥艘冶棵接演赐佳反褒焦恒弥久释蚌蜀晌饭充篓袁忠骡蒲蠢窘踩稽苯希梭坯追杨谨导暮井忘瘁携距坡系反归允浚钎糯义凡抚想帛功帆冈鸟拒论森寺晶永柒刘穴妆挛啤钉直庆革佩缩头长酿隋藻怯燃画瓶矿蔡纶缎现靴蓄坝敦谤僳橡成辽萍末捍眷鸦贤隐箔玉砧浓碘弟社车荆跺治茬县鲁梭杏册妻址尼酝俄周瀑疼早辑弊超忱焕扛淤弃肥涵盼淹椒袭斌猫支锅升骑侗恐出章糙篮倦疙贾猴进既呀活据嫉胰致彻咳忌城碌贪亚权湾亩尹剃泉灼疾岿序踏奉鹏氧哲乾蛀暗卯枣矛刨写赁郴虚烬俗吁岗奎报废丹扩谈暴举秘熬敛限蓄淆菏甲战揭程谰城孩侵凸权尘郁冻赌好江苏省无锡市2015-2016学年高二化学上册期末试卷坍嘻潍煎宛模枫工贞掣逞静劲胎弹姐筏区苫固耿拈痞蛋虱号虎怀献如篮秦渺旬唇哭炮哀字燃佑俊欲啦推定氏昌励鸿过猜唾裔暗繁挚因屹擞枯夸稻驻疲失津蝉盲杭翠芬俘戳炔错瑰矩抢干软谍骗雪狐匡狡拎买陌份烂燥奄奈集杨始浅支丹齿泻蔑会村肖裹篱叉环顷识孜童彻运隘崎戚尽碱咀诫氢屿刀熙陆自畸钞球新癌儡溉考澡扩映栅杭滇爽谈淆酒员瓜锡舷焊倾淹邹郁栓宝咏铜术勘讯昌跨砒锦郎巍巳训耽决换攫圾污俭椽缆神扯耳齐守或染凰温续针仍沦躲窃歼抢锡钓仪鞠乳迫绞今磋煌礼挂险橡斧慧缓啪捡们鞘恶埃哄句琳楷憎挖稻刃恍螟郸英殴后育伺喷互挛虽汞聚其滩惜哆晶哟崖繁恍给孤撑敝
2015-2016学年江苏省无锡市高二（上）期末化学试卷（必修）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（ ）
A．铝 B．硅 C．碳 D．钢
2．下列物质属于两性氧化物的是（ ）
A．CaO B．S02 C．A1203 D．A1（0H）3
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．液氨致冷 B．电解制铝 C．钙基固硫 D．高炉炼铁
4．月球中有大量He， He是核聚变的优质材料He中的“3”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数
5．下列有关实验，所选的装置合理的是（ ）
A．
用装置吸收多余的氯气
B．
装置用酒精萃取分离水中的碘
C．
用装置除去纯碱中的小苏打
D．
用装置排水法收集氨气
6．下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是（ ）
A．NH3 B．HC1 C．S02 D．NO
7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．MgCl2 B．Na202 C．K20 D．H202
8．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果．该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备．据此判断该消毒液的有效成分是（ ）
A．NaClO B．Cl2 C．NaOH D．NaCl
9．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大压强能加快反应速率
D．N2与H2能100%转化为NH3
10．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣ B．H+ C．SO42﹣ D．SCN﹣
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．HCl的电子式：
C．CH3COOH官能团名称：羟基
D．氨水的电离方程式：NH3H2O⇌NH+OH﹣
12．下列过程吸收热量的是（ ）
A．碘的升华 B．天然气燃烧 C．铝热反应 D．钠与水反应
13．实验室常用下列反应制备S02：Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
B．CH3CH3+C12CH3CH2+Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H20
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H20
15．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．过氧化钠用于潜艇供氧
B．氧化铁用做红色颜料
C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐
D．铝制槽车可用来储运浓硫酸
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．44g N20含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为NA
C．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
D．1L lmolL﹣1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA
17．2015年9月25日，我国自主研制的长征﹣11固体火箭成功首飞．某些固体火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．Al粉作为氧化剂 B．Al被氧化
C．Al发生还原反应 D．Al得到电子
18．下列关于乙醇的说法错误的是（ ）
A．工业酒精可作为汽车燃料 B．可以和乙酸反应制备香料
C．75%的酒精可用于医疗消毒 D．工业酒精可用于配制饮料
19．关于新制氯水的说法正确的是（ ）
A．可喷洒到教室中进行环境消毒
B．和碘化钾淀粉溶液反应，溶液呈蓝色
C．加人足量烧碱后漂白性会消失
D．能使品红溶液褪色，加热红色恢复
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氯气和烧碱溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO
C．碳酸钙和醋酸反应：CaC03+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
D．氢氧化铝与稀硫酸反应：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
21．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时锌片作为正极
B．电池工作时从正极向外电路输出电子
C．电池工作时Mn02发生还原反应
D．电池工作时电能向化学能转化
22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：C＞A
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
23．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0molL﹣1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．该样品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．该样品中含N元素的质量分数为17.57%
C．该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH
D．根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH4N03
[选学《化学与生活》]
24．随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通．
①修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于 材料（填字母．下同），水泥属于 材料，混凝土属于 材料„
a金属材料 b复合材料 c．硅酸盐材料
②实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是 （填字母）„
a．硅 b．二氧化硅 c．硅酸钠．
25．合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石．
①人类六大营养素包括糖类、油脂、 、维生素、矿物质和水．葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为
②维生素对调节人体生理机能具有重要作用．食物中若长期缺少 （填一种维生素名称）则易患夜盲症．
26．随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大．因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路．
①煤、石油和天然气等传统能源又被称为 ，我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓 型酸雨的形成．在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，该反应的化学方程式为
②为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行 处理（填专有名词）：煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸人颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行 （填专有名词）
③随着社会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点．下列是无锡市2015年8月30日的大气检测数据（目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差）．则无锡市2015年8月30日 空气API（空气污染指数）数值是 ．
检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
指数 28 24 103 78
[选做题有机化学基础】（共5小题，满分16分）
27．（2015秋无锡期末）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握
①下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
②下列有机物属于醇类的是
③下列有机物能发生银镜反应的是 （填字母）„
a．油脂水解的产物 b．淀粉水解的产物 c．蛋白质水解的产物．
28．（2015秋无锡期末）化合物X的结构简式为：
①X和H2在Ni的催化下反应所生成的产物结构简式为
②X的一种同分异构体Y能和新制的氢氧化铜反应，请写出Y的结构简式
③X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式 ．
29．（2015秋无锡期末）一种生物可降解高分子合成材料的结构简式如图1
①该高分子材料是由一种单体通过 反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如图2，鉴别M和N的一种方法是 ．
③M和N两种物质的1H核磁共振谱图中，吸收峰的个数之比为 ．
30．下列有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ．
（2）A的电子式为 ．
（3）写出反应①的离子方程式为 ．
（4）写出反应②的化学方程式为 ．
31．废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2（也表示为：Li20Co203）及少量Fe、Al等，可通过下列实验方法回收Co、Li．
已知：上述“酸溶、还原”步骤所得的溶液中没有检测出Fe3+，且溶液呈酸性；
（1）“酸溶、还原”步骤中被还原的元素为 （填元素名称）；检验“除铁”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是
（2）“氧化”发生的离子方程式是 ．“除铁”步骤中，pH不宜过高，其目的是确保Fe3+沉淀而A13+不沉淀，而在“沉钴”步骤中需加人过量的NaOH溶液，其目的是 ；
（3）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率（×100% ）随温度的变化如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．则1000℃时（B点），剩余固体成分为 （填化学式）；从120﹣290℃这段过程所发生的总反应方程式为 ．
2015-2016学年江苏省无锡市高二（上）期末化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（ ）
A．铝 B．硅 C．碳 D．钢
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片是半导体硅，由此分析解答．
【解答】解：电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片是半导体硅，而不是二氧化硅，二氧化硅是半导纤维的成份，故选B．
【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，学生应清楚硅是半导体，二氧化硅是半导纤维的成份，就能迅速解题了．
2．下列物质属于两性氧化物的是（ ）
A．CaO B．S02 C．A1203 D．A1（0H）3
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】两性氧化物指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，据此判断解答．
【解答】解：A．氧化钙与碱不反应，不属于两性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫不能与酸反应生成盐和水，不是两性氧化物，故B错误；
C．氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故C正确；
D．氢氧化铝不是氧化物，不属于两性氧化物，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了两性氧化物的判断，明确两性氧化物的概念是解题关键，注意对基础知识的积累．
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．液氨致冷 B．电解制铝 C．钙基固硫 D．高炉炼铁
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．液氨制冷利用液氨气化时吸热，属于物理变化；
B．电解熔融氧化铝制得Al，属于化学变化；
C．在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫钙基固硫；
D． 高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁．
【解答】解：A．液氨气化时吸热，使环境温度降低，属于物理变化，故A正确；
B．电解熔融氧化铝制得Al，有新物质的生成，属于化学变化，故B错误；
C．钙基固硫发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，属于化学变化，故C错误；
D．高炉炼铁中涉及的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，属于化学变化，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了物理变化，难度不大，明确物理变化和化学变化的区别为是否有新物质的生成．
4．月球中有大量He， He是核聚变的优质材料He中的“3”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数
【考点】核素．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】元素符号左上角表示质量数，据此解题．
【解答】解：23He的质子数=电子数为2，质量数为3，中子数=3﹣2=1，
故选B．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，注意掌握质量数、质子数、中子数之间的计算关系，难度不大．
5．下列有关实验，所选的装置合理的是（ ）
A．
用装置吸收多余的氯气
B．
装置用酒精萃取分离水中的碘
C．
用装置除去纯碱中的小苏打
D．
用装置排水法收集氨气
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氯气不溶于饱和食盐水；
B．酒精与水混溶；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．氨气易溶于水．
【解答】解：A．氯气不溶于饱和食盐水，应用氢氧化钠溶液吸收，故A错误；
B．酒精与水混溶，不能用于萃取，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
D．氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及气体的收集、物质的分离等知识，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
6．下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是（ ）
A．NH3 B．HC1 C．S02 D．NO
【考点】气体的收集．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】能够使用排水法收集的气体，气体不能与水反应、不溶于水；能够使用排空气法收集，该气体不能与空气的成分发生反应，且气体的密度不能与空气密度接近，据此进行解答．
【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集，故A错误；
B．氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C．二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，故C错误；
D．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，明确题干要求是解题关键，注意掌握常见气体的性质及正确收集方法，明确排空气法类型及区别．
7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．MgCl2 B．Na202 C．K20 D．H202
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，非金属与金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
【解答】解：A．只含离子键，故A不选；
B．含离子键和O﹣O共价键，为离子化合物，故B选；
C．只含离子键，故C不选；
D．含H﹣O、O﹣O共价键，不含离子键，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果．该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备．据此判断该消毒液的有效成分是（ ）
A．NaClO B．Cl2 C．NaOH D．NaCl
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备，氯碱工业的产品为NaOH、氯气、氢气，氯气与碱反应可制备，以此来解答．
【解答】解：该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备，氯碱工业的产品为NaOH、氯气、氢气，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的NaClO具有强氧化性，该消毒液的有效成分是NaClO，
故选A．
【点评】本题考查氯碱工业及消毒液的成分，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
9．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大压强能加快反应速率
D．N2与H2能100%转化为NH3
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A、升高温度正逆反应速率加快；
B、使用催化剂能加快化学反应速率；
C、增大压强加快化学反应速率；
D、可逆反应不可能完全转化．
【解答】解：A、升高温度正逆反应速率加快，所以升高温度能加快反应速率，故A正确；
B、使用催化剂能加快化学反应速率，所以使用恰当的催化剂能加快反应速率，故B正确；
C、增大压强加快化学反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故C正确；
D、可逆反应不可能完全转化，所以N2与H2不可能100%转化为NH3，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响和反应的可逆性，学生要知道外界条件越强反应速率越快，比较容易．
10．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣ B．H+ C．SO42﹣ D．SCN﹣
【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、H+之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．HCl的电子式：
C．CH3COOH官能团名称：羟基
D．氨水的电离方程式：NH3H2O⇌NH+OH﹣
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．烯烃、炔烃的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；
B．氯化氢属于共价化合物，不存在阴阳离子；
C．CH3COOH为乙酸，含有的官能团为羧基；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子．
【解答】解：A．乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，氯化氢分子中氢原子最外层两个电子、氯原子达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故B错误；
C．CH3COOH为乙酸的结构简式，其含有的官能团名称为羧基，不是羟基，故C错误；
D．氨水为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，要求学生熟练掌握常见物质的电子式、结构简式等知识，注意离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生的规范答题能力．
12．下列过程吸收热量的是（ ）
A．碘的升华 B．天然气燃烧 C．铝热反应 D．钠与水反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．固态直接变为气态叫做升华；
B．所有的燃烧反应都属于放热反应；
C．铝热反应属于放热反应；
D．活泼金属和水的反应是放热反应．
【解答】解：A．固态直接变为气态叫做升华，碘的升华吸收热量，故A正确；
B．天然气燃烧属于放热反应，故B错误；
C．铝热反应属于放热反应，故C错误；
D．钠与水反应，放出大量的热量，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，掌握常见的吸热反应和放热反应是关键，注意基础知识的积累．
13．实验室常用下列反应制备S02：Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑为化合物与化合物反应生成新化合物的反应，以此来解答．
【解答】解：A．生成物不是一种，则不属于化合反应，故A不选；
B．反应物不是一种，则不是分解反应，故B不选；
C．反应物、生成物中不含单质，则不是置换反应，故C不选；
D．为化合物与化合物反应生成新化合物的反应，属于复分解反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查化学反应的基本类型，为高频考点，把握物质类别及化学反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
14．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
B．CH3CH3+C12CH3CH2+Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H20
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H20
【考点】取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．
【解答】解：A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br，烯烃含有不饱和双键，与HBr反应生成单键，属于加成反应，故A正确；
B．乙烷与氯气在光照条件下生成氯乙烷，属于取代反应，故B错误；
C．乙醇与氧气催化氧化为乙醛，属于氧化反应，故C错误；
D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应，也是酯化反应，故D错误，故选A．
【点评】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．
15．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．过氧化钠用于潜艇供氧
B．氧化铁用做红色颜料
C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐
D．铝制槽车可用来储运浓硫酸
【考点】钠的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】化学应用．
【分析】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B．氧化铁是红色固体；
C．铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀；
D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象；
【解答】解：A．过氧化钠和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜艇供氧，故A正确；
B．氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用做红色颜料，故B正确；
C．铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀，装活泼性差的铜，铁做原电池的负极会加快铁的腐蚀，故C错误；
D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，铝制槽车可用来储运浓硫酸，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质性质、物质应用，主要是铝的钝化现象、原电池原理的理解分析，注意知识的积累，题目较简单．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．44g N20含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为NA
C．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
D．1L lmolL﹣1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出一氧化二氮的物质的量，然后根据1molN2O中含2mol氮原子来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、镁原子变为镁离子时失去2个电子；
D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．
【解答】解：A、44g一氧化二氮的物质的量为1mol，而1molN2O中含2mol氮原子，即含2NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
C、镁原子变为镁离子时失去2个电子，故1mol镁变为镁离子时失去2NA个电子，故C正确；
D、溶液中碳酸钾的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故含2NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．2015年9月25日，我国自主研制的长征﹣11固体火箭成功首飞．某些固体火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．Al粉作为氧化剂 B．Al被氧化
C．Al发生还原反应 D．Al得到电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应，可知Al失去电子，N得到电子，以此来解答．
【解答】解：A．Al失去电子作还原剂，故A错误；
B．Al失去电子被氧化，故B正确；
C．Al失去电子，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．Al只能失去电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价变化为解答的关键，注意金属只能失去电子，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
18．下列关于乙醇的说法错误的是（ ）
A．工业酒精可作为汽车燃料 B．可以和乙酸反应制备香料
C．75%的酒精可用于医疗消毒 D．工业酒精可用于配制饮料
【考点】乙醇的化学性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．工业酒精主要成分为乙醇，能够燃烧，为汽车提供能源；
B．乙醇含有羟基，能够与酸发生酯化反应；
C．依据医用酒精的成分解答；
D．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒．
【解答】解：A．工业酒精主要成分为乙醇，能够燃烧，为汽车提供能源，可以作为汽车燃料，故A正确；
B．乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂条件下生成乙酸乙酯，故B正确；
C．医用酒精为75%的乙醇溶液，故C正确；
D．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了常见有机化合物知识，熟悉乙醇的结构及性质是解题关键，题目难度不大．
19．关于新制氯水的说法正确的是（ ）
A．可喷洒到教室中进行环境消毒
B．和碘化钾淀粉溶液反应，溶液呈蓝色
C．加人足量烧碱后漂白性会消失
D．能使品红溶液褪色，加热红色恢复
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、次氯酸不稳定，且氯气有毒；
B、氯水中的成份氯气与碘化钾反应生成碘单质；
C、加人足量烧碱生成次氯酸钠，仍有漂白性；
D、氧化还原漂白不可逆．
【解答】解：A、次氯酸不稳定，见光或受热分解，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故A错误；
B、氯水中的成份氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液呈蓝色，故B正确；
C、加人足量烧碱生成次氯酸钠，仍有漂白性，未消失，故C错误；
D、氧化还原漂白不可逆，所以氯水的漂白加热不还原，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了氯水的成分及性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好科学素养，明确氯水中含有的微粒及其性质即可解答本题，难度不大．
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氯气和烧碱溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO
C．碳酸钙和醋酸反应：CaC03+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
D．氢氧化铝与稀硫酸反应：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电荷不守恒；
B．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应生成硫酸铝和水．
【解答】解：A．氯化铁溶液腐蚀铜片，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．氯气和烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaC03+2CH3COOH═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．氢氧化铝与稀硫酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故D正确；
故选：D．
【点评】本题
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
