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2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高二（上）期中化学试卷（选修）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意
1．未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生．下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能（ ）
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥
2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
3．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
A．v（SO3）=4 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（O2）=2 mol•L﹣1•min﹣1
C．v（SO2）=5 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
B．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、I﹣
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．反应：CO+NO2⇌CO2+NO（△H＜0），达平衡后，提高温度体系颜色变深
C．对于反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深
D．合成氨反应，为提高氨的产率，采取高压的措施
6．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（ ）
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．混合气体的压强不再改变的状态
C．单位时间内拆开1 mol H﹣H键，同时生成2 mol H﹣I键
D．混合气体的密度不再改变的状态
7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
9．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（ ）
A．7.2 B．8 C．6 D．7
10．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意）
11．从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是（ ）
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，易溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
12．4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
A．4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）
B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
13．可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c+d
D．无法根据图象确定改变温度后化学平衡移动方向
14．某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a=3 B．a=2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
15．一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：3X+2Y=2Z
B．若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
三、第II卷（共70分）
16．（14分）（2015秋•南通校级期中）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①该反应正向反应是 反应．（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器压强不变 B．混合气体中c（CO2）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡 移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
①该反应的平衡常数表达式K= ．
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ（H2）= mol•L﹣1•min﹣1．
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ．
17．以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）﹣116.5kJ•mol﹣1
③H2O（l）→H2O（g）﹣44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．
18．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= ．
19．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，写出发生反应的化学方程式： ．
20．（15分）（2011秋•德州期末）已知：已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）．
21．（12分）（2015秋•南通校级期中）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② ．
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 ．
22．（15分）（2015秋•南通校级期中）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 ．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式： ．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高二（上）期中化学试卷（选修）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意
1．未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生．下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能（ ）
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥
【考点】常见的能量转化形式．
【专题】化学计算．
【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．
故选B．
【点评】本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．
2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、依据物质能量越高越活泼分析；
B、硫蒸气变化为硫固体放热；依据盖斯定律分析判断；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
【解答】解：A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知金刚石比石墨活泼，故A错误；
B、硫蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；
C、含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了反应热的理解应用，主要是能量高低和物质稳定性的关系，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目较简单．
3．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
A．v（SO3）=4 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（O2）=2 mol•L﹣1•min﹣1
C．v（SO2）=5 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．
【解答】解：A．v（SO3）=4 mol•L﹣1•min﹣1；
B．v（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×2 mol•L﹣1•min﹣1=4 mol•L﹣1•min﹣1；
C．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=5 mol•L﹣1•min﹣1；
D．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1=0.1×60=6 mol•L﹣1•min﹣1；
故D反应速率最快，
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
B．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、I﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．滴入甲基橙试液显红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；
B．加入铝粉放出大量H2的溶液，为酸（强氧化性酸除外）或强碱溶液；
C．离子之间结合生成水和沉淀；
D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液，c（H+）=0.01mol/L，溶液显酸性．
【解答】解：A．滴入甲基橙试液显红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．加入铝粉放出大量H2的溶液，为酸（强氧化性酸除外）或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．HCO3﹣、Ba2+、OH﹣离子之间结合生成水和沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液，c（H+）=0.01mol/L，溶液显酸性，H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存问题，为高考常见的题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，把握离子的性质、习题中的信息等即可解答，题目难度不大．
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．反应：CO+NO2⇌CO2+NO（△H＜0），达平衡后，提高温度体系颜色变深
C．对于反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深
D．合成氨反应，为提高氨的产率，采取高压的措施
【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
【解答】解：A、加入硝酸银溶液后，会和HBr之间反应，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、反应 CO+NO2⇌CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2⇌2HI，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、合成氨反应是放热的反应，增大压强，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．
6．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（ ）
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．混合气体的压强不再改变的状态
C．单位时间内拆开1 mol H﹣H键，同时生成2 mol H﹣I键
D．混合气体的密度不再改变的状态
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．
【解答】解：A．当混合气体的颜色不再改变时，该反应体系中各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故A正确；
B．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内拆开1 mol H﹣H键，一定同时生成2 mol H﹣I键，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．根据质量守恒知，反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，气体密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，为易错点．
7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；
B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；
C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；
D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．
【解答】解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；
B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；
C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；
D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．
8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【考点】有关反应热的计算．
【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1mol H﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．
【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，
故选C．
【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．
9．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（ ）
A．7.2 B．8 C．6 D．7
【考点】pH的简单计算．
【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．
【分析】pH=5的盐酸中c（H+）=10﹣5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH．
【解答】解：pH=5的盐酸中c（H+）=10﹣5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）==10﹣6mol/L，则溶液的pH=6，
故选C．
【点评】本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH，该题也可以采用排除法判断，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，酸的体积大于碱的体积，二者混合时酸过量导致溶液呈酸性，只有C选项为酸性溶液．
10．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
【考点】等效平衡；化学平衡的计算．
【专题】计算题；化学平衡专题．
【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．
【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：
2M（g）+N（g）2E（g）
起始 0 mol 0 mol 2mol
转化 2x x 2x
平衡 2x x 2﹣2x
根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；
在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，
达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=，
故选C．
【点评】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：
（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．
（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．
二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意）
11．从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是（ ）
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，易溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该有机物中含有C=C，可发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，根据有机物的结构简式判断有机物含有的元素的种类和原子数目，可确定有机物的分子式，有机物中烃类物质都不溶于水．
【解答】解：A．该有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；
B．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，故B错误；
C．该有机物含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，故C正确；
D．含有C=C，可发生加成反应，与过量溴可完全发生加成反应生成，故D正确；
故选AB．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意烯烃的加成与氧化反应，题目难度不大．
12．4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
A．4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）
B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；
B．反应是否达到平衡状态，取决于正反应速率的关系，与平衡时的各物质的浓度无关；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动．
【解答】解：A．v（C）==0.15mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=0.075mol/（L•s），故A正确；
B．平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响．
13．可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c+d
D．无法根据图象确定改变温度后化学平衡移动方向
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．
【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；
A、正反应为放热反应，温度降低，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故B错误；
C、压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；
D、T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．
14．某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a=3 B．a=2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率．
【解答】解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，
A（g）+B（g）C（g）+D（g），
初始物质的量：2 3 0 0
变化物质的量：3x 3x 3x 3x
平衡物质的量：2﹣3x 3﹣3x 3x 3x
=1，解得x=0.4，即B的转化率是40%．
故选C．
【点评】本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大．
15．一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：3X+2Y=2Z
B．若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【分析】A、根据X、Y、Z物质
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