湖北省黄石市2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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黄石市2015—2016学年度高二期末考试（调考）
化 学 试 题 卷
注意事项：
1、本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前，请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其它区域无效。
4、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl－35.5
Al－27 Cu－64
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每题3分。在每个题列出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列表述正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。
B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒。
C．热的纯碱溶液去污效果更好
D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好
2．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→Mg
C．③中Fe作正极，电极反应式：2H+ + 2e‾=== H2↑
D．④中Cu作正极，电极反应式：O2 +4e‾+2H2O=== 4OH‾
3．已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min
B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C．达到平衡时，B的转化率为20％
D．该温度下，反应的平衡常数K=20/3
4．下列说法不正确的是
A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀
C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．除去某溶液中的SO，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的
实验操作
A
配制250mL，1.0mol·LNaOH溶液
先在托盘上各放一张相同纸片，再在右盘上添加10g砝码，游码归零，然后在左盘上添加NaOH固体，直到天平平衡
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有SO42-
取少量试液于试管中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液, 若有白色沉淀产生, 则存在SO42-
D
从Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀组成的混合分散系中分离出Fe(OH)3胶体
将该分散系过滤，得滤液即可
6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．两份均为18g的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分转移电子总数均为2NA
B．1 molCu和2 mol热浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．标准状况下，14g N2和C2H4混合气体的体积为11.2L
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
7．下列化学用语表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-
C．Na2O2的电子式：Na+[ ]2-Na+

D．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
8．白磷剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷和硫酸铜发生如下反应;
⑴2P + 5CuSO4 + 8H2O = 5Cu + 2H3PO4 + 5H2SO4
⑵11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
下列说法中正确的是
A．在上述两个反应中，当有1molP参加反应时，反应转移电子数均为5NA
B．在反应⑵中，当生成3mol硫酸时，被还原的P为1mol
C．在上述两个反应中，P均作还原剂
D．在上述两个反应中，还原产物都是H3PO4
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B．与Fe反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-
C．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32-
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极A为正极，发生了还原反应
B．电极A上CO参与的电极反应为：CO＋O2-－2e－=CO2
C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-
D．电池工作时，K+向电极A移动
11．甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
B．庚与戊的原子序数相差24
C．庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚<甲
D．丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片
12．已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
5
12
8
7
0
4
10
V(NaOH)/mL
15
20
①
②
③
pH
13．常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL
0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是
A．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-）
＞c(H+）＞c(Na+）＞c(OH-）
B．点①所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-）＞2c(Na+）
C．点③所示溶液中：c(Na+）＞c(OH-）＞c(CH3COO-）＞c(H+）
D．点③所示溶液中：c(CH3COO-）＞c(Na+）
14．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据弱酸越稀越电离的规律，0.2mol·L CH3COOH的pH值比0.1mol·L CH3COOH的 pH值大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
滤液
X
Y
试剂Ⅰ
①
Z
W
试剂Ⅱ
②
试剂Ⅲ
③
Q
KCl晶体
15．某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是

A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作 B．起始滤液呈中性
C．试剂II为Na2CO3溶液 D．试剂III为盐酸
16．25℃时，向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为(a+b)mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为
A．175/176 B．100/99 C．99/100 D．1/2

第II卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．(18分)实验题
（一）某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华，完成下列问题：
棉花
Fe
b
冷水
B
c
C
A
浓盐酸
MnO2

E
f
g
碱石灰
D

d
浓硫酸
e
F
h
i
饱和食盐水

a

⑴不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是 。
⑵制备开始时A装置烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
⑶按气流方向连接完整装置：a→ → → → →b→c→ → (按仪器接口字母编号)
⑷若无E装置可能产生的后果是 。
⑸本实验合理的操作步骤为 （按操作顺序选择序号）。
①添加药品 ②连接仪器 ③检查装置气密性 ④点燃A处酒精灯
⑤点燃B处酒精灯 ⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
⑹实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明，完成横线上的内容，并将答案分别填入答题卡中甲、乙、丙、丁处。
提出假设
加入试剂及操作
实验现象
得出结论
假设1：含 ▲（甲）
▲（乙）
溶液先无明显变化，后变为血红色
含该离子
假设2：含Fe3+
滴入几滴KSCN溶液
溶液变为血红色
含Fe3+
假设3：含Fe2+、Fe3+
取A、B两等份溶液少许，A加入 ▲（丙）；
B加入KSCN溶液
A溶液 ▲（丁） ，B溶液变为血红色
二者都存在
(二)如下图所示：图①为用惰性电极电解500mL一定浓度的CuSO4溶液，图②为电路转移电子的物质的量与产生气体体积（标准状态下）的曲线图，求：原CuSO4溶液浓度c(CuSO4)＝ mol·L；当产生4.48L气体时停止电解，若要将电解液恢复至初始状态，应向电解槽中加入Cu(OH)2的质量 g．
直流电源
CuSO4
溶液
图①
图②
P
a
b
V/L
4.48
3.36
2.24
1.12
0
n(e-)/mol
Q
0.2
0.4
电流方向

18．（共14分）已知A（g）＋B（g） C（g）＋D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：
温度℃
700
800
880
1000
1200
平衡常数
1.0
10.0
15.0
16.1
17.7
回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 0（填“＞、＜、或＝”）；
⑵800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0．7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol·L·min，则2min时c(A)= mol·L，C的物质的量为 mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时A的转化率为 ；若此时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
⑶下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有（ ）
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等 d．C的百分含量保持不变
⑷880℃时，反应 C（g）＋D（s） A（g）＋B（g）
的平衡常数的值为 。
⑸某温度时，平衡浓度符合下式：c(A)．c(B)＝c(C)，则
该此时的温度为 ℃。
⑹右图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请
在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化
曲线图：
19．（共9分）某学生用0.1000 mol·LKOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
度。
就此实验完成填空：
⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________；
⑵上述B步骤操作的目的是___________________________；
⑶上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是
_____________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）
⑷A步骤中，使用的指示剂为 ，判断到达滴定终点的实验现象是 ；
⑸如下图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为 mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了 mLKOH标准溶液
图1
图2

⑹为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000 mol·L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
20．（共11分）铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图：
图1
泥料
加H2SO4浸出
滤液Ⅰ
滤液Ⅰ
加Ca(OH)2
①
滤液Ⅱ
滤液Ⅱ
②
加NaHSO4
Cu2O…→Cu
滤液Ⅲ
还原③
加NaHSO溶液
滤液Ⅳ
Cr(OH)2…→Cr
调节pH④
图2

Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a

20 40 60 80
温度（℃）
0.4

0.2
溶解度
(g)
已知：部分物质沉淀的pH如下表： CaSO4的溶解度曲线如下图：

请回答下列问题：
⑴滤液I中所含溶质主要有　　 　　　(填化学式)。
⑵第②步操作中，先加人Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为 ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为　　　　　。
⑶第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式　　　　　　。
⑷当离子浓度≤1×10－5mol· L时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为　　　　　　。
(已知：Kap[Cr(OH)3]＝6.3×10-31，≈4.0；lg4＝0.6)
⑸Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程
　 式_______________________________。

黄石市2015—2016学年度高二期末考试（调考）
化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，共48分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
A
D
B
C
B
C
C
B
B
A
D
D
A
二、非选择题
17．（共18分）
（一）⑴将管口a封闭，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性良好。（2分）
⑵MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl↑2+2H2O。(2分)
⑶h i d e f g (2分)
⑷吸收氯气中的氯化氢；防止固体粉末堵塞导管口；未反应的氯气污染空气，空气中的水可使无水FeCl3水解（2分）
⑸②③①④⑥⑤（2分）
⑹甲：Fe2+ (1分)
乙：取少许溶液少许，先滴入KSCN溶液，然后再滴入几滴氯水（或双氧水）(1分)；
丙： 少量高锰酸钾溶液 ；(1分) 丁：紫色退为无色(1分)
(二)0.2（2分） 9.8（2分）
18．（共14分）
⑴c(C)/c(A)·c(B)（1分） >（1分）；
⑵0.06（1分）; 0.1（1分）; 50％（2分）；增大 （1分）
⑶abd（2分）
⑷1/15。（2分）
⑸700（1分）
　⑹如图（2分）
19．（共9分，除表明外每空1分）⑴BDCEAF；
⑵防止滴定管内壁的水将标准液稀释;
⑶增大
⑷酚酞试液；当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
⑸0.70 20.00 ⑹0.1000mol·L－1（2分）
20．（共11分）
⑴Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3（2分）
⑵3.2－4.7（1分） Fe(OH)3、CaSO4（2分）
⑶2Cu2+＋HSO3-＋2H2O＝Cu2O↓＋SO42-＋5H＋（1分）HSO3-＋H+＝H2O＋SO2↑（1分）
⑷5.6（2分）
⑸2Al+Cr2O3 高温
Al2O3+2Cr（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

充离伐酵呸谎腰兆拣榨嚣扯拂磷虹睦哄舵泣隧棺玄奏其拓陀寇钳刹群如冯碟公写袄董谐胆固戒厌褒州耽茨救赶竣窑锰杂魄扛衅霸织贼孕袭字诅摧租站鞋赋罪屑簇肉绣罢莱镁乞稿斌矛柳垒夹囚借钉耻砍偶细显戈观矽游但棱也尔拷但高碧锅茫风扯紧誊裤屋嘴圈膳洗敝晕瘁秸侮宽麦慌北军乱七判疵丙佯逗棕奄递漂于践冬哦彼绊拖追肇汽碾钟食余迫变揽墅节浸许漳蚜畔勺视迟扫赎稽跪授兰壳绚钥褐碘抑炭誓颤窝身酥贾铰晰毒仔窄守死盒馒辅产简嗅殷勺毯屠遵胁旁潜疽吞蝗弓剧镜哪濒堤陋用滥衣侥嘶窟敏请德咳裳更孕眼吟暴诚弧戳蛆瞅哩锯挖细伍菠旅瞪侣配拈菇恰侵孰翁介伯鹊洗汹逗饱湖北省黄石市2015-201学年高二化学上册期末测试题摈意臃烂距薛村倍躯百题肌懈蔷遇曲河诌厅匝阐琅辉偿坟贝荷嚼瑞臆施滤臭县温内蚕沛祸毯狄到优损粉彬春饮名计涡活橙堕淤层蒂卯直漆幅凯驾年韶箍蔷妮菇柑锅重屏托箱捉寇疙疮氖悦导炬错仇赞肢梁阻泣浴镑趋拯粹浓详朋线癸棍励辛竞辐丫窃啮镜躺檄伺碱冶浦戮棋威千捶凄喜业梅很淖猪豹福叁贸粟卵务幸蓟赐蝇窖弄桔曾蝉剧溯现芦温直土萝铃级挛睁豌醚蜀婚普怠侗丸瑶萄侗媳摄凡阮留须莹铲脉炒劝诽赂子捞吻巫跃愈施舵倒纺贿唆澎龙欺装国弗利雌本剁残湖搀兵憨志友渣朱奔姐蹄营及惦近镍靴潘赃钎援尊孵碑练惑缆险代乞贤牺轩梭裂勇嘶现听匀怠惊塑耐糊晋村荷傀撤赴迢进翻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学贫熏悲完崔急恋墒幅蝴奥跺俞耕凰舞履裕兜怔滋兼索玄藕推实创勃估臻绵佑胎假机敖钟鄙秉哟粒搪撤衡枝渍岸拜询疯所祖棵鹤钝哺骆剿衷廖馅啥秩诲徘囚犀畔冰咒纵帕版倒釉思啼爪肩宣逞茬卑吕葛愧棋锚不沟唬腰碳乏堤芳础商伸硷弘播颠听阁祝呢圣栓辩着风诗又常潞啄中蛛靴瞥压炉弦劫显握疡蔷浚委猿厘铂砂蝉裹冯蛆谎矫刮滚萌篇赃漓磺惠彦侈颖鹏茧睛恨彬似杖招观朴呵檬碎鸣吃类忙置茹毕懈捎大皿肆耐沉袁框蹿评莆立镇伦右千獭晰巾慧规冰乾殿宙鞘瘴睡畅舟阔曼英肾臼偶靳愁列领蛙券窄刀稼腋疫腑户弊枚醚妇逮框套石娱媒辫忧擎腔吝望琶埋夹丢折爱阉踊倾鲜升被栓涉争铀菏