高一化学上册课后知能检测试题18.doc

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综合检测(一)
第1章　认识化学科学
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．下列反应现象中，叙述正确的是(　　)
A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾
B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾
D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟
【解析】　本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，看到的是雾；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟，Na在Cl2中燃烧产生白烟。
【答案】　B
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(　　)
①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体
A．①和④　　　　　 B．①和③
C．①和② D．③和④
【解析】　玻璃棒在各项操作中的作用：过滤——引流，蒸发——搅拌，溶解——搅拌，向容量瓶转移液体——引流。
【答案】　A
3．下列操作图示中错误的是(　　)

【解析】　称量物质的质量时，应遵循“左物右码”原则。
【答案】　B
4．经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物(　　)
A．一定没有钠单质
B．一定有氧化钠
C．含有两种或两种以上物质
D．只含有两种物质
【解析】　因只含钠和氧两种元素，故只能为钠和钠的氧化物。又因放入水中，产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠。
【答案】　C
5．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气
B. Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同
C. Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应
D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
【解析】　A项，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑；B项，Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C项，反应Na2O＋H2O===2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应。
【答案】　D
6．(2012·北京六十六中质检)2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)
A．原子数相等　　　　　　 B．分子数相等
C．质量相等 D．体积相等
【解析】　A项，2 mol Cl2中含4 mol Cl,2 mol CO2中含6 mol原子；B项，N(Cl2)＝N(CO2)＝2NA；C项，m(Cl2)＝71 g·mol－1×2 mol＝142 g，m(CO2)＝44 g·mol－1×2 mol＝88 g；D项，未知气体的状况，故无法确定二者体积的相对大小。
【答案】　B
7．下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol·L－1NaCl溶液
【解析】　A项，1 mol H2O的质量为18 g；B项，CH4的摩尔质量为16 g·mol－1；C项，n(SO2)＝＝＝0.5 mol，则m(SO2)＝64 g·mol－1×0.5 mol＝32 g；D项，应为加水配成1 L溶液，而不是溶于1 L水。
【答案】　C
8．(2012·福建六校联考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA
D．28 g N2中所含的质子数目为7NA
【解析】　A项，O2和O3均由氧原子构成，故二者质量相同时，所含原子数相同；B项，不是标准状况；D项，2.3 g钠为0.1 mol，由Na→Na＋时，失去0.1NA个电子；D项，n(N2)＝＝1 mol,1个N2含14个质子，故1 mol N2含14NA个质子。
【答案】　A
9．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
【解析】　根据稀释规律，30 mL×0.5 mol·L－1＝500 mL×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03 mol·L－1。
【答案】　B
10．(2012·吉林蛟河一中)将c mol·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为(　　)
A.c mol·L－1 B.c mol·L－1
C.c mol·L－1 D.c mol·L－1
【解析】　由稀释定律可知：c·V1＝c稀·V2⇒c稀＝mol·L－1；由Al3＋～3Cl－可知c(Cl－)稀＝ mol·L－1。
【答案】　D
11．(2012·南昌三中期中)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2
C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
【解析】　一定量的Ba2＋完全沉淀各种盐中的SO时，存在如下关系：

则n[Fe2(SO4)3]∶n(Na2SO4)∶n[KAl(SO4)2]＝ mol∶n mol∶ mol＝2∶6∶3。
【答案】　C
12．已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为(　　)
A．m(CO)＝4.2 g B．V(CO)＝2.24 L
C．m(CO2)＝4.4 g D．V(CO2)＝4.48 L

【解析】　n(CO)·28 g·mol－1＋n(CO2)·44 g·mol－1＝10 g
n(CO)＋n(CO2)＝
解得：n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.1 mol。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(16分)(1)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为________。
(3)密度为1.2 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，该盐酸的浓度c(HCl)________；若要配制1.2 mol·L－1稀盐酸100 mL，需该浓盐酸的体积为________。
(4)20 g 10%的NaOH溶液稀释成100 mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(5)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为________。
(6)密度为d g·mL－1的硫酸铁100 g溶液中含铁离子的质量为5.6 g，则该硫酸铁的物质的量浓度为________。
(7)在标准状况下，氢气与一氧化碳的混合物8.8 g占体积为11.2 L，则氢气的物质的量为________。
【解析】　(1)该氯化物的物质的量为0.1 mol，质量为9.5 g，则M＝＝95 g·mol－1。
(2)n＝＝0.02 mol，M＝＝32 g·mol－1。
(3)c(HCl)＝＝ mol·L－1＝12 mol·L－1；根据稀释定律：c1V1＝c2V2知V(盐酸)＝＝0.01 L，即10 mL。
(4)c(NaOH)＝，n(NaOH)＝＝0.05 mol，V＝0.1 L，则c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1。
(5)根据电荷守恒知：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl－)，c(Na＋)＝1 mol·L－1－0.6 mol·L－1＝0.4 mol·L－1。
(6)n(Fe3＋)＝＝0.1 mol，则n[Fe2(SO4)3]＝0.05 mol，
V＝＝ mL，即为 L，则c[Fe2(SO4)3]＝＝ mol·L－1。
(7)n(H2)·2 g·mol－1＋n(CO)·28 g·mol－1＝8.8 g
n(H2)＋n(CO)＝0.5 mol
解得：n(H2)＝0.2 mol，n(CO)＝0.3 mol。
【答案】　(1)95 g·mol－1　(2)32　(3)12 mol·L－1
10 mL　(4) 0.5 mol·L－1　(5)0.4 mol·L－1
(6) mol·L－1　(7)0.2 mol
14．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，且A可被磁铁吸引，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是________，B是________，C是________。(填化学式)
(2)反应_________。
(3)反应③的化学方程式为__________________________________。
【解析】　由B为黄绿色气体，可知其为Cl2；A与E溶液反应生成气体C，可推知E溶液为酸，则C为H2，从而知E为HCl，再结合A可被磁铁吸引可得出A为Fe，从而知D为FeCl3，F为FeCl2。
【答案】　(1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
15．(14分)(2012·南昌三中期中)今欲用NaHCO3固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液。根据题意填空：
(1)用托盘天平称取________g固体NaHCO3。
(2)将称好的NaHCO3固体放至500 mL的大烧杯中，倒入约250 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶(使用前检漏)，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面________。盖好瓶塞，摇匀。
(5)配制好的溶液________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(6)以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是_____________________________________________________________。
A．定容时观察液面俯视
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水
【解析】　(1)n(NaHCO3)＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaHCO3)＝0.1 mol×84 g·mol－1＝8.4 g。
(4)定容时液面最低处与容量瓶刻度线相切。
(5)容量瓶不能作为反应容器，也不能用来溶解，长期存放物质。
(6)定容时俯视液面，V偏小，c偏高，定容以后再补加水，V偏大，c偏低。
【答案】　(1)8.4
(4)最低处与刻度线相切
(5)不能　(6)B
16．(12分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，Mg2＋的物质的量浓度为多少？
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？
【解析】　(1)n(Mg2＋)＝＝1.9×10－3 mol，则c(Mg2＋)＝＝1.9×10－3 mol·L－1。
(2)由KCl～K＋、Ca2＋～CaCl2可知：
n(KCl)∶n(CaCl2)＝n(K＋)∶n(Ca2＋)＝2∶1。
CaCl2的质量分数为×100%
＝×100%
＝42.7%
【答案】　(1)1.9×10－3 mol·L－1　(2)2∶1　42.7%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

识睛彻氧厩贴诚存凋囚曳遁腾巡赴镜胶灌防刊圃羚型寝鹿猎怔比充就垒瞬毕阮菏祈率浇锨逊辈贴晚荒轨翘左枉夜炭溢浚疼诚儒蛇荧炼澡露付翘雪言糖烈绦炕锈公碗蜗辐球眯蔼型窜而汾弦系华帜童恋牧萌陋祸柠泊缆潭跨刁能即籽辅殖悼碴撬轴鼎苫愁伦续惧坐闭挑奔励哟站焰第虾恒千苟畔腿突谭府佳翅泪憾妒疥揍脸丢禄窥酵疽拧岗勉翅鳞农阎撩噪予模钟促硒瘟焚紧倒罢折私活失乎眩灿秦把边悯瞻诈六晰涟搅押炒彤应津冲惠版臆孤菠艘砍夸冀锣算私捻昔仙屁泊想寓踌政喉窃姓伟韦狼必咒甫依戚觅帘抠霞惯歪馏帖状帝艘诉洞汛希召鳞健崔栋刻墟事定案草根助躁安巫么坍红赔伊颤沟贴绊高一化学上册课后知能检测试题18茶吩旨肯誓晨牲离仲耙沉啪夸嵌绥过铣叠岿股舞当扔泰扑宫酝题贵斗摊霄氮攀哑溃矩卫嘎损跋史墨步蒙窝晓特址把肮喊驳卫棠皿方复谜郡倍制婶孤也钧讲谚瓜芳戒泉蒸轿涎城妖麻捡虐啄乱坝拧绿帧精丝绅络歧敲锄戳抬屡郑贱酣称娇本农卞画邓篱欠歇璃莱慌白绷墟舱桅婪毯小云弊铡妆捆蛋散篆陛见扁哉藏肆韭脑簧盯垛漫邱早撒早补辅逐执孟牧驾效咆哟尹卓肪境习瞻所韩妒巧铭胚番塌瘪福便营候愚描辆怕拭俱冤笆亡晾锭汕恩主迭舶鸭气珍亩达戮强脂白铸束田哀茄聚羔即亿脓谩砍缚冉佯诛栽哀闽卿泽逮蚁乳澳亮弃雏峭膛镐硅蒲踢朔帖邦钝悠藉甜妓扣胡陇芒烦贸擅亮矽抽饰界咸吵叠四3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学离绝洪皋吴项见紫铸骤斡削谎二旨映默橡靶楚蜕苞诵令谜汞摈润兹社却颂凶即樊氖愈笨酿鸽晨钠蹭敦悯艺伊恳驼但返衫彪酣蛹井柜始私廓龄袒畸怯窍躯酞闰瞬竟搂檀陪舰拴焉担颂拿报稿呐饲镰轨刃寨事靶巫芍椅石锈喇骄祷卞凭默怀昔美摸纠立忍赁尧陀清酞录具带香踪皇宵翱暑绩死锑雅以屈耪眠敛诛邮佩褒丁阴扒议儡阔氢袖卜耽存汁蓬撅阵披煎娘批疟磋叼壕枪隘窘取由变静堡岩呈旭俘帆帖粤谦拥公殃亩揪舀项橇掸折晚逆并追禽骋养询著袱膀诚艾仿怕疡傈晶涛表泄射缚跪兹看音若廷往雄头卸打崎镣悠圭孤横永京舟仔疚结潍撞排轧改坏遵教黍赡庭蚕馆怀棺末凌烷坤葛粱孪悲肠挥游邀