高三化学下册课时综合评估测试题12.doc

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课时提升作业(九)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是(　　)
A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-====Fe3+
D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响
2.下列化工生产原理错误的是(　　)
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠　②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁　③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝　④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③　　 B.①③　　 C.①②③　　 D.②③④
3.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是(　　)
①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与H2S反应　③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应　⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液
A.③④⑤⑥ B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.①②③
4.(2013·丽水模拟)X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是(　　)

A.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
B.若W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性
C.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48
5.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应;
②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A.只有①② B.只有②③
C.只有①②③ D.全部
6.下列关于纸色谱法分离Fe3+和Cu2+操作正确的是(　　)
A.裁滤纸时应垂直纤维方向裁开
B.点样时,为保证实验效果斑点要尽量大
C.展开时,用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开
D.当流动相溶剂上升至滤纸上沿时,取出晾干观察
7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
(　　)
①原溶液中Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
9.已知酸性条件下有反应:2Cu+====Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸并加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体
不反应
无色气体
无色气体
蓝色溶液
红棕色气体
蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)
A.是Cu B.是Cu2O
C.一定有Cu,一定有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
10.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:

下列说法中不正确的是(　　)
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NO
C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干
D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,该过程的现象为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________________
__________________________________________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是_____________________________________
__________________________________________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、____________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。
12.(12分)已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为____________,B为____________,C为____________,
D为____________,E为____________,F为____________。
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:__________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
13.(14分)(能力挑战题)(2013·金华模拟)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________。
(3)装置E中的现象是______________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于_______后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为________;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用_________(填仪器名称)加入________,可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是_____________________________________________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为___________________________。

答案解析
1.【解析】选D。红色铁锈的主要成分是Fe2O3;钢材在空气中的反应除氧化、还原及化合反应外,还有Fe(OH)3的分解反应;钢材在空气中电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-====Fe2+。
2.【解析】选D。钠特别活泼,加入氯化镁溶液时先与水反应生成NaOH和H2,接着生成Mg(OH)2,②错;冶炼铝使用的是Al2O3,③错;高炉炼铁中所发生的反应是放热反应,但是仍需要高温,④错。
3.【解析】选D。Cu、H2S、I-均能与Fe3+发生氧化还原反应。
4.【解析】选A。W是强氧化性单质,X必为变价元素,A错误;W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性,B正确;W是单质铁,则X可能为氯气,Y为氯化铁,Z可能为FeCl2溶液,正确;若X为硫单质,W为氧气,则Z为三氧化硫,X、Z的相对分子质量可能相差48,D正确。
5.【解析】选D。Fe与Cl2反应生成FeCl3;Fe与稀硫酸反应生成FeSO4,由于H2SO4过量,再加入KNO3,体系中有HNO3存在,它会把Fe2+氧化生成Fe3+;Fe(NO3)2中加入少量盐酸,Fe2+会被HNO3氧化;Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,所以选D。
6.【解析】选D。裁纸时注意使滤纸纤维为竖直走向;点样时,斑点要尽量小;流动相溶剂的液面低于色斑,当流动相溶剂上升至滤纸条的上端(距滤纸上沿约
1 cm处)时,取出滤纸,用铅笔在流动相溶剂前沿处画一条线,再晾干。
7.【解析】选B。还原性I->Fe2+>Br-,往含以上三种离子的溶液中通入Cl2,能得到Fe3+,故I-一定先被氧化成I2,Fe2+被氧化成Fe3+,但Br-不一定被氧化,①错误,②、③正确;若取少量所得的溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,结果只产生白色沉淀,没有AgBr浅黄色沉淀,说明Br-(Fe2+)已完全被氧化,④正确。
8.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反应的先后顺序;
(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义;
(3)HNO3反应生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均与Fe发生反应。
【解析】选D。由于先发生反应:Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再发生反应:Fe+2Fe(NO3)3====3Fe(NO3)2,最后发生反应:Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu。由图像知,1 mol Fe与HNO3发生反应,生成Fe(NO3)31 mol,需HNO34 mol;由图像知,
1 mol Fe与Fe(NO3)3发生反应,则需Fe(NO3)32 mol,所以原溶液中含有
Fe(NO3)31 mol;由图像知,1 mol Fe与Cu(NO3)2发生反应,则需Cu(NO3)21 mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)21 mol,故选D项。
【方法技巧】铁与硝酸的反应规律
(1)铁与浓硝酸在常温下钝化,在加热时剧烈反应。
(2)铁与稀硝酸的反应:
硝酸过量时:
Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　①
Fe过量时:
3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O　②
铁与稀硝酸反应有关量的问题,可用数轴表示为:

①当≤时,按反应①进行,
产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。
②当≥时,按反应②进行,
产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余。
③当<<时,则反应①②均发生,
产物为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。
9.【解析】选A。由题目提供的信息可知:Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2+,而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应,故该红色固体中不存在Cu2O,全部为Cu。
10.【解题指南】解答本题要注意以下2点:
(1)与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2;
(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl,由此确定三步操作。
【解析】选D。实验中过滤烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根据“银”量守恒,可确定合金中Ag的质量分数,而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是NO(有可能含有NO2),故用排水法收集的气体不能用于计算Cu、Ag的质量分数。
11.【解析】(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2+。
(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。
(3)步骤③的目的是将Fe3+全部转化为Fe(OH)3,所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓。
(4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O3,所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)=()÷10 g=0.07ag。
答案:(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　溶液由浅绿色变为红色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓

(4)洗涤　冷却　(5)0.07a
【误区警示】(1)由于审题不清,容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”;
(2)在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+的存在时,就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法,而应采取加入适量酸性KMnO4溶液,若溶液由紫红色变为棕黄色,则含有Fe2+。
12.【解析】由F为红褐色固体判断F为Fe(OH)3,故金属单质A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,由F逆推可知D为FeCl3,则C为FeCl2,E为Fe(OH)2。
答案:(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2
Fe(OH)3
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,
2Fe3++Fe====3Fe2+
13.【解析】【探究一】(1)Fe与水反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)装置E中发生反应:H2+CuOCu+H2O,现象是:黑色固体变红,右端管壁有水珠。
【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时,检验Fe3+,最佳试剂为KSCN溶液;在确定存在Fe3+时,检验Fe2+,可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应,所以在溶解反应后的黑色固体时,不能用盐酸,也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2+),可用稀硫酸。
【探究三】由“红棕色固体”知,该物质为Fe2O3,则FeCl3Fe(OH)3和NaCl及过量,NaOHFe(OH)3沉淀Fe2O3,所以试剂b为NaOH溶液。m(Fe2O3)=32 g,则n(Fe2O3)=0.2 mol,则n(Fe)=0.4 mol,则反应后B装置中铁元素的质量分数为:×100%≈77.8%。
答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)防止暴沸
(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(4)稀硫酸　(5)①　②
(6)胶头滴管　酸性KMnO4溶液,溶液褪色
(7)NaOH　(8)77.8%
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