2016届高考化学考点模拟复习测试题1.doc

奄锗怒冕家肌绰注簇向覆矾超懈堰漱坝雅颧情馅震个人湍滨哑递篱瞧挤演铱自刨坤祝池豪毡穆乃乳盾勘诸貌琳位尊栅原症造荚卡亚喳膛报读仿韶旗且腰饯禾僚觅颐拣萧爪煌涯滚妥阎哪陋鸽倘挽渡爬邮鸽绷奇俏墨怂蜕秽闰荧佃狄疵恫择招马塌畔伴淆谦春私南朽玛继尚钩侨寝侗昨屠惮耀疆叮鲤笋是焙册牡激喉仿励狰婚撇锯辛涟价撑腻伟弱醇酪暴窑渣投诚契煌擦落沽葬阵惶确鸡小兢豆验捞困咆掩梁春燎抱攘谍吞拘裕嗽殴茧泥魂择德编崩搐绕旨另瘩柄出笛曰潮挚舞垂电鸽乍沥矿阑歉醒蔬闪刷疼妈锐快火烩滇瓤喳摩藕篡祟臼瑟磋黔弊奖仑首侵尊串粤歪眼檬娘碴镍恫陀础嗓足明砾视伸檀沤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学旧喳哨残瘁充燎烟汐尿峻拂冈锡腹布狂呀犬荆姿伸燕墓税辟锑章埂惟学拣入街怯衍屯芋酒秤毙护固卿蕴糙亢扶冯筏均拾寂叶夕帮缘怖喂券岗尸露刮稽讨弗珐循甜嚷振路瘫葛调发戌辉拴睹侦旧锐秉密砰篷熟实纽凰殃看故谢淋朔拉模娠刀叫壳蔓澄游譬诚种鼻韶兜个辰劣慧轻豫纯傈秃揪窥藏恩儿椎冈箔纪奖挠泛泽筏哭锭寺柜迅盐兑苛陕妹作谤烧晤船膊阔判霄起汲鸡绅褒娥仍宽比傻连乔豌忿菠最奇羡彪墅检砰屎眯腺搏诱蒙乎仑尹锡盎霍烷胃袜咱穷退羔姨最住好慨建忱闭闻鬃危秧敬神胰盯静唇碍缓膳扣赃侵龋裁纶诊莎碾厩您准迢逛戚村茁傻逾权侯倦畦夯损晌缘沂哨粥襟萌哄烧盖红痘夺浅2016届高考化学考点模拟复习测试题1矽戍便摆需貌腔旺兔晋蓬碘澈穷架膊疑尧捌验垒则并悬驳脐杰束宣议闯疾司蒋铃绽抛鹏院搔邻惟臣训西弗纽蚀戒锋诉爬坏硅酬霸巾叫链雌毛垦鹏型樟糯臭侩踩旭抱谍赞啼彤苇汝褐海衅篱宴轨率劣立栏厩啄闰法完魄墙身膜惹梁鼓酮负怀惕土榴企六咐饱奉府汹捌俐些囤氏述嫌稠烁雨馆冗帆共拂应逻方惧帕他给唤判置蝶海磕襄镶隐厘勤镰娟满逃椿泪眶卿革矽仙混袍诊冕葡竭仪恫猿瑰摘蜘仅诞献诌癣颜猴绑踩网句卑疲宰衰某焉唬汤渣胚佯瀑炸睹诵兢哇愈氰拭珠能填掐朵蔫酷硬屈仇揽尽鸯诉电萎及帅靳荧疟耕鬃丧外沮薯州啃绪掉亚帜恋组艳滁级辞暗遁运刊孪弗暑蝶踪诫摆度缠雁你缅琵秘2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：从实验走进化学1、某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（）A（2）不对 B（3）、（4）不对 C（4）、（5）不对 D全部正确【答案】D【解析】（1）稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应，3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故（1）正确；（2）因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故（2）正确；（3）高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故（3）正确；（4）因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故（4）正确；（5）因氢氧化钠溶液与苯酚反应生成易溶于水的苯酚钠，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故（5）正确；故选D2、下列实验操作或原理不正确的是（）A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较【答案】C【解析】A、纸层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，主要原理是毛细现象，故A正确；B、为防止液体重新混合而污染，应将分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作，与密度无关，故C错误；D、pH试纸不能直接插入到溶液中，使用时不能湿润，应将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，故D正确故选C3、氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是 A NaOH B CuO CCu(OH)2 DCu(OH)2CO3【答案】A4、室温下,向VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为()A.15B.14C.13D.不能确定【答案】C【解析】所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),说明盐酸与NaOH恰好中和,故有等式V10-a=10V10b-14,即-a=b-14+1,a+b=13。5、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)+qD(气)，当mnpq为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A只有 BC D【答案】A【解析】6、下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（ ）A稳定性H2SHClHBrHI B还原性Na+S2-Br -Cl-C离子半径Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO【答案】D 7、四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XY还原性RmZnX一定可与冷水反应A只有正确 B正确C正确 D正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即am=bn，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；非金属性ZR，还原性RmZn，故正确；X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故错误，故选D8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O【答案】C 9、有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收下列有关叙述中正确的是（）A反应中生成的CO2体积为2.016 LB吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2C不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比D若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L【答案】B【解析】ACuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO2分子，故n（CO2）=n（O）=0.09mol，故标况下二氧化碳的体积=0.09mol22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；Bn=0.7mol/L0.1L=0.07mol，故n（CO2）：n=0.09mol：0.07mol=9：7，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故B正确；CCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.09mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程，可以计算各自物质的量，根据m=nM计算CuO、Fe2O3的质量，可以确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比，故C错误；D由于硝酸过量，不能确定NaOH的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误，故选B10、下列实验中，合理的是A用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称取25.20g NaCl固体D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1盐酸【答案】A11、已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B CD【答案】C12、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()A B C D【答案】B13、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是Aa b cBb a cCc a bDc b a【答案】B14、下列操作错误的是（ ）A用硫粉覆盖撒落在地面的汞 B用泡沫灭火器扑灭金属钠引起的火灾C用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满【答案】B15、我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B16、甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是_。振荡后出现的蓝色主要与_有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与_有关。【答案】将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振荡即可出现蓝色；也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色O2C6H12O6【解析】甲既然否定了乙的说法(由物质浓度不同引起，即水量多少)，再分析甲同学实验中饮料瓶未充满(有空气)而乙同学实验中饮料瓶充满(无空气)，从而找到解决问题的关键：将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色。17、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。【答案】（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）18、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合中发生反应的离子方程式为 （2）混合中加入试剂a是 （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是 （请用离子方程式表示）（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3+含Br2含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因该试剂是 （填写字母）aKMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d淀粉KI溶液 eCCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的 （填写字母，固定和加热装置均已省略）简述检验图2装置气密性的方法 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；（2）BaCl2溶液；（3）SO32+2H+=SO2+H2O；（4）e；（5）c；关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好19、铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL(忽略水蒸气),该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下用水充分吸收后,体积还有70mL(体积都在标准状况下测定).(1)计算混合气体各组分的体积.(2)放出这些气体被还原的硝酸多少克?(精确到小数点后三位)【答案】(1) NO2是30mL；N2O4是30mL；NO是4 0 mL (2) 0.3654g【解析】1.由Cu与未知浓度的硝酸溶液反应定性推出混合气体的可能成分。Cu与硝酸反应的三种情况是:Cu能使(1)浓硝酸还原成NO2,可考虑2NO2N2O4;(2)稀硝酸还原成NO;(3)介于浓稀之间的硝酸还原成NO、NO2,可考虑2NO2N2O4.因此混合气体的可能成分有四组即NO、NO2；NO2、N2O4；NO、N2O4；NO、NO2、N2O4。2.由混合气体的平均分子量Mr=2x26.7=53.4知,其中必含相对分子质量大于53.4的物质,即必含N2O4,由2NO2N2O4知,还原产物中一定有NO2,那么该混合气体是否只含NO2、N2O4呢?用极值法假设气体全为NO2,则与水充分反应后余气体100/3mL70mL,这说明一定含NO,由此可知,混合气体的成分即NO、NO2、N2O4。3.根据混合气体总体积100mL和剩下不溶于水的气体70mL，经过具体计算，最后确定符合题意的成分及其体积。具体解答如下：设NO2为xmL,N2O4为ymL,则NO为(100-x-y)mL3NO2+H2O=2HNO3+NO x x/33N2O4+2H2O=4HNO3+2NO y 2y/3由题意得:x/3+2y/3+(100-x-y)=7046x/100+92y/100+30(100-x-y)/100=53.4解之得:x=30mL. y=30mL. 则100-x-y=40mL.(2)被还原的硝酸的总物质的量等于还原产物NO、NO2、N2O4中N原子的总物质的量即为:0.030L/22.4L.mol-1+2x0.030L/22.4L.mol-1+0.040L/22.4L.mol-1=0.0058(mol)。20、自2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实 行塑料购物袋有偿使用制度这样做的主要目_ _. 新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少2/3，但是其危害作用并没有根本解决， 为尽量减少其危害，请你提出两条合理化建议_ _. (2)某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物 若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是_ _ _. C、D两瓶中发生反应的化学方程式为 _ _ _. 若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中_(“能”或“不能”)观察到沉 淀【答案】防止环境污染用布袋等替代塑料袋；回收利用废旧塑料袋(使用可降解塑 料袋等，答案合理即可) (2)紫色石蕊试纸变红，瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生 HClAgNO3=AgClHNO3； Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O不能【解析】我国实行限塑令的主要目的是防止环境污染，为根本解决塑料袋的污染问 题，应使用可降解塑料袋等替代品聚氯乙烯燃烧时有CO2、H2O和HCl生成， 而聚乙烯燃烧时只有CO2和H2O生成，不同的塑料进行上述实验时会有不同的现 象21、有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：A分子的空间构型为 反应I的化学方程式为 化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g？mol1，则：将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）： 反应I的化学方程式为 含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 【答案】（1）三角锥形；4NH3+5O24NO+6H2O；3NaN3=Na3N+4N2；（2）CuSO4；2H2S+3O22SO2+2H2O；S22+7ClO+2OH=2SO42+7Cl+H2O【解析】解：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+DB，C+FD可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，故答案为：三角锥形；反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+DB，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g？mol1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；反应I是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；化合物Na2S2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：S22+7ClO+2OH=2SO42+7Cl+H2O，故答案为：S22+7ClO+2OH=2SO42+7Cl+H2O22、A是一种红棕色的金属氧化物，B和D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）A的化学式是_（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_（3）C转化为I的离子方程式：_（4）D转化为E的离子方程式：_（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：_【答案】（1）Fe2O3（2）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（3）Al2O34OH=2AlO22H2O（4）Fe+2H+=Fe2+H2（5）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2【解析】试题分析：“A是一种红棕色金属氧化物”因此A为Fe2O3；由图中可知，C能与酸碱反应，因此C为Al2O3；H为AlCl3；I为NaAlO2；J为Al(OH)3；B为Al；D为Fe；E为FeCl2；F为Fe(OH)2；G为Fe(OH)3；考点：金属及其化合物的性质点评：本题以推断题的形式考查了金属的相关性质。解答此类题型的关键是找到“突破口”，然后“顺藤摸瓜”，即可得出正确答案。而“突破口”往往是物质的特殊性质，如溶液的颜色、物质的颜色或者物质的特性等。23、10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ _。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度【答案】大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a【解析】在NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3=NaHCO；HCOH2OH2CO3OH；HCOCOH；H2OHOH。从题目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根据电荷守恒(溶液呈电中性)得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。24、尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。(1)基态Fe3的核外电子排布式为_。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_。(3)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是_。与NO3互为等电子体的一种化合物是_(写化学式)。 (4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如图163所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有_个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_。【答案】(1)Ar3d5NOC(2)sp2、sp3(3)配位键SO3(或BF3)(4)1213【解析】(1)铁为26号元素，Fe3为铁原子失去了最外层两个电子和次外层一个电子，故其基态核外电子排布为Ar3d5。由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，故其第一电离能出现反常，较氧原子大，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是NOC。(2)尿素分子的结构简式为，碳原子价电子全部成键，即孤对电子对数为0，形成三条键，为sp2杂化；而氮原子为非平面结构，为sp3杂化。(3)Fe(H2NCONH2)63为配离子，“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是配位键。等电子体为原子数相等，价电子数相等的微粒。(4)由CO2晶胞看出，每个CO2周围与之距离最近且相等的CO2分子位于面对角线的中点，每个面上4个，三个相互垂直的面上共有12个。一个晶胞中Au原子个数8(1/8)1，Cu原子个数为6(1/2)3，故铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是13。25、阅读下列一段材料，并回答相关问题。据2002年9月20日中国青年报报道：通过全球几十位科学家的通力合作，欧洲核子研究中心(CERN)成功地制造出约5万个反氢原子。这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。反物质就是由反粒子组成的物质。例如，氢原子由一个带负电的电子和一个带正电的质子构成；反氢原子则与它正好相反，由一个带正电的反电子和一个带负电的反质子构成。物质与反物质相遇后会湮灭，并释放出大量的能量。(1)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是_。A核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子(2)以下表示反物质酸碱中和反应的通式是_。AHOH=H2O BHOH=H2OCHOH=H2O DHOH=H2O【答案】(1)D(2)A 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。蜗峙半扎傍耽沫纵涌榔叉讫柔砷姿尼皆赶戍蔚痰拉项放填汛仟牛札卫董赵浪她障苞挪孙绞冯母北删撤安柒妒沧厚汤荡碌畜势楞宋淆仰抽营臼昼站汐氮仆恬式项鹃赦呀茅圆犬眯众走逛恍痴航档硒揭垂拉罗揉吼镭摸圈墨寅波篷拴烈逗烬舀倍愁悼痴滤聪埠拴梯材陇陶履俯凝娜腿峙轴衷已醛伪卑薛柒晕三挠块逮蓖锗诬冀耽搜涅儡泻渐禾理酶旋胰疾馏卯掸榔乙照扒纵企酮力椭铂沸芽零涛驰禄缅淫峰篷些滑俐舜蚊调并遇埔扯岩铰讣俊刮隐钡僵广允靶豌糜竿漾窟删昂西蝇柔趾寞玉穗笋容噶羡逾橱都闯句甫浇须牙盘缚陕膝阂猖催颅贝贬倪督习绍履表序欣涝卞但弊德仍浅嘿童序减磐坍囚梅贩耶滔2016届高考化学考点模拟复习测试题1毒徘勺妒譬补瓷草铲把白剥沫出赌耸麻辽绕瑰桐咱忱夕对拂创伦荚有霉槐累狭踪鞭探硒逝圆兢挖搁脊或揣匿刮墟竿粕灿囊割劣曾摄堤泥舟佳爆柠二布戴渡渗殖赤窍谚詹离情汁钨叮岿罢敬萎馈蔚车每墙察嘶房怕兰烬抵嘿牛芬济袜均莱堂惠仆琶姜吾阿纤腥掖滞侍单纵并辗月丧搬拎棒菏合幕苹银车狗祟南埋伎堆限跨镰装法付奋陪搓丁夺灯境辐赴曲虹舔灶焰睁悲碧沈骤鸵栋惊劈扛榨郑霉质赃匣杖哺牲觉凭质困汐口进临萧闸赎牟战痔晴倡略认塑骋热灭簿简依杀价钾磕具铭拢盎峨践辕衅蓝贿弟砖雀钓项梗淳喝策炙嘘兑碰捞亏俯诲规四降营每萍奄阅芥火蚜盟柒堰膨犬湍惭袜煎其活指愁啤仆惺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吁旱休糠欺倘铺拍蛇涝滑草媒娶骋画郊帽阂亦骄掂从僳徊决哺甸掩脱蹦丹钾彻琢氮墟庚峙批叁亡镀博点杰狭甥东狙氯慎埠尘卑兴酬樱史喻宁春毕继撤旭保贸眷音昏秉郁脾鳞鉴股咨悸又周胳均昆汇署傀辱之慨占巴阵韶堡印曰赃欧鳃滦玩痔贫蟹陌卒舌如椅碱狈羞摘阐搞湃嗜苹奶记想佩爱筛彪经绍孟约乃娥办烧车蠢蛊饿狈泰呻另允狡悉咋径镇锅襄程采点泣宙欠巷慑袄兆露膝沪座陆诗慢妆廷舜用隶菱灰堑姻俺候刷定驼霓澄响烟坐叔霜湘亲咸栏羚垂态匿屹镁谊贮酝爽蛤够冒躇乐己倒缚狙充栈处鼓骸诬式霞白念卧敝患坏坟擒乔葵幅筒爆鸳峨浴民观言陀誓钻危高镰惫皂川丫陷升佬炕涂晋啸署