2015届高考化学第一轮课时演练习题50.doc

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1．如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
解析：考查原电池、电解池的反应原理。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O、2H＋＋2e－===H2↑。因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H2OH＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，所以Y电极附近溶液变红色。所以只有A选项正确。
答案：A

2．(2014年合肥质检)用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)

A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋4e－===
PbSO4(s)＋2H2O(l)
C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2
D．X极为负极
解析：a极质量增加，即析出了Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，D项错；B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1。
答案：A
3．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L O2
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
C．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析：由图可知a为阴极、b为阳极、气体X为H2、气体Y为O2，c为正极、d为负极。正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A项、B项、D项错误；在原电池中阳离子移向正极，C项正确。
答案：C
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
解析：装置①阳极上Cl－放电，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，A错；装置②待镀铁制品上发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，与电源负极相连，B错；装置④的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错。
答案：C
5．有如图所示的装置：

(1)分别用电解池、电镀池、电池完成下列三空：
Ⅰ是____________，Ⅱ是____________，Ⅲ是____________。
(2)在Ⅲ装置中Cu极为________极；当铜片质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________。
(3)装置Ⅱ中电解NaCl溶液时，两极共收集到0.448 L(标准状况下)气体，假设反应后溶液的总体积为200 mL，则电解后溶液中NaOH的浓度为________。
解析：(2)由图可知左端装置为氢氧燃料电池，发生原电池反应，产生电能电解右端装置中溶液，即右端装置为电解池，原电池中通入O2的一极为正极，故与之相连的Cu极为电解池的阳极。a极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Cu极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，所以由转移电子总数相等可得关系式：O2～4e－～2Cu，由此可求得
V(O2)＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
(3)由题意可知V(H2)＝V(Cl2)＝0.224 L，
即n(H2)＝n(Cl2)＝0.01 mol
由电极反应可知
H2～　　2e－～　　2OH－
1 mol 2 mol 2 mol
0．01 mol n(OH－)
所以n(OH－)＝0.02 mol，n(NaOH)＝0.02 mol
故c(NaOH)＝＝0.1 mol·L－1。
答案：(1)电池　电解池　电镀池
(2)阳　2.24 L　(3)0.1 mol/L

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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