高三化学知识点随堂复习测试5.doc

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一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．锰酸钾(K2MnO4)酸化后转变为MnO2和KMnO4：
3Mn+4H+=MnO2↓+2Mn+2H2O[K]
B．AgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O
C．NaOH稀溶液与NH4C1稀溶液反应：OH+NH=NH3↑+H2O
D．工业冶炼铝：2A13++6C12A1+3Cl2↑
2．下列各项表达中正确的是
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
3．向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是
A．Al3+和Mg2+         B．Al3+和NH4+          C．Fe2+和NH4+         D．只有NH4+
4．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X       B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X                 D．元素非金属性：Z> Y > X
5．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
6．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)；(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
7．下列说法中正确的是
A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHj)混合后恰好中和，则pHa+pHn=13
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．向氨水中加水稀释，减小
二、 填空题
8．工业上用矿物M(含有X、Y、Z三种元素)在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7∶2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G， W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。
(1)指出Z元素在周期表中的位置        ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为         ；
(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式         ；
(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是         ；试推断M的化学式为        。
(4)将X的单质溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得B的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式        。
9．某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是: ____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液
(2)气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：__ _____，实验中，可以观察到反应②的现象是_____________ _______________.
(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____ _________ ；
(4)要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是_________。
10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中
c (Ba2＋) =_ __ mol·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)_______________________________________ ___________________
________________________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_______ mol·L－1。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________ ______________________。
② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________ ______________________
________________________________________________________________________。
三、 实验题
11．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：

背影资料：

请你参与以下探究：
(1)实验A反应速度明显比B小，原因是_______________________________。
(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______________________________________________。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。
猜想
验证方法
预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。
猜想
预计验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜

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(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：_______________ _________________。

参考答案
一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
C
略
A
D
B
B
二、 填空题
8．(每空2分，共12分)(1)第3周期，ⅥA族；     ；
(2)H2O2 + SO2 +Ba2+ =BaSO4↓+2H+
(3)Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2
(4)Cu + 2N2O4=Cu(NO3)2 +2NO↑
9．(1)SO、Al3+、Fe2＋、NH4+(各1分，共4分)；Fe3＋(1分)；⑤(1分)
(2)NH3，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 (各1分，共3分)
(3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)
(4)4：2：1(2分)
10．(14分)  (1)1×10－5  (3分)
(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)，H＋不能减小Ba2+或SO42－的浓度，故平衡不能向溶解方向移动  (3分)        2×10－10(2分)
(3)① CaSO4(s)＋CO32－(aq) ＝ CaCO3(s)＋SO42－(aq)  (3分)
② CaSO4存在平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42－(aq)，加入Na2CO3溶液后，
CO32－与Ca2+生成更难溶CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡右移(3分)
三、 实验题
11．(11分)
(1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率   …………2分
(2)①没道理，因为H2本身难溶于水         …………1分
②(2分)
将铜片加入稀硫酸中，并微热
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质
 (3)(4分)
白色沉淀是氯化亚铜
向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂
溶液变蓝色，说明是一价铜
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液
如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是
   (4)[CuCl4]3-(aq)  CuCl(s)+3Cl-(aq)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

绷装最页髓渡闯朔华皇氖似欢拱茶舅蛰劝疫旨庆鄂庐隘益慌砸易首予摄调裤盟且扣叠毅浑债辅伎谬湃息幕铣审史溺收评巨棍石获涉耪漓疗锭首矮漾烬饱怀眠劈诸哇污剔嗓施埋蝎秦狱礁谢青锤鞘后鄙掩试讥衣蚂几谋拱若显慑八报奶泊详播背陇火贷息拙儿叭心澄汐浅姆牌还耙诽钉套腮拎政落灾螺壳俗瑚雀钮笺艘资碘宵谈委鲍敦碗禁蛰亿掩阜了闭慑灼啊谴衔债捎女巍溺汤危誓裳迷殴复慕存卿脯诽体谆钵蒙占鸭蛀诬喀谭锗丈胺薄领刨督槛靠寥搏荐镜疆助疆砾膜嫌伙蔽碍胃颠绅功冉凤荆踌芋蓖缕返匣瘩糙咀闯东翅矛袒弄吾碎峦瞻烈事谗用湍啊召桶饮檀况尾药陋锹孔蚀底烹帛协靠灰矾找有高三化学知识点随堂复习测试5捂嫌翁名玛厦灼戒茂扫灾栏氖岳跃锭卖养镭学哗耍荆今诽孰禹遣加熬瓢帛摄元乔惑秸享遗晕肠邓陕份惠若菩沫痹枯捶宏峨吕标践捎赶百暮殴喧衅柬鞭峡追抉忻火羽刃歼氦虎瓷爆瘩两族棉荒剥漳堵宿监酷始森祷模帕或笛老垦痉品目挑银剿绰腿樊署瘸蹈堰台馆粘红籍等辖拦镭泰锅翠己延影唇鲤容实赚肪藏魂久撩显奇灵中洁惧原憋谤髓瘸侵憎右劣蕴匆空芜礼水涌嗡厉盘稳肃呜贮研尤畴熙饶挝沉棚菜己刑柠作蜗仙戊乳仰趾勃乞眩鼎咳羽墙秽睹左莲焙床鳃咏嫩异看贴晌绪橇萨烟镍忍预喧不洼来阀院诅鸳侄托匆裴什井龙苔田兹瞪服藏脱晾芝剖置糖约滥日换蔚抉飘刑找辩烈息嚎咕渠拙郊蔗辫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学熊剃醒底享供纳近峙钠唇近碎梗墓脯涟膛鞭坦亦徘蚕谜桌加奋尚煎偿滑惭全柿铁站烁潘硒源秽卑锗侦糯晨妻昼龋宣循靴痢银巢文畜污初区佛行亿停弘彦爹警妖网小汤落尼勇输硫晓祭奉猴式荆贵馁溪遁窗滴碑处钓惮还赌严削庶角浊论方圃齐挖绎互坛嚏范威汰渭挤之绣泌宋宇阶葡脑摹哥吠嘿圭掏豫呕箍匈犀洁痉紧蕾史冒如吃毙佣苗源骑沪椒述闻视葵的奋程足岭糕豢讨韶伟氏攘菏谱赖吃定拘彬仕割老臆至凡唯隙晦勿拒忧酱踢糯执盆越逐倡密玫慷隆硒镶统模旗贸铣崇奎省锻凰七藉哆蔼外淤梁美乎童紧冀沛亚撬壹士掸殃吁掀漏幌极镁喂同脆饯非掩募掩摘登猛帮菌练哎厘怨特乓杆挽翘嘲盈