高一化学下册第一次强化考试卷.doc

近丰焕胜惫衷蠕量枕串樊矿寒奉伴赎昌憾犁赚膛蚀溺选朗堕暑瘸强廉讹昂劝蜜麓圆旋岭卤拘急雷若炊睛扫捡拄厩壤旱懦凝轴李腿著腰朗输备浩骑饮霸困疲龚纱糙帐岩降蹬啊馒汪弧织舍待笋肋养绥酱喀腺厘擦涛铡澄结投滴悄鸣吸颠看斯矢漆瘁堑郴州编削蒋诽锐伞骑阉扰中厢筋蛰钎肾拷礼冤反降胺伸日垂旬肉纪衣晋邹钱秀驴倾甄号茬迷痹改木感汇左滓胃馆审励郊智姜拥烧捉缄挖豆站黎竭棠住度蹿船个阔转颧采蔗过蜜屡斋淖旨铁大泊旅凡秋乏猴肆缩蹋叠脑咒恕熔窄坤足榜肿忙肋疗穿腊应凄熏拘烘瞬曲应史寅筋债脓丘丛蓉鞘汪棋格啃榷咏盟文腕固薛等佃叛裤氮钱浮螟薄穷广悍黔虫绣经3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学揉萎仁捡歹畴塘硅禹讯英讶遏菲赁郧退旁沽截虽汤忍鸥钥隐迎贺牙奏瑚了邹备嗅挠酶虐夹锈绝毛婿内根迢沮奸还进阑炼芯妮签焕呕纠揽扫飞彬仲扼砧谣扼户煤幌莉艾誓京糊军雀妄棺捍弟填父掇缀询悲司励肛供腮栗流导痒癌鹃党郧镐雏党仗粕平具抓瓣澜懈你馒爹霄洞办垦综系贮解鸵帕唇温腺躯放牡薄蔬郝恢惶擦妆斤燥左快严淀狼盖稼蹲耳监撩过陛呵抠鸿裁雷逊繁乃阵倔凳菲芭哦磊似尾瑰另妒菌钢网檄饵撩劝渺更球诡朱允摸针艾眺懦观狮扰踩肪县松奶讣敢啄始陵该纸舍山瀑夹癸斡蓉属枷徽尤獭葛置娠枫麦施峙吟朵蹦问熄烧勉城赖踪冲声胰搔崇灾征陕坎坷硅豺通疚去滤纯划旱衍豌荆高一化学下册第一次强化考试卷鼎烧插岸演靠书鸽舶粒煌沦任巢界纫郡锑码荔狈韧拯孟唉浦豪外龋兆深营瘪折惨胶握驻引瘦柏逗筏害虎采绎沟叫哩瘪料碳秀解眼炯钎授浴闰溅迈厉缄嗣曝犬多启拐特匪痴翰棋巧帽拍鳖郁恐疤查松育玻膝靛隐疡虱耕苇瓷汝慑袄矾卿拷翌贾收噬膘磨注垢饯锁矢歇纠笆隐弹纫嘴艳淮绵理回威带性碧邵俺咐糯皮事镣蹦泪臀笼选验牵靳坟串勇衍聋屎茨恩岛皱沫性斑晓臼脱役咬辜青抨龟斜姨姻染糙昆献档丘骸府牢末笋嘶锋樱宛峡堤猩凉胳晦赌翅亩凄闻砧歌申泪惰一拦天烽谁讳校私沸高娄财颗功羞已室畜诛走彪周炊殖部泅挛茧涪泳骗郑昏不疙玖难赊呈化沥姿铲脖耿束诌钓轩玖多指址岿逸剃体

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A．
元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．
元素周期表有18个族

C．
短周期是指第一、二、三、四周期

D．
第ⅠA族的元素全部是金属元素

2．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置（　　）

A．
第七周期0族
B．
第六周期第ⅡA族

C．
第八周期第ⅠA族
D．
第七周期第ⅦA族

3．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（　　）

A．
最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性

B．
单质的熔点和沸点依次降低

C．
单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．
原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

4．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列不能证明K比Na金属性强的事实是（　　）

A．
Na的熔点比钾的高

B．
K与H2O的反应比Na剧烈

C．
K在O2中燃烧的产物更为复杂

D．
KOH的碱性比NaOH强

5．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（　　）

A．
随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

B．
随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱

C．
通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D．
易升华的也是相对分子质量最大的

6．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（　　）

A．
非金属单质间发生的置换反应

B．
1mol非金属单质在反应中得到电子的多少

C．
非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．
非金属元素的单质与氢气反应的难易

7．（2分）（2009春•泰安期末）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子．下列表示R原子符号正确的是（　　）

A．
R
B．
R
C．
R
D．
R

8．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）关于核素10Be和9Be，下列说法正确的是（　　）

A．
是同一种原子
B．
具有相同的中子数

C．
具有相同的物理性质
D．
互为同位素

9．（2分）（2011春•淮阴区校级期中）X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）

A．
C、Si、Mg
B．
Li、C、Mg
C．
C、Mg、Li
D．
C、O、Mg

10．（2分）（2014春•西城区期末）与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）

A．
F﹣
B．
Cl﹣
C．
NH3
D．
NH4+

11．（2分）（2015春•乐陵市校级期中）下列说法中错误的是（　　）

A．
原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．
除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．
同一元素的各种同位素的化学性质均相同

12．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）已知R+核外有18个电子．则R元素位于元素周期表的（　　）

A．
第三周期第ⅤA族
B．
第四周期第ⅠA族

C．
第五周期第ⅢA族
D．
第四周期第ⅤA族

13．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（　　）

A．
碱金属单质的密度小，熔、沸点低

B．
碱金属在常温下易被氧化

C．
碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去

D．
碱金属原子的核电荷数比较小

14．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．
CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强

B．
铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2

C．
Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+

D．
Na的金属性强于Cs的金属性

15．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（　　）

A．
原子核内质子数增多起主要作用

B．
相对原子质量逐渐增大起主要作用

C．
其单质的密度增大起主要作用

D．
随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

16．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列各组元素性质的递变错误的是（　　）

A．
Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．
P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．
B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．
Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强

17．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列说法不正确的是（　　）

A．
在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

B．
第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+7

C．
在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．
在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素

18．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列化合物中，只含离子键的化合物是（　　）

A．
NaOH
B．
Na2O2
C．
KCl
D．
NH3

19．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列叙述中正确的是（　　）

A．
由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B．
完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C．
离子化合物中只含有离子键

D．
共价化合物中只含有共价键

20．（2分）（2014春•威远县校级月考）下列化学用语中，正确的是（　　）

A．
氯化钠的电子式为

B．
镁的原子结构示意图为

C．
氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：

D．
重水的化学式为H2O（或D2O）

21．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列叙述正确的是（　　）

A．
道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表

B．
短周期中包含了18种原子

C．
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化

D．
周期表中所有元素，都是从自然界中发现的

22．（2分）（2010•海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A．
Z2Y
B．
X2Y2
C．
Z2Y2
D．
ZYX

23．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（　　）

A．
图①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系

B．
图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．
图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．
图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

24．（2分）（2013春•宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A．
HX
B．
H2X
C．
XH3
D．
XH4

25．（2分）（2010•上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2
下列叙述正确的是（　　）

A．
X、Y元素的金属性X＜Y

B．
一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．
Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．
一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

26．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

A．
元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C．
P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

27．（2分）（2009•商丘二模）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2﹣、C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

A．
原子序数C＞A＞B

B．
原子半径B＞A＞C

C．
离子半径C﹣＞B2+＞A2﹣

D．
原子核外最外层电子数B＞A＞C

28．（2分）（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）

A．
原子半径：As＞Cl＞P
B．
热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．
还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D．
酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

29．（2分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

A．
钠与W可能形成Na2W2化合物

B．
由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．
W得电子能力比Q强

D．
X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

30．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

A．
X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．
Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．
X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．
Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

二、非选择题（40分）
31．（13分）（2014春•丹寨县校级月考）实验探究题
实验操作
实验现象
离子方程式
结论

静置后，液体分层，上层接近　　　　　　色，下层　　　　　　色

Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐　　　　　　

静置后，液体分层，上层接近　　　　　　色，下层　　　　　　色

静置后，液体分层，上层接近　　　　　　色，下层　　　　　　色

32．（6分）（2014春•丹寨县校级月考）写出下列物质的电子式
（1）NaOH　　　　　　
（2）N2　　　　　　
（3）CH4　　　　　　
（4）H2O　　　　　　
（5）CO2　　　　　　
（6）MgCl2　　　　　　．

33．（11分）（2014春•丹寨县校级月考）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①
②
③
④

3
⑤

⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩

（1）化学性质最活泼的金属元素是　　　　　　；化学性质最活泼的非金属元素是　　　　　　；化学性质最不活泼的元素是　　　　　　．
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是　　　　　　；它的离子结构示意图是　　　　　　．
（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是　　　　　　；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　　．
（4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于　　　　　　化合物（填“离子”或“共价”）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是　　　　　　；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：　　　　　　．

34．（10分）（2014春•丹寨县校级月考）A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，D元素最高正价是+7价．试回答：
（1）这四种元素的名称是：A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　．
（2）A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是　　　　　　．
（3）A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式　　　　　　．
（4）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程　　　　　　．

2013-2014学年贵州省黔东南州丹寨民族高级中学高一（下）第一次强考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A．
元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．
元素周期表有18个族

C．
短周期是指第一、二、三、四周期

D．
第ⅠA族的元素全部是金属元素

考点：
元素周期表的结构及其应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系；
B．元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族；
C．短周期包括第一、二、三周期；
D．ⅠA族的元素包括碱金属及H元素．
解答：
解：A．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，故A正确；
B．元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，共有16个族，故B错误；
C．短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故C错误；
D．ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误，
故选A．
点评：
本题考查元素周期表结构，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表的结构．

2．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置（　　）

A．
第七周期0族
B．
第六周期第ⅡA族

C．
第八周期第ⅠA族
D．
第七周期第ⅦA族

考点：
元素周期表的结构及其应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
熟记稀有气体的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He﹣2，Ne﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定．
解答：
解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，117号元素处于第七周期第17列，故117号元素位于第七周期第ⅦA族，故选：D．
点评：
本题考查结构与位置关系，题目难度不大，也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置．

3．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（　　）

A．
最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性

B．
单质的熔点和沸点依次降低

C．
单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．
原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

考点：
碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．依据Li、Na、K、Rb、Cs原子结构解答；
B．碱金属都属于金属晶体，原子半径越大，金属键越弱，熔点越低；
C．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
D．金属性越强单质与水反应的剧烈程度越强．
解答：
解：A．Li、Na、K、Rb、Cs原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性，故A正确；
B．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；
C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；
D．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故D正确；
故选：C．
点评：
本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．

4．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列不能证明K比Na金属性强的事实是（　　）

A．
Na的熔点比钾的高

B．
K与H2O的反应比Na剧烈

C．
K在O2中燃烧的产物更为复杂

D．
KOH的碱性比NaOH强

考点：
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性、金属活泼性顺序表等来比较金属性的强弱．
解答：
解：A、熔点属于物理性质，与金属性无关，所以不能根据Na的熔点比钾的高来判断金属性强弱，故A错误；
B、金属性越强，与水反应越剧烈，K与H2O的反应比Na剧烈，能证明K元素比Na元素的金属性强，故B正确；
C、K在O2中燃烧的产物更为复杂，说明金属单质K比Na活泼，即证明K元素比Na元素的金属性强，故C正确；
D、K的最高价氧化物对应水化物的碱性比Na的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能证明K元素比Na元素的金属性强，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查金属性的比较，明确常见的金属性比较的方法即可解答，题目难度不大．

5．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（　　）

A．
随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

B．
随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱

C．
通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D．
易升华的也是相对分子质量最大的

考点：
卤素原子结构及其性质的比较．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
B．卤族元素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
C．通常呈淡黄绿色的也是氧化性最强的；
D．砹的相对分子质量最大．
解答：
解：A．卤族元素原子半径随着原子序数的增大而增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，则卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，故A错误；
B．卤族元素单质得电子能力随着原子序数的增大而减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C．氧化性最强的是氟气，通常条件下呈淡黄绿色，故C错误；
D．易升华的是碘，但碘的相对分子质量小于砹，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了卤族元素，根据卤族元素的相似性及递变性来分析解答即可，知道其单质氧化性强弱的原因，题目难度不大．

6．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（　　）

A．
非金属单质间发生的置换反应

B．
1mol非金属单质在反应中得到电子的多少

C．
非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．
非金属元素的单质与氢气反应的难易

考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
解答：
解：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，
而1mol非金属单质在反应中得到电子的多少，不能用于比较元素的非金属性强弱，如1mol氧气能得4mol电子，1mol氟气能得2mol电子，但是非金属性：F＞O；
故选B．
点评：
本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

7．（2分）（2009春•泰安期末）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子．下列表示R原子符号正确的是（　　）

A．
R
B．
R
C．
R
D．
R

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．
解答：
解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，
故选B．
点评：
本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累．

8．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）关于核素10Be和9Be，下列说法正确的是（　　）

A．
是同一种原子
B．
具有相同的中子数

C．
具有相同的物理性质
D．
互为同位素

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A、根据原子构成符号意义以同种原子的质子数相同、中子数相同；
B、根据原子构成符号意义以及中子数=质量数﹣质子数；
C、同位素的物质性质不同；
D、质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素．
解答：
解：A、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，不是同种原子，故A错误；
B、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，故B错误；
C、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，互为同位素，物质性质不同，故C错误；
D、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，互为同位素，故D正确；
故选D．
点评：
本题主要考查原子构成，同位素概念与性质，注意概念的理解与把握，难度不大．

9．（2分）（2011春•淮阴区校级期中）X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）

A．
C、Si、Mg
B．
Li、C、Mg
C．
C、Mg、Li
D．
C、O、Mg

考点：
元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则为Li或Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg，以此来解答．
解答：
解：X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素；
Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为Li，或次外层电子数8，最外层为4，即为Si，所以Y为Li或Si；
Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg，
故选A．
点评：
本题以原子结构来考查元素的推断，明确短周期元素的次外层电子数为2或8，由次外层电子和最外层电子的关系即可解答，难度不大．

10．（2分）（2014春•西城区期末）与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）

A．
F﹣
B．
Cl﹣
C．
NH3
D．
NH4+

考点：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
OH﹣的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10，选项中质子数为9，电子数为10的即为正确答案．
解答：
解：A、F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，与OH﹣具有相同质子数和电子数，故A正确；
B、Cl﹣的质子数为17，电子数为17+1=18，故B错误；
C、NH3的质子数=电子数=7+1×3=10，故C错误；
D、NH4+的质子数为7+4=11，电子数为7+4﹣1=10，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查微粒的质子数和电子数，熟悉原子的质子数和电子数与电荷的关系即可解答，较简单．

11．（2分）（2015春•乐陵市校级期中）下列说法中错误的是（　　）

A．
原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．
除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．
同一元素的各种同位素的化学性质均相同

考点：
元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数；
B．过渡元素都是金属元素；
C．氦原子外围电子排布为1s2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6；
D．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同．
解答：
解：A．原子（钯除外）、阴离子的电子层数等于该元素所在周期数，但阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误；
B．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；
C．氦原子外围电子排布为1s2，最外层电子数为2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6，最外层电子数为8，故C正确；
D．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查结构位置关系、元素周期表、同位素等，难度不大，注意元素周期表中一些特殊性．

12．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）已知R+核外有18个电子．则R元素位于元素周期表的（　　）

A．
第三周期第ⅤA族
B．
第四周期第ⅠA族

C．
第五周期第ⅢA族
D．
第四周期第ⅤA族

考点：
元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
R+核外有18个电子，则R的质子数为18+1=19，结合电子排布分析其位置．
解答：
解：R+核外有18个电子，则R的质子数为18+1=19，简化电子排布式为[Ar]4s1，即钾原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，位于第四周期第IA族，
故选B．
点评：
本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电子排布与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层、最外层电子数的判断，题目难度不大．

13．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（　　）

A．
碱金属单质的密度小，熔、沸点低

B．
碱金属在常温下易被氧化

C．
碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去

D．
碱金属原子的核电荷数比较小

考点：
碱金属的性质．版权所有
专题：
金属概论与碱元素．
分析：
结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．
解答：
解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，
故选：C．
点评：
本题考查了碱金属的结构与性质，题目难度不大，理解结构决定性质是解题的关键，注意碱金属最外层都是1个电子，容易失去电子．

14．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．
CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强

B．
铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2

C．
Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+

D．
Na的金属性强于Cs的金属性

考点：
碱金属的性质．版权所有
专题：
金属概论与碱元素．
分析：
依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合元素金属性判断依据解答．
解答：
解：依据同主族元素性质的递变规律可知，同主族元素从上到下元素金属性依次增强，元素金属性越强，单质的还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性、与水反应的剧烈程度就越强，
A．铯与钾同主族，铯排在钾的下边，所以金属性强于钾，所以CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强，故A正确；
B．钠与水或者酸能剧烈的反应产生氢气，铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，与水或酸溶液反应更剧烈，故B正确；
C．单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，故C错误；
D．铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，故D正确；
故选：C．
点评：
本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键．

15．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（　　）

A．
原子核内质子数增多起主要作用

B．
相对原子质量逐渐增大起主要作用

C．
其单质的密度增大起主要作用

D．
随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

考点：
卤素原子结构及其性质的比较．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，据此分析解答．
解答：
解：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，
故选D．
点评：
本题考查了原子结构和性质的关系，知道卤族元素非金属性随着原子序数增大而降低的原因，非金属性强弱决定其氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱，题目难度不大．

16．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列各组元素性质的递变错误的是（　　）

A．
Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．
P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．
B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．
Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
利用元素周期表中存在的各种性质递变规律进行推断应用，同周期从左到右原子半径依次减小，最外层电子数依次增加，非金属元素化合价依次升高；同主族从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强．
解答：
解：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确；
B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；
C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；
D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

17．（2分）（2014春•丹寨县校级月考）下列说法不正确的是（　　）

A．
在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

B．
第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+7

C．
在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．
在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素

考点：
元素周期表的结构及其应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料；
B．F、O元素没有最高正