江西省赣州市2015-2016学年高二化学下册期中测试题.doc

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2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
3．下列有机物命名正确的是（　　）
A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯
C．2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯 D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
4．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（　　）
A．1种 B．3种 C．5种 D．7种
5．一些烷烃的燃烧热如表：
化合物
燃烧热/kJ/mol
化合物
燃烧热/kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2甲基丁烷
3 531.3
下列表达正确的是（　　）
A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol
B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
6．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：5
7．下列有机物的系统命名法正确的一组是（　　）
A．新戊烷　 C（CH3）4 B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯　
C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯　 D．2，2，3﹣三甲基戊烷　
8．常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（　　）
A．C2H4、CH4、C3H4 B．CH4、C3H6、C2H2
C．C2H6、C3H6、C4H6 D．C3H8、C4H8、C4H6
9．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）
A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯
C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
10．由于碳碳双键（ ）中的π﹣键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（　　）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
11．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（　　）
A．50% B．60% C．70% D．80%
12．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）
A． B． C． D．
13．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol
下列有关说法不正确的是（　　）
A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B．物质Q的能量比NBD的低
C．物质Q的一氯取代物只有3种
D．NBD和Q二者互为同分异构体
14．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（　　）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
15．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

二、（共6小题，共52分）
16．写出下列各烃的名称
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
（2）
（3）
（4）
17．蓝烷的化学式为　　　　　　，其结构如图，则其一氯代物有　　　　　　种．

18．已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则：
（1）此有机物的摩尔质量为　　　　　　； 其分子式为　　　　　　；
（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为　　　　　　．
19．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：　　　　　　．
（2）你认为哪个同学的观点正确？　　　　　　 （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）　　　　　　
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？　　　　　　 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是　　　　　　．
（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量　　　　　　的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成　　　　　　．发生加成反应的化学方程式为　　　　　　．
20．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有　　　　　　个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为　　　　　　，其分子中的CH2基团有　　　　　　个；其二氯取代物有　　　　　　种．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应③的反应类型是　　　　　　．
21．已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于　　　　　　．
A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为　　　　　　．
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为　　　　　　．
（4）降冰片烯不具有的性质　　　　　　．
A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体．

2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
【考点】烷烃及其命名．
【分析】①烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键；
②烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化；
③分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃；
④烷烃的特征反应为取代反应；
⑤乙烷与溴水不能发生化学反应．
【解答】解：①烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键，故①正确；
②烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化，故②错误；
③分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃，故③错误；
④烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故④正确；
⑤乙烷与溴水不能发生化学反应，故⑤错误；
故选：C．

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、甲基不显电性；
B、乙烯所处的状态不明确；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
D、C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷．
【解答】解：A、9g甲基的物质的量为n==0.6mol，而甲基不显电性，即1mol甲基中含9mol电子，则0.6mol甲基中含5.4NA个电子，故A错误；
B、乙烯所处的状态不明确，故其物质的量和含有的共价键个数无法计算，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故C正确；
D、C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故D错误．
故选C．

3．下列有机物命名正确的是（　　）
A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯
C．2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯 D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
【考点】有机化合物命名．
【分析】按照名称写出结构，再根据烷烃和烯烃的命名原则进行命名，据此进行判断．
A、碳链编号不正确．
B、符合烷烃命名原则．
C、此物质不存在；
D、主链选择不正确．
【解答】解：A、对主链上的碳原子编号时，应从离支链近的一端开始编，故正确的名称为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；
B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，故此化合物的命名正确，故B正确；
C、当双键处于1号和2号碳原子之间时，2号碳上不可能连接2个甲基，故此物质不存在，故C错误；
D、烷烃命名时，应选择最长的碳链为主链，故此物质的正确名称为3，4﹣二甲基己烷，故D错误．
故选B．

4．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（　　）
A．1种 B．3种 C．5种 D．7种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间，故该烃共有5种．
故选C．

5．一些烷烃的燃烧热如表：
化合物
燃烧热/kJ/mol
化合物
燃烧热/kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2甲基丁烷
3 531.3
下列表达正确的是（　　）
A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol
B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量；
D、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关．
【解答】解：A、正戊烷和2﹣甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正戊烷的燃烧热大于2﹣甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A正确；
B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；
C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣3121.6kJ/mol，故C错误；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
故选：A．

6．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：5
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，通过过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．
【解答】解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，即混合物反应生成了2.04g；
二氧化碳与过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量==0.08mol，
设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：
6x+8y=×2、2x+3y=0.08，
联立解得：x=0.02、y=，
所以乙烷和丙烷的物质的量之比为：0.02mol： mol=3：2，
故选C．

7．下列有机物的系统命名法正确的一组是（　　）
A．新戊烷　 C（CH3）4 B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯　
C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯　 D．2，2，3﹣三甲基戊烷　
【考点】有机化合物命名．
【分析】A、“正、异、新”是习惯命名法；
B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
C、二烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置和数目；
D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；
【解答】解：A、“正、异、新”是习惯命名法，不是系统命名法，此烷烃的系统命名法为2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；
B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，则碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；
C、二烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，在2号碳原子上有一个甲基，在2号、3号碳原子之间、4号和5号碳原子之间各有一条双键，故名称为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；
D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：2，2，4=三甲基戊烷，故D错误．
故选C．

8．常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（　　）
A．C2H4、CH4、C3H4 B．CH4、C3H6、C2H2
C．C2H6、C3H6、C4H6 D．C3H8、C4H8、C4H6
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】设烃的平均分子式为CxHy，则：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由体积变化可知：△V=（1+x+）﹣（x+）=1+=2，解之得y=4，则混合物平均含有4个H原子，三种气态烃以任意比混合，则三者分子中H原子数目都为4．
【解答】解：设烃的平均分子式为CxHy，则：
CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O△V
1 x+ x 1+
amL 2amL
所以amL：2amL=1：（1+），解之得y=4，
则混合物平均含有4个H原子，三种气态烃以任意比混合，则三者分子中H原子数目都为4，则：
A．C2H4、CH4、C3H4以任意比混合，H原子平均值都为4，符合题意，故A选；
B．CH4、C3H6、C2H2中H原子平均值可能为4，也可能不为4，不符合任意比，故B不选；
C．C2H6、C3H6、C4H6H原子平均值为6，不符合，故C不选；
D．C3H8、C4H8、C4H6的H原子平均值大于4，不符合，故D不选．
故选A．

9．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）
A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯
C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
【考点】烯烃．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．
【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．
A．若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故A不选；
B．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，无法得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯，故B选；
C．若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故C不选；
D．若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故D不选；
故选B．

10．由于碳碳双键（ ）中的π﹣键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（　　）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】依据官能团位置异构首先写出C3H4Cl2的同分异构体，然后确定哪些同分异构体还存在顺反异构，据此判断即可．
【解答】解：C3H4Cl2的同分异构体存在5种，即：CHCl=CCl﹣CH3、CHCl=CH﹣CH2Cl、CH2=CCl﹣CH2Cl、CCl2=CH﹣CH3、CH2=CH﹣CHCl2，其中CHCl=CCl﹣CH3和CHCl=CH﹣CH2Cl均存在顺反异构体，即2+2=4种，共3+4=7种，故选D．

11．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（　　）
A．50% B．60% C．70% D．80%
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】令甲烷的物质的量为1mol，设分解的甲烷为xmol，根据方程式计算反应后混合气体的总的物质的量，根据质量守恒可知，反应后混合气体的质量等于起始甲烷的质量，根据m=nM计算出甲烷分解的物质的量，再求出分解率．
【解答】解：令甲烷的物质的量为1mol，设分解的甲烷为xmol，则：
2CH4→C2H2+3H2 气体物质的量增大
2 2
xmol xmol
故反应后气体的总的物质的量为1mol+xmol，
故反应后混合气体的平均摩尔质量==2.5×4g/mol，
则x=0.6
则甲烷的分解率为×100%=60%，
故选B．

12．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】烯烃．
【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，据此结合选项解答．
【解答】解：A、中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故A正确；
B、中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故B错误；
C、中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，故C错误；
D、中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故D错误；
故选A．

13．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol
下列有关说法不正确的是（　　）
A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B．物质Q的能量比NBD的低
C．物质Q的一氯取代物只有3种
D．NBD和Q二者互为同分异构体
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），该反应为吸热反应，二者结构不同，但分子式相同，应为同分异构体，其中NBD中含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，以此解答该题．
【解答】解：A.1 mol NBD含有2mol碳碳双键，最多可与2mol Br2发生加成反应，故A正确；
B．原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），说明该反应为吸热反应，则NBD的能量比Q的能量低，故B错误；
C．物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，故C正确；
D．NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．
故选B．

14．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（　　）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
【考点】烯烃；有机物的结构和性质．
【分析】先写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体，然后根据题中提供的信息，进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况，即可得出氧化产物的种类．
【解答】解：C4H8有如下三种同分异构体（不考虑顺反异构）：CH2═CHCH2CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：、、，
三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，
故氧化产物有4种，
故选C．

15．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】正盐为碳酸钠、酸式盐为碳酸氢钠，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式．
【解答】解：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，
由Na元素守恒得：n（Na+）=n（NaOH）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO2）=x+3x=0.8 mol，
CnH2n+2～nCO2
1 n
0.2 mol 0.8 mol
n=\frac{0.8mol×1}{0.2mol}=4，
该烷烃分子中含有4个C，为丁烷，
故选D．

二、（共6小题，共52分）
16．写出下列各烃的名称
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
（2）
（3）
（4）
【考点】有机化合物命名．
【分析】（1）选最长碳链为主链，从离取代基较近的位置开始编号，定为某烷烃，再根据取代基的位置和名称书写名称；
（2）最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，在3号碳上有2个甲基、6号C有1个甲基；
（3）该烃属于烯烃，从距碳碳双键最近的一端编号，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，在2号C含有1个乙基；
（4）最长的碳链含有6个C，主链为己烷，在2号碳上有2个甲基、3和5号C有1个甲基，据此回答．
【解答】解：（1））（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，满足取代基编号之和最小，在2号碳上有1个甲基、5号C有1个乙基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷，
故答案为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷；
（2），最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从右边开始，满足取代基编号之和最小，在3号碳上有2个甲基、6号C有1个甲基，该有机物命名为：3，3，6﹣三甲基辛烷，
故答案为：3，3，6﹣三甲基辛烷；
（3）为烯烃，从距碳碳双键最近的一端编号，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，在2号C含有1个乙基，该有机物名称为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯，
故答案为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯；
（4），最长的碳链含有6个C，主链为己烷，编号从右边开始，满足取代基编号之和最小，在2号碳上有2个甲基、3和5号C有1个甲基，该有机物命名为：2，2，3，5﹣四甲基己烷，
故答案为：2，2，3，5﹣四甲基己烷．

17．蓝烷的化学式为　C10H12　，其结构如图，则其一氯代物有　4　种．

【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．
【分析】根据结构式确定分子式，由结构的对称性分析存在的几种位置的H，有几种位置的氢就有几种一氯代物．
【解答】解：由结构可知化学式为C10H12，结构对称，含4种位置的H，则其一氯代物有4种，故答案为：C10H12；4．

18．已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则：
（1）此有机物的摩尔质量为　58g/mol　； 其分子式为　C4H10　；
（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为　CH3CH2CH2CH3　．
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】根据烷烃的摩尔质量M=ρVm求出相对摩尔质量，利用摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，求出相对分子质量，根据含碳量可计算含氢量，进而计算分子中碳、氢原子的个数，由此写出有机物的分子式．
【解答】解：（1）某烃的摩尔质量M=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，
1mol 某烃中含C：═4，
1mol 某烃中含H：═10，
故某烃的分子式为：C4H10，
故答案为：58 g/mol；C4H10；
（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3．

19．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：　CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O　．
（2）你认为哪个同学的观点正确？　乙　 （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）　CD　
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？　不可靠　 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是　硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42﹣　．
（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量　NaOH溶液　的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成　溴的四氯化碳溶液　．发生加成反应的化学方程式为　CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br　．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体；
（2）浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，说明浓硫酸氧化乙醇生成碳，同时自身被还原，制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；
（3）硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42﹣；
（4）氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应．
【解答】解：（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色；
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是二氧化硫与高锰酸钾反应，故A错误；
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是乙烯被高锰酸钾氧化，故B错误；
C．能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能证明通入的气体是纯净物，故C正确；
D．无论是二氧化硫，还是乙烯，使高锰酸钾褪色，都是与高锰酸钾发生氧化还原反应，且高锰酸钾是氧化剂，气体是还原剂具有还原性，故D正确；
故答案为：乙；CD；
（3）装置（Ⅱ）中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液，酸化引入硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得，
故答案为：不可靠；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42﹣；
（4）氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应，
故答案为：为除去二氧化硫气体，在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，将装置（Ⅱ）换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应．反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
故答案为：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．

20．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有　9　个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为　C10 H16　，其分子中的CH2基团有　6　个；其二氯取代物有　6　种．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应③的反应类型是　加成反应　．
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】（1）由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；
（2）金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此判断其分子式；金刚烷的结构可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，据此判断二氯代物的异构体数目．
（3）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应，以此来解答．
【解答】解：（1）C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，
故答案为：9；
（2）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16，金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个﹣CH﹣，6个﹣CH2，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代