2016届高考化学第二轮专题限时训练19.doc

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专题限时训练(三)　离子反应　氧化还原反应
(时间：60分钟　分数：100分)
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．(2014·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
答案：C　解析：A项，Ca2＋和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B项，ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。D项，Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。
2．(2015·贵州模拟)下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．含大量Fe3＋的溶液中：NH、Mg2＋、Cl－、HSO
B．加入Al有H2生成的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO
C．NaOH溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
D．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
答案：C　解析：Fe3＋、HSO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；加入Al有H2生成的溶液，为非氧化性酸溶液或强碱溶液，酸性溶液中Al、H＋、NO发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；Al3＋、HCO相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误。
3．(2015·甘肃模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－
B．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
答案：D　解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，A错误；B项，碳酸钠水解的离子反应为CO＋H2OHCO＋OH－，B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C错误；D项，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D正确。
4．(双选)(2015·上海卷)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2
答案：BC　解析：在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A项，在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B项，在2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C项，在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合价由－3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D项，在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，氢元素的化合价由＋1价变为反应后的0价，得到电子，作氧化剂，错误。
5．(2015·山东淄博模拟)已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)
A．还原性：CoCl2>HCl>I2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
答案：B　解析：A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl＞CoCl2，Ⅱ中还原性为I2＞HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为Co2O3＞Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正确；C项，反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。
6．(双选)(2015·上海卷)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案：AB　解析：A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。B项，NaHCO3与澄清石灰水按照3∶2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
7．(2015·江西九江模拟)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、HCO、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
答案：B　解析：溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO、I－不能存在，因Fe3＋与HCO相互促进水解，Fe3＋能够氧化I－。阴离子只剩下SO，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO生成难溶物BaSO4。初步确定Na＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO存在，故选B。
8．(2015·安徽马鞍山模拟)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH＋OH－===NH3·H2O
C．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O
D．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案：B　解析：碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A正确；等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，故B错误；在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O，故C正确；等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故D正确。
9．(2015·哈师大模拟)某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是(　　)
A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出x＝4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物
答案：A　解析：A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故C正确；D项，R2＋化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。
10．已知M2O离子可与R2－离子作用，R2－被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为＋3价；又如c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为(　　)
A．4 B．5 C．6 D．7
答案：D　解析：n(M2O)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol，n(R2－)＝0.6 mol·L－1×0.15 L＝0.09 mol，反应中M元素化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03 mol×2＝(2－0)×0.09 mol，n＝7。
11．(2015·宁波模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列说法正确的是(　　)
A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
答案：B　解析：Fe3＋为氧化产物，A项错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B项正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错误。

12.(2014·浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
答案：B　解析：易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H＋均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除AlO的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO，也说明一定含有Mg2＋。实验过程无法确认Na＋、Cl－的存在。
二、非选择题(共40分)
13．(10分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：______________ __________________________________________________________。
(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________mol电子。
(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。
答案：(1)H2O　(2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O　(3)NH4Cl　得到　24　(3)80 g
解析：(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O。
(2)由反应物和生成物可知，NH4Cl＋Fe2O3―→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O，该反应中Fe元素的化合价由＋3价降低为0，N元素的化合价由－3价升高到0，根据电子守恒可知，得到电子数＝失去电子数＝18e－，则6NH4Cl＋Fe2O3―→6Fe＋FeCl3＋3N2↑＋H2O，再由质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O，故答案为：6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O。
(3)由6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O可知，氮元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是氯化铵。铁元素的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，氧化铁是氧化剂。4 mol氧化铁得到4 mol×3×2＝24 mol。
(4)11.2 L(标准状况)的气体，其物质的量为11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol，由6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁的关系为3N2～3Fe2O3，则被还原的物质的质量为0.5 mol×160 g/mol＝80 g，故答案为：80 g。
14．(15分)(2015·山东胶州模拟)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO；②________Fe2＋＋________O2＋________H＋________Fe3＋＋________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
(2)反应③的还原剂是________。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是__________________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是________。
答案：Ⅰ.(1)4　1　4　4　2H2O　(2)FeS2　(3)硫酸盐
Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O　ClO－>IO>I2
Ⅲ.Cu、O　10NA
解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，②的离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；(2)反应③中的还原剂是FeS2；(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被氧化，从而蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：ClO－>I2；ClO－>IO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO>I2；故ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>IO>I2。Ⅲ.在反应8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中，CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应后被氧化为＋3价的Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为＋4价的SO2；Cu是＋2价，反应后被还原为0价的Cu；O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原为－2价，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8 mol的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是10NA。
15．(15分)(2015·河北邯郸模拟)某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、S2－、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：

回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为__________________________；
已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满)。
步骤
实验目的
试剂
现象
1

2

3

4

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：___________________。
(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子有_________________。
(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是__________________________________________________________。
答案：(1)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
步骤
实验目的
试剂
现象
1
检验SO2
品红溶液
红色褪去
2
除尽SO2
酸性高锰
酸钾溶液
紫色变浅或不完全褪去
3
检验CO2
澄清石灰水
变浑浊
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(3)S2－、SO、AlO、Na＋、CO　(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO(答案合理即可)
解析：分析题给流程图知，无色溶液与过量氢溴酸反应生成了气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是溴化银，则不存在S2－、CO、SO，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在S2－和SO，一定不会存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋；根据电中性原则，溶液中一定含有Na＋，气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，溶液中一定有CO，溶液甲中含有过量的氢溴酸，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有Na＋、S2－、SO、AlO、CO；一定不存在的离子为Ag＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的离子为SO。
(1)生成的淡黄色沉淀为单质硫，反应的离子方程式为6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O；气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，检验两种气体的流程为：用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳。
(2)根据推断可知，溶液甲中含有铝离子，能够与碳酸氢铵中的碳酸氢根离子发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)根据以上分析，原溶液中一定存在的离子有：Na＋、S2－、SO、CO、AlO。
(4)考查硫酸根离子的检验，方法为：取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO。
专题限时训练(四)　物质结构和元素周期律
(时间：60分钟　分数：100分)
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是(　　)
A.Up和Up是两种元素
B.Up和Up互为同位素
C.Up和Up质子数不同、中子数相同
D.Up和Up质量数相同、电子数不同
答案：B　解析：Up和Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；Up和Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
2．(2015·上海卷)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
答案：B　解析：A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，比较元素的非金属性的强弱，正确。
3．(2015·广东江门模拟)下列有关叙述正确的是(　　)
A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂
C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
答案：C　解析：O和O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O构成的，阳离子与阴离子个数比为2∶1，D项错误。
4．(2015·山东泰安模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
答案：B　解析：A项，元素的原子半径呈周期性变化，故错误；B项，若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，故正确；C项，在化学反应中，首先失去最外层电子，故错误；D项，F无正价，O无最高正价，但其族序数分别是ⅥA、ⅦA族，故错误。
5．已知1～18号元素的离子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X<W
答案：B　解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W。
6．(2015·广东韶关二模)短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
答案：C　解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素。同周期元素随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；元素A的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误。
7．(2015·海南卷)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
答案：D　解析：短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A项，在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。B项，Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。C项，Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。D项，C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3—CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(　　)
X

Y

Z

W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
答案：A　解析：由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A项，Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。B项，Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C项，S得电子能力比Cl弱。D项，C、O元素都能形成多种同素异形体。
9．(2015·广东荔湾区模拟)已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X、Y、W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(　　)

A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．非金属性：W＞X
C．X与W形成化合物的熔点很高，为离子化合物
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
答案：D　解析：X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则其中一种元素最高价氧化物的水化物具有两性，根据元素在周期表中位置及原子半径知，Z元素位于Y元素之后，第二周期元素最高价氧化物的水化物呈强酸性的只有N元素，所以X是N元素，Y是Na元素、Z是Al元素、W是Si元素。A项，通过以上分析知，元素Z不处于周期表的阴影位置，位于W元素之前位置，故A错误；B项，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性X＞W，故B错误；C项，X是N元素、W是Si元素，二者形成的化合物是共价化合物，属于原子晶体，熔点很高，故C错误；D项，Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，W的最高价氧化物的水化物是硅酸，二者发生酸碱中和反应，故D正确。
10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
答案：C　解析：Y与R同主族，可形成RY3化合物，则R是S元素，Y是O元素；则W只能是Cl元素，X与Cl可形成XCl4，则X的化合价为＋4价，X的原子序数小于Y，则X是C元素；Z与O元素形成离子化合物Z2Y，则Z的化合价是＋1价，Z与R同周期，所以Z是Na元素。A项，Z、R、W同周期，同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径：Z>R>W，正确；B项，W的原子序数大于R，所以W的非金属性强于R，则W的氢化物的稳定性大于R的氢化物，正确；C项，O、Na、S组成的化合物可以是Na2SO3或Na2SO4等，前者溶液呈碱性，而后者的溶液呈中性，错误；D项，C2Cl6分子中每个C原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，C与C之间形成一对共用电子对，所以C与Cl原子的周围都满足8电子的稳定结构，正确。

X
Y
Z
W

T

11.(2015·浙江卷)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
答案：D　解析：根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，升华时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。
12．(2015·湖南岳阳模拟)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(　　)
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
答案：D　解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故A正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，常温下水为液态，H2S为气态，所以水的熔沸点高，故B正确；C项，非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误。
二、非选择题(共40分)
13．(10分)(2014·天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径