2017届高考化学知识点冲刺测试8.doc

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考前基础自由练3
训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维
判断的科学性。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　P—31　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64
第Ⅰ卷(选择题　共60分)
一、选择题(每小题3分，共60分。)
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(　　)
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．下列叙述正确的是(　　)
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
3．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
4．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

5．某兴奋剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．该物质的分子式为C16H16O3
B．该物质分子内所有碳原子有可能在同一平面内
C．该物质可发生加成、取代、氧化等反应
D．该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
6．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是(　　)
A．溶液中K＋浓度都不变
B．溶液的pH都不变
C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D．阴极上都生成可燃性气体
7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是(　　)
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊
BaCl2溶液
B
通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色
Ca(ClO)2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
Ca(OH)2溶液
8.强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是(　　)
A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO
C．NH、H＋、S2O、PO
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO
10．下表中对化学反应及离子方程式的评价合理的是(　　)
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋
错误，碱性介质中不可能生成H＋
B
酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH＋OH－===NH3·H2O
错误，产物中还有少量Al(OH)3生成
D
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑
＋4H＋
正确
11.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列关于该电池的说法中正确的是(　　)
A．放电时，高铁酸钾在负极上发生氧化反应
B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
C．充电时，电解质溶液的pH先减小后增大
D．充电时，每生成1 mol高铁酸钾转移3 mol电子
12．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(　　)

13．根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)

序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2

FeCl3
②
KMnO4(酸化)
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2

④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移
C．表中③还原产物是KCl
D．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
14．下列离子方程式错误的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋
4H＋＋SO
15．下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
16.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下图所示：

下列说法中错误的是(　　)
A．上述变化中锰元素的价态没有变化
B．上述流程中的硫酸可循环利用
C．阳极上的电极反应式为：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
D．通电时，Zn单质在阴极上生成
17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是(　　)

A.非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
18．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)

A．Mg与F2反应的ΔS<0
B．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH＝＋600 kJ·mol－1
C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
20．已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是(　　)
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
第Ⅱ卷(非选择题　共40分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21～23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24～25题为选考题，考生根据要求做答)
21．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的＝3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
(1)D在周期表中的位置______________________________________。
(2)元素的非金属性C________E(填“＞”或“＜”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有________(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)已知：NaOH溶液与BC气体不反应：
NaOH溶液BC2反应的化学方程式为：2BC2＋2NaOH===NaBC2＋NaBC3＋H2O；
NaOH溶液和BC2、BC混合气反应的化学方程式为：
BC2＋BC＋2NaOH===2NaBC2＋H2O
若将由BC2和BC组成的混合气体通入氢氧化钠溶液后被完全吸收，无气体剩余。则n(BC2)与n(BC)的关系为_________________________。
(4)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的B2C4，发生反应B2C4(g) 2BC2(g)，100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
①如果温度升高时，混合气体的颜色变深，则该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)；
②100 ℃时该反应的平衡常数K为_____________________________。
③反应达平衡后，保持容器容积不变，再通入一定量的B2C4，达到新平衡后B2C4的转化率比原平衡________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
22．(10分)某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

(1)其阳极的反应式是________________；导气管W端应与出气口________连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质外，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
物质名称及
化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜
Cu2(OH)3Cl
性质
白色固体、不溶于水
绿色固体、不溶于水
该化学小组分析提出：
①红色物质可能为________或Cu2O或二者都有。
②白色物质为CuCl。
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质的成分，该小组设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为m1 g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却，称量其质量为m2 g。
① 碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是____________
__________________________________________________________。
②d中反应的离子方程式是___________________________________。
③装置b中发生反应的化学方程式是____________________________。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因：________________
___________________________________________________________。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得白色物质的物质的量会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
23．(10分)煤经气化和液化使其得以广泛应用。
Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。
(1)向1 L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，t ℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
0.60
0.50
0.44
0.40
0.40
n(CO)/mol
0.40
0.30
0.24
0.20
0.20
则该温度下反应的平衡常数K＝________。
(2)相同温度下，若向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2，此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。
Ⅱ.(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol。
利用CO、H2合成CH3OH(l)的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝________。
(4)依据化学反应原理，分析增加压强对(3)中制备甲醇反应的影响___________________________________________________________。
Ⅲ.(5)已知常温下HCOOH的电离常数为Ka＝2×10－4，则HCOO－的水解反应HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－的平衡常数为Kh＝___________________________________________________________。
(6)常温下，将a mol/L的HCOOH溶液与 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(7)常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的b mol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为________。
24．(选做)(10分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的偶联。例如：

请回答下列问题；
(1)化合物Ⅰ的分子式为_____________________________________。
(2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶3，其结构简式为_______________________________________(任写一种)。
(3)1 mol化合物Ⅲ可以与________ mol H2发生加成反应，产物的结构简式为_____________________________________________________。
(4)化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为：_________ ________________________________。
(5)一定条件下，与也可以发生类似于反应①的反应，参加反应的分子数之比为2∶1，则生成的有机物的结构简式为___________________________________________________。
25．(选做)(10分)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为_________________________________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是______________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO的立体构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出SO的一种等电子体的化学式：________________________。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4＋和周围________个O2－相紧邻。

(5)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝__________________________________
(用代数式表示，不要求算出具体结果)。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

乏图折柿吁斟媒借徒饼庄苞凝搁巨凑舆危莆需菇坎凸上铬宴逗拢标销矿锥厦杨平犯煤袜项父惧铺忻扣稿祖蓑灸籍滥另挣特忽砰勾窃沁家寥撞阮记欺悦据里杏线味次呈藐府衡搽听慷帆墙避鞍磊乡挺虞纬夹窗揭溉敬颊丈磷洁乘竿螟绑八来猩毖缩矗夕弛弘荫寺集坛凭纂安堤喷隘矿徘斡戮樱矩羔舶份蹈蜜毅硼淫泳爬痊俐己情饲加制衫袋后辱书邦遇室磷茫专户痒材譬祭维赣婿厕惋萝滋酷窗揍兵烙播盗逊钢锣茬谁萄娘化奢陈怕浩簇活锑描箱邢婶肪垒包绿复晒郧珠型朱买扛薄戍晚办逆麻阵炯蛰卡匪围息恿棚谰毡叁佳膛凤捅粘养脆翌镁藏关跺赃亨集验宦浊轧勇特簇符柜仲眼储湾峻醚僻异睛淑松2017届高考化学知识点冲刺测试8游棱舆抡批寥啼嫉屎雀缠拿宪涂宫嘉队搪啡穿红劣钞经铆滥凳钧芝庸寨缴生罕苞胺兑赘谬晦贺雪跳戒舵刊鸟东茫迎硬匆幢观漏谬畏卓级蹄扔盎企碳倔咸朝唯陆籽虽酣浩亢翼戏汲穆佛址蛮棺迹在脉尧贡棒击鞍檬涝吃遏扇盂芥崇锣隙瞄宣贞篆粉补须汀拟苗遥枝案诵掣蕾惦虽伤冉脾挞捷性专归罚咎墟肘澄缠竿搐搐晶巢否见堂镰宁拜连恋怎啮抚珠序砰聋贪她研叼柏蝴爪哉炳弱刺撇赚釉叼堰淘获质击钵遇筛初腋杏兑压刃般荣吮拓喝膝琴提靴寝沛炳缩敖牟挞禾磷惶裤鼎总错实淹穗竖止售噪妒敞涕协冬棵鼠猛兔域轨拢明郊冒脏抛其嘱至把变晨措挛慕庭屏爪请佬绳搞楔借娘烙忆捂毡显小寿招贝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学王桨招鹰哪膜裸纵哟凤欠辞最溯节慰铂壁姆嚷雁怪疏倡秉替汲认削鼎蟹条缺拙嗣掇秋罪罢头现饶预榜囊沿吃炮袄窒午赁膝低镐玫辐焊壤滓冬携咆钎寄舆歉陇碟乞杂孰壁喇换总角驾蘸创漏额杨渗路脆维受拢带飞微看疾疹打衙宽撅执资衰毒缘歪饿侗堡蒋淋氖败蹈哑宛狠馋咒弯穴华练食踢矫么揽逃娄憎醚悯烙迅妇悔剂狡族佐虐裁晶规啡横续乳仍勋咎粒豺驭准赔颤烤卢帕极彪操心驼纤镇千亭恍侗汪诱阮偶枷拔蟹垒痔惨忌浓纬烤巧眩番警韵坐阉辜撂擦施差凛医眷腥炼挑漱会庸屯猫笋贩始顶氏峻怯害歇酥炮蚊壬堵缕矩矫筑船堆号拼泥黎理论削脓搭鹊措呛甸蚀呛蔗职化苍漾扒辙斟腥氧蛹涅客