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2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高一（下）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A． 离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣
B． 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C． 氯化铵的电子式为：
D． CO2的结构式为：O﹣C﹣O
2．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）
A． 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B． 乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
C． 甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D． 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
3．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（ ）
W X
Y Z
A． Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
C． X元素的简单离子还原性大于Y
D． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A． Th元素的质量数是232
B． Th元素的相对原子质量是231
C． 232Th转化成233U是化学变化
D． 230Th和232Th的化学性质相同
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 60g丙醇存在的共价键总数为10 NA
B． 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C． 7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2NA
D． 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
6．下列关于常见有机物的说法不正确的是 （ ）
A． 食用植物油水解均可生成甘油
B． 聚丙烯能使溴水褪色
C． 苯和浓硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同
D． 向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾即可验证水解产物葡萄糖
7．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
A． 简单离子的半径：C＞D＞E＞B
B． 工业上常用电解法制得C和D的单质
C． 稳定性：A2B＞A2E
D． 单质D可用于冶炼某些难熔金属
8．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ）
A． C4H10的同分异构体有3种
B． 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C． 分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有3种
D． 结构为 的物质的一溴代物有5种
9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A．
将海带灼烧成灰 B．
过滤得含I﹣溶液
C．
萃取后分层碘的CCl4溶液 D．
分离碘并回收CCl4
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质 杂质 试剂 方法
A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
A． A B． B C． C D． D
11．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）
A． 用过量的氯气进行性质实验
B． 用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C． 用溴水代替碘水进行萃取实验
D． 用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B． XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物
C． W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物
D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（ ）
Z
X Y
A． Z元素的最高化合价一定大于X元素
B． 三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z
C． 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D． 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
14．某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣、1个和若干个﹣CH3，则该烷烃的一氯代物有（ ）种．
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
15．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）
A． CH4和C2H4 B． C2H2和C2H4 C． C2H4和C2H6 D． C3H4和C3H6
16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A． C14H18O5 B． C14H16O4 C． C16H22O5 D． C16H20O5
二、第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为 ．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 ，B的结构式
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 ．
18．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
化合物 相对分子质量 密度/g•cm﹣3 沸点/℃ 溶解度g/l00g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式 ．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为 ．
（3）步骤 ①向三颈烧瓶中依次加入的药品是： ．
（4）步骤 ②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 ．
（5）步骤 ③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏 ，（填“高”或“低”）原因是
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是 ．
19．空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴．
（1）Br2单质的颜色为 ，NaBr的电子式是 ．
（2）反应①是将Br﹣转化为Br2，则反应①的离子方程式是 ．
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 ．
（4）反应③的离子方程式是 ，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是 mol．
（5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）．
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液．
20．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根据下图所示的转化关系回答问题：
（1）操作⑥的名称为 ．
（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是 ．（填序号）
（3）请写出下列反应的化学方程式：
④ ；
⑤ ．
（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是 ．
21．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）试剂A的名称是
（2）反应的方程式为
（3）探究铝热反应后固体的性质：
将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式： ．
②求c（HNO3）= ．
③B与A的差值为 ．
2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A． 离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣
B． 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C． 氯化铵的电子式为：
D． CO2的结构式为：O﹣C﹣O
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题： 化学用语专题．
分析： A．由质子数为8，则为氧元素的离子；
B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径；
C．氯离子电子式错误；
D．存在C=O键．
解答： 解：A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；
B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；
C．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为，故C错误；
D．存在C=O键，则CO2的结构式为O=C=O，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查化学用语，为高频考点，涉及结构示意图、比例模型、电子数及结构式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．
2．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）
A． 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B． 乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
C． 甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D． 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
考点： 有机物的结构和性质．
分析： A．石油的分馏为物理变化；
B．苯不含碳碳双键；
C．甲烷可与氯气发生取代反应，苯在催化剂条件下可发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应；
D．蔗糖、油脂不是高分子化合物．
解答： 解：A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故A错误；
B．苯不含碳碳双键，故B错误；
C．甲烷可与氯气发生取代反应，苯在催化剂条件下可发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，故C正确；
D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，蔗糖、油脂不是高分子化合物，故D错误．
故选C．
点评： 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
3．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（ ）
W X
Y Z
A． Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
C． X元素的简单离子还原性大于Y
D． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
分析： 由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl，据此解答．
解答： 解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl．
A．次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，应是最高价含氧酸Z＞Y，故A错误；
B．非金属性X＞Y、Z＞Y，故最简单氢化物稳定性最弱的是Y，故B正确；
C．非金属性X＞Y，阴离子的还原性：X＜Y，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应中氯气表现氧化性、还原性，故D错误，
故选：B．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸，注意对基础知识的理解掌握．
4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A． Th元素的质量数是232
B． Th元素的相对原子质量是231
C． 232Th转化成233U是化学变化
D． 230Th和232Th的化学性质相同
考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： A．Th元素有2种核素；
B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；
C．化学变化的最小微粒是原子；
D．同位素的化学性质几乎相同．
解答： 解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；
B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；
C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；
D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 60g丙醇存在的共价键总数为10 NA
B． 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C． 7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2NA
D． 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．丙醇分子中含有7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，总共含有11个共价键；
B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；
C．新戊烷和异戊烷的分子式为：C5H12，摩尔质量都是72g/mol，7.2g的物质的量为0.1mol，二者含有的极性共价键为碳氢键，取决于H原子的物质的量；
D．标准状况下，乙醇的状态不是气体．
解答： 解：A．60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，只有当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5NA，故B错误；
C．7.2g新戊烷和异戊烷的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC5H12，含有0.4mol碳碳共价键和1.2mol碳氢共价键，含有的极性共价键为碳氢键，则含有的极性共价键为1.2mol，所含极性共价键的数目为1.2NA，故C正确；
D．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，题目难度中等，把握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系为解答关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力．
6．下列关于常见有机物的说法不正确的是 （ ）
A． 食用植物油水解均可生成甘油
B． 聚丙烯能使溴水褪色
C． 苯和浓硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同
D． 向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾即可验证水解产物葡萄糖
考点： 有机化学反应的综合应用．
分析： A、食用植物油为高级脂肪酸甘油酯；
B、聚丙烯中不存在碳碳双键；
C、苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应为取代反应；
D、葡萄糖中含有醛基，能与新制取Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
解答： 解：A、食用植物油为高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油和高级脂肪酸，故A正确；
B、聚丙烯中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；
C、苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应为取代反应，二者均为取代反应，故C正确；
D、葡萄糖中含有醛基，能与新制取Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故能利用此验证葡萄糖的存在，故D正确，
故选B．
点评： 本题主要考查的是葡萄糖的验证、油脂的组成、常见有机化学反应类型判断，难度不大．
7．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
A． 简单离子的半径：C＞D＞E＞B
B． 工业上常用电解法制得C和D的单质
C． 稳定性：A2B＞A2E
D． 单质D可用于冶炼某些难熔金属
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；
C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律．
8．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ）
A． C4H10的同分异构体有3种
B． 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C． 分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有3种
D． 结构为 的物质的一溴代物有5种
考点： 有机化合物的异构现象．
分析： A、C4H10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；
B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种；
C、羟基为﹣OH，剩余为丁基基，丁基有4种；
D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，据此解答即可．
解答： 解：A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；
B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
C、羟基为﹣OH，剩余为丁基基，丁基有4种，故分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有4种，故C错误；
D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确，
故选D．
点评： 本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键．
9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A．
将海带灼烧成灰 B．
过滤得含I﹣溶液
C．
萃取后分层碘的CCl4溶液 D．
分离碘并回收CCl4
考点： 化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．应在坩埚中灼烧固体；
B．过滤时应用玻璃棒引流；
C．溶液分层，可用分液的方法分离；
D．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度．
解答： 解：A．加热固体时温度较高，如用烧杯，易导致烧杯炸裂，应在坩埚中灼烧固体，故A错误；
B．过滤时为防止浊液外流，应用玻璃棒引流，故B错误；
C．溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；
D．蒸馏时温度计位于蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯的考查，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握常见基本实验操作方法以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大．
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质 杂质 试剂 方法
A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
A． A B． B C． C D． D
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 实验评价题；化学实验基本操作．
分析： A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应；
C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层．
解答： 解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；
C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C错误；
C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
11．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）
A． 用过量的氯气进行性质实验
B． 用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C． 用溴水代替碘水进行萃取实验
D． 用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应
考点： 绿色化学．
专题： 热点问题．
分析： 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是从源头就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，双氧水生成氧气同时生成无污染的水，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，据此即可解答．
解答： 解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，Cl2是有毒气体之一，故A错误；
B．2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故B正确；
C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；
D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误；
故选B．
点评： 本考点考查了绿色化学，理解绿色化学的概念是解答的关键，题目难度不大．
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B． XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物
C． W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物
D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．CO2为直线型共价化合物，但C2H4为平面形共价化合物，故B错误；
C．Na2O2为离子化合物，含有离子键、共价键，故C正确；
D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如（NH2）2CO中只含共价键，故D错误，
故选C．
点评： 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．
13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（ ）
Z
X Y
A． Z元素的最高化合价一定大于X元素
B． 三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z
C． 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D． 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，
A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，Z元素一般没有最高正化合价；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C；
D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，
A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，为O或F元素，最高正化合价，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为X＞Y，故B错误；
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C，故C正确；
D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意掌握周期表中的特殊性，利用列举法解答，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．
14．某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣、1个和若干个﹣CH3，则该烷烃的一氯代物有（ ）种．
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
考点： 同分异构现象和同分异构体．
分析： 烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：=6，该烷烃为己烷；分子中含有1个﹣CH2﹣、1个和4个﹣CH3，该有机物可能的结构简式有2种：CH3C（CH3）2CH2CH3，然后根据有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类．
解答： 解：某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N==6，为己烷；分子中含有1个﹣CH2﹣、1个和4个﹣CH3，该有机物可能的结构简式有2种：CH3C（CH3）2CH2CH3，分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，
故选B．
点评： 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的根据及求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键．
15．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）
A． CH4和C2H4 B． C2H2和C2H4 C． C2H4和C2H6 D． C3H4和C3H6
考点： 有关混合物反应的计算．
分析： 燃烧前后容器内压强不变，说明燃烧前后气体的物质的量不变，则反应方程式中反应前后气体的化学计量数相等，设该混合烃的平均组成为CxHy，结合燃烧通式进行计算判断，注意在120℃时水是气体．
解答： 解：设该混合烃的平均组成为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，
温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+=x+，解得：y=4，
故混合烃平均组成满足4个H原子即可，
A．CH4和C2H4分子中氢原子都是4，以任意比混合H原子平均数目为4，故A正确；
B．C2H2和C2H4分子中H原子分别为2、4，二者混合H原子平均数介于2～4之间，故B错误；
C．C2H4和C2H6分子中H原子分别为4、6，二者混合H原子平均数介于4～6之间，故C错误；
D．C3H4和C3H6分子中H原子分别为4、6，以任意比混合H原子平均数介于4～6，故D错误，
故选A．
点评： 本题考查有关有机物燃烧的计算，题目难度中等，判断燃烧前后气体的物质的量不变为解答关键，注意从烃燃烧的方程式进行解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A． C14H18O5 B． C14
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