江苏省泰州市2015-2016学年高一化学下册期初试卷.doc

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2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高二（下）期初化学试卷（必修）

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克．这里的“碘”是（　　）
A．元素 B．同位素 C．单质 D．分子

2．下列词语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
A．花香四溢 B．煤的干馏 C．木已成舟 D．拨云见日

3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（　　）
A． B．
C． D．

4．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质．它们属于（　　）
A．酸 B．碱
C．盐 D．前者属于碱，后者属于酸

5．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．乙酸的结构式：C2H4O2
C．氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]﹣
D．质量数为137的钡原子： Ba

6．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．HCO3﹣ B．NH4+ C．Cu2+ D．Ag+

7．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
A．通常状况下，NO2是红棕色的气体
B．氯水光照久置后最终变为稀盐酸
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

8．下列物质含有离子键但不含共价键的是（　　）
A．C12 B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl

9．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应

10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA

12．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（　　）
A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

13．从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（　　）
A． B． C． D．

14．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO↓+H2O

16．下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
A．
分离碘酒中的碘和酒精
B．
稀释浓硫酸
C．
食盐水制得食盐晶体
D．
除去Cl2中的HCl

17．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．KMnO4作氧化剂
B．该反应不属于离子反应
C．氮元素被还原
D．当生成lmol MnSO4时，转移10 mol电子

18．下列有关铝的叙述中不正确的是（　　）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气

19．将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（　　）

A．碳棒是正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

20．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（　　）
选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃
A 2.4g 锌片 3molL﹣1硫酸100mL 40
B 2.4g锌粉 1molL﹣1硫酸300mL 30
C 2.4g锌粉 3molL﹣1硫酸100mL 40
D 5.6g锌片 3molL﹣1硫酸200mL 30
A．A B．B C．C D．D

21．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．2C6H6+15O212CO2+6H2O

22．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）
A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》
24．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是社会经济建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是　　　　　　．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于　　　　　　（填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了　　　　　　腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）．发生该腐蚀时的正极反应式为　　　　　　．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是　　　　　　（填字母）．
a．O2 b．CO2 c．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有　　　　　　（填字母）．
a．废电池 b．枯树枝 c．废弃塑料
③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是　　　　　　（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是　　　　　　．
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是　　　　　　（填字母）．
a．牛肉 b．辣椒 c．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是　　　　　　（填字母）．
a．碘 b．铁 c．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为　　　　　　，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为　　　　　　．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行　　　　　　．

25．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是　　　　　　；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是　　　　　　；
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　；
（4）反应F→D的化学方程式是　　　　　　．

26．铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是　　　　　　．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是　　　　　　．

物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
40℃ 40.1 36.4 26.3 215
80℃ 51.3 38 73 376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、　　　　　　、过滤、　　　　　　、干燥．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量　　　　　　（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量　　　　　　气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为　　　　　　（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为　　　　　　．期初化学试卷（必修）
参考答案与试题解析

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克．这里的“碘”是（　　）
A．元素 B．同位素 C．单质 D．分子
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：因加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

2．下列词语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
A．花香四溢 B．煤的干馏 C．木已成舟 D．拨云见日
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A．花香四溢没有新物质生成，物理变化，故A错误；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B正确；
C．木已成舟没有新物质生成，物理变化，故C错误；
D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．
故选B．
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（　　）
A． B． C． D．
【考点】化学试剂的分类．
【专题】物质的分类专题．
【分析】乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．
【解答】解：A．乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A正确；
B．乙醇和汽油不易爆炸，故B错误；
C．乙醇和汽油无腐蚀性，故C错误；
D．乙醇和汽油无氧化性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇和汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

4．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质．它们属于（　　）
A．酸 B．碱
C．盐 D．前者属于碱，后者属于酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】酸是水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子的化合物；
碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；
【解答】解：纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质，依据物质构成是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，符合盐的概念，它们属于盐；
故选C．
【点评】本题快乐酸碱盐概念的分析判断，物质组成是解题关键，题目较简单．

5．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．乙酸的结构式：C2H4O2
C．氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]﹣
D．质量数为137的钡原子： Ba
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
B．乙酸为含有两个碳的饱和一元羧酸，用短线代替所有共用电子对即为结构式；
C．氯化氢为共价化合物，电子式中不能表示出电荷；
D．元素符号左上角为质量数、左下角为质子数．
【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故A正确；
B．C2H4O2为乙酸的分子式，乙酸的结构式：，故B错误；
C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；
D．质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：56137Ba，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的书写原则，明确结构式与结构简式、分子式、实验式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．

6．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．HCO3﹣ B．NH4+ C．Cu2+ D．Ag+
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能共存，能够与氯离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存，如银离子、碳酸氢根离子，据此进行解答．
【解答】解：A．HCO3﹣能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铵根离子不与氢离子反应，也不与NO3﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．铜离子为蓝色，有颜色，故C错误；
D．Ag+能够与Cl﹣离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣等，溶液无色，则有颜色的离子不存在．

7．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
A．通常状况下，NO2是红棕色的气体
B．氯水光照久置后最终变为稀盐酸
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体；
B．氯水中存在化学平衡，溶液中次氯酸分解促进平衡正向进行；
C．氯化钙溶液中氯离子结合硝酸银溶液中银离子生成氯化银白色沉淀；
D．铁单质常温下在浓硝酸中发生钝化，加热能发生反应；
【解答】解：A．通常状况下，NO2是红棕色的气体，故A正确；
B．氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中次氯酸分解，2HClO2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，最后得到稀盐酸，故B正确；
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生，Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C正确；
D．铁单质常温下在浓硝酸中发生钝化，加热能发生氧化还原反应，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了物质性质、化学平衡影响因素、离子性质等知识点，注意铁在浓硝酸常温下钝化不能继续反应，加热发生反应，题目难度中等．

8．下列物质含有离子键但不含共价键的是（　　）
A．C12 B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl
【考点】化学键．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．
【解答】解：A、C12中只有共价键，故A不选；
B、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故B选；
C、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，故C不选；
D、HCl中只有共价键，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大．

9．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．
【解答】解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，
故选D．
【点评】本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大

10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】反应物总能量高于生成物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，
生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应等，以此解答．
【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中A、B、C为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，
故选D．
【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、乙醇溶液中，除了乙醇中含氧原子，水中也含氧原子；
D、氯元素的价态有：+7、+5、+3、+1、0、﹣1价等．
【解答】解：A、氦气为单原子分子，一个氦原子即一个氦分子，故4g氦气中含有的氦原子和氦分子个数均为N==NA，故A正确；
B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、乙醇溶液中，除了乙醇中含氧原子，水中也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的个数大于0.1NA个，故C错误；
D、氯元素的价态有：+7、+5、+3、+1、0、﹣1价等，由于不确定氯气反应后变为几价，故1mol氯气反应后转移的电子不能确定，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

12．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（　　）
A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化；
B．氯化铵加热分解、碘加热升华；
C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；
D．氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质．
【解答】解：A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故A正确；
B．氯化铵加热分解，属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者原理不同，故B错误；
C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，二者原理不同，故C错误；
D．氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同．

13．从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（　　）
A． B． C． D．
【考点】实验装置综合．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】实验室用硫酸吸收氨气时，应防止倒吸，以此来解答．
【解答】解：A．倒扣的漏斗可防止倒吸，故A不选；
B．球形结构可防止倒吸，故B不选；
C．导管在液面下，可发生倒吸，故C选；
D．四氯化碳的密度比硫酸溶液密度大，隔绝气体与硫酸，可防止倒吸，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查防倒吸装置，为高频考点，把握实验装置的作用、防止倒吸的原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

14．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜；
B、二氧化硅不溶于水与水不反应；
C、氯气溶于水生成次氯酸；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮．
【解答】解：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；
B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；
C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，
故选B．
【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水．

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．转移电子不守恒；
B．氢氧化铝难溶于弱碱但能溶于强碱；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；
D．二者反应生成硫酸钡和水，但氢离子、氢氧根离子及水的离子积常数都是2．
【解答】解：A．转移电子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝难溶于弱碱但能溶于强碱，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡和水，但氢离子、氢氧根离子及水的离子积常数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO↓+2H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意D中易漏掉部分离子反应，易错选项是C．

16．下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
A．
分离碘酒中的碘和酒精 B．
稀释浓硫酸
C．
食盐水制得食盐晶体 D．
除去Cl2中的HCl
【考点】化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】实验评价题．
【分析】A．碘酒不分层；
B．不能在容量瓶中稀释；
C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl；
D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应．
【解答】解：A．碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故A错误；
B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B错误；
C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl，图中蒸发装置合理，故C正确；
D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大．

17．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．KMnO4作氧化剂
B．该反应不属于离子反应
C．氮元素被还原
D．当生成lmol MnSO4时，转移10 mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂，以此解答该题．
【解答】解：反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂；
A．由分析可知KMn04作氧化剂，故A正确；
B．反应在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，故B错误；
C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D．反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，每当生成lmol MnS04，转移5mol电子，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．

18．下列有关铝的叙述中不正确的是（　　）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、合金的硬度与强度比各组分的高；
B、铝在浓硫酸与浓硝酸中发生钝化现象；
C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶液强酸与强碱；
D、电解氯化铝溶液阳离子为氢离子放电，铝离子不能放电．
【解答】解：A、合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
B、铝在浓硫酸（或浓硝酸）中发生发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，可以用铝制的容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，可以可用盐酸或氢氧化钠溶液除去表面的氧化膜，故C正确；
D、电解氯化铝溶液阴极阳离子为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查铝及化合物的性质、电解原理等，难度不大，注意B选项中钝化现象，常见金属有铝、铁，常见酸为浓硫酸、浓硝酸，为常温下，若加热则反应进行．

19．将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（　　）

A．碳棒是正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
【解答】解：A．Fe易失电子作负极