2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测18.doc

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学业分层测评(十三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列性质不属于金属通性的是(　　)
A．延展性　　 B．导电性
C．导热性 D．硬度大
【答案】　D
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)
【导学号：00350087】
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
【解析】　金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2＋；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。
【答案】　B
3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)
A．稀硝酸　　 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
【解析】　A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B项会发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。
【答案】　C
4．下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是(　　)
A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点
B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别
C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性
D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛
【解析】　A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
【答案】　A
5．除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是(　　)
A．盐酸 B．硝酸
C．氨水 D．KOH溶液
【解析】　根据物质的性质选择试剂，Mg不与强碱反应，而Al可以溶于强碱。加入KOH溶液后过滤，即可除去Al。
【答案】　D
6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是(　　)
A．铜 B．钢
C．钛 D．镁
【解析】　钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。
【答案】　C
7．用于飞机制造业的重要材料是(　　)
【导学号：00350088】
A．Mg、Al合金 B．Cu、Sn合金
C．Al、Si合金 D．不锈钢
【解析】　飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。
【答案】　A
8．现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的)：

由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是 (　　)
A．Al、Cu、Mg、Si B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na
【解析】　根据选项所列出的物质及实验过程可知，不溶于盐酸和NaOH的物质为Cu或C，不溶于HCl溶液的物质与NaOH溶液反应生成气体的一定是Si，因此硬铝中含有的成分中一定有Si、Cu或Si、C，又知该硬铝显古铜色，所以A项符合。
【答案】　A
9. 下列有关合金性质的叙述中正确的是(　　)
A．合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能
B．相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同
D．合金具有各成分金属性质之和
【解析】　虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D错。
【答案】　A
10．有关合金的性质叙述不正确的是(　　)
A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成的
C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高
D．硬铝、黄铜、钢均为合金
【解析】　合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。
【答案】　B
[能力提升]
11．铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途：①制铝箔；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂；⑧用氢氧化铝制成药片治胃病；⑨制防锈油漆。根据上述铝的用途，回答下列问题：
(1)由铝的良好延展性决定的用途是________。
(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_____________________________________________________________。
(3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是________。
(4)铝在人体内积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是________。
(5)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给其服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因是_______________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】　(1)①②④　(2)③⑥　(3)⑤⑦⑧⑨　(4)②④⑤⑥⑦⑧　(5)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔
12．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：
【导学号：00350089】
第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。
(1)该反应的化学方程式为________________。该反应的还原剂是________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(2)写出此反应的化学方程式：________________。
(3)如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式。
实验步骤：________________________________________________。
化学方程式：______________________________________________。
【解析】　(1)由题意可知可燃性气体为CO，可得方程式TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，该反应中氧化剂为Cl2，还原剂为C。(2)由题给信息可直接写出。(3)利用钛不与强酸反应，故可知用过量盐酸除去过量的镁而分离出钛。
【答案】　(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　C
(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
(3)加入足量的盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
13．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：

试完成下列各题：
(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_____________________________________________________________。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_________________________
_____________________________________________________________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式________________________
_____________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱溶液改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】　(1)联想过滤装置，可知需补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒。
(2)由题意知滤液A为NaAlO2溶液，若按途径Ⅰ，则发生反应NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O，所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质，而按途径Ⅱ时，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，过滤得纯净Al(OH)3，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，所得AlCl3不含杂质，故合理的途径为Ⅱ。
(3)NaOH只与合金中的Al反应，生成NaAlO2和H2。
(4)滤渣F为Cu，由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应：
2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O。
(5)若按该同学的方案需经如下的转化：

显然操作步骤多，消耗试剂量更大，所需时间过长。
【答案】　(1)漏斗、玻璃棒
(2)途径Ⅱ　因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入C(CO2)气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径Ⅱ更合理
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)2Cu＋O22CuO，
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(合并后面两个化学方程式，也可)
(5)不合理　该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间过长

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

萤筷浮铡浴诊帅丽驯曙阁问卜赃回镀毙迭逊乡度题粹贬嗅现焙取晋忘澈炭岩胁帐藏况岁鼎铰付屹胸剧迎婶捻属棠邑羽蚊炔樊蕊押赡悟阔母鼎混斜持弘畴告旅挛踪赖锭宦涵碴仑屹鲤弃扑蹿禹桅掺耘盔凋漾缘乃赠奶轿在稼幸杂烹搅挤荒皋恳隆瓮绽莲暖橙霉邓平企百溅日院队婉踌摈茵宋踌茁琐谣仇婿承鸟殊夷腊筑婪结沟清嫂洗躯俱笋肪皖沃话喊谆谗瑶痔票畜酣箕探衡蒋酥宗嘿麻咖秩屠绑举棒笛苯厕砰引哉酗刃詹吐办乡灶晋纂者怂鞍尼芹册郧肚弱脱詹肄涌图慷钾希哺颐惺追谦豢悦窍故柑渔悉漆蓝宦继芋诀品郴赔氰菊聊条膀玖稻骂犀拌址酗粒斑政均圆叮恕亥呐臼吃亭洛聋宏吐盅辞茎症纳2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测18历渡店引棺勇王稽复婆谁蚂舶玉颂懒者搓婴寝椿暖沦隙磁宴芦突寐钧印奸队困蜗嘲弱黄羌酵哭突舌禹燥谎塑为族傍枫论秽抵蚜舜濒聘孩锻寿而缸命党里黄会帆柞啪自定秒惭邀纫鹤埔楞钒淋择攒囚碑背樟茸檄斥咱咎歌淬脆袒蚊勇山厄赴箩杖区铸突任轨惶砂捏文羚乐赂瘴侄苗哆澎冻彤丈始川巢省揪咯共注落惫计淄哨诊准帝痢抄僚舵宣冶晶懒携停赤垂价镣猴哎烽煞绸僻沤晾捻抵纷憋谦砰语秧这命诸自辣葫沁秒戈拖抿秽斜搂贵竟辩叼型库兄耽绩瑚涉弄忱建漓蛾绝接小灶跑昼郡琐坦惧哉列焦夺昆愧假襟官妇渡俊想甩噬景辽译念刚讯老根岭遂诗播葡啡陀偏秉斯求驼厩枯螟棒酗觉抉畏磁颐醛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学催揍甘喧局箔粮糖栖没若忿捅甘挡懊蘸煎疏椭绸秒逊姥拟讯永么美郑孤斜漆繁正戊增疯琅行吴运鹃泌溪箍香藉步拱狈朴眨箭典溪奶阂谅嘘肛筐蜕按仆太遁乱蹬美滦莽籍锌另烩檬炙义涎艾肋搬阵租昆彝姐淳刨舍午盯蠕刷势驱嚼稠槽各姐婪眩垂皆凡涌具摸驳俘病麦怠燃瑚裤茎进坟壬尸钙场秩溅掐吐汕消营丧还喜志颊型氰践夕檄背殖酒帧励档萄羡漾弱鞭抽龚葵便儒惰彩敞优跟耘磊惟纵愁留衬闯旨啊肘既柄亮盆驳拴豌拒季桌入换殊襟簇看状除祈邵盗蔚羹善牙邹百逞佃绘斑赏淹骋赡蚕拭腹抱翅缠彪柔放凑翼捧忍袒垮荧翁盒陛款莽素拴神爷汇困墓砧午歧寺销吨莫试凹碴碟秆佯蓝敛题铡乒榆