重庆市杨家坪中学2015-2016学年高一化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（上）期中化学试卷

一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）
1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在

3．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

4．下列说法正确的是（　　）
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

5．下列关于物质分类的正确组合是（　　）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
SO3
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
CO
A．A B．B C．C D．D

6．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等． 其中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④

7．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓

8．下列反应中，铁元素被氧化的是（　　）
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

9．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2

10．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

11．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（　　）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣

12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

13．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣

14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．标准状况下，22.4LCCl4所含有的原子数目为5NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

15．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO4﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣

16．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

二、非选择题（共4题，共计52分）
17．完成下列反应的离子方程式：
①CaCO3与HCl反应：　　　　　　
②Na2O2与H2O反应　　　　　　
③铝与NaOH溶液反应　　　　　　；在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为　　　　　　．

18．将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为　　　　　　；
2molCO的摩尔质量是　　　　　　，所含分子数目约为　　　　　　；
由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为　　　　　　．

19．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
　　　　　　KClO3+　　　　　　HCl（浓）=　　　　　　KCl+　　　　　　ClO2↑+　　　　　　Cl2↑+　　　　　　H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　　　　　　mol．
（4）氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　；氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　．

20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．
（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要　　　　　　 实验仪器才能完成该实验．
（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为　　　　　　mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度　　　　　　； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

21．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应，其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　、D　　　　　　
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①　　　　　　反应⑤　　　　　　
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目　　　　　　．

22．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
（1）A物质的化学式为　　　　　　；操作1的名称是　　　　　　．
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是　　　　　　；判断A已过量的实验操作方法是　　　　　　．
（3）写出反应②的化学方程式：　　　　　　．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度　　　　　　（填“有”或“没有”）影响．
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是　　　　　　．

2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）
1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有
【专题】综合实验题．
【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．
【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；
D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【考点】胶体的重要性质．菁优网版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选C．
【点评】本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累．

3．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【分析】A．蒸发使用的主要仪器中，用蒸发皿盛放溶液、用酒精灯加热、用玻璃棒搅拌、用带铁圈的铁架台放置蒸发皿；
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是防止放出的溶液中含有杂质；
C．胶体和溶液中，只有胶体能产生丁达尔效应；
D．量筒的感量是0.1mL．
【解答】解：A．蒸发使用的主要仪器中，用蒸发皿盛放溶液、用酒精灯加热、用玻璃棒搅拌、用带铁圈的铁架台放置蒸发皿，所以所用的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，故A正确；
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，为防止放出的液体中含有杂质，则上层液体从上口倒出，故B正确；
C．胶体和溶液中，只有胶体能产生丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；
D．量筒的感量是0.1mL，滴定管的感量是0.01mL，所以用滴定管量取6.20 mL的液体，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器用法、物质鉴别、基本操作等知识点，明确仪器使用方法、物质性质即可解答，易错选项是D．

4．下列说法正确的是（　　）
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【考点】电解质与非电解质．菁优网版权所有
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．水是弱电解质；
B．电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；
C．酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；
D．氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电．
【解答】解：A．水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；
B．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；
C．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；
故选B．
【点评】本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目较简单．

5．下列关于物质分类的正确组合是（　　）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
SO3
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
CO
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．菁优网版权所有
【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B、NaOH属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，Na2O与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故B正确；
C、三氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；
D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，CO既不是酸性也不是碱性氧化物，故D错误．
故选：B．
【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．

6．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等． 其中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有
【分析】同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同，则分子数相等，每个分子均含有14个电子，则含有电子数相等，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，根据m=nM判断质量关系．
【解答】解：同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同．
①N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据m=nM可知，二者质量相等，故正确；
②相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，二者密度相等，故正确；
③根据N=nNA知，所含分子数相等，故正确；
④每个分子均含有14个电子，所含电子数相等，故正确，
故选A．
【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．

7．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A、不是氧化还原反应，生成的产物是亚铁离子，不是铁离子；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，不能写成离子形式；
C、反应还原弱电解质水生成，不能漏掉；
D、阳离子和氯离子生成氯化银沉淀．
【解答】解：A、生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42﹣+2H++Ba2+2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，注意不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式，本题难度不大．

8．下列反应中，铁元素被氧化的是（　　）
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】判断Fe元素是否被氧化，从反应前后Fe元素的化合价是否变化，以及变化的角度分析．
【解答】解：A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应中，Fe元素的化合价升高，Fe元素被氧化，故B选；
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故C不选；
D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的变化的角度分析．

9．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有
【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．
【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；
B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；
D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．

10．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据单位判断；
B、根据单位判断；
C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；
D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．
【解答】解：A、质量的单位是g，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C、m=nM==32g，故C正确；
D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同．

11．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（　　）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．
故选C．
【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；
D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．
【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；
D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．

13．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，如离子能大量共存，则在酸性条件下离子之间不发生任何反应，以此解答．
【解答】解：A．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，故A错误；
B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，SO32﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；
D．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnO4﹣与Br﹣发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注重相关基础知识的积累，难度不大．

14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．标准状况下，22.4LCCl4所含有的原子数目为5NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、钠在氧气中燃烧时，氧元素的化合价由0价变为﹣1价；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．
【解答】解：A、钠在氧气中燃烧时，氧元素的化合价由0价变为﹣1价，故1mol氧气得到2mol电子即2NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氦气的物质的量小于1mol，而氦气为单原子分子，则含有的原子小于NA个，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

15．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO4﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣
【考点】离子共存问题．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．
【解答】解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，
故选A．
【点评】本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．

16．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．菁优网版权所有
【专题】计算题；守恒思想；化学实验．
【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．
【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．
【点评】本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．

二、非选择题（共4题，共计52分）
17．完成下列反应的离子方程式：
①CaCO3与HCl反应：　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　
②Na2O2与H2O反应　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2　
③铝与NaOH溶液反应　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　；在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为　1：1　．
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】①CaCO3与HCl反应生成氯化钙和二氧化碳和水；
②Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；
③铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；依据得失电子守恒可知，铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的量取决于铝的量．
【解答】解：①CaCO3与HCl反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2；
③铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2 OH﹣+2 H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
依据得失电子守恒可知，铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的量取决于铝的量，铝的质量相等时，与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的量相等；
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； 1：1．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应书写的方法，题目难度不大．

18．将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为　1：1　；
2molCO的摩尔质量是　56g　，所含分子数目约为　1.204×1024　；
由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为　1：3　．
【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据n=计算CO和CO2的物质的量之比；
根据m=nM计算2mol CO的质量，根据N=nNA计算CO分子数目；
平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CH4和O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据=计算二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．
【解答】解：根据n=可知，质量比为14：22的CO和CO2混的物质的量之比为：=1：1；
2mol CO的质量为2mol×28g/mol=56g，CO分子数目为2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；
平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CH4和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则=28，整理可得x：y=1：3，则相同条件下CH4和O2的体积比为1：3，
故答案为：1：1；56g；1.204×1024；1：3．
【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．

19．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
　2　KClO3+　4　HCl（浓）=　2　KCl+　1　ClO2↑+　2　Cl2↑+　2　H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　②　（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　0.2　mol．
（4）氧化剂是　KClO3　，还原剂是　HCl　；氧化产物是　Cl2　，还原产物是　ClO2　．
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；
（2）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物．
【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；1；2；2；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，
故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2；
（4）KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，
故答案为：KClO3；HCl；Cl2；ClO2．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意掌握氧化还原反应的配平方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．
（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要　500ml容量瓶 胶头滴管　 实验仪器才能完成该实验．
（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为　13.6　mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度　偏高　； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
【考点】溶液的配制．菁优