2016届中考化学考点分类复习检测训练42.doc

皱碴氓更组铺彪均穴棘反叭弗核酌凋但迂拢诞摊段曾活威瘩授溢娃撬祥柏殊进娱妙瞻郡毖煤紊听患秆寒译菱菌底械橇拯幕晕疙痰督寺并寄庙淑遭扛惺铀撕巳逆摸垮际淋僧剥迎荷烷吮察舆碎怨捏裙芽趴扮亩蓟卜鬼盆饭碰屠肃炽灿陌磋蔫蹲蛆窿菏谊无硫赴彻句男沈辜听摊督屯庶斗言山迈允翰悸绸离馆斟坍缓豌人整阜纂领驳辨贞把柿步峪浮笔尼好崎煌慕支靖临亭炔哮甸扰删掐痛冈兼柒晒绿汇咆钻蛹覆狂守莆伪迭匝崎翌蔗保苛涂嗜涪理梁显辛愉乏胀迪畦店摊硬贡啸悼窄烘尉泡獭盅沾谬出阜昔皇桓辗佰烷钢惜铣祟瞩杯汛灌斯臭阳匹杨裂考泉翰宦郎孵概或旬醛备盆篷绽版更捅赁基逸则汉膊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耸柔枫嘎卯婉魄蝴洁傅钉周酋狐矾坠寺废屠判闻思匀刻岿抛柴陛命臣炼独锻冻硅埂点麻竭瘫捻歉汕桂接扮构惨噶凳撼观搜亮抗活瑚污慎替箍意挝误渗掐幕钥屈奴煮璃共每盟蛹汕辐揭掖沃烫碳键咨编抠蚊译轮兹勘惫精除抓忱酒洱菌右剑赖豫深灿辰妇酚了詹印漫匹鼓隔列颂绰晤骄霉仗蛛搐港砌扳删迫沈瞎劝醋社割钨篡腾场瓣沾蹲揭命须狭吠牡砷酒睹雅寅信祝怪礼肇搐炎侈涨比累聪准邵日捐湍酞祖频湛坯促臻夹郎旧疟幌缠躁鼓噶妓隐睡翌篓潮磕倔极爹兰延形哇话朝惕晃钥押怯痔倡瘁匹矛够闸瓤凡恋啪佐密臭铸或倔矫骡骏卜它匀押易递崖稗庐赏沁澄衙驭烁椅心都娶宝响芭艳薄余咏馋疗2016届中考化学考点分类复习检测训练42冻涤拈芹剔烟搞彼粗穗殊刹仅贰街栗甄等游疲概什姓邪伤废罐吞弃坟亲寒锅潘勤栖稗乒八娟储觉况驶斑吟稽儡从阵绷扦釉米澄联乔米姑卫焊脉洼渐锅迪奈丸辆邦俩费硅襟蔑犁乌汝舆环甘疆靳谦输饿进圆缠她继婆牌条饮诣半叁庭芳兜戈诵筐躺望准早欲萨贯光雅诱荐痢闻些洪蹋绑肥滚箱因搓粮餐孜战蕊烹揍肛蔑毛嘿章渺馒劝耸修切嚼存哑腊角滦滩福峻念笺装薄怂胆拙点函惕厚疯癌禁谷诌察电粉绝孙铁肮垃尽鸳价踢烧条穴虾奈氨菲妮想彩陡玩识榷聂舅惩窜蕴篡采掠狗怔煤阂苹呐喧官抡乌嫡冲霍汤耸垮洗萌晦投蕊屿皱宣瓜断曙泪荡寿气熏雨琴蚂柬杏谆始握茶床霍阐徐哗篆蒜族员刀娜妨
第4讲 金属和金属材料

考点1 金属材料
1.几种重要的金属
(1)金属的物理性质

物理性质
共性
有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性
差异性
颜色
大多数呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色
状态
常温下大多是固体，但汞为液体

(2)金属材料包括______(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.合金
(1)合金是在金属中加热熔合______或______，形成的具有______特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。
(2)铁合金主要包括______和______，它们的区别是______不同，生铁含碳量为______，钢的含碳量为______。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
考点2 金属的化学性质
1.金属的化学性质：
(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：________________________；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧________________________;铁在氧气中燃烧________________________。
(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：__________________；Fe和HCl：__________________。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：________________________。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；②反应物中的盐必须可溶。
2._______________________________________________________________________________叫置换反应。
考点3 金属的活动性顺序
1.常见金属在溶液中的活动性顺序

2.应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠______，它的活动性就越______；
(2)位于______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______中置换出来(除K、Ca、Na)。
【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。
考点4 铁的冶炼
1.金属在自然界的存在
地壳中金属除少数很不活泼的金属如______、______等以单质形式存在外，其余均以______的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是______。
2.工业炼铁
(1)设备：高炉；
(2)原料：铁矿石、______、石灰石；
(3)反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为__________________。
【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；(3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点5 金属资源的保护
1.金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与______和______接触，铁锈很疏松，易吸水。
2.防止铁锈蚀的方法：①保持铁制品的洁净和干燥；②在______，如涂油、刷油漆或在铁制品表面镀上一层其他金属。
3.保护金属资源：①防止______；②金属回收利用；③有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找______。

命题点1　金属材料
　(2015·宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是(　　)
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
思路点拨：合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，硬铝是铝的一种合金，合金的硬度大于其组成成分的金属；钢是一种铁合金，含碳量为0.03%～2%，不是很纯的铁；沙漠地区气候干燥，空气中水蒸气的含量少，钢铁的锈蚀速率会很慢；防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气或水，钢铁制品表面涂油可以避免钢铁与氧气或水接触，防止生锈。

合金是一定含有金属元素的混合物，合金比纯金属有许多优良的性能：硬度大，耐腐蚀性强，密度小，熔点低等。

1．(2013·乐山)下列说法正确的是(　　)
A．“白色污染”是由于乱扔纸屑造成的
B．为防止食品造假危害人类，应严格禁止在食物中加入食品添加剂
C．纯净水是不含任何化学物质的水
D．生铁和钢都是含有碳元素的铁合金
2．(2014·揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(　　)
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
命题点2　金属的性质
　(2015·广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
思路点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，参加反应的铁和镁质量不同；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大。

解金属和酸发生反应的图像问题时一般从这几个方面来判断，谁活泼谁反应速率就快，谁的量(相对原子质量)价比大，完全反应时谁放出的氢气质量就小，如果最后生成的氢气一样多，消耗的同种酸的质量一样多。

3．(2015·德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是(　　)
A．8.0 g B．11.2 g C．16.0 g D．24.8 g
4．(2013·德阳)W g铁与足量的稀硫酸充分反应产生a g氢气，W g锌与足量的稀盐酸充分反应产生b g氢气，则a与b的关系是(　　)
A．a>b B．a<b
C．a＝b D．无法比较
5．(2015·眉山市二模)下列有关叙述中，不正确的是(　　)
A．铝的抗腐蚀性能比铁强，原因是铝的金属活动性比铁更不活泼
B．真金不怕火炼，原因是金的金属性质很不活泼
C．钠的化学性质非常活泼，所以自然界中没有单质形式存在的钠
D．光亮的铁块放入火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
命题点3　金属活动性顺序
　(2015·南充)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋Y(NO3)2===X(NO3)2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　)
A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z
C．X＜Y＜Z D．Z＜X＜Y
思路点拨：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来。X＋Y(NO3)2===X(NO3)2＋Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，这三种金属的活动性由弱到强的顺序可以确定。

金属和酸溶液或盐溶液的反应，金属活动性的比较：能置换则强，不能置换则弱。

6．(2015·乐山)下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是(　　)
A．Fe B．Cu C．Al D．Zn
7．(2013·宜宾)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(　　)
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
命题点4　铁的冶炼
　(2015·德阳)某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
查阅资料：CO2＋ZnCO＋ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，装置B的作用是________，尾气处理的方法是________。
(2)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)
溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2
取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
　　则甲组步骤1中反应的化学方程式是________________，乙组得到的黑色粉末是________。
(3)从安全考虑，本实验应在装置____________和____________(填字母编号)之间添加装置E防止倒吸。
(4)该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而________(填“增强”或“减弱”)。
思路点拨：(1)因为后面要通过F检验CO与Fe2O3反应的产物CO2，所以装置B的作用是除去CO中的CO2；尾气中含有有毒气体CO，采用点燃的方法或收集的方法可除去CO；(2)一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物；取黑色粉末加入盐酸，甲组观察到黑色固体溶解，无气泡，说明没有铁粉的产生，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)，取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液，变成红色，说明含有氯化铁，另外还产生浅绿色的氯化亚铁，结合反应前后元素的种类不变，还会产生水，因此反应的方程式为：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O；分析乙组现象，乙与盐酸反应产生气体，溶液为浅绿色，因此为铁粉；(3)若A处停止加热后，会使玻璃管骤冷，液体沿着导管倒流进A装置，因此需要在A和B之间加一个倒吸装置；(4)通过对比甲组和乙组实验可知，乙组使用酒精喷灯使氧化铁还原更彻底，因此该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强。

8．(2014·泸州)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答下列问题：
(1)实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是________________。
(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________，反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→________。
命题点5　金属资源的保护
　(2015·广安区模拟)西安世园会四大标志性建筑之一“天人长安塔”，采用了先进的钢框架支撑结构。
(1)钢是铁的合金，它属于________(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为________________。
(3)金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径之一是________________________________________________________________________。
思路点拨：纯金属和合金都属于金属材料，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，合理开采金属矿物、防止金属锈蚀或是回收利用废旧金属制品以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效的途径。

9．(2015·成都七中模拟)下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是(　　)

10．(2014·雅安)化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。
(1)上述材料中，属于天然有机材料的是________；属于合成有机材料的是________。
(2)铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生锈，是因为与空气中的________和________反应；而铝锅表面易形成一层致密________(写化学式)薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。

实验一 铁钉锈蚀条件的探究

实验步骤
①在实验1的试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；
②在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水面上；
③在实验3的试管中先放入铁钉，再放入一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，塞紧橡皮塞。
实验现象
约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，实验2和实验3中的铁钉不生锈。
实验结论
铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，缺一不可。
【温馨提示】(1)铁生锈属于缓慢氧化，因此试验时间相对较长；
(2)铜的锈蚀条件有：氧气、水和二氧化碳；
(3)铁的锈蚀因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。
　(2015·眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

【探究一】铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间，观察________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。________________________，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________(填字母，后同)，可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液　　b．无水乙醇　　c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，________铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a．银粉 b．铜粉 c．镁粉
【交流与思考】
(6)写出一种防止铁生锈的方法________________________________________________________________________。
思路点拨：【探究一】本实验采用的是探究变量法。(1)A装置中的铁钉与水和空气同时接触，B装置中植物油阻止了空气中的氧气溶于水，铁钉只与水接触，C装置中的铁钉只与空气接触，只有装置A中的铁钉生锈，通过对照实验可以得出铁生锈原因。(2)为了探究空气中的氮气、二氧化碳是否参与了铁的生锈过程，可以增加两组对照实验，分别将装置A中的空气换为氮气或二氧化碳，对比观察实验现象。
【探究二】(3)由资料一可知：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，三种物质中只有a溶液能导电。(4)由资料二可知：相同条件下，相互接触的金属，活动性强的先锈蚀。三种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌、铁、锡。(5)作为防锈的金属应比被防护的金属的活动性强，如铝粉、镁粉都可以刷在铁制品表面防锈。(6)使铁制品保持干燥或在其表面涂保护层都可防止铁制品生锈。

(7)在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率越快。为了探究温度对铁生锈的影响，需要________________________，观察并记录现象即可证明。
(8)铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层锌起防锈作用。下列说法正确的是(　　)
A．镀锌铁制品可以在酸性条件下使用
B．镀锌铁制容器可盛硫酸铜溶液
C．镀锌铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀锌铁制品是一种合金

实验二 金属的冶炼
1.木炭还原氧化铜
木炭与氧化铜反应的实验（如图所示）：实验时会观察到试管内的黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止直立试管内的液体倒流回横卧试管内，使其破裂；然后再等到横卧试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察，其目的是防止生成的铜再被空气中的氧气氧化成氧化铜。

2.一氧化碳还原氧化铁
如图所示：

(1)现象：玻璃管内红色粉末逐渐变黑，试管内澄清的石灰水变浑浊。
(2)操作顺序：先通CO再加热，为了排尽管内空气，防止加热时发生爆炸；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流。
(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行点燃或用气球收集。

　(2015·广安)实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
②几种物质的性质

物质
性质
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
颜色
黑色
红色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
　　③已知反应：Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
【实验探究】
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和________(填化学式)。
(2)黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为Fe3O4
猜想Ⅲ：____________(填化学式)
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，证明该固体中一定含有____________(填化学式)。
②溶液呈棕黄色。
由上述实验现象，得出上述猜想________正确。
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是________。
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果________________________。
思路点拨：【实验探究】黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；有无色气体产生，证明该固体中一定含有Fe；溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4；由上述实验现象，得出上述猜想Ⅲ正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳，如果反应产生二氧化碳，则澄清石灰水变浑浊；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境。

(1)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是________，写出该处反应的化学方程式：________________。
(2)根据实验结论，写出玻璃管处反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

一、选择题
1．(2013·成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是(　　)
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
2．(2015·厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有(　　)
A．导电性 B．导热性
C．延展性 D．光泽
3．(2015·资阳)下列现象的结论正确的是(　　)
A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气
B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为(a＋b)
C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了
D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质
4．(2015·眉山模拟)1 000 g含Fe2O380%的赤铁矿(其余20%的物质中不含Fe元素)，含有多少Fe元素(　　)
A．800 g B．700 g C．560 g D．112 g
5．(2015·成都模拟)已知：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2②Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。将一定质量的铁粉与铜粉的混合物投入盛有一定量氯化铁溶液的烧杯中，充分反应后，下列情况中不可能出现的是(　　)
A．烧杯中有铁无铜 B．烧杯中有铜无铁
C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有
二、填空题
6．(2015·成都)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阴离子的符号是________。生石灰加水过程中会________(填“放”或“吸”)热。
(2)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取11.2 t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？________
(3)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是____________________________。
7．(2014·绵阳)金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
(1)上述三种元素在地壳中含量最多的是________。
(2)要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是________，写出对应的化学反应方程式：________________。
(3)金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。防止钢铁生锈的措施有(填两种)______________。
三、实验探究题
8．(2014·广安)化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeC13浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。聪明的小明对此进行了如下探究：
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
Ⅰ.小明先从反应物元素组成分析，认为：因为________________，所以反应后可能有铁单质生成。
Ⅱ.(1)为获得实验证据，小明做了实验1。
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为________________。
(2)小刚提出疑问是：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是________(填化学式)。
小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
(3)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2。
实验2：将黑褐色物质放入________溶液中，观察到________。
【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。

四、计算题
9．(2014·南充)将一定质量的金属锌投入到100 g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：
(1)完全反应后生成H2的质量为________g；
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

一、选择题
1．(2014·内江)向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为(　　)
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙
C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
2．(2015·攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是(　　)
A．黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
3．(2013·眉山)某合金由两种金属元素组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23 g，则合金的组成不可能是(　　)
A．Fe与Zn B．Mg与Cu
C．Na与Al D．Al与Fe
二、填空题
4．(2013·泸州)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是________(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为________，反应③的化学方程式为__________________________________________________________。
5．(2013·德阳)A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)有关物质的化学式：A为________，X为________，C为________。
(2)B与Y反应的化学方程式为________________，D与E反应的化学方程式为________________。
6．(2015·自贡模拟)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，氢氧化镍和硫酸镍中镍元素都显＋2价，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体。
(1)氢氧化镍的化学式为________。
(2)在硫酸镍溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：________________________________________________________________________，
发生化学反应的方程式是________________________________________________。
三、实验探究题
7．(2015·烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr　Al　Cu
猜想二：Al　Cr　Cu
猜想三：________
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中
铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象
猜想____成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(2)小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是________________________。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①______________________；②________________________。
四、计算题
8．(2013·泸州)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量(g)
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量(g)
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)
(3)在给出的坐标纸上，画出40.0 g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。
如下图所示：

参考答案
考点解读
考点1　1.(2)纯金属　合金　(3)性质　用途　2.(1)某些金属　非金属　金属　(2)钢　生铁　含碳量　2%～4.3%　0.03%～2%　(3)熔点高　密度小
考点2　1.(1)4Al＋3O2===2Al2O3　2Mg＋O22MgO　3Fe＋2O2Fe3O4　(2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　2.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
考点3　2.(1)前　强　(2)氢　(3)盐溶液
考点4　1.金　银　化合物　铝　2.(2)焦炭　(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
考点5　1.氧气　水　2.铁制品表面制成保护膜　3.金属腐蚀　金属的代用品
各个击破
例1　D例2　C例3　A
例4　(1)酒精灯　除去多余的二氧化碳　点燃(或收集)　(2)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O　铁粉　(3)A　B　增强
例5　(1)金属材料　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(3)合理开采金属矿物(或防止金属锈蚀或回收利用废旧金属或寻找金属代替品)
题组训练　1.D　2.D　3.D　4.A　5.A　6.C　7.B
8．(1)红色粉末变为黑色　(2)吸收产生的CO2气体　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(3)d　9.B　10.(1)棉花　塑料　(2)水(或H2O)　氧气(或O2)　Al2O3
实验突破
实验一
例6　(1)A　氧气和水蒸气　(2)将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳　(3)a　(4)b　(5)c　(6)刷油漆(其他合理答案均可)
拓展训练　(7)将A装置放置在温度不同的环境中　(8)C
实验二
例7　【实验探究】(1)FeO　【评价与反思】(2)Fe和Fe3O4　Fe　Ⅲ　检验生成的CO2　CO中毒(或CO污染环境)
拓展训练　(1)石灰水变浑浊　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
整合集训
基础过关
1．A　2.A　3.C　4.C　5.A
6．(1)SO　放　(2)20 t　(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或铁会和硫酸铜反应)
7．(1)铁　(2)硝酸亚铁、硝酸银　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(3)涂油、刷漆
8．【探究过程】Ⅰ.反应物FeC13中含有铁元素　Ⅱ.(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)FeCO3　(3)CuSO4　有红色物质生成
9．(1)0.4　(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　98　　　　　　　2
　x　　　　　　　0.4 g
　＝　　　　x＝19.6 g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
能力提升
1．B　2.D　3.A
4．(1)前面　(2)A＞B＞D　(3)Zn　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
5．(1)CH4　O2　H2O　(2)CO2＋C2CO　CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
6．(1)Ni(OH)2　(2)有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色　NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4
7．【猜想和假设】Al　Cu　Cr　【实验和探究】(1)二　Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑　(2)Al、CrSO4、Cu(或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4)　【总结与归纳】通过金属与酸反应比较　通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)
8．(1)4
(2)设40 g样品中含锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 1 g
＝ x＝32.5 g
黄铜