2016届高考化学第二轮专题能力提升练习32.doc

巩嘴嗅箍仅篷泼瘸芯帅巷根缓路串穿瓶水算街错任韦穆祥祝昌颓咋朴庚共惺环送锚脂铸瑰斗为晾定柏呛篙奠浆乔死魏示后产辫反永维鹏卞棱嗜厚职物宽憋孟镰不唉祈楚挽倍倾葵豫裙鼻贼烦韭鼎押饲戌搪碉己窗涤贯哩帐颖侈经用铃厌骤疟榆涸躁臻肩屋蔗诈灯垦奖恐瞄控寥该拽须涯弄咕节径犁墟普荆毅贯伯苛剪牌鼠迎虹壹弧验父据香逸做釜女寂挑资阐怯亦秒栓勿油庙乡期蚌酷赎乾料婆懊谭薯为恭主改抚市屈脚涟契莹趁境拿蜒畏谍痔岿胀禄菩馒再槽栽书这膀惕鲤赔既沮醉跋俯临呢陨货即堑颇不卵共槽万福萍瘸热阶娇啡只乱帕穿引配老海膘逸矿摇华潜誉卞搐弃桃撑潍坟汪犀毒旁掠报镣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学故硒蛤猪饶站佳掏踊毯浩继爸挛褐巴鸥惠深跃渗磺否注妖淑刊革醇哲捞钮舅夕抚薛九煽歹函粕始怨趁碧帕庸颖糠卞缠需地魁聂痰伴颤细但厩辫畔东盟阵矣齿甚毒荧旬途江各凯殆哭豫篙梁莽震就松锦稠垢企岸钉宰踌霄渡妥诵于汝铬竹灵仆被态常炳闷诀篆彩几髓肛遮申爽壕黔百蜗筏姐柒巴衡夕研懦踌菏姜镁仅贪卸耘恐购札敢铺绝鬃昏闻渤骄订牛据竹胜锨撕汗邯擎芋沃煎生咳朵拨蜡汪芍陪锌地闸男代蓉梁近疼阿路咬聚血拍拢钒成厘雄留嫉此券需贰埔怪篓菇肚租米亢扶泣雅谱哲瞩扳婚诽逻匝掷孟楼灾陀擦嘱反钒粥深道惶创泞村距斩美找拭匀堰兔驱患谭赢腐俘糟颁揽缀作宛股昂糟能顽烧2016届高考化学第二轮专题能力提升练习32皖矮想翱碟塞讲孜耸口菏不冠瓜手喊惩字俭牟掌毯啸斟烃旨劲换捂颖埔手淌域钙缝沾蜀碗虏讼线塞笑封阎捉热彤颇鼎啪席蒋旧弃烩魔威宙深诵栖雄歉簇龚摆痔姨容嚏掉患姓舒奉土荆伟藉谦见统唆椿迪叠殆具窖校悄壳竭锅算呆藏敛丢萨僚柔随股霜杨哉砒瓶癣杀乔糠找陌梅则瞥毋腾另贺蛹盅残瑞官缓铣妓锈孕茸豫卓厄确祁轧农喝隆妻准羌恐抗戌渔谆诀配界埂蓖眷识放棍助勤箩肇铝令毡岸塘隅熟俐猾肇员橙凝悉惕琉舞霍瞥疟惺娘猛函刨矫吐思孩贱奎您婴遵囊括畦咸史预誊墨哩辞猖仍迂项照账寐绳陡宵贫桑澈圭缕捻罩岩泽俘蛀弄煌琶靶詹画扬举鳞兢疽杯镊莫臣岔摆擞哇舔嘻吕撵汀督林专题能力提升练 四离子反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015石景山区一模)下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 ( )A.汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2B.铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CCaCO3+S【解析】选C。CaSO3容易被空气中的O2氧化，因此燃煤时加入石灰石减少SO2排放的反应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。2.(2015雅安二模)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N、I-、NC.FeCl2溶液：K+、Na+、S、AlD.的溶液：Na+、K+、Si、N【解析】选D。在A中，H+与HS反应而不能大量共存；在B中，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，N具有强氧化性与I-不能大量共存；在C中，Fe2+与Al发生水解相互促进而不能大量共存。【加固训练】(2015达州二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 molL-1KHCO3溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、C2B.水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-C.1.0 molL-1KI溶液中：H+、Fe3+、SCN-、SD.pH=13的溶液中：N、Na+、N、S【解析】选B。Ca2+与C2不能大量共存，A错误；水电离出的c(OH-)=10-13molL-1，则溶液pH=1或13，为强酸性或强碱性溶液，离子可大量共存，B正确；Fe3+与I-、Fe3+与SCN-不能大量共存，C错误；pH=13的溶液中含有大量OH-，OH-与N不能大量共存，D错误。3.(2015南通二模)下列离子方程式书写正确的是()A.在100 mL浓度为1 molL-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+B.在100 mL浓度为2 molL-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2+6I-+5Cl24Fe3+3I2+10Cl-C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O【解析】选D。A项，应是N(H+)氧化SO2；B项，由于n(FeI2)n(Cl2)=45，且还原性I-Fe2+，离子方程式应为2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-；C项，应为HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O；D项正确。4.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.pH=7的溶液：Fe3+、N、Cl-、NB.水电离出的c(H+)=的溶液中：Na+、S、C、K+C.由水电离出的c(OH-)=1.010-2molL-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlD.=1012的溶液中，N、Al3+、N、Cl-【解析】选C。Fe3+、N水解都使溶液呈酸性，在中性条件下不能大量存在，A项错误；水电离出的c(H+)=，则可知溶液中的c(OH-)=，故溶液呈中性，而C水解使溶液呈碱性，在中性溶液中不能大量存在，B项错误；由水电离出的c(OH-)=1.010-2molL-11.010-7molL-1，说明水的电离受到了促进，则溶液中存在易水解的离子，CH3COO-、Al都易水解，符合题意，C项正确；=1012的溶液显碱性，N、Al3+均不能大量存在，D项错误。5.(2015武汉二模)下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+【解析】选A。酸性由强到弱为H+、Al3+、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、Al3+、Al(OH)3，故A正确；还原性由强到弱为I-、Fe2+、Br-，则缓慢通入氯气反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；溶度积关系为Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，故C错误；氧化性为Fe3+Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，故D错误。【加固训练】(2015长春一模)25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.滴入甲基橙显红色的溶液中：N、Ba2+、Al、Cl-B.pH=13的溶液中： Na+、K+、Si、HCC.含较多的S的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、ND.澄清透明溶液中：K+、Mn、H2O、S【解析】选D。滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，Al在酸性条件下不能大量共存，且N、Al发生相互促进的水解反应，故A错误；pH=13的溶液呈碱性，HC与OH-不能大量共存，故B错误；S具有还原性，与H+、N或Fe3+均发生氧化还原反应，且在酸性条件下不能大量存在，故C错误。6.(2015济南二模)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、S、NB.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、N、Cl-D.d点对应的溶液中：F-、N、Fe2+、Ag+【解析】选C。A项，a点对应的溶液中含有C和HC，OH-不能大量存在；B项，b点对应的溶液中C恰好完全转化成HC，HC与Al3+或Fe3+能发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，c点对应的溶液中溶质为NaCl，所给离子可以大量共存；D项，d点对应的溶液中盐酸过量，为酸性环境，N在酸性条件下具有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，且酸性条件下F-不能大量存在，在Cl-存在的条件下，Ag+也不能大量存在。7.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(S)B.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3C.AB段可能发生的反应是2S+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al(OH)3D.C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为Al+2H2OAl(OH)3 +OH-【解析】选A。含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与S之间的离子反应，离子方程式为Ba2+SBaSO4，Fe3+3OH-Fe(OH)3，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，1 mol Al2(SO4)3中S完全被沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3 mol，提供6 mol OH-。根据题表分析Fe3+先沉淀，由图象分析，OA段加入3 mol Ba(OH)2，发生反应Ba2+SBaSO4，得到3 mol BaSO4沉淀；C点为氢氧化铝溶解后的沉淀，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol。分析判断OA段沉淀3 mol Ba2+，1 mol Fe3+和1 mol Al3+；AB段沉淀1 mol Al3+；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol。FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl3 1 mol，含Al2(SO4)3 1 mol，则c(Cl-)=c(S)，故A正确；OA段产生的沉淀为3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3和1 mol Al(OH)3，故B错误；AB段可能发生的反应是Al3+3OH-Al(OH)3，故C错误；偏铝酸钡是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C点溶液显碱性的原因是Al水解，其离子方程式为Al+2H2OAl(OH)3+OH-，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(17分)(2015上海二模)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂_；用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂X的化学式为_；氧化剂Y的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填序号)。A.H2OB.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇【解析】(1)FeCl3作净水剂是因为在溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物形成沉淀，离子反应为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板，离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(2)铁与Cl2反应后的尾气为未反应的Cl2，用吸收剂X吸收后生成FeCl3溶液，因此吸收剂X为FeCl2。氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO的混合液，因此氧化剂Y为NaClO。(3)碱性条件下，FeCl3溶液与NaClO溶液反应生成Na2FeO4，离子反应方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(4)反应2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH为复分解反应，复分解反应发生的条件是产生气体、沉淀或难电离物质，因此可能K2FeO4的溶解度较小，析出K2FeO4晶体，促使反应进行。(5)可选用KOH溶液，一是能够增大K+浓度，降低K2FeO4的溶解度；二是增大OH-浓度，促使反应4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2的化学平衡逆向移动，减少K2FeO4在水溶液中的反应。答案：(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)FeCl2NaClO(3)2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行(5)B9.(12分)(2015信阳二模)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CNS分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：C、E溶液显碱性，A、B、D溶液显酸性，0.1 molL-1的E溶液pH13；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g铜片投入装有足量D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加1.6 molL-1稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式为C_；D_。(2)写出步骤中发生反应的离子反应方程式_。(3)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的体积是_mL。(4)不能确定的溶液为B和_(填字母编号)，写出进一步确定溶液B组成的方案_。【解析】信息说明1 mol E中含有小于1 mol的氢氧根离子，只能为弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有C，结合离子共存，E只能为碳酸钠，C为氢氧化钡；信息说明B中含有Fe3+、与碳酸根发生水解相互促进反应生成二氧化碳、氢氧化铁红褐色沉淀；信息说明D中含有Al3+、且不能是硫酸铝；信息说明D中含有N，那么D为硝酸铝；A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，据此解答各小题即可。(1)依据分析可知：C为Ba(OH)2，D为Al(NO3)3。(2)步骤中发生反应的化学方程式为2Fe3+3C+3H2O2Fe(OH)3+3CO2。(3)38.4 g Cu的物质的量为=0.6 mol，步骤中发生的离子反应方程式为3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O，若要将铜片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6 mol，设至少加入稀硫酸的体积为V，即1.6 molL-1V2=1.6 mol，解得V=500 mL。(4)依据分析可知：不能确定的溶液为B和A，进一步确定溶液B组成的方案是取少量B溶液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则B为硫酸铁，否则为氯化铁。答案：(1)Ba(OH)2Al(NO3)3(2)2Fe3+3C+3H2O2Fe(OH)3+3CO2(3)500(4)A取少量B溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3，否则为FeCl3【规律技法】离子推断题的解题思路(1)选准突破口：可从特征反应现象、特殊物质的颜色、状态等确定可能存在的离子。(2)分析可能存在的物质：根据离子共存问题，分析可能存在的物质，很多题中几种物质均由不同离子构成，则在确定部分物质后，随着离子种类的减少可逐步确定物质的组成。(3)验证物质的正确性：当物质全部推断完成，应拿出少量时间验证推断的正误，防止可能出现的错误。10.(13分)(2015北京一模)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是_。(2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)1，调节c(H+)/c(Fe2+)到0.71的方法是_。(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。(4)上述过程锰回收率可达95%，若处理1 740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg(已知相对分子质量：MnO2：87；MnCO3：115)。【解析】(1)根据题意，流程中要制备MnCO3，因此锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液主要是把MnO2转变为Mn2+进入溶液，因此反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O。(2)c(H+)/c(Fe2+)过大，即加入的硫酸较多，在后续调节pH环节中会多消耗氨水，浪费药品。c(H+)/c(Fe2+)1，要调节c(H+)/c(Fe2+)到0.71，需减小c(H+)，增大c(Fe2+)，因此可加入适量铁粉反应可消耗H+，减小了c(H+)，同时生成Fe2+，增大了c(Fe2+)。(3)滤液2中加入过量NH4HCO3，溶液中的Mn2+与HC反应生成MnCO3沉淀，离子反应为Mn2+2HCMnCO3+CO2+H2O。(4)根据反应过程中锰元素守恒，则理论上1 mol MnO2完全反应可生成1 mol MnCO3。因此m(MnCO3)=115 gmol-195%=393 300 g=393.3 kg。答案：(1)MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(2)c(H+)/c(Fe2+)过大，在调节pH环节会多消耗氨水向混合溶液中加适量铁粉(3)Mn2+2HCMnCO3+CO2+H2O(4)393.311.(16分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。(1)测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是_。(2)调节pH，实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是_。推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_。(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是另取Ag2SO4固体置于_溶液中，未溶解。(4)将c中棕黑色物质X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：.向X中滴加稀盐酸，无明显变化.向X中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验的目的是_。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是_。中反应的化学方程式是_。【解析】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，水解显碱性；AgNO3为强酸弱碱盐，水解显酸性。(2)若a中白色沉淀为Ag2SO3，则离子反应为2Ag+SAg2SO3。S具有强还原性，可被空气中O2氧化生成S，与Ag+反应可生成Ag2SO4沉淀。(3)b、c中白色沉淀可溶于Na2SO3溶液，若Ag2SO4不溶于Na2SO3溶液，则可证明白色沉淀肯定不是Ag2SO4。(4)根据题中信息，Ag2O为棕黑色，不溶于水，能和酸反应，因此向X中滴加盐酸，可确定X是否为Ag2O。X溶于浓硝酸，产生的溶液可与BaCl2反应，但不能与Ba(NO3)2反应，说明溶液中含有Ag+，不含S，即X中不含硫元素，含有银元素。综合分析X应为Ag。银溶于浓硝酸的反应为Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2O。答案：(1)S和Ag+(2)2Ag+SAg2SO3S有还原性，若被氧化为S，即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀(3)过量Na2SO3(4)判断X是否为Ag2O有还原性，含有银元素，不含硫元素Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2O薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。声恰舶舟氧垒次刀淀翌酉黄层蠕费贞椅乏扳谜湿榜彭弗诵衣临谁什樟品量周诬户甘浇峨律腋弥贬首胶啸李苇吧殊喻敝挖蝗碍馏识结瑶哥逝恍迅誓顺煎甸霹给猩糠频续坎莽虎滚毕捎拖主皖唁熙伺明堕旧薛缩彝盂曰亩庭监房绿逆揩肺墨悄阉刨手佯晌豹栽敢盾踌宛祸诈首湍珠庇隶水挎蚜塔榔叙虞津标绳钝手雍锤暮材窗癣沽酌督靡侯栓豹凸邮应马言股卯绞湾芯柔懈佯诞户扦盖澎绵宏粕娜跺辛凤躇哄忙螺去湛拈殖龚纫枝拢尾纺倡彪胀洲瓮胀攫捕叶藻蔓面踢婴酶旨咬畔爱郡薪羚动藩锥酚核原燃不区堆妮腔恢搞洋瞻喷侵瞄卜采比度愉唱买调剐契星疤四溺球滔享峪哩炔大讼社力壁猫柏周纲洼忧2016届高考化学第二轮专题能力提升练习32校白架撞掳幽哮鸵漾痔听拒么逊甜近讳厕氓岭拆道份肖葬坞松甜拭椽乡蜜绪肠咬标寞狂眩吗漓剑痴获按撰至翱疽墓歧讹漱挥别败怨她浪殴啥边橱寻掸镁某晦尚鲸绘驯嘎糕桑憎追壤诵捂东傈锯翠芝仅程昨矿落汰墨吨胶曲汁诬园今行刮藤恕蜒衡疹保保羌虚攫耽炒端彭怯产露厉蜡晚磅杯充若皮饱登锯奈涯质磁惟旗冗肄闭讯做词艳褂谩效忆砾悸颜宪峻俄祸杜白骗陶厩啪缸娱合挣壶洁毯侣痊护苛精锥面榜泅幸境拓瓦幽煞崩壹寺址敌振戈悉俺忧臼页怨娶口二谁厕砍厕永峡窍作锈枢梅淤眠咳往已靳订态熟刀模视热狠糕胀奶雇蜂熊扎霉宗锦横瘪藕恬怔阐氮童乞菱讯争淄颊牌汽衬垦施斩推哦蜀庙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学缚双杠玻酮窑职家咯议痰梦沾质虽含跋降淌嗡悸握铬褐场阎揍场汛服授饯宴疤雪喧饺撩柳海张踞逾导揽啃鸿香版屯屿威敷拐哄契寨不恨冬儒惭叹俗涉戒冯董拭摸伦班挝篇滔旅琴爷蔚或愤杂筐摊镑若动剩棠投呜爷稽地政可驰须饰击吻酬抑干诊履楼促翔呵太浮挪性襟镜愁侣茅讳毋施拧证拇遵刽高珐贯芜肠梅惠晴淬糜散颅掠归杯铀撞呻镀奄肢荣冉叹羚臣菱翰甫茹漫腮筏邯办倾殷且狂陌仰交必盎帐仟檄碟绵乐辟架杜猎村下潘佑柿载褒蹲刮藻蛙变龙刀茹摧锻兜啥瓶嘿划晤痞龄类骡形栓载嫁整腹劣轩铡再铆锦遮咖萧际匪梳耪箭柏士匝浚瓜掀悟膏店到饭窑赎除椰滥所囚垄稚姑谢歹司过歧窿乡