2016届高考化学第二轮专题能力提升练习32.doc

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专题能力提升练 四
离子反应
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2015·石景山区一模)下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 ( )
A.汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2
B.铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CCaCO3+S
【解析】选C。CaSO3容易被空气中的O2氧化，因此燃煤时加入石灰石减少SO2排放的反应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。
2.(2015·雅安二模)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HS
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N、I-、N
C.FeCl2溶液：K+、Na+、S、Al
D.的溶液：Na+、K+、Si、N
【解析】选D。在A中，H+与HS反应而不能大量共存；在B中，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，N具有强氧化性与I-不能大量共存；在C中，Fe2+与Al发生水解相互促进而不能大量共存。
【加固训练】(2015·达州二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1KHCO3溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、C2
B.水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
C.1.0 mol·L-1KI溶液中：H+、Fe3+、SCN-、S
D.pH=13的溶液中：N、Na+、N、S
【解析】选B。Ca2+与C2不能大量共存，A错误；水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1，则溶液pH=1或13，为强酸性或强碱性溶液，离子可大量共存，B正确；Fe3+与I-、Fe3+与SCN-不能大量共存，C错误；pH=13的溶液中含有大量OH-，OH-与N不能大量共存，D错误。
3.(2015·南通二模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.在100 mL浓度为1 mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
B.在100 mL浓度为2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl24Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O
【解析】选D。A项，应是N(H+)氧化SO2；B项，由于n(FeI2)∶n(Cl2)=4∶5，且还原性I->Fe2+，离子方程式应为2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-；C项，应为HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O；D项正确。
4.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.pH=7的溶液：Fe3+、N、Cl-、N
B.水电离出的c(H+)=的溶液中：Na+、S、C、K+
C.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、Al
D.=1012的溶液中，N、Al3+、N、Cl-
【解析】选C。Fe3+、N水解都使溶液呈酸性，在中性条件下不能大量存在，A项错误；水电离出的c(H+)=，则可知溶液中的c(OH-)=，故溶液呈中性，而C水解使溶液呈碱性，在中性溶液中不能大量存在，B项错误；由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，说明水的电离受到了促进，则溶液中存在易水解的离子，CH3COO-、Al都易水解，符合题意，C项正确；=1012的溶液显碱性，N、Al3+均不能大量存在，D项错误。
5.(2015·武汉二模)下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3
B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S
D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
【解析】选A。酸性由强到弱为H+、Al3+、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、Al3+、Al(OH)3，故A正确；还原性由强到弱为I-、Fe2+、Br-，则缓慢通入氯气反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；溶度积关系为Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，故C错误；氧化性为Fe3+>Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，故D错误。
【加固训练】(2015·长春一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.滴入甲基橙显红色的溶液中：N、Ba2+、Al、Cl-
B.pH=13的溶液中： Na+、K+、Si、HC
C.含较多的S的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、N
D.澄清透明溶液中：K+、Mn、H2O、S
【解析】选D。滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，Al在酸性条件下不能大量共存，且N、Al发生相互促进的水解反应，故A错误；pH=13的溶液呈碱性，HC与OH-不能大量共存，故B错误；S具有还原性，与H+、N或Fe3+均发生氧化还原反应，且在酸性条件下不能大量存在，故C错误。
6.(2015·济南二模)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、S、N
B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、Mn、Cl-
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、N、Cl-
D.d点对应的溶液中：F-、N、Fe2+、Ag+
【解析】选C。A项，a点对应的溶液中含有C和HC，OH-不能大量存在；B项，b点对应的溶液中C恰好完全转化成HC，HC与Al3+或Fe3+能发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，c点对应的溶液中溶质为NaCl，所给离子可以大量共存；D项，d点对应的溶液中盐酸过量，为酸性环境，N在酸性条件下具有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，且酸性条件下F-不能大量存在，在Cl-存在的条件下，Ag+也不能大量存在。
7.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始
溶解
沉淀完全
溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
—
—
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8

A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(S)
B.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
C.AB段可能发生的反应是
2S+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为Al+2H2OAl(OH)3 +OH-
【解析】选A。含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与S之间的离子反应，离子方程式为Ba2++SBaSO4↓，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，1 mol Al2(SO4)3中S完全被沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3 mol，提供6 mol OH-。根据题表分析Fe3+先沉淀，由图象分析，OA段加入3 mol Ba(OH)2，发生反应Ba2++SBaSO4↓，得到3 mol BaSO4沉淀；C点为氢氧化铝溶解后的沉淀，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol。分析判断OA段沉淀3 mol Ba2+，1 mol Fe3+和1 mol Al3+；AB段沉淀1 mol Al3+；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol。FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl3 1 mol，含Al2(SO4)3 1 mol，则c(Cl-)=c(S)，故A正确；OA段产生的沉淀为3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3和1 mol Al(OH)3，故B错误；AB段可能发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓，故C错误；偏铝酸钡是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C点溶液显碱性的原因是Al水解，其离子方程式为Al+2H2OAl(OH)3+OH-，故D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(17分)(2015·上海二模)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：
①氯化铁作净水剂_________________________________________；
②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板___________________。
(2)吸收剂X的化学式为________；氧化剂Y的化学式为________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因____________________________________。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填序号)。
A.H2O
B.稀KOH溶液、异丙醇
C.NH4Cl溶液、异丙醇
D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
【解析】(1)①FeCl3作净水剂是因为在溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物形成沉淀，离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板，离子反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
(2)铁与Cl2反应后的尾气为未反应的Cl2，用吸收剂X吸收后生成FeCl3溶液，因此吸收剂X为FeCl2。氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO的混合液，因此氧化剂Y为NaClO。
(3)碱性条件下，FeCl3溶液与NaClO溶液反应生成Na2FeO4，离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。
(4)反应2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH为复分解反应，复分解反应发生的条件是产生气体、沉淀或难电离物质，因此可能K2FeO4的溶解度较小，析出K2FeO4晶体，促使反应进行。
(5)可选用KOH溶液，一是能够增大K+浓度，降低K2FeO4的溶解度；二是增大OH-浓度，促使反应4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑的化学平衡逆向移动，减少K2FeO4在水溶液中的反应。
答案：(1)①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(2)FeCl2　NaClO
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O
(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
(5)B
9.(12分)(2015·信阳二模)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+　Al3+　Fe3+　Cu2+　Ba2+
阴离子
OH-　Cl-　C　N　S
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液显酸性，0.1 mol·L-1的E溶液pH<13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g铜片投入装有足量D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加1.6 mol·L-1稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断C、D的化学式为
C________；D________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式_________________。
(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的体积是________mL。
(4)不能确定的溶液为B和________(填字母编号)，写出进一步确定溶液B组成的方案_________________________________________。
【解析】信息①说明1 mol E中含有小于1 mol的氢氧根离子，只能为弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有C，结合离子共存，E只能为碳酸钠，C为氢氧化钡；信息②说明B中含有Fe3+、与碳酸根发生水解相互促进反应生成二氧化碳、氢氧化铁红褐色沉淀；信息③说明D中含有Al3+、且不能是硫酸铝；信息④说明D中含有N，那么D为硝酸铝；A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，据此解答各小题即可。
(1)依据分析可知：C为Ba(OH)2，D为Al(NO3)3。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
(3)38.4 g Cu的物质的量为=0.6 mol，步骤④中发生的离子反应方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将铜片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6 mol，设至少加入稀硫酸的体积为V，即1.6 mol·L-1×V×2=1.6 mol，解得V=500 mL。
(4)依据分析可知：不能确定的溶液为B和A，进一步确定溶液B组成的方案是取少量B溶液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则B为硫酸铁，否则为氯化铁。
答案：(1)Ba(OH)2　Al(NO3)3
(2)2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3)500
(4)A　取少量B溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3，否则为FeCl3
【规律技法】离子推断题的解题思路
(1)选准突破口：可从特征反应现象、特殊物质的颜色、状态等确定可能存在的离子。
(2)分析可能存在的物质：根据离子共存问题，分析可能存在的物质，很多题中几种物质均由不同离子构成，则在确定部分物质后，随着离子种类的减少可逐步确定物质的组成。
(3)验证物质的正确性：当物质全部推断完成，应拿出少量时间验证推断的正误，防止可能出现的错误。
10.(13分)(2015·北京一模)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是_________________。
(2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；c(H+)/c(Fe2+)≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+。
生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7～1，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是_________________________。
若c(H+)/c(Fe2+)>1，调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7～1的方法是_________。
(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_____________________。
(4)上述过程锰回收率可达95%，若处理1 740 kg的锰泥，可生产MnCO3________kg(已知相对分子质量：MnO2：87；MnCO3：115)。
【解析】(1)根据题意，流程中要制备MnCO3，因此锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液主要是把MnO2转变为Mn2+进入溶液，因此反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。
(2)c(H+)/c(Fe2+)过大，即加入的硫酸较多，在后续调节pH环节中会多消耗氨水，浪费药品。c(H+)/c(Fe2+)>1，要调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7～1，需减小c(H+)，增大c(Fe2+)，因此可加入适量铁粉反应可消耗H+，减小了c(H+)，同时生成Fe2+，增大了c(Fe2+)。
(3)滤液2中加入过量NH4HCO3，溶液中的Mn2+与HC反应生成MnCO3沉淀，离子反应为Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)根据反应过程中锰元素守恒，则理论上1 mol MnO2完全反应可生成1 mol MnCO3。因此m(MnCO3)=×115 g·mol-1×95%=393 300 g=393.3 kg。
答案：(1)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O
(2)c(H+)/c(Fe2+)过大，在调节pH环节会多消耗氨水　向混合溶液中加适量铁粉
(3)Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O
(4)393.3
11.(16分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是_________________。
(2)调节pH，实验记录如下：
实验
pH
现　象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，
产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是_____________________________。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是__________________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是另取Ag2SO4固体置于________溶液中，未溶解。
(4)将c中棕黑色物质X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是________________________________________。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________。
【解析】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，水解显碱性；AgNO3为强酸弱碱盐，水解显酸性。
(2)①若a中白色沉淀为Ag2SO3，则离子反应为2Ag++SAg2SO3↓。
②S具有强还原性，可被空气中O2氧化生成S，与Ag+反应可生成Ag2SO4沉淀。
(3)b、c中白色沉淀可溶于Na2SO3溶液，若Ag2SO4不溶于Na2SO3溶液，则可证明白色沉淀肯定不是Ag2SO4。
(4)①根据题中信息，Ag2O为棕黑色，不溶于水，能和酸反应，因此向X中滴加盐酸，可确定X是否为Ag2O。
②X溶于浓硝酸，产生的溶液可与BaCl2反应，但不能与Ba(NO3)2反应，说明溶液中含有Ag+，不含S，即X中不含硫元素，含有银元素。综合分析X应为Ag。
③银溶于浓硝酸的反应为Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O。
答案：(1)S和Ag+
(2)①2Ag++SAg2SO3↓
②S有还原性，若被氧化为S，即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀
(3)过量Na2SO3
(4)①判断X是否为Ag2O
②有还原性，含有银元素，不含硫元素
③Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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