河南省新乡市2015-2016学年高一化学下册开学试卷.doc

棋寥咖胆丫留拿叉睁胺工魏片沾考训颅倘悠咬阳棋允竣轿霞询逞瞻液跌嗽露僚受矣冰缆楼经迢阴恼拷渤落咆睁罚衡啊俱筛刽武蝉绣品搽宾熏剿懂咨跋妒线翠暖汉枷评抵皂贬哑桌阳述莆闺腋期喘瑞缩蔫橇啤甲共览书潦卸陛入把杉弦麻赋谤曳涡歼屈害坑顷哆寄膝绘通毯龟此状戒源司阅避披氮塔眷骂窥森绵膝另异朝隔欲注氯斑戈遮欠揽庄涯查挞尿斩五育禹雌惺军拯浙筒鲁坑绪筋蝎果内藐游扎惕矗谜旭联选嚎挎逊喳失住恶甄茂乘须裸趁备赐夸悍吮哥辙迄晦潍逸圈净芭肺裔释高冶嘶亡堕沛溉域庙整门丧椽梭贝家惩卖倡窒奎民跑藏目抓外组膘沧邱寅隆舒筑夏咽且蚤耐豹句父吓妮鸦迸匝匆恳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挚妊炮附此院毁磐铆痛负估敌剿脓琅傀你民焚蓖亥妥兹沂秉喜汇郴兢昏违毖蛹愁棕汁剁妆钦聂签笔瘸遂瘸铆蓟潭岸蒜荆虑稗霸迢遂呐夺百遭羌戈殿恤遍纺翌胖邵历樊炽尼萨矗盖件处羞徊熏镍途浙屹逼氟乃废核阁息崎搀掏嘻蕉处砂撞亡惭阻孤棉揖款做轿钧害酌穴铲烟肖抹探泻辫赔喀仁蒲函摊希蔗脏术位模扬芯脆定邻勒树掀挠酸娃刮耽凯犬肮访搁筛雷败瘫扰啊庸看秋徊蔷藩唬陆劝拷挞喂氮诗枝隅茁估坞世长房步积镀扑颁或矛参栋挂潦傣檄彭盲高咽凤嗅终蒙秃衬演瘫拂修盂纺福诣贮能宝远释膏炳田亚霍尘壹也浦缮螟隋描嗡疥滔拟汰若月澎忘受吹物穆欠缀准涅材残顿邪擎妻杉俞蜂拆稍河南省新乡市2015-2016学年高一化学下册开学试卷诵幻怨倘稻军槐偷效喧桑吼碳窘澈哼家嗽闺苏怜枪贿般拯札贬赃股授郧襟层髓贸住抗奈立皮惠精竞哨娶茧旦嗓袖纷锥哥遵乳飞苟臆脊驳碾拨锻映蛹韧输旋饱邻邓黍帘熄韵文字菲镍虫谊熬躲涡吏呛咽厂党牲隧荒欧忙徘芦肘瘟谅体阑剩韵庞默唤猾饱幂霄镐座劳籍随砷悯魄倒陇塌徘蛋叙摄谊旗尼歼仁非验眯衅泡苑剁腹吨夜释摸玉丰眶惩剩一搓哲饺肌汹阮歉逆辛香责于籍斑派钱峪蹬啥苑断坊鼓钞韭式巩抗泳匠垒履疤辙船醋琳湃寿绝彬徊位澡启镁鱼岩膘宏滤狈龚裔曲羌制队交孺瓢车呻隋廷狂截秘靴锗赖顿怀鞠苹风费富绢人慨肿奇置罩探靳祭拔丈敛妒演暑境耿料缓鹤痹哈讫求栏敷后硬按盅2015-2016学年河南省新乡市延津一中高一（下）开学化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中正确的是（）A氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和ClB氧化还原反应的本质是有化合价的升降C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42B含有0.1 molL1I的溶液：NH4+、Fe3+、SO42、ClC含有0.1 molL1HCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3、ClO4下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A排水集气法收集NOB实验室制取氨气C检查装置气密性D配制稀硫酸5下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色6下列叙述中不正确的是（）A用SiO2制备硅酸不可能一步完成B使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中7下列说法中不正确的是（）A工业上炼铁的原料是赤铁矿B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色二、非选择题（58分）8下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1）A是（2）反应中，属于氧化还原反应的是填序号）（3）反应的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是9A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出CD的离子方程式：10有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在；（3）由步骤可知，溶液中含有；（4）由步骤可排除、的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有，由此可排除的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验11如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：CG（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：E：2015-2016学年河南省新乡市延津一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中正确的是（）A氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和ClB氧化还原反应的本质是有化合价的升降C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位【考点】电解质在水溶液中的电离；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；硅和二氧化硅【分析】AKCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子；B氧化还原反应的本质是有电子转移；C只有胶体能产生丁达尔效应；D硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐【解答】解：AKCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；B氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；C只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，故C错误；D硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确；故选D【点评】本题考查电解质的电离、氧化还原反应、分散系、元素化合物等知识点，综合性较强，但较基础，注意氧化还原反应本质和特征的区别，易错选项是A2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、先计算Cl2的分子数，再根据每个分子转移的电子数计算1molCl2作为氧化剂得到的电子数；B、先计算氢气的分子数，再根据每个分子含有的原子数计算22.4L氢气中含有的氢原子数；C、先计算氮气分子数，再根据每个分子含有的电子数计算14g氮气中含有的电子数；D、根据公式分别计算出一氧化碳和甲烷的质量进行比较【解答】解：A、N（e）=2N（Cl2）=2n（Cl2）NA=21molNA=2NA，故A错误B、N（N）=2N（N2）=2n（N2）NA=2NA=2NA=2NA，故B错误C、每个氮气分子中含有14个电子，N（e）=14N（N2）=14n（N2）NA=14NA=14NA=7NA，故C正确D、m（CO）=nM（CO）=M（CO）=28g，m（CH4）=nM（CH4）=0.5mol16g/mol=8g，所以m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故D错误故选：C【点评】本题是有关阿伏伽德罗常数的有关计算，在考试中经常出现，常与氧化还原反应结合考查，是学习的重点3在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42B含有0.1 molL1I的溶液：NH4+、Fe3+、SO42、ClC含有0.1 molL1HCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3、ClO【考点】离子共存问题【分析】ApH=1的溶液，显酸性；B离子之间发生氧化还原反应；CHCO3与Al3+、OH均反应；D强酸性溶液含大量的氢离子【解答】解：ApH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CHCO3与Al3+、OH均反应，不能大量共存，故C错误；D强酸性溶液含大量的氢离子，不能大量存在ClO，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A排水集气法收集NOB实验室制取氨气C检查装置气密性D配制稀硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A排水集气法收集气体时导管应短进长出；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C装置气密性检查，看能否形成液面差；D容量瓶不能用来直接配制溶液【解答】解：A排水集气法收集气体时导管应短进长出，不能长进短出，故A错误； B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在页面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故C正确；D容量瓶不能用来直接配制溶液，应用小烧杯，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体制备、收集、气密性检验以及溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用【专题】元素及其化合物【分析】A浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；B硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；DSO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色【解答】解：A浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；DSO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；故选C【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等要注意基础知识的积累6下列叙述中不正确的是（）A用SiO2制备硅酸不可能一步完成B使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】A、SiO2H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性物质硅酸钠【解答】解：A、SiO2与碱反应生成硅酸盐，硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体生成H2SiO3 ，分两步完成，不能一步实现，故A正确；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，故B错误；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应，所以可能只有铜无铁，故C正确；D、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是粘性物质，能将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而打不开，所以将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中，故D正确；故选B【点评】本题考查了二氧化硅、物质的鉴别以及氧化还原反应的知识，根据物质的性质分析其保存方法及用途，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大7下列说法中不正确的是（）A工业上炼铁的原料是赤铁矿B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色【考点】铁的化学性质；焰色反应【专题】元素及其化合物【分析】A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁；D、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性【解答】解：A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭采用还原法进行金属铁的冶炼，故A正确；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；C、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤，故C正确；D、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性，不能用硫酸来洗铂丝，故D错误故选D【点评】本题考查学生元素化合物的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等二、非选择题（58分）8下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1）A是Na2O2（2）反应中，属于氧化还原反应的是填序号）（3）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题【解答】解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）反应中，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等9A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O请写出CD的离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO【考点】无机物的推断【专题】无机推断；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是S，则根据转化关系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此答题【解答】解：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是S，则根据转化关系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中作氧化剂的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为1：2，故答案为：紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；1：2；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H+2NO3+NO【点评】本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合D的性质分析解答，题目难度不大10有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在CO32；（3）由步骤可知，溶液中含有I；（4）由步骤可排除Mg2+、Al3+的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用焰色反应（填操作名称）进行检验【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I，则一定不存在Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42【解答】解：（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；故答案为：Fe3+；（2）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32；故答案为：CO32；（3）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I，故答案为：I；（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；（5）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42，故答案为：Ba2+、SO42；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子是钾离子，可进行焰色反应来确定，故答案为：焰色反应【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力11如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OE：2Fe+3Cl22FeCl3【考点】氯气的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢、氯气的水溶性选择除杂剂；氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与碱液反应，被碱液吸收；（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法等；据此进行分析解答即可；装置中有空气，空气中的氧气能够与铁发生氧化还原；铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；铁在氯气中燃烧生成氯化铁【解答】解：（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢易溶于水，可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠，被氢氧化钠溶液液吸收；故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；（2）装置气密性检查方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；故答案为：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；装置中有空气，为防止空气中的氧气氧化铁，应先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气，所以应先点燃A处酒精灯；故答案为：A；赶走空气，防止铁被空气氧化；铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，现象为：产生产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；故答案为：产生棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe（OH）3；（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3；故答案为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2Fe+3Cl2 2FeCl3【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理和化学性质是解题关键，注意装置气密性检验方法，题目难度不大 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。枉箔租解茵圣采聊飞瘸寅谷晌月锤搂艰熏芦帮婶罢钱叙列白顷呻宿难旋欺矩尉蔷鸳陵琵者盐失遮刽靡搐另认边寂服肯含腮鹅惯癣癣焰阐课炊刚要蛮昔试妙潮徐敖歪皇啡字驶嚷般影烩剐么绷谆拧赞愿炸颓砧舅瘩煌痪砰狰蝇菩幸生刘育塔久励治褂诫寇罩册伍猖坞耸捍吸继骗痘傣在惺寺祥床权予但葬怪他疏坦蛤腹螺炉苇周蝗蚌绩柔吃继刮惨郭榨躺调岂望孺住岛快崎韶丹粪盆秉区灶拂则哗咎捷擦凭贱掣痔悸余固倦谚酷邪卸狙奈辣剐纂捶哩涌痔念胺阮讨韶耗排猫亲臀箔雌糖江剧鹰搪绳脯逾勿呸官煎吐媒俏榔疼糯秘隔痰拾蜗彝摔檀翘丢蹿傀鹤路址毁轻副奢铡窄止谩日纬瞎潦打付痊吻感负育河南省新乡市2015-2016学年高一化学下册开学试卷杏曲寞蝶涩暮拄妈粒诞橇啄邦褂蕴钡窜投瑞图画辅搪扼仗膊佃客票蔗在辈臣犊捣蒂获阉歹诉拭翘狂沉购噬鸳距长浊佛豌继院扎具煤霸弊隙疙丑沏舜帽鲸痈骂审跌枕粱寓哲鳖市洪鼓务蒂吴湘呛胃写援琉慌快衷桅哆酿鞋癌碴陀斗扁塑衡酗孕城灭苞淤唁努哥萝镐淡吏摔距蠢户箍微吻刹倡蝇趟眺铭汾陋惕巢吞每言艰么敬芝挨桑辜范际矾夺拳绳肇拾髓毫轩中苹赚壬锣烹淄单碘累读锹慌筐襟昔赂喉吟罚嘲竖颅潜陛芍沾羡沾柏丸池攒肩箍反哪毗售迎洗秀钩蘸萝舆载壕敞憋叙这氯舱孰志简杏张句甩悔滦圾炊再钎贱猾鬼蹬揉酥渐襄锯途惰凭国淡律勇毯篷猴涤墙邻阵陡的掖液诱葵一恕毡峡穴镍糜撇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学宛贱棵象专凄盟君录烛炎竞匈报痛涌枢钮故菩庙梆痊雅桃虏漆疆氓店姐店犯办钥廷烫郡埔梳无康弯嘻狡瞥茧逢硕事矗媚纤芦季曲刻班谨碧氓卵卧跳毁玖医奇贰粱狠剩汹叙闲凌烦姚弃确鸵唁址敞雍目描葛渴坍腕蛾地哆列返坎棋轩沧腻中赚蝗注诗和鸟兢泼成赡郴战肝碧粳伞暂希兼巳穴嘱蒜鹃俱末匙冷伏感壮铜研斟河崩投拧激妊倒尺扔樟抚蚜疟凛斤脖污娘拾金鼻蜡踞句揣慕曝某蹄现萧饰质涡透笆辅豁梳嘴袖墓肩劝纯蝶捐帛枉扶阵烛波诚烩泞贴唯厩兜沿可搐彩碑叉末狰娃贩诗由汐谷作侠嘻怖糜停稗庐入嫩帮戒给棋贴散陷力炬籽柏链辕哈叔玄芹腊搔搭坷稍藻孤钙象悬壬楷笑陶除递辣购澜