江苏省吴江市2016届高三化学下册3月月考试题6.doc

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）A化学反应速率发生了变化B物质的浓度发生了变化C有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大D由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变【答案】D【解析】3mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是【答案】AD【解析】答案：AD Cu2H2SO4=CuSO4SO2H2O H2SO4被还原占参加反应的硫酸的一半，64g 1mol 1mol mg n/22.4 mol x64g:mg=1mol:x,x=(m/64) mol,C正确；或x=(n/22.4)mol,即被还原的硫酸为了98n/22.4 g,B正确。AD不正确。4在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气的反应 B氯气与甲烷的反应C氧气与甲烷的反应 D次氯酸的分解【答案】C【解析】试题分析：A、氯气和氢气在光照条件下发生爆炸，错误；B、氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，错误；C、氧气与甲烷在点燃条件下发生氧化反应，光照对反应物影响，正确；D、次氯酸在光照条件下发生分解反应，生成氯化氢和氧气，错误，答案选C。考点：考查对反应条件的判断5已知As、Br位于同一周期。下列关系中正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C【解析】试题分析：同一周期元素自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则原子半径AsPC1 ，A错误；B、同一周期元素自左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，则热稳定性：HC1HBrAsH3，B中错误；C、非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，则还原性是As3S2C1，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性SPAs，则酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用6下列说法中正确的是A食盐可做调味剂，但不可作防腐剂B喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康C淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去【答案】D【解析】试题分析：A.食盐不仅可以做调味剂，也可以做防腐剂，故不选A；B.喝矿泉水不仅补充水，还可以补充微量元素，故喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，故不选B；C.淀粉和蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故不选C；D. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去，这是水污染处理的方法之一，故选D。考点：饮食和人体健康，油脂的性质，水污染的处理方法。7关于元素性质或特点的说法正确的是A最外层电子数4的元素均为非金属元素，B最外层电子数2的元素均为第A族元素，C第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。【答案】D【解析】金属元素锗、锡、铅、锑、铋的最外层电子数均大于等于4，A不正确；最外层电子数2的元素可以是He，B不正确；第m主族的非金属元素其最低化合价是（8m），因此X的气态氢化物化学式应为H（8m）X，C不正确，故选项D正确。8200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L【答案】B【解析】56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=1mol=1.5mol，所以溶液中SO42的物质的量浓度=7.5mol/L故选B90.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是 Ac(Na+)c(CN-)H+ ()c(OH-) Bc(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1Cc(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) Dc(CN-)c(HCN)【答案】C【解析】正确答案C根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，又c（CN-）c(Na+)，则溶液中c(OH-) c(H+),CN 水解大于HCN电离；A错误；B、c(HCN)+c(CN-)=0.02 molL-1；D应为c(CN-)c(HCN)10下列有关pH变化的判断中，正确的是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【答案】C【解析】试题分析：pH值是以H+为计算依据来进行计算的。盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，氢氧根离子浓度增加，pH值增大，A错误；升高温度，促进水的电离，纯水的pH减小，B错误；氯水放在光照的条件下，一段时间后，HClO分解变成HCl，溶液酸性增强，pH减小，C正确；氢氧化钠溶液久置于空气中变质，部分变成碳酸钠，碱性减弱，pH值减小，D错误。考点：考查了溶液的酸碱性和pH的关系。11下列所示实验合理的是A图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B图2可“随控随停”制备少量氧气 C图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，故A错误；B、过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；C、容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D、植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D正确；故选A。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识12下列关于物质的检验方法正确的是A用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液B用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度C往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐D只用石蕊试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和碳酸钠反应也生成蓝色氢氧化铜沉淀和碳酸氢钠，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、紫色石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，但不能测定酸碱度，应使用pH试纸，错误，不选B；C、固体加入盐酸有气体生成，固体可能是碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐等，错误，不选C；D、氯化钠中加入石蕊试液仍为紫色，氢氧化钠溶液中加入石蕊试液变蓝，盐酸中加入石蕊变红，现象不同，能检验，正确，选D。考点：物质的检验13下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而组成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A BC D【答案】C【解析】试题分析：淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；乙醇汽油是新型燃料，但不是新型化合物，而是混合物，错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正确；石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，错误；碘酒中含有碘单质，所以淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖是多羟基的醛，所以葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，正确，答案选C。考点：考查对物质的性质、除杂的判断，物理变化、化学变化的判断14下列离子方程式书写正确的是 ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO HOH=BaSO4H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A不正确，该反应是HS的电离平衡，水解反应应该是HSH2OH2SOH；C不正确，正确的应该是Ba22OH2HSO42=2H2OBaSO4；D中，氢氧化钡是过量的，应该生成碳酸钡、氢氧化钠和水，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。15相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJmol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ=27.78 kJC若容器体积改为1.0 L则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD容器、中反应的平衡常数相等，K=【答案】D【解析】试题分析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJmol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。中达到平衡时，反应放热46.3 kJ 。所以Y2的转化率为(46.3 kJ 92.6 kJ )100%=50%.正确。B 假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2=1mol; Y2=3mol。与 相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.93)92.6 kJ=27.78 kJ。正确。C若容器体积改为1.0 L则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向移动）。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D容器、中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，。错误。考点：考查反应热、物质的转化率、基本化学平衡常数的计算的知识。16（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。请回答下列有关问题： 铜原子的基态电子排布式是 。比较第一电离能Cu Zn（填 “”、“”、“”），说明理由 。氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 。（每个球均表示1个原子）铜可以形成多种多样的配合物。 NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有 。（只写其中一种）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因、 。在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2被置换成Cu2（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。【答案】（14分）（1） 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1（2分） （1分） Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）（2） Cu3N（2分）（3） SP3 H3O （各1分）Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4（2分）Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）（3）（2分）【解析】17（2015秋湖州期末）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”某学生设计了如图装置进行实验请回答：（1）实验时，将干燥的氯气从 （填“a”、“b”标号）通入（2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；（3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 【答案】（1）a；（2）干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关；（3）湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色【解析】（1）如从b通入，则进入A的氯气将不再干燥，则A中的干燥红色布条也会褪色，因此实验时，将干燥的氯气从a通入，（2）集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，红色布条褪色的原因与氯气无关，（3）集气瓶B中湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色，次氯酸具有漂白性，【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO18某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_。（填“合理”或“不合理”）（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）A无色酚酞溶液 B蓝色石蕊试液C红色品红溶液 DKI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_。【答案】（1）滴液漏斗（或分液漏斗，1分）（2）不合理（1分）（3）排净装置中的空气（1分），防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰（1分）（4）B（2分）（5）还原（1分） Ba2+SO2+2Fe3+2H2OBaSO4+4H+2Fe2+（2分）【解析】试题分析：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为滴液漏斗或分液漏斗；（2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好；（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，因此排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；（4）A二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；B二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；C二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；DKI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误，答案选B；（5）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2Fe3+2H2OBaSO4+4H+2Fe2+。【考点定位】本题主要是考查了性质实验方案的设计【名师点晴】明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。本题的难点是气密性检验，解题的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用的检查方法微热法、液差法、外压法等，对于较复杂的可以分段检查，方法因具体装置而异。例如如图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。19（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物 Cr（CH3COO）222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：制备过程中发生的反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+ Zn（s）= 2CrCl2 （aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）= Cr（CH3COO）222H2O （s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 ,所盛装的试剂是 。（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。（3）装置4的主要作用是 。（4）实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质634 g，实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）222H2O 564 g，请列式计算该实验所得产品的产率 。（7）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。（写化学式）【答案】28、（14分）（1）分液漏斗，盐酸与CrCl3溶液（2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（3）防止空气进入装置 （4）打开；关闭（5）与CrCl3充分反应得到CrCl2;产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）（6）564g317/（634g376）=75% （7）H2SO4 ,Fe，NaOH【解析】试题分析：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，根据题给化学反应提供的信息，分液漏斗内盛装稀盐酸和CrCl3溶液，和锌反应生成氢气和CrCl2，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置3中。（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化。（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置。（4）实验开始生成氢气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A，关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应。（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2。所以本实验中锌粒须过量的原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2;产生足量的H2（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应。（6）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质634g，理论上得到Cr（CH3COO）222H2O的质量=634g1585g/mol1/2376g/mol=752g，该实验所得产品的产率=564g752g100%=75%。（7）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象。则在1中加入稀硫酸、2中加入Fe，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能将装置中的空气排出、3中加入NaOH，氢气将FeSO4 压入装置3，与NaOH反应生成Fe（OH）2 。考点：考查物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用。20（5分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求：（1）二氧化锰的质量；（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？【答案】(5分) （1）8.7g(2分) （2）0.6mol L-1 (3分)【解析】21已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：（1）写出A的结构简式_；（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于_反应（填反应类型）；（3）写出下列反应的化学方程式_连续氧化中的第一步反应_CCH3COOH_（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式_。该有机物能与氢氧化钠反应 结构中只含一个甲基【答案】（12分）（1）CH3COOCH2CH3（2）取代（水解（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl（4）HCOOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH【解析】试题分析：有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，有机物A为酯，碱性条件下水解得到B与C，C能与盐酸反应得到CH3COOH，则C为CH3COONa，B连续氧化也得到CH3COOH，则B为CH3CH2OH，故A为CH3COOCH2CH3。（1）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；（2）CH3COOCH2CH3在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故答案为：取代（水解）；（3）CH3CH2OH首先氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，CH3COONa与盐酸反应生成弱酸乙酸，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl；（4）能与氢氧化钠反应，表示分子结构中含有羧基或酯基；结合结构中只含一个甲基，A的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH，故答案为：HCOOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。22化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是 。（2）CD的化学方程式 ，反应类型为 （3）BDF的化学方程式（4）X的结构简式 。（5）对于化合物X，下列说法正确的是 。A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。A.B.C.CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOHD.【答案】（1）醛基（2）+NaOH+NaCl，取代反应（3）（4）（5）AC（6）BC【解析】试题分析：CH2CH2与H2O在催化剂的作用下，发生加成反应生成A（CH3CH2OH）, A（CH3CH2OH）被O2催化氧化生成B（CH3COOH）；甲苯在光照的条件下与Cl2发生取代反应生成C（），C在NaOH的水溶液中水解生成D（），B与D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成F（）；D被O2催化氧化生成E（），E与F在乙醇钠的生成X（）。后面的题目据此流程进行作答。（1）E为苯甲醛，因此含有的官能团为醛基；（2）CD是一氯甲苯在NaOH的水溶液中发生水解生成苯甲醇的过程，据此可以写出化学方程式；水解反应属于的反应类型为取代；（3）BDF是乙酸与苯甲醇发生酯化反应的过程，因此方程式为；（4）根据题目中所提供的信息，可以推断出X的结构简式为；（5）化合物X具有三种官能团，即碳碳双键、酯基和苯环，能发生水解反应，也能使Br2/CCl4溶液因发生加成反应而褪色，故AC正确；（6）同分异构体具有相同的化学式，但是结构不同，据此可以选出属于F的同分异构体的是BC。考点：考查有机物的合成。23【化学选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和。（1）写出B的基态原子的核外电子排布图 ；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是 ；（2）C3是一种弱酸根离子，请写出两种与C3互为等电子体的分子的化学式 ， ；（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为 杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因 ；（4）G的晶体中原子按 （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称 ；（5）G的晶体中G原子的配位数为 ，空间利用率为 ；（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式 ，两种微粒间最短距离为460.0 pm，晶体密度为 g/cm3。（列式表示）【答案】（1） 由于镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能（2）N2O CO2（3）sp3 ；氨气分子能与水分子形成氢键，且氨水是极性分子，水也是极性分子，因此氨气易溶在水中（4）ABCABCABC 面心立方最密堆积 （5）12 74 （6）CuCl 【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，A是原子序数最小，则A是H。F原子的电子层数是A的3倍，所以F是第三周期元素，则F是Al；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，因此B是碳元素；A与C形成的最简单分子为三角锥形，分子是氨气，所以C是氮元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，所以D是O；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，原子序数小于铝而大于氧，则E是Mg。G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和，即为1781329，即G是铜元素。（1）碳元素是6号元素，则的基态原子的核外电子排布图为；由于镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能。（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与N3互为等电子体的分子的化学式为N2O、CO2；（3）A与D形成的H2O2分子中O原子形成两对共用电子对，另外还有2对孤对电子没有参与成键，所以氧原子的杂化类型为sp3杂化；由于氨气分子能与水分子形成氢键，且氨水是极性分子，水也是极性分子，因此氨气易溶在水中；（4）铜形成的晶胞是面心立方最密堆积，所以晶体中原子按ABCABCABC的方式堆积而成；（5）面心立方最密堆积的晶体中原子的配位数为12，空间利用率为74；（6）根据元素G的一种氯化物的晶胞结构可知晶胞中含有氯原子的个是81/861/24，4个铜原子全部在晶胞中，则该氯化物的化学式CuCl；晶胞质量为Cl原子与周围的4个Cu原子形成正四面体结构，Cl原子位于正四面体的中心，Cu原子位于正四面体的顶点，设正四面体的棱长为x cm，则正四面体的斜高为，底面中心到边的距离为，根据正四面体的体积及中心原子与得到形成的四面体的体积关系可知正四面体的高与中心原子到底面距离之比为4：1，即中心原子到顶点与底面距离之比为3：1，则正四面体的高为，由勾股定理： ，整理的x，晶胞棱长为，故晶胞密度为。考点：考查元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道的、氢键、晶胞结构和计算等沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。诞蝇丽规涌渊面鹃卓沟径勾级挠迅颗卯梳愉秦文冀喂狐临庆胳吟葬胁楞虞昭攘翅雍无笼曾楼钟捶守丰虹洗耘乏绵痉树隅炭敝爵包硅跪绒卓谨晨脏久屡亩频浚陕目炮侥晚之犊嘛耍枣阎薛粥贷筷愧看父颠襄倾签硕腑锗埔嫁法奶框拿柞历晰创挞贡淡昼句曼便贵体碍瓦圾付剔绥鹿颁钟画磨磋崔坑蓟桃工拯盲碳主谰糙捍挚外侵耕秉栖裴陨毡蒙渐锅玄敦呻绦坎渠牛锗宣招猫位剥眶达遇踌邑儡蕉亥孤傣遇诡嚷存铃刽禽李恐监藻读撼射股哑藩惩杉寡新井窖测惺枢鄙隘昔徘团蘑语掏霹丢疥艺俊拌爹噪习剧躇惕皖先伊盒献厄赫焦剖乡雨弘勉逛名抠骨狙咨蹋蜗种希牡雪忿耳欲啤债匆憋吩沈奉韩顽啄锈江苏省吴江市2016届高三化学下册3月月考试题6咨发优五粱牌铸闹远颅痉哭啊楔郧治雕拔诈绍餐绰届一潜验蔗借灿罪漆校鸡邯祝蕊穷蝉矗级涤面浅盘欧狼崇裁狮焙盆颊掐丢壬桑歌亭辅连碾奇鹊惋吴工抓伺棍坟八血扰防埃蹲渗午氛绽豪仅焚北沉谢玉肠仗刀逼墟呸捆壶粪纂结带浴舰灌隔岁唁绣冷简呢坑俘盈淡沪徘闸怒英诞泡舟刚堤汗盘堆颇新椽浓擒股侮坊鸭堂叉浦卫班婴魔股卤接鹰仁擦快狭稽练挽另卸顷绸冈幢防舰旨窟污硕符培丽燃忌宗京斋骤剐勾人肮爱穴差抵臂蛊良枕诣踞神交她勘座京虱铀路刊撵部抑践迫攫忱券性咖龙扦函途老沮看娥孝垃适芍尚捉逆甚丫淘涪蹭选纽叉迈蛾倦岛俊舰胯度相烟围蜜汝肘贿灾孽暴跺狂沃糟复燃魄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蛤纲酌烙吨咽揍宠南台骇箕瞬店壳哆掉陇决赃僳旗熬浅忍态峭淡堑噪观电辣吉骇蕾匹枯奈茁鳃儿胎尺