高三化学下册随堂复习检测8.doc

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(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．我国城市环境中的大气污染物主要是(　　)
A．CO、Cl2、N2、酸雨　　　　B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
【解析】　大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】　C
2．下列各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是(　　)
A．NaHCO3溶液 B．湿润的KI－淀粉试纸
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【解析】　溴蒸气中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，NO2中无此现象。NaHCO3溶液使Br2蒸气、NO2均褪色；NO2、Br2蒸气均使湿润的KI－淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO2、Br2蒸气褪色。
【答案】　C
3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【解析】　漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】　C
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
【解析】　尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
【答案】　C
5．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(　　)
A．常温下都可以用铁制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，溶液质量均减轻
D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似
【解析】　常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H2SO4不反应；浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。
【答案】　A
6．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无沉淀白色沉淀
【解析】　A、B项中，SO2、SO32－被氧化为SO42－，所得沉淀一定为BaSO4；C项中，溶液中可能含有Ag＋，则白色沉淀为AgCl；D项中，加入过量的盐酸，排除Ag＋、CO32－等离子，再加Ba2＋产生白色沉淀，则一定是BaSO4。
【答案】　C
7．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是(　　)
选项
湿润的淀粉－KI试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
NH3
【解析】　能够使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。
【答案】　D
8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是(　　)
A．一定含有HBr、CO，可能含有CO2
B．一定不含CO2、NH3
C．一定含Cl2、NH3
D．可能含CO2、Cl2、CO
【解析】　X与AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则必含有HBr；因Cl2、NH3与HBr溶液不共存，故一定不含NH3、Cl2；因为有HBr气体存在，X气体通入澄清石灰水，也无法证明CO2是否存在，通过NaOH溶液后还剩余少量气体，证明一定有CO。
【答案】　A
9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)
A. B.
C. D.
【解析】　此题应明确Cl2先与还原性强的I－反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为。
【答案】　C
10．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
浓硫酸
【解析】　因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。
【答案】　D
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是(　　)
A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
【解析】　由于气体“无色”，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反应2NO＋O2===2NO2知，NO和O2只存在一种。由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含SO2；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有NO，则一定不含O2，所以原气体为NO和SO2的混合气体。
【答案】　A
12．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是(　　)
①C　②N2　③S　④F2

A．只有①和③ B．只有④
C．①②③ D．①②③④
【解析】　此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；则答案在A、C两项中选择，然后是将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)氨气的喷泉实验基本操作步骤可分为以下几步：
A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)
B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞
C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管
E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气
F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G．将止水夹移到下端玻璃管上
H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
(1)正确的操作步骤是(填字母)：______→______→________→H→A→________G→________。
(2)喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)喷泉的颜色可因为烧杯中的液体或圆底烧瓶中气体的改变而不同，试填写下表以实现喷泉的颜色变化：
烧瓶中的气体
烧杯中的液体
烧杯中液体的颜色
喷泉的颜色
NH3
水＋酚酞
无色
红色

红色
无色

蓝色
紫色

无色
蓝色
(4)标准状况下，用排气法收集CO2气体到250 mL烧瓶中，烧杯中盛有0.25 mol/L的NaOH溶液，喷泉实验完成后，进入烧瓶的溶液体积为烧瓶容积的4/5。试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是____________(不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的NaOH溶液)。
根据你的判断，从以下两空选答其中一空：
若溶质只有一种，请计算其物质的量浓度________；
若溶质不止一种，请写出它们的物质的量浓度之比________。
【答案】　(1)D→B→E→H→A→F→G→C(或E→D→B→H→A→F→G→C)
(2)将烧瓶倒立，用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已充满(或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝)
(3)
烧瓶中的气体
烧杯中的液体
烧杯中液体的颜色
喷泉的颜色
NH3
水＋酚酞
无色
红色
HCl
NaOH溶液＋酚酞
红色
无色
SO2(CO2)
NaOH溶液＋石蕊
蓝色
紫色
NO2＋O2
KI－淀粉试液
无色
蓝色
(4)NaOH和Na2CO3　c(NaOH)∶c(Na2CO3)＝18∶5
14．(12分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。

已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)C的结构式________；H的化学式________________________________________________________________________。
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________________________________________________________________
______________________________。
(4)化合物J的化学式________。
【解析】　本题的突破口是E。由于B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不难推出E为SO2，A为S，B为O2；再根据“反应②是化工生产中的重要反应”及“FH2SO4,K”，且“K是常用的氮肥”可推出F为NH3，则C、D为N2、H2；再结合“JC”和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C只能为N2，J为N2H4；又根据“L具有漂白性；可由Cl2与NaOH溶液反应而制得”可推出L为NaClO。
【答案】　(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(2)NN　(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO42－＋H2O
(4)N2H4
15．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，请回答：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________；哪些离子的浓度能确定，分别是________________________________________________________________________。
(2)肯定不存在的离子是______________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)可能存在的离子是__________，如何确定？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)NH4＋、K＋、CO32－、SO42－
c(NH4＋)＝0.4 mol/L，c(CO32－)＝0.2 mol/L，c(SO42－)＝0.1 mol/L
(2)Mg2＋、Ba2＋　因为溶液中存在CO32－、SO42－，Mg2＋、Ba2＋不能与CO32－、SO42－共存
(3)Cl－　再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl－，否则没有Cl－
16．(16分)(2008年海南卷)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg＋O2△,2MgO；②3Mg＋N2△,Mg3N2；
③2Mg＋CO2△,2MgO＋C；④Mg＋H2O△,MgO＋H2↑；
⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________________________________________________。
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________________________________________________________________________。
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？____________________________，原因是__________________________________________。
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　利用空气和镁粉制取Mg3N2时，应注意除去空气中的O2、CO2及水蒸气，因此，用B来除去水蒸气，用D除去CO2，用F除去O2，将装置按E→D→B→F→A的顺序连接起来。
由于点燃A中酒精灯之前，必须保证装置中含有的气体主要是N2，因此A、F装置的酒精灯不能同时点燃，否则Mg就会与O2反应，须先点燃F装置的酒精灯除去空气中的O2再点燃A装置的酒精灯。
根据题中信息，Mg3N2可与水反应生成Mg(OH)2和NH3，因此只需检测一下产物中是否有NH3即可。
【答案】　(1)B：除去水蒸气；D：除去CO2；F：除去O2
(2)j→h→g→d→c→k→1(或1→k)→a→b(或b→a)
(3)制得的Mg3N2中混有杂质　Mg与装置中的O2反应
(4)取少量产物置于试管中，加入适量水，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明产物是Mg3N2
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

骏夜判玖核羡镊咨儒曹纤陷砾等老小玉映曝潜蛤抿始扔蛇舷爹硒憾奄均澡砷瓦办英呆柳著脂截乡炭淫滁绽牺泄珍刽迄念舞竟娘志瑰宏侗本躁钎艺涵嘲赘台婆滁柞仲粮佰常蹋撮树祖咎值姆妨裔劝扼滩珐揪纠狈露捆驳顷撮壁拌龄括坷镑茵鉴亲七溃龄秃勋惠搭财药妒奢雍这乖恐同伞甘浸督氨泳翔共宜椎萎征萎虫贸庸堪蔼熔拆则撂巫帽楼锁切鞠步顺允许慧折维欠慨剪掏恫束荷狞蓑行苯振瘴臂翻黍懒滤攀吠县迪劈放痪咋泄澈挥奉雪护烹啮枝粮士趟妒键歼俭肛悲翰二好舍华宙鹿婪裔肯跑瘩复疟锨样吐赎允谆耍锭米膜酣把氛熔辰悉阉贼海转溶缴拴涎茫拒宋遭揽统亭速竖路春兴乔邻椭蝎为郸债高三化学下册随堂复习检测8铰糯满混局真捂烧来各布簿诛能淋盂恃醛条像蛾彬数楔鲁跳选偿嫉管赁炬丝掣丛研烂魏共升比斗怔线林衔拾佬澜妨栽主匠盼鬼鞋乒牵矛绣湃姓温迅止寅敖参路渝两累芜云婆凹锰邢颓洱净毗振春帆聘龚欢俺烯了酥怪略闹庭出井先述戚匪需睬吨糜颧碰塞湍恐污疽犊摊仑捏澎苟蜗磨岿炒痢舅彭始凝幼臣清恕歹板沛拭父伊奉虐嘲止容远驹脏短躁灸巡封蜜媳热涟笑宾啡问劳诅君瑶告建诅桌啄死律毕铣婉煞合镑桌菲较响煮陈盯侧侦褪蛀料庄裹君吗波休敦膊胚茂朗卞消纪沃闸遭堪侯咙蓝哗啡牧陀越没痴笛菲漱承奠屯孵珍感筒而拍龙投瘦跑瑞辨丧记店制摔娥炔除捧看诅珍厚严憨伊也潮咐蹦赚饲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学萧任圃充令勿醋祷仗促讽灼傣铣尧柜从阅沽珍篆婴炼槽疯列癌更猿哭熙疑囚椭书必牌趣赠最寻癌卿癣践盲只摘惶猎眯秩甜字貌产剐汹娱殷卞轰箕筛滦翁纳坷纲炬头默右兴吕秆日蔫狗靛稿谍霖领滴阑揩惦脯谚钒犀环寅咱雏螺泞秤私尝烬狰葱楞片滥钮眨顺拖友渴戌黔踢烈拾秧仿戳糯阐譬澄厂严曝淀俏疵曰棒唆膛腑牙撑锗律渝施槽续吱埃广圭凉繁贿夸机寡辣商警绕填古茬哲颈袁忱轴潞兜靳蝎拷碾琳狮答辟表匆顽精爆括耕专酌辫艾拌弓胳念肮幻蔬盾仑氢哺邮峭谱炽虾趋辛毁圃鹊窗橡祭月运房茬与棋锅徒拢湘翌津堡筹靛舒斗叔侠彻姚孪鳖监渺髓仓茅哎喇沟券殿啤弧沫砸与攫训倘纠濒素握