江苏省连云港2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年江苏省连云港市高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．
1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（　　）
A．二氧化硫会形成酸雨
B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53，中子数为78的碘原子： I
B．氟原子的结构示意图：
C． He和He互为同素异形体
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣

3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．生石灰﹣Ca（OH）2 B．重晶石﹣BaCO3
C．绿矾﹣CuSO45H2O D．小苏打﹣NaHCO3

4．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A 干冰 CH3COOH 烧碱 （NH4）2SO4FeSO46H2O C2H5OH
B Al2O3 HNO3 NaHSO4 氯水 Cu
C P2O5 HClO 纯碱 铝土矿 H2O
D NO Fe（OH）3 CaCO3 浓盐酸 NH3
A．A B．B C．C D．D

5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称量8.70g食盐
B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5
C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物

6．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（　　）
A．自来水厂可用明矾作净水剂
B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．铜片和氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

8．下列实验装置不合理的是（　　）

A．图①可证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
B．图②可用于实验室制备少量氯气
C．图③可用于实验室制备少量NO气体
D．图④可除去CO2中少量HCl气体

9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

10．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣
C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣

11．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

12．下列有关工业生产的说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．18H2O含有的氢原子数目为NA
B．1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NA
D．2molL﹣1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA

14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．SO3通入BaCl2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中 D．Cl2通入KI淀粉溶液中

15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象 结论
A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝和浓硝酸不反应
B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2
A．A B．B C．C D．D

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为2mol
C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

17．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO32﹣
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl﹣

18．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．图⑤表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．图⑥表示四种物质均能与新制氯水反应，其中b能证明新制氯水具有酸性
C．图⑦表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
D．图⑧表示Ba（OH）2 溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况

19．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（　　）

A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为N2、X为O2 D．甲为NaOH、X为SO2

20．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

根据实验所得数据，下列说法正确的是（　　）
A．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
B．生成气体体积为2.016L
C．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
D．原混合物中铁的质量分数为87.5%

三、非选择题（共50分）
21．选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液 b．升华 C．结晶 D．分液 e．蒸馏 f．过滤
①除去氯化钠溶液中的泥沙　　　　　　．
②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
③用四氯化碳提取溴水中的溴单质　　　　　　．

22．（2015秋连云港期末）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．

（1）H的名称为　　　　　　，试剂b的化学式为　　　　　　；
（2）写出反应③的化学方程式　　　　　　，写出反应②的离子方程式　　　　　　，写出反应④的离子方程式　　　　　　；
（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是　　　　　　；
（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有　　　　　　．

24．如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　．
（2）某次学生实验需要0.4molL﹣1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液
①需要量取　　　　　　mL上述硫酸试剂进行配制．
②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有　　　　　　、　　　　　　．
③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是　　　　　　（填字母）
a．容量瓶水洗后未干燥
b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
c．定容时俯视刻度线
（3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如图2所示的四种实验方案，其中在理论上可行的是　　　　　　．用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　，其中还原剂是　　　　　　．上述途径中你认为最佳途径是　　　　　　，选择的理由是　　　　　　．

25．以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）zwH2O]的主要流程如图：

（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分　　　　　　（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是　　　　　　．
（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是　　　　　　．
（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）　　　　　　．

2015-2016学年江苏省连云港市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．
1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（　　）
A．二氧化硫会形成酸雨
B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸；
B．氮氧化物会形成光化学烟雾；
C．煤燃烧产生可悬浮颗粒物；
D．CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应．
【解答】解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A正确；
B．氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故B正确；
C．煤燃烧产生可悬浮颗粒物，可悬浮颗粒物是霾的主要成因，故C正确；
D．CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，故D错误．
故选D．
【点评】本题主要考查污染空气的几种效应和现象，重点了解引起污染的原因和物质，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53，中子数为78的碘原子： I
B．氟原子的结构示意图：
C． He和He互为同素异形体
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
【考点】核素；同素异形体；原子结构示意图；电离方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．氟原子的质子数与核外电子数相等；
C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
D．没有Na2+离子．
【解答】解：A．质子数为53，中子数为78的碘原子的中子数为131，该原子可以表示为： I，故A正确；
B．氟原子的质子数与核外电子数相等，结构示意图：，故B错误；
C． He和He是原子，不是单质，故C错误；
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、同素异形体、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．

3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．生石灰﹣Ca（OH）2 B．重晶石﹣BaCO3
C．绿矾﹣CuSO45H2O D．小苏打﹣NaHCO3
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】物质的组成专题．
【分析】A、生石灰是CaO；
B、重晶石是BaSO4；
C、CuSO45H2O俗称胆矾；
D、小苏打是碳酸氢钠．
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B、重晶石是BaSO4，不是BaCO3，故B错误；
C、CuSO45H2O俗称胆矾，绿钒是FeSO47H2O，故C错误；
D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D正确．
故选D．
【点评】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

4．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A 干冰 CH3COOH 烧碱 （NH4）2SO4FeSO46H2O C2H5OH
B Al2O3 HNO3 NaHSO4 氯水 Cu
C P2O5 HClO 纯碱 铝土矿 H2O
D NO Fe（OH）3 CaCO3 浓盐酸 NH3
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；不同分子构成的物质属于混合物，在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质．
【解答】解：A、烧碱属于碱，（NH4）2SO4FeSO46H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，故A错误；
B、Al2O3属于两性氧化物，Cu不是电解质，故B错误；
C、选项中的各物质符合自己所属的类别，P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，HClO属于酸，纯碱碳酸钠属于盐，铝土矿是多种氧化物的混合物，水属于电解质，故C正确；
D、NO属于不成盐氧化物，Fe（OH）3属于碱，NH3属于非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．

5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称量8.70g食盐
B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5
C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物
【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、托盘天平只能精确到0.1g；
B、广泛pH实质只能精确到1；
C、物质的灼烧应在坩埚中进行；
D、氯化铵受热易分解，而NaCl受热不分解．
【解答】解：A、托盘天平只能精确到0.1g，故不能用托盘天平称量出8.70g食盐，故A错误；
B、广泛pH实质只能精确到1，故不能测得溶液的pH为3.5，故B错误；
C、物质的灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；
D、氯化铵受热易分解，而NaCl受热不分解，则用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、质量的称量、量取溶液等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

6．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（　　）
A．自来水厂可用明矾作净水剂
B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
【考点】盐类水解的应用；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物；化学应用．
【分析】A、明矾溶于水后能电离出铝离子；
B、二氧化硅和HF反应生成的不是盐和水；
C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
D、MgO、Al2O3熔点高．
【解答】解：A、明矾溶于水后能电离出铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附性，能沉淀水中的杂质，故能用于净水，故A正确；
B、二氧化硅和HF反应生成的不是盐和水，故二氧化硅和HF反应不能说明二氧化硅是碱性氧化物，即二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，故B错误；
C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故胶体和溶液的鉴别方法可以用丁达尔效应，故C正确；
D、MgO、Al2O3熔点高，故能做耐火材料，如耐火砖和耐火坩埚等，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了明矾的净水原理、胶体的丁达尔效应和二氧化硅的性质，应注意的是酸性氧化物不一定不能和酸反应，如二氧化硅．

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．铜片和氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．原子个数不守恒；
B．碳酸钙应保留化学式；
C．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．不符合反应客观事实．
【解答】解：A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．铜片和氯化铁溶液反应，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数守恒、遵循电荷守恒，遵循客观事实．

8．下列实验装置不合理的是（　　）

A．图①可证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
B．图②可用于实验室制备少量氯气
C．图③可用于实验室制备少量NO气体
D．图④可除去CO2中少量HCl气体
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．强酸能制取弱酸；
B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应；
C．稀硝酸和铜反应生成NO；
D．除去CO2中的HCl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液．
【解答】解：A．强酸能制取弱酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应，常温下不反应，故B错误；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；
D．除去CO2中的HCl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；
B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；
B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质．

10．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣
C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．Ba2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

11．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
B．依据铜与浓硫酸、浓硝酸反应中硫元素、氮元素化合价变化判断；
C．依据浓硝酸见光易分解的性质解答；
D．浓硫酸具有酸性和强的氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体．
【解答】解：A．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故A正确；
B．铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故B正确；
C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，注意浓硝酸不稳定性，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

12．下列有关工业生产的说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质
【考点】金属冶炼的一般原理；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅．
【专题】元素及其化合物；化学应用．
【分析】A、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
B、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；
C、一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁；
D、溴元素在海水中以Br﹣中存在．
【解答】解：A．钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；
B、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B正确；
C、工业上高炉炼铁的原理是：一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C错误；
D、溴元素在海水中以Br﹣中存在，故要提取溴单质，需溴元素发生氧化反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，注意基础知识的积累，题目较简单．

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．18H2O含有的氢原子数目为NA
B．1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NA
D．2molL﹣1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；
B、铁与盐酸反应后变为+2价；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和氧气中含2个氧原子来分析；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，故A错误；
B、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2NA个，故B错误；
C、标况下22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和氧气中含2个氧原子，故1mol混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．SO3通入BaCl2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中 D．Cl2通入KI淀粉溶液中
【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答．
【解答】解：A、SO3通入BaCl2溶液中，SO3先和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B、CO2通入CaCl2溶液中，因为盐酸酸性比碳酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；
C、NH3通入MgCl2溶液中生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C错误；
D．Cl2通入KI溶液中置换出单质碘，观察到碘水为橙红色，现象明显，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象 结论
A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝和浓硝酸不反应
B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2
A．A B．B C．C D．D
【考点】铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
B、只能说明含有钠元素；
C、SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；
D、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2．
【解答】解：A、Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；
B、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；
C、SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，所以二氧化硫具有还原性，故C正确；
D、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为2mol
C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．生成1mol溴需要得到2mol电子；
C．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
D．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断．
【解答】解：A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．反应①中溴离子从﹣1价变为0价，若有1mol Br2生成，则转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故B正确；
C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化