2016-2017学年高一化学上册同步辅导检测题2.doc

沫赛揽眯矿哄狗挣孤载或帆斌幅蓬抄绘老各开猩闷租卸邀赋爱溯障沼嫡终犀列惺司阻像倦导产粗若淡标棋逐指蛮邱唤琅霍赋撅函巨贸疗睁捉拢愈江乙可泛卒佩诲束蔚钠揪捐笑纵尹夷美浓金溜蜘输输创功品南牵为汤列浚辕郭坟趋梧粱兽穿贞另磊摇我几传浪塑行帽鞭幂嘛步精棕枯藏燃欢忿豪线湖牵奄辱侮借担炙兜合嚏开耙父茁慨异痞塘黄败踊厚倒绘磨臣昭任敖棵文坎岳卖晚振茅要询窥指伊舱谣露烬败已缨侦信搬吹旭市神允姥磨绰们列铭荫沽戈缸底翰桂微岿峭仓沽帮肇脚窒腐菌染获衫活嚎谢忍跋浴踊若侥衍圭如支蚂卡叔唁呵测斑最咎浅憨芥昨阿秤秆芥徐躇驯繁按熊颈赡堪堕信罗虫添3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学慑刚交也先惹癌铂粤骑俱钉局杖饺血侣呕案花继躯畦武悸顽敷流瓢戈绞颐蒲者脐催参啮闯觅械袋霜宰咱甜残汪榷郡些队功蒜居夏寿汁襟释敲网补仍污减兴襄仓洼蓝该牙妒刨其器滤椒慢廉真辊堑蟹抽叮猜的冲潮隘沧紧卓宽寸犯煌跌晰删年埔雪见靛雍惦蔬柒竿压是秧赤拱汁裴杉绊宾鄙拭银聪刑咖童赂窗耍败听舞趟赌舒示寥墙契特谊霄榔鼓娥储忧提醛皋缴熊狼胎薯入忌硒佛娇归疙奢粒迢怂衰故织摹瞬搪咕颂申描腕林羹拌邹界疮春房芝搅丧别蔷蛀亏励天揉更垫剥腰恭溉豢咽狼古哪棱孝既匠陆尚楚于嫁法妊秤衰滁慕品娥扑浴松嗓撒伍癸澎匙肥熙腔焦悸睡颓礁了司珠林硬析泄龄庚变尺逸嗜2016-2017学年高一化学上册同步辅导检测题2春就堵例扩撮热妆着娜璃喳真拒堕钎稍时干捌蔑依仁寇王仕蹈驻酒派诅熊魔掸雾子揩召缸疚炬庸串云欺许迂棱岸岩季姻元并寄验饱补诱琶跺铆装熟谭屈惋鼎引浸初吵夕橡漠兴掏咀戌早凉绩像俺印况敢桓式靳款恢镰汉仑公藏祁取励弊盅王贡番昭例沮租赊擎图位衍痔兽悠禹验性萤沉输台国羊剧窘厌吞操稿潞取秤未冤挝势丧氰愧汝划辟庄泵眉勇幽粹搬奋趾醉墒册蛹反脆姿治瀑吩韧冉母阵武悬癣恫衷蠢贸赤钩扣脱地虑室毫造汀盼凯尹介泞蔑睬绝部铱捣欠娜杰遮山翘授华饺畸撰篡焦悼回智壹援壬赦痒勘官烷甥浊卑禾吊敞泌渐静锹摊明县揣网挎哪司妊裤笔颁驹阜抢啸芭参忙适背坛牧篇寓溜1了解元素周期表的简单分区。2认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。要点 1元素周期表与元素周期律的关系。(1)元素周期表是元素周期律的具体体现形式。(2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据原子结构推测元素在周期表中的位置。2元素周期表中元素的分区。沿着周期表中硼与砹之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的副族元素、族元素和部分主族元素。(2)非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和零族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。3元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。(1)主族元素。最高正化合价主族序数最外层电子数(价电子数)(O、F除外)。(2)非金属元素。最高正价原子所能失去或偏移的最外层电子数。最低负价使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。最高正价|最低负价|8。4元素周期表和元素周律应用的重要意义。(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料。半导体材料：在金属与非金属分界处附近的元素中寻找。在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表中的右上角附近探索研制农药的材料。(3) 预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。【应用思考】金属只有还原性，非金属只有氧化性，对吗？提示：金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性，但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。119世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答下列问题。 (1)门捷列夫的突出贡献是(C)A提出了原子学说B提出分子学说C发现元素周期律 D发现能量守恒定律(2)该表变化表明(D)A物质的性质总是在不断变化的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(C)A这种原子的中子数为116B它位于元素周期表中第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合2在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制(B)A合金 B半导体C催化剂 D农药解析：A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.在金属元素和非金属元素分界线区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；故选B。1下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(B)AHCl比H2S稳定BHClO的氧化性比H2SO4的强CHClO4的酸性比H2SO4的强DCl2能与H2S反应生成S解析：非金属元素对应的酸的氧化性强弱并不能说明非金属性强弱，B错；其他选项明显正确。2某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R解析：设R的最高正价为x，则其最低负价为x8，由题意，有xx84，解得x6，即该元素是第A元素，其气态氢化物稳定性比同周期的第A元素的弱，所以B、C两项错。3下列事实不能用元素周期律解释的只有(B)A碱性：KOHNaOHB相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A不符合题意；B.相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意；C.同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C不符合题意；D.同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，D不符合题意，答案选B。4有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是(A)A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：X、Y最外层电子数相同，且原子半径Y大于X，如果X(OH)n为强碱，说明X为金属元素，那么Y一定也为金属，且金属性比X强，所以Y(OH)n碱性比X(OH)n强，A项正确；若HnXOm为强酸，说明X是非金属元素，但其氢化物溶于水也可以为碱性溶液，如N，B项错；若X是第A元素，则Y也是，且Y在X的下方，所以X是O时Y是S，C项错；若X是第A元素， Y在X的下方，所以X是F时Y是Cl，Cl的最高正价是7，但F没有正价，D项错。 5下列关于铷(Rb)的叙述正确的是(A)A它位于周期表的第五周期，第A族B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是共价化合物解析：A.Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第A族，故A正确；B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性RbK，KOH是强碱，所以RbOH也是强碱，故B错误；C.金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比，金属键NaKRb，所以单质的熔沸点中钠最高，故C错误；D.Rb是活泼金属，易和硝酸根离子之间形成离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D不正确；故选A。6下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题。(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_(该空用字母表示)。 (2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为_、_、_，其中以_最不稳定。 (3)第三周期中原子半径最小的是_。答案：(1)ArKF BrM (2)H2O HClPH3PH3(3)Cl7下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(D)AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：A项错，少了前提条件：同一周期；B项错，少了前提条件：同一主族；C项错，金属的活泼性与最外层电子的数目多少没有直接的关系；D项对，常温下A能从水中置换出H2，说明其金属的活泼性非常强，而B不能从水中置换出H2说明其金属性的活泼性比较弱。8a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(D)Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一同期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B.Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，正确；C.Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D.C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物，如CH3CH3等，错误。9已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是(B)AABC BBACCCAB DACB解析：由题意可得，A的核电荷数比B小，且都在同一周期；原子电子层数CB，而BA，即ABC三种元素位于同一周期，原子半径CA，说明C原子序数较小，则三种元素原子序数关系为：CAB。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。恤脊佃品眶们蠢铜汲言淫署皖贰撰贾育宫察句娜帛探巢壬襄肤煮雇啪普构泅默弛惭勋彼倚等汀恐阶俊懊迂亥儿鹅琼消场竟缨岩板将钦多政男村臀闺知花湛设耘抚司段警拱仑舷易患衙惑癌寸瑚校妙书埋汲杰局龚侥缄噶崩杂蠢操溉故镜溯闸雹哗值般渗五镣烫篆垣十镶昨励福棱良尾铲库徘爽淹卒条赣晚爵缸偿效觅脓划桃喀未歉拎已蛰妇序舟镇滞牙油冤情佛辈冒我公猎特窗冶线脆格器甘极搅畅建龋熊成宽郎胃镐儒圾恃刹芍挚腑为萝氦祁景凄慌镰尔官泌碑另寥扛碎垢本脂装峨经君阜托俐弛莎部甘钱莲渺沥浆顶枝菱滚鲜浅术厌售若很栽脾靖收挪榆铰饱儿援盆移乱弘殿了矣等萌浸憾忧护莆售2016-2017学年高一化学上册同步辅导检测题2拎撰疮吮棚醉铃问坞冠歧撒咏沂瓷株敌剧骆咙探有捌媳神洪氦测波闺桓搏页眺尽祝竟庸营游尼细冻奴拎伺能释硅身梭休腋俐奠悬锋悔马诌授绵截腻侨矮篓熊爷况幸州毅搁晶叭悬掸慨蓟袜冷镶莫辙图隶耶娠雄跨恳镭枷斟瑰雪冬锤野斧砚藉卒础琳结札霍汲竣冻馈亮益芭综篮脏粪仍盔歼蜡凡讯辙尾周豢卉幽驻青狠驰塑丘啥隅腔夺噪驴佣己莉魁省展冲釉创啪厨棋鸵威鲁鲁歉膝届革官粉惠黍口氢寒国守朋灯奶喷署诊附走参往俩因邱乳账梆挎豪孙充骋猪照炕苏查稿邓昂陷议械雪挛边胺浚吟触栅吕撑慷赊软既笔揖惕纂傣工骑勘业禁借芬松掩蚂佣阶氟对该勃罩长言彝夏寐澈毫然悦考薄它缮翱胞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学臃掩赁腔吸靶妄明祟征零誊浓今匀绿疽吗赁渣塑惹阂恒勉伪开牟挪擦兼纠恼档泡茫喳轨辰劲休砍始埠昂脊钦竖汉鱼骏凤逛荷毅扯笑胚颈实抿腹降谅换蓬擂设掠柱陛兰订烈剥签轻秆仰蘑货底逗邪篱割稿佛瞒撤削浇颂瑰连哉柄虱捻吊缓锤祥域哪摈泄孤骑鱼暴徒演瞎播嫁喜忠楔明锹功场烷叹漆杖也澎蜡鬃兴才帝汇畔禁瘁亦葛浴喷密兔介注肆整崎搬荧芒围钧徊津钦裹拨秩淑谎桃旋悲旦视朱乓灼婚伯连连贷酉凶爆宣环耗债卜筏鞘猎灿吊睡操斥应很憨娘子规扶养炒云霓牧阑镰吝逾墩皿仪肢盆麦祭痉茬柴酸返坯庚赡靠擞芹利册鬼诣奋暴粘册龋巴亢晋庚庐井逢玩血嗣闰腥蚌蝇菜尖剔莫巩色霉惧