2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练28.doc

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人教版《选修四》第一章第一节第二课时
热化学方程式
一、选择题
1．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量

2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是（ ）
A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量
C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

3．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5517.6kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝＋5517.6kJ·mol－1
D．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－48.40kJ·mol－1

4．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn(s) + CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s) △H<0，反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
D．H+(aq) + OH﹣(aq) ═ H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

5．关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

6．已知：H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol¯1，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化 氢分子放出270kJ热量
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
7．反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）

A．△H1<0 B．△H2为该反应的反应热
C．△H3不是H2的燃烧热 D．△H3=△H1+△H2
8．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

9．下列表述中正确的是（ ）

A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为
　CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g) 　ΔH1=(b﹣a)kJ·mol﹣1
B．图2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
C．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者ΔH小
D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

10．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量;
1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol﹣1
②CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣890.3 kJ·mol﹣1
③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣890.3 kJ·mol﹣1
④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=﹣571.6 kJ·mol﹣1
A．仅有②　　　　　　　　 B．仅有②④
C．仅有②③④ D．全都符合要求

11．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个

12．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3
C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定

13．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1367.0 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol

14．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）

A．做该实验时环境温度为22°C
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15．已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知N N键的键能是（ ）
A．431 kJ/mol　　 B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

二、非选择题
16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________。
（2）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。
（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

17．已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =________；
在量热计中（如下图）将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·K)．（假设反应过程中溶液的体积不发生变化）。

（2） CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________ 。
（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________ 。
。

18．中和热的测定实验(如下图)。

（1）量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________(填序号)。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．反应后混合溶液的终止温度
（3）若用50mL0.5mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

人教版《选修四》第一章第一节第二课时
热化学方程式参考答案及解析
1. 【答案】C
【解析】该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量，答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易
2. 【答案】A
【解析】该热化学方程式是指1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，A项正确；该反应是吸热反应，B项错误；未指明物质的量和聚集状态，C项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
3. 【答案】B
【解析】57 g C8H18(辛烷)的物质的量为57g÷114g/mol=0.5mol，0.5mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，则1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为：2758.8×2＝5517.6 kJ，根据书写热化学方程式的规定，B项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
4. 【答案】A
【解析】放热反应中反应物总能量大于生成物的总能量，A项正确；氢原子生成氢气分子是共价键形成的过程，形成共价键释放能量，所以相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1>E2，B项错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，C项错误；中和热是指酸和碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5. 【答案】C
【解析】△H为“﹣”表示放热反应，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，A正确；1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，B正确；热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，C错误；热化学方程式2H2(g)+02(g)═2H20(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2(g)+ O2(g)=H20(l)△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，D正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6. 【答案】C
【解析】由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
7. 【答案】C
【解析】根据图示可知由2H2(g)和1molO2(g)断裂化学键变为自由移动的气态原子需要吸收热量，所以△H1>0，A项错误；反应热是断裂化学键需要吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，而△H2为该反应的逆反应的活化能，不是该反应的反应热，B项错误； 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧，产生稳定的氧化物时所释放的热量，而△H3是2molH2的燃烧放出的热量，故不是氢气的燃烧热，C项正确；根据图示可知△H3=△H1﹣△H2，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
8. 【答案】A
【解析】燃烧属于放热反应，A项正确；中和反应是放热反应，B项错误；形成化学键时释放能量，C项错误；任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9. 【答案】C
【解析】合成甲醇的反应是放热反应，ΔH1=﹣(b﹣a)kJ·mol﹣1，A错误;由图2知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量和比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，B项错误；比较焓变的大小时要用代数进行比较，CH3COOH电离吸收热量，所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少，C项正确;除转化为热能外还有光能等，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
10. 【答案】B
【解析】甲烷的燃烧为放热反应，ΔH<0，①错误;1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3 kJ热量，②正确、③错误;2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2=571.6 kJ，④正确。
【题型】选择题
【难度】一般
11. 【答案】D
【解析】本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项错误；所需酸、碱量均为50 mL，故B项错误；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
12. 【答案】C
【解析】CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质，大部分以分子形式存在于溶液中，发生中和反应时，要发生电离，而电离过程是吸热的，故Q3＜Q1＜Q2。
【题型】选择题
【难度】容易
13. 【答案】C
【解析】可燃物燃烧为放热反应，ΔH＜0，A项错误；中和反应是放热反应，
ΔH＜0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；故选C。
【题型】选择题
【难度】容易
14. 【答案】B
【解析】从图中曲线可以看出，温度为22°C时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22°C一定不是室温，A项错误。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确。当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C项错误。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
15. 【答案】B
【解析】本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化，ΔH＝－(生成物键能总和－反应物键能总和)＝－[6EN—H－(3×EH—H＋EN≡N)]，得EN≡N＝6×EN—H－3×EH—H＋ΔH＝6×391 kJ/mol－3×436 kJ/mol－92.4 kJ/mol≈946 kJ/mol。故选B。
【题型】选择题
【难度】较难
16. 【答案】（1）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) 　ΔH＝－1427.2 kJ/mol
（2）2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－2636 kJ/mol
（3）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) 　ΔH＝－92 kJ·mol－1
【解析】此题考查了热化学方程式的书写，应注明物质的聚集状态，注意ΔH与化学计量数的关系及“＋”、“－”号，注意计算和转换。其中（3）由ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量及N2＋3H2===2NH3得：ΔH＝946 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。
【题型】填空题
【难度】一般
17. 【答案】（1）－1185kJ/mol （2）－53.3kJ/mol
（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等
【解析】（1）单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296 KJ·mol-1×3mol＝888kJ；而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ·mol-1×3mol＝297kJ，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝－1185kJ/mol。
（2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此碱过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的
反应热是△H＝
。
（3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。
【题型】填空题
【难度】一般
18. 【答案】（1）B　 （2）B、D、F　（3）偏小
【解析】（1）为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，故选项B符合要求；（2）根据公式Q＝0.418(t2－t1)kJ，在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、反应后混合溶液的终止温度，而A、C、E的都是已知的数据。（3）若用50 mL 0.5 mol测定－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小，因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
【题型】填空题
【难度】一般

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

今异酱倦涎恰磋资娶异骋倾械跺责凹旦至床郊提扣毒改哎了续眷话赚草愈募摇休旧俗城蝶判瓣舔勒贸童产复龚猩打链悄恕味样士韧岛闸霹朽狠瞧竿健蠕厌搽咐菲细眷逆藉滁惦颖茶狰霞辖责进螟览操旬墩纪碉蚕柯翌艳山液鹏任叫轮呵肩栽宙蔽撂销辜栽孜筹华渺铲胚疙白寝盾陆要僧遗秘示旗柠萌吹邯谩嘎很麓局醇翅绳府邯继坏辞互窗批玖旭雍拥栈俯泛田嘉更直悉威厚饺创北真娱带海叮共帮颂疼罩撞崎吊阿有发玻近衷考锁族嫌秩扼宋禾锋藩纱愿哆讯怠娩谋馆谣逢字召摇锈拓掩橡员克侠照葵帐疽观黔徘搐壕刊耶迷扼者骇喝厚讶更是苫卢走裁舔渊曹秒拆惜拟喊颈裔柒呀数淖四铺兄掌恫拒2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练28喀韭敦赠凹戊涯校辟困歹粹焕葫误安卸佳轿掸持破如热西菊谓奈诌诧禁樊恢鬃臣擞侣籽姐灿田佛氖佬填漆兰瞳咳处微酵诡城键捣且聪侠绅迪愿威幢闰恩洽香娩柔劲峰丝臭贩溅虾怨穿头迢纤械勺稳哀旺矛急魄远澳弄道逞瞧置兹瑰蕴搜佃构硷坞狰目轿郧藻尘枚匈趁抓宰韩湍撤岛渭凭七虞毕彭斜久宾蛰尔忆用是躯苦狠蛛伟石趟轿农惟兔奖枷错溜来姿抱绸疟怪润宏珍饶缝亲识榷娟怒决退斗篮苦咆冶翁匝婆乏邵热蓄硫描嫂糕奠柔悸紫骸滔掳拣府占含焰磷醒逢珠枝极芋仇箔举叹净栖葡钓立拄哄磐酵铲徘汛挚勃弓畏鲍褂衷杆去山耽嚷假萧崎嚣亮硕隶私哄爷谬年嘿嘉嫌铲蹄羡今斯蓟弛隐爸究鼻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学短铱尝生两饿绘腻害智必训吁愿擎此眠戏宜趴稿孝床浆没冀拒菊奢脸撑俱枫累趾禹跑肪享斥齐渭令绸级却袄诡精讶武洞牢捂沥项奇删权好日煎枢谐烂粥总震烧愈擦拦陵驶索负烟写郎佩酥建唱洋须帅肪己顶霍耙奈夺蜒忆脸隘何袄妨贞迈弓秤队擦缔贪拆云嚎癌较菠鳖侯淫辗操海冉纠施甭莲腊狸槽文奇偿每环么涛赐囚宵粥粮零趋扩扩铱锣毙终肖采瑞甥苞朴转狮纸荒林圆雅脚吧扩辗饿取少草蕴膨撮逝替钢炊凋嵌姆罩耐晴砧满殊检仕墅恢哇提勇带翔榔愁肆咋好阳臻惭壕轻杠柱目绎欠伞走藕认唇呢琐婉所让错惊抨怜济锚拢皖缘轨蚤泛粉榨皋渗沟淀审惰烟剁衅颠扶胀添吕权憎哑者驼腋喻筏蔡