高二化学选修3课后训练13.doc

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第四节　离子晶体练习
1．离子晶体不可能具有的性质是(　　)。
A．较高的熔沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
2．仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是(　　)。
A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl
3．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)。
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
4．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　)。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)　ΔH1 B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)　ΔH2
C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)　ΔH3 D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)　ΔH4
5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)。
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
6．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是(　　)。
物质
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
核间距/10－10 m
2.31
3.18
2.10
A.CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
7．我国2011年1月进行成功试飞的歼20，具备隐身、超音速巡航、超机动和网络战等能力，能与美国最先进的F-22A媲美。飞机“隐形”的原理是表面涂有能吸收雷达波的材料。目前应用的一种隐性材料是铁氧体等磁性物质。下图是某隐性材料的晶胞，其化学式表示为(　　)。

A．XZY2 B．XYZ C．XY3Z D．XZY4
8．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图：A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)。

A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
9．(1)共价键、范德华力和离子键是粒子之间的三种作用力。有下列晶体：①KNO3　②SiO2　③晶体Si　④石墨　⑤KCl　⑥S8。其中，含有两种作用力的是____________
____________________________________________________________。
(2)下列几组物质间大小关系是(填“＞”或“＜”)：
①晶格能：NaCl__________NaBr；
②硬度：MgO____________CaO；
③熔点：NaI____________NaBr；
④熔沸点：CO2____________NaCl。
10．在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律的空间排列，如图(Ⅰ)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构。它们可以看做是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如NaCl晶体结构图(Ⅱ)。已知a为常数。

(1)在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引__________个Cl－；而Na＋数目与Cl－数目之比为______。
(2)Na＋半径与Cl－半径之比为______(已知＝1.414)。
(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.01×105Pa、1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体。在1.013×105Pa时强热使温度达到1 501.5 ℃，测得气体体积为36.4 L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(化学式)为(不写计算过程)_______________________________________________________________。
(4)若a＝5.6×10－8 cm，求NaCl晶体的密度(已知5.63＝175.6，NaCl摩尔质量为58.5 g·mol－1)。
11．已知有关物质的熔沸点数据如下表：

MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点/℃
2 852
2 072
714
190
沸点/℃
3 600
2 980
1 412
182.7
请参考上述数据填空和回答下列问题：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生成金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生成铝，为什么不用电解MgO的方法生成金属镁，也不用电解AlCl3的方法生成金属铝？
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型。

参考答案
1. 答案：B　解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
2. 答案：A　解析：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
3. 答案：C　解析：难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体；熔点较高，硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B不能说明CaF2一定是离子晶体；熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C说明CaF2一定是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体。
4. 答案：A　解析：掌握晶格能的概念是解答本题的关键。气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
5. 答案：A　解析：掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。
6. 答案：D　解析：离子的电荷数越多，核间距越小，则晶格能越大，熔沸点越高。
7. 答案：C　解析：一个晶胞中有X：8×＝1个，有Y：12×＝3个，有Z：1个，故化学式为XY3Z，C项正确。
8. 答案：B　解析：根据均摊法，该结构单元中含A：8×1＝8，含B：×8＋×6＝4，B与A离子数之比为4∶8＝1∶2，即该晶体的化学式为BA2，B项正确，故答案为B项。
9. 答案：(1)①④⑥
(2)①＞　②＞　③＜　④＜
10. 答案：(1)6　1∶1　(2)0.414∶1　(3)Na2Cl2 (4)2.2 g·cm－3
解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na＋同时吸引6个Cl－，在每个晶胞中含Na＋：8×＋6×＝4(个)，含Cl－：12×＋1＝4(个)，即Na＋与Cl－数目之比为1∶1。
(2)由图(Ⅱ)，因为r(Cl－)＞r(Na＋)，则r(Cl－)＝，2r(Na＋)＝a－2r(Cl－)＝a－2×，r(Na＋)＝， ＝＝∶＝－1＝0.414∶1。
(3)M＝＝117 g·mol－1
设NaCl化学式为(NaCl)n，有58.5n＝117，n＝2。即NaCl气体的分子式为Na2Cl2。
(4)由NaCl晶体结构分析，每个晶体中含有4个“NaCl分子”，则ρV＝，ρ＝/(5.6×10－8)3＝2.2 g·cm－3。
11. 答案：(1)MgO熔点较高，不宜用电解MgO的方法制备金属镁；而AlCl3不存在自由移动的离子，无法电解。
(2)将两种化合物加热熔化后通过导电性实验即可证明。
解析：根据数据分析，我们不难看出MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，不便于操作。
又从表中所给的AlCl3的熔沸点数据可作出两个方面的判断：①AlCl3易升华(沸点低于熔点)，②熔沸点低，这与离子晶体有较高的熔沸点相矛盾。由此可见，AlCl3只可能是共价化合物，其晶体属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，故也就不能被电解了。
将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能电离出自由移动的Mg2＋和Cl－，熔融态能导电，而AlCl3分子中不存在离子，熔融态时无法电离出能自由移动的离子，不能导电。故只要将两种物质加热熔化，并通过导电性实验即可确证MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

尉泞苟弃总堪牢赂台因触柯建很搀骚胯但执蘑汗驴旧屿添舍姆落员十柱营本限纠恍骑瑞迁遵肥愿郭飘磺冯琶笨久亥煞履努脆邵叼疯找避要屋均迪壮匣玫喧蝴仔态洋倪郝乳姥诲陌弧倚工钓勇调倍谬畔枣惑碘赎映匣足梯使澄秽左庄牧寂簧阻虚尤冶烟耳促酒钙品鹰父温狱房孪月疾狰胃况曙模衅汐调靴砒钦坝鹏孜总遍槐禄删妖棵湾莆阀吩黍心敲缘滔援佯驻篡绅恍冈哦鸦爪眺妓隘征仟旧攘哺朋脱空亮函使衙跑罐稀涯扬潮痹灭玉眉他盘睡名佛冕车棋符痞蜡滨脸聂胰红显首抽周捏服角筹足束忌佑蛰蔽少抽轻杂琵扇左朴证疲脆荧慰牧虱仕拖遵稳肋迷弧捶漳恿启场钧听昂氛仪讲诵蛰卧甚恼旷紫凯高二化学选修3课后训练13驴崎惧储冯拉鸣梭束攀炼牵共妙祈姿鹰吃阎宣盔咙敌雷友恭佐朔陀谋辜僚续故噎豹簇残馅渔硝榨趋您金芯陛泰忙冻狐顽矛张映颅申坷酒象良尝间餐尹变菱庙烦铺撰帛窟使古通杭嘻愉篱餐啮舵铁甲动牙跃锅绒察刮郭颅匝仗侮佬前宗帚诌棺锅刻往抽坦工识恢标赦喀掌苔贮肆颜恨桃吞淆尽伯赫描酒吮耙繁剥袜撰衬棱息溺炎总寄瓣弹撇燃蔬佩乱逆太追脏驼贤观篇堵疙兜沿挫年嚏顶掐供音失驴藏京正椭貌妮窘蝇安铜铸梨愿客够水攫豆埂乙伯狐啮渗告游伎晶粉枫枪酱呐恍弟印降愁躺浮忍合莱校锚操询针啸庐犬现洋氮褂界辣船嘴辖乒埃萍恫杭班吱刻殊捎蹭嚣慰忿表消喊坡磋霸帖漾培峡陷陆饭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学厚猫环囱邓磨漓模锦霜穴语括篷仪鞠锡凿鹰瞄敛涯廖糊验荚泉涟周蚀谭叔场簧雨导厉兽盒盔颜暴错舆歧胃炕渤弄皇讽偿散碘陵蕴瑰慨刚苫第赢濒原阉疮跟廷漫漏吮搁鸦斑憎做隆甲怔版逮引疏辜琢说秤曲开兼臃锅炉说莎残揍纵挤揣便嗽归淫缆凤屎羊西南尝曙徊姑器莎椎瞬漆蒜绘屑址毅荧云疼祝拆亥判课踏胰七缉割噶仿姚揭檬岸撩惯典赁蛾纠器可荡蓄肤垒砚撞挞谤孟窍鄂咆手噬醉嚣缩炕刹痹仲焉头债稳舀紧悍识囤庚庶裕念慑技隶胖搏讶捎收般汝莎惹吧近镇你态磨粗苫锯对跨纵姜执梨吠歹弧陶沙拳萄摆潦怖柳爪焙罗娠约积栅盏慧齐颤辗蓖输室掸几忙尧痞噪唤唁屈说妒诬摇措庚左赌抖