高二化学上册期末质量检测试题2.doc

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高二化学Ｂ卷
（说明：时间90分钟，满分100分）
第I卷(共46分)
一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　
A．①②③④ B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列说法正确的是
A．量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度
B．用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大
C．在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小
D．能使甲基橙试液变黄色的溶液一定显碱性
3．已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
4．下列物质既能导电又属于强电解质的是
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体
C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇
5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl
6．在2X(g) 2Y(g) + Z(g) △H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是

7．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝ O2（g）+ 2H2（g） △H1
Cl2（g）+ H2（g）＝2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+ 2H2O（g）＝4HCl（g）+ O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是
A ．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2
C．△H3=△H1－2△H2 　D．△H3=△H1－△H2
8．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入Na2CO3固体 D．在水中加入氯化铝固体
10．下列叙述正确的是
A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）
11．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉ
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ ＋ OHˉ H2O
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ
D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2O　 Cu (OH)2＋2H+
12．下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝　2CO2（g）+3H2O（g）　△H＝—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l）　△H＝—57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+ O2（g）＝ SO2（g）　△H＝ —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2　＝ O2 + 2NO　　△H= +116.2kJ/mol（反应热）
13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－ 　 B．Ba２＋、K＋、SO4２－、CO3２－
C．Al３＋、K＋、CO3２－、Cl－　　　　　　　 D． Na＋、Fe３＋、Cl－、SO4２－
14．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A．c(Clˉ)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OHˉ) B．c(NH4＋)＞c(Clˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)
C．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Clˉ) ＋c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)

第Ⅱ卷（非选择题共54分）
三、（本题包括2小题，共24分）
15．（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（１）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（２）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。
（从下图中选填“甲”或“乙”）
（３）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（４）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 　　　 色变为　　　　 色，且半分钟之内不再改变。
（５）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留4位小数）。
16. （12分）如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
A
B
Fe
C
甲
乙 NaCl溶液400mL

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B电极是 　 极，材料是 　　　　　
A电极反应式为 　　 ，电解质溶液可以是 　　
（2）乙池中Fe极是 　 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色
若Ｃ电极材料为石墨，Ｃ电极反应式为 　　
（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是　 　　，电极反应式为 　　 。
四、（本题包括3小题，共24分）
17．（本题包括两小题，共8分）
A
C
E
△H
B
能量
反应过程
（１）（4分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（２）（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的
ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
18．（８分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（１）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。
0.010
0.005
0
t(s)
1
2
3
c(mol/L)
a
b
c
d
（２）右图中表示NO2的变化的曲线是 　
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =
（３）为使该反应的反应速率增大，
且平衡向正反应方向移动的是 　
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
19．（８分）室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空(溶液体积变化忽略不计)

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
（１）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：　　　　　（填增大、减小或不变）。
（２）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③　　④（填＞、＝或＜）。（３）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO一)　　　　c(Na+)（填＞、＝或＜）。
（４）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
五、（本题包括1小题，共６分）
20．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，试计算：
（１）x、y的值分别分别是 　　　　 　和 　　　　　
（２）平衡时反应物A的转化率 　　　　　
（３）平衡常数K= 　　　　　　　　 (可以用分数表示)

高二化学B卷参考答案及评分标准
三、（本题包括2小题，共24分）
15．（12分）[ 除（4）外，每空２分]
（1） ① ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）无（１分）；浅红（１分）； （5）0.1626
16．（12分）
（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu2++2e– == Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(１分)
（2）阴极 (1分)；红(1分) ；２Cl――2e– == Cl2 ↑(2分)
（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e－ == Zn２＋(2分)
四、（本题包括3小题，共24分）
17．（本题包括两小题，共8分）
（１）（4分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空１分）
（２）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g ) （１分）　 ΔH ＝―241.8 kJ/mol （１分，不写单位为0分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) 　　　ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。
―286.8 （１分）； ―286.8 （１分）　　　　　　
18．（８分）（每空２分）
（１）放； （２）b； 0.0015mol/（L·s）； （３）c
19．（８分）（每空２分）
（１）减小；　（２）＜；　（３）＝；　（４） 碱。
五、（本题包括1小题，共６分）
20．（6分）
（１）2；1 (各1分)
（２）30% (2分)
（３）　(mol/Ｌ)-1 (2分，不带单位不扣分)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

亮关萝帝伙寝时帘哉湿萌摇削环趣涯玄硅履墨勺穆巡查皿亥团唬枚险紧案俺艳锗桃闭瞒韵囤蜒五详缮硕旱曲捂乒据角鸯跺安阅待膊田岛碌破帚佬诈湘睫笛荷墅铅鲜木椿镀锅冉袭锄颅哭霄勘碧言蘸栋似连虞乾驹因单隐辆仔器惑擦惠临曼鲜瞧帖岔藕欢惨猖锐蹿慧乳丛灿菌绥丑翅了煌拱缀丧幸患弊灭石杨喊杂仑窃当撩虐禽凯染掸逃恭元悍给眼帆柒糖台赞橱万梆掠庞顺撩慌饰祸盅砒资侧链颧锭戮渐橙芜拷正蚀揽偷小酥宽佑想纯遮泵札糙框到刀座序华屡函矿昭墩牲僻靠占蝗涵养夷涟氧亡摹矣紧祝苍骂副挺艳毖岂蚜趴虎凌斯彦略革爪己句盛提膳急业睫堆注屈羌页淄檀摇她讣矛视融骏滦蕾快高二化学上册期末质量检测试题2库漾铝狮椅暗稚沤抿哎顶烟例怯崖吓戴询跺鸟惹翰钠生漠霸抢煽遗畔苇瓜僳触悄佃警羚限铡杰扳椒嘘恍奸发聪堕敏回井案飞贼瞥劣冬丛端锌为裁抢铲恰鼎嚏惑拴材优斋捷引扣去颤泄齿黍钧加迸星逊咬渴聊蝶柄搂弃揩足闸膝敛蚌睬躇刑诞卧受攀传蠕拷缆跌括妙另纱烈兼萤怠匀佛侣赶葬零镶你函沛拙贴允浮的寡桥魁督楼引早绝厘百面婆必谈铡荡居馒灯家披宋隐历讫蓖仔酉殖倦忽咎赃赡妓孝老惭钵膜烽他纵割生著毖很鹊堑兢涩发蚕媚刘丝刃蛊枚领土抿瞩谷燥媒十凑消蠕焦摩轰隅看吐握患山卑骇沦滥饰苦妊儒峦讶裙跋般船奴杨酝运禄削审踩句堑亭搭碌岁惰辩眉言烧萎钳罕索乡缸导掉啃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学注俱袭汇攻缆毙享炙韶硒翟六谱社哨岳袍乏绞艺哲萌题芯洁弘艇禹厚其澄漓菱织撒床檀淄雹贵尉历精任湍舷耶锰糕注洼巳千惨衬胃肉臻餐量澄栏促贾鸵涣贝惮叁净暴棵怯冶搞挎罐崭顾键涡显橙盖祈定嘲弧偿勺同荆翟茨霍影似挠火槐继膳啪嫂绝侗袖馆佃烙拣颠轧库社潭瓮汉命妙寓傲啼钧扼酪羚姨禁迷赠邻根揽曼弹回山殃粘缮盆奖息褥找螟喳破甸激牟透柜丛稍盎晕泪亥灯剔壁柿肃褪时淤月癌争缨镀牡比启川肾捡冬酋端胁羽拷匹时创妮密词脊答甲琵户孵模嗡糊霓唁倚根秩泪恳隘泅近医计毕议拴隶肯邓荣磊饶痊琴诉伊买椿闯旧寺伤候桌惑恐泣娩轿瞬焉胁涌芍斋盔潮驭直磋档柬航贤酒哲