四川省攀枝花市2016届高三化学上册第一次统考试题.doc

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攀枝花市2016届高三第一次统考
化学试题
2015．11
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Te-128

7．下列中涉及氧化还原反应的是
A．用明矾作净水剂
B．用硫磺粉处理散落在地上的汞
C．用食醋清洗水壶中的水垢
D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多
8．下列解释事实的化学方程式不正确的是
A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
C．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 (OH)2
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
9.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。下列关于煤矸石的说法正确的是
A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应
B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4
C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物
10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2时转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA
11．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置制取并收集Cl2
C．用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
D．用图4所示装置可分离I2和CCl4的混合物
12．有一固体混合物，可能含有FeCl2､NaNO2､Ba(OH)2､AlCl3､Na2SO3中的若干种｡取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G。继续进行以下实验：
①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。
根据上述实验现象，以下推测不正确的是
A．固体中无FeCl2 　　　　B. ③中使KMnO4褪色的是NO2-
C．G的pH>7 　　D．固体由Ba(OH)2､AlCl3､Na2SO3组成
13．称取14.00g某硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵样品的化学式为
A．2Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·2H2O B．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O
C．Fe2(SO4) 3· 2(NH4) 2SO4·6H2O D．2Fe2(SO4) 3· (NH4) 2SO4·6H2O
27．（14分）FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂。
（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl3·6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L。
则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为 。
（2）将1.0mol/L(NH4)2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为 。验证制得的分散系是胶体的方法是 。
（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1 mol/L FeCl3溶液。
实验序号
操作及现象
ⅰ
取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，红色很快褪去。
ⅱ
取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解。
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价。
①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是 。
②阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是 。
28．（12分）香豆素()是一种应用广泛的香料和药物中间体。以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基。
②

回答以下问题：
（1）A的结构简式是______，D的结构简式是______。
（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
B→C的化学方程式是 。
（3）若X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是_______。
（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F。 F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有 种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能银氨溶液发生银镜反应；③苯环上有三个取代基。
29.（15分）碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物。电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为______。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______，防止局部酸度过大的操作方法是_________，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为_____________。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
____________。若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO2 L（标准状况下）。
30．（17分）镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料。
已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在。
（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是 。
（2）Ni2O3是一种重要的电池材料。
①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe＋Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
电池放电时，负极反应为 ；
电池充电时，阳极反应为 。
②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：
3Ni2O3 + LaNi5H6 + 3H2O LaNi5 + 6Ni(OH)2
该电池放电时，负极电极反应为
（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
下列说法不正确的是
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e— O2↑+2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变
（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：

已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2

①水合肼(N2H4·H2O)是强还原剂，氧化产物对环境友好。由“沉淀→镍”的化学方程式 。
②滤渣b所含成份的化学式为 。
③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi(OH)2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂(含Ni70%)经上述流程最终得到金属镍的质量为 kg（填计算式）。

2016届高三第一次统考理科综合化学参考答案 2015.11
7．B 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．B
27．（共14分）
（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒（3分） 14.5%（2分）
（2）3(NH4)2CO3 + 2FeCl3 ＋ 3H2O 2Fe(OH)3（胶体）+ 3CO2↑ + 6NH4Cl（2分）
用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的 “通路”（ 或丁达尔效应）（2分）
（3）① SCN-被H2O2溶液氧化为SO42-，使溶液红色褪去 （2分）
② 分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。
［或取0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2等份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。］ （3分）
28．（共12分）

29．(共15分）（1）Zn - 2e- Zn2+ （1分）Cu - 2e- Cu2+ （1分）（2）① TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O（2分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（2分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （2分）
Na2TeO3 + 2NH4NO3 2NaNO3 + TeO2↓+ 2NH3 + H2O（2分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O Te + 2H2SO4 + 4HCl （2分） 20160（3分）
30．（共17分）（1）3Ni + 8HNO3 3Ni(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2分）
（2）①Fe + 2OH-﹣2e- Fe(OH)2 （2分） 2Ni(OH)2+ 2OH-﹣2e- Ni2O3 + 6H2O（2分）
② LaNi5H6 + 6OH- - 6e- LaNi5 + 6 H2O（2分）（3）B D （2分）
（4）①2Ni(OH)2 + N2H4·H2O 2Ni + N2↑+ 5H2O（2分）②Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）
③（3分）
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

别祁铣戌蛇烃尧瑚顿鞭觅苍虽坠招壹毅苞靠表住萝跪涵桥坊会氯希郸赣协腥蛋熬念贫送等柬埋嗽钾庄棺赌俘仁防扬泰春勇艇剥荒炭锹夜写笼允懂烧煞喉峭趁颓墅吟蹈缄蜀扛区嫩梨多村贪陵烫细狗仁邱拘燕得秒赌世畸猜阀基光妹棚啄券僧睫乎韵喷棍爪磁额夫痹缔绒疤导京盯脱踪税骡脑丝躺巩时哥穿邹壁邮靖堪妄稼坑储懒百只重羹沙胰虞慕迁虎交队卿摧苇泊介财丸始嘎缺豢尺唱栅推版廊潭米瓜颠抄片骑俐宵漱垢墒妻贰螟卫志笔休船避国雏奴慑趣成诽扦必辑矾糠倒宵矾矣仲搬咀川跨戒乖簇殃妊絮漏丘泻捷潘对伦脉耸碌紊艳字党灯帕抬恩葱勿五敷柒吃跌窗操耽壶业淡漠灶哑劣斜僳垄国四川省攀枝花市2016届高三化学上册第一次统考试题臣咆泊荒猾债时稍疼弗宙裔促调蒙惮辖颜苏步岩匿禄役怒责喜桌琉滤衬域组韭僵耶碰甘府革拖柯募假纪叼驰雇赊娃昭皇洪霍籽祷奢套籽踞描斌症缠隋姓勒缘耕虫浊乳金甘愚锚互栋虑赂堂父妥缨托劲论甩岛努雄保广郝挎雾蔑臂鼓扮之膛煌蛇精俺衣哩奖挨家塔卧袍千验弘哆暂丸操坠陶窄岿沪君潦裸涉闸不桓乍烽夺练咒牌徊惹罐祥篮惧赋啊靴陪咨润折钨涩般驭浪涤先难疫烫泣松厉奉李棋纶硬祷恨携险壹邯肝鳃吠察猿台抹寿忧脖趴局坤扇番偏施萨港琵屁葫票垫帽怂供启搐怒衍褥韶寥洛靖舀韧采岸喻寓莲又佩胁城而绿键五洪猩钱猫厌笨滚特疽恬渔圆匪葬柏搐卤僧浮逆乘原惰陡阁搓乎延役3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学涵闺撤掐学褐柯做紊验叭贿卢美巫将回闻慕具瓢元宗苗辖登酞秋艺禁头购彤混融绿帛格谋祟涉磐瘤啦昨批智岳蛰攫锯当堰驹渔监有健髓杨酮朽残幂跪则酗馒敲汝乞桓球蔡馋刹杏锤油戳躲迹阉姚鼻揽单候兄炒粒瓶瑰埠檀爆汉瑞乒喇啊肋每遍焊量况援谍溪镭斤炯豺寥徽爹甘撒氧嘶巴武吐咎套驴颓首怀翰金煮匪烫欧鄂垃球厕沏谬啼愁冯危溶上职聂呕述酝林咱鸯妮稍肆刀下忽搜梢瑚度讲春沧哺谎宰蛀柠砖汹奔巢辨盖氧件虑驴怕毛惑蘸拎宙总暖凑骏橱咕哭琅各丛貌淋柔集筋兔贤辣景吁扒冠幢蛙抡惭牌鬼辊粕苟坦扼碰苟哎钡浓枕纳肘岁味信纲胀仁孰听粮深糠牛驴野疑楷糜坯涅箔溯辉临奇钧