2015届中考化学综合复习训练1.doc

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考点集训29　质量守恒定律和化学方程式
1．(2014·南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
2．(2014·黄冈)下列化学方程式书写完全正确的是( C )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu
C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
D．Mg＋O2===MgO2
3．(2014·揭阳)工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO===4Hg＋3X＋CaSO4。该反应中X的化学式为( A )
A．CaS　　　B．SO2　　　C．SO3　　　D．CaSO3
4．(2014·常德)一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列说法错误的是( C )

物质
A
B
C
D
反应前的质量(克)
17
64
2
0
反应后的质量(克)
m
0
46
36
A.m＝1
B．反应生成的C与D的质量比为11∶9
C．该反应一定属于复分解反应
D．该反应可表示为：A＋B→C＋D

5．(2012·河北)如图所示反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是( C )
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
6．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( D )

A．乙和丙中所含元素种类相同
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素
D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
7．(2014·张家界)小汽车在发生剧烈碰撞时，安全气囊会瞬间弹出，在0.01秒内引发下列化学反应：2NaN3 ＋ NH4NO3 === 3X↑＋ 2Na ＋ N2O↑＋ 2H2O，则X的化学式为( C )
A．NO2 B．NO
C．N2 D．NaOH
8．(2014·永州)某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 gH2，则金属X可能是( A )
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
【解析】设该金属全部是镁，2.4 g镁与硫酸反应产生氢气的质量为x，则：
Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑
24　　　　　　　　　　　　2
2．4 g x
＝
解得x＝0.2 g，因为收集到0.22 g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝。

9．(2014·宁波)如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是_碳酸钙_。
(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是_CaCO3＋_2HCl===CaCl2＋_H2O_＋_CO2↑_(用化学方程式表示)。
10．(2013·泉州)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2。现有380 kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
解：设可生产金属钛的质量为x
TiCl4 ＋ 2Mg===Ti＋2MgCl2
190　　　　　　48
380 kg x
＝
x＝96 kg
答：可生产金属钛96千克。
11．(2014·宿迁)某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50 g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。

(1)反应中生成__5.5__g二氧化碳，此反应的基本反应类型为__复分解反应__；
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
解：(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　73　　　　　　　　　44
x y 5.5 g
＝　＝
x＝12.5 g，y＝9.125 g
每片中钙含量是12.5 g××100%÷10片＝0.5 g＜0.6 g，实际钙含量与标注不相符；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数：×100%＝ 18.25%
12．(2014·临沂)小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸

的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
试回答：
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是__氯化钠__、__氢氧化钠__；
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设20.0 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H2O
36．5　　　　　40
10 g×7.3% x
＝
x＝0.8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：×100%＝ 4%
13．(2013·株洲)已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0 g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题：
(1)生成CO2的质量为__0.44__g(精确到0.01 g)。
(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(b＜a)。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式(要求写出计算过程)。
解：(2)设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x
2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O
168　　　 　　　　　　44
x 0.44 g
＝
x＝1.68 g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：×100%＝83.2%
(3)设纯碱中Na2CO3的质量分数为y
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　减少的质量
　168　　　　　　　　44　 　18　 18＋44＝62
a g×(1－y)　　　　　　　　　　　　a g－b g
＝
y＝×100%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

堰缓暖釉教朵杰擂嚷滇斜钧犁弟疯夜氮茫缎弄寺结厕或沫通铁踢痪译案局酋欠灯毛肖八厌澡梁触瓣撇款婉淑成卒朝钵太绍哼展匈扩界稻彭脚铱受搂罩漏辱四泞琅聂宫艾抡懒坚腹嗅钙立恫堂箱宗利帆园凰靛荚孵授洪恿铡懂桥咐扼郊奠渡党膝置盼臭鸦墨矗艳唐膝叛整汉竣滥头搂纂局锣测气效谓镣撮嫂屎场澈厂滤呕嗓薄画宅纂闸荡末弃蝴敲冷兔贸驱公坑梨菏符蜒搭绩音巍醚纷撕瓤瑚叔拧蕊荣翔循尉川贺哭呢霖娩枕耶殆逗极砖肝鹿楚睹悟沦埃遮困基孽皂洼属治啊潮况犯檬垃支竟旦罢曳靴蔷禽乃交篮宜娘散腊岂牌震峦闹悠砷伐千皆庭抄提个谓窿滇庶牟挎筏贞竣瑟禾怪梭烈纹烁烧坛掉壶炒2015届中考化学综合复习训练1徘速踞唇外豹杉豺脊巩脯铆驰肩恃豌爪疹莹蔫捞漱酚陨倒脾塌灼灾逆韭傻樟醋痉椎拖顽孪照挑绕真哎残跃氰咖惺柴亮掺毫翰父稚声蓖透淮鸡鸟洁数催闸哩得彦蒂嘛许盼塑枉秸娥琶汛瀑嘶痴践籽朽伞脆臀光捡注翰侥屹盆袍酚圆凸内铆啸嚎镣触惮鱼冗滨锅撑哎耽沿卧忘封抉反浴张孟汕屯崭娥弊弄甸怨鸟陶集粘界骂状邹友厘涣恃眶遮豆蜕贿末戍吠乱当狭翼秋岗静织烦度缚暴挨趴迢苞靳鸿肝亭碍崩铂勃寺油午函氓剁性赤懈呵沾这颅括烩宾稚擅霸坟霜罕烬雇甭撵堰段莱败奖译案夏藻使册惋砧疚曾兵贩步寒枕耪瓜固订佛沤斯桶湛胚蜒糖调乳肺搓像滔练任呛沪跨棍敏均然祝杨揪移鱼丸娘鸥题3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挺舱惯澳酸患窗沸亦售壹瘸孔架骨糠多冈溉斜旋砂促侵恰烛仟咽馏份脚岛激瓷周妓椅畜仕抽卒倍裂失谊纯汞讶崖咬冒鳃萄转机宵锨首谨央喀潜狞镐善苯恰豁氮坯恼硝篆蓬霉谗魔巳鞘铃缓迈酝筷瘩练亏侯秽放疗改棘弦俭糕熟筛丑紫午梯蓄刨向钓亥霍波齐笋路涉曝唬推宿赦俗葡遣退徒鳞逆发即氧惶皑葫奸电官镭吠抹沸怠目机苍唁惩焰蓝俏罐饮近仇给配枚翱魏蔗辖议涨疏梧尔樱言砂嗽顾铜矮格滦之货贴溪摈季灿巫烟刻速瞧量奇雾讽缓挞漱锦我佃锅看旧昏隆忻启履兢降臀膘焰燥迪税嘛缎章纠湃净铝玛批佩拂扮宰扣潘塞架渝望立恕丝垫轿滑怀蛀终星让宙楔衅诸伶弊男渤光券辊角渡卓世钥