河南省洛阳市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题3.doc

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河南省洛阳市孟津县老城高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．烃分子中若含有双键、三键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，亦即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)=双键数+环数+三键数×2。则有机物的不饱和度Ω为( )
A.8 B.7 C.6 D.5
【答案】A
【解析】上述有机物分子中含四个双键，一个三键，两个环。因此，其不饱和度为8。
2．打雷放电时，空气中有极少量的氧气转化为臭氧(3O2放电2O3)，下列说法正确的是( )
A.此变化属于物理变化 B.O2和O3是同位素
C.O2和O3是不同物质 D.O2和O3的性质完全相同
【答案】C
【解析】因为O2和O3的分子组成不同，性质不同，因此是两种不同的物质，互为同素异形体，其相互转化为化学变化。
3．将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（ ）
A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3
【答案】A
【解析】
试题分析：用惰性电极电解一段时间，阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu，当析出0.1molCu时，转移的电子n(e-)=0.2mol；此时，阳极发生反应：2Cl-－2 e-=Cl2↑，则消耗的Cl-的物质的量为n(Cl-)=0.2mol。若要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入0.1mol的CuCl2。故答案A。
考点：考查电解池反应的原理。
4．下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由铁片沿导线流向铜极
【答案】D
【解析】
试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。
考点：考查原电池原理。
5．已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol，②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3＝－351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案选D。
考点：考查盖斯定律的应用
6．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

A．图中B极同电源正极相连
B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[
C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO
【答案】B
【解析】
试题分析：根据现象判断蓝色溶液可为硫酸铜或硝酸铜溶液，A、电解时铜在阴极析出，氧气在阳极产生，B与电源的正极相连，正确；B、若电解CuCl2溶液阳极产生黄绿色气体，错误；C、根据电荷守恒，析出铜单质，氢离子补充，n(H+)=2 n(Cu2+)=2×1.6÷64=0.05mol，c(H+)=0.1mol/L，正确；D、电解时产生铜和氧气，加入n(CuO)= 1.6÷64×80=2g，正确。
考点：考查电解池原理有关问题。
7．除去下列物质中含的杂质（括号内为杂质）。选用试剂正确的是
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉
B．CO2 （SO2）：饱和的Na2CO3溶液
C．Al2O3 （SiO2）：NaOH溶液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，正确，选A；B、二氧化碳也能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误，应该选用碳酸氢钠溶液，不选B；C、氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，不选C；D、氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，所以错误，应该向溶液中通入二氧化碳，不选D；答案为A。
【考点定位】：物质的分离提纯
【名师点晴】本题主要是通过物质除杂的考查，重点考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
8．配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
【答案】B
【解析】
试题分析：本题考查溶液配制过程中误差分析。由公式c =可以n增大或V减小都可使c偏大。A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，因烧杯壁及玻璃棒上均沾有溶质，使溶质n减小，从而c偏小；B．NaOH固体溶解时放热，溶解后立即转入容量瓶，会使加入是水体积偏小，从而浓度偏大；C．定容时仰视刻度线，则加入的水体积偏大，从而浓度偏小；D．定容后再补充几滴水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小。选B。
考点：一定物质的量浓度溶液配制误差分析
【名师点晴】
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作
因变量
c (mol/L）
m（溶质）
V（溶液）

托
盘
天 平
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增 大
——
偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
减 小
——
偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒
减 小
——
偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
减 小
——
偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
减 小
——
偏 小
6. 溶质含有其他杂质
减 小
——
偏 小
量
筒
7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
增 大
——
偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数
减 小
——
偏 小
烧杯
及玻
璃棒
9. 溶解前烧杯内有水
——
——
无影响
10. 搅拌时部分液体溅出
减 小
——
偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒
减 小
——
偏 小

容

量

瓶
12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减 小
偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减 小
——
偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出
减 小
——
偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
——
增 大
偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数
——
减 小
偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数
——
增 大
偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
——
——
无影响

9．如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2－t3，反应不再发生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据图像可知，t1时，逆反应速率不为0，所以不只有正方向反应，还有逆反应方向，A不正确；B、t2时，正逆反应速率相等且不为0，所以反应到达限度，B正确；C、t2－t3，正逆反应速率相等且不为0，所以反应仍然再进行，C不正确；D、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确，答案选B。
考点：考查可逆反应限度的有关判断以及图像分析等
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L
D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况
【答案】B
【解析】
试题分析：A.标准状况下，H2O是液体，无法计算体积，A错误；B. 1.06g Na2CO3的物质的量为1.06/106=0.01mol,一个Na2CO3中含有2个Na+，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA，B正确；C.只有在标准状况下，22.4L气体的分子数才是NA，C错误；D. 根据气体状态方程：PV=nRT，当n=1mol，V=22.4L时，只要满足方程的P、V均可以，不一定是标准状况，D错误；选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数及物质的量的计算。
11．将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的
A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3
【答案】A
【解析】
12．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是
A．①② B．③ C．③④ D．④
【答案】B
【解析】
试题分析：氯化铵溶液中铵根离子的浓度小于氯离子，要使NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1，只能加入含有铵根离子的溶液，故选B。
考点：考查了盐类水解的相关知识。
13．下列叙述中正确的是 (　　)
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】①错，水在标准状况下为冰水混合物；②正确；③错，未指明标准状况；④错，只有是气体才符合；⑤正确；⑥正确；
14．在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是（ ）

A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－
B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1
C．a→b过程中，反应的只有SO42－
D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+
【答案】A
【解析】
试题分析：0.01mol铝铵矾溶液中逐滴加入氢氧化钡首先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，当硫酸恰好转化为硫酸钡时，铝离子转化为氢氧化铝，铵根转化为一水合氨，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，沉淀质量减少。则A、a点铝离子转化为氢氧化铝，硫酸根和铵根剩余，A正确；B、b点铵根恰好转化为一水合氨，其浓度是0.01mol÷0.3L＝0.033mol/L，B错误；C、a→b过程中，反应的有SO42－、铵根，C错误；D、b→c过程中氢氧化铝溶解，反应的是Al(OH)3，没有铵根，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查化学计算及有关图像分析
【名师点晴】关于图像的答题技巧：
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。
③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
15．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）．其他条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（ R=n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3 ）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法正确的是

A．该反应的逆反应△H＞0
B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6
D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据图像可知：在物质的配比不变时，升高温度，物质的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。则正反应方向为吸热反应，所以该反应的逆反应为放热反应，△H<0，错误；B．在其它条件不变时，增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度，化学平衡正向移动，碳酸甲乙酯的平衡转化率降低，错误；C．根据图像可知，在650℃，反应物配比为1：1时，CH3OCOOCH3的平衡转化率是60％，则达到平衡时，产生CH3OCOOC2H5的物质的量是1．2，平衡时CH3OCOOCH3、C2H5OCOOC2H5的物质的量都是0．4，则平衡常数
，错误；D．根据方程式可知每产生
C2H5OCOOC2H51mol，就会消耗CH3OCOOC2H52mol，当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，CH3OCOOC2H5的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡状态，正确。
考点：考查化学反应热和化学平衡状态的的判断、物质的平衡转化率和平衡常数的计算的知识。
16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
【答案】（4分）(1)2 858（2分）
(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ/mol（2分）
【解析】
试题分析：（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是285.8 kJ/mol×10mol＝2858kJ。
（2）根据燃烧热可知①：2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－566 kJ/mol、②：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1453 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知，（②－①）÷2即得到CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，所以该反应的△H＝－443.5 kJ/mol。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题主要是考查学生对燃烧热以及利用盖斯定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的解题能力，难度不大。
17．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。
（3）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。
（4）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 mol。
【答案】（1）Ca（ClO）2 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （3）54 （4）0.05
【解析】
试题分析：（1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）n=V/Vm =3.36/22.4 mol=0.15 mol，M=m/n =8.1/0.15 g/mol=54 g/mol
（4）KCl·MgCl2·6H2O～3Cl
1 3×35.5
n mol 5.3250g
n=5.3250g×1mol/（3×35.5g）=0.05mol
考点：漂白粉，物质的量的相关计算
18．I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
a
室温（25℃）
12%
有
b
水浴加热（50℃）
4%
无
c
水浴加热（50℃）
12%
有
d
室温（25℃）
4%
无
II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2% H2O2溶液
无
②
10mL5% H2O2溶液
无
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式 。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是 _________________________。
【答案】I．c（2分）
II．（1）探究浓度对反应速率的影响 （2分）
（2）2H2O2 O2↑＋2H2O （2分）
（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）
【解析】
试题分析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）实验③采用了FeCl3作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H2O2 O2↑＋2H2O；有图可以知道加入少量NaOH溶液，反应很快结束，而加入少量HCl溶液则反应最慢结束，所以分析该图能够得出的结论为碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 。
考点：影响化学反应速率的因素
点评：本题通过实验的方式探究了影响化学反应速率的因素，有综合性较好，有利于培养学生的探究性思维，本题难度不大。
19．如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

图 1 图 2
（1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；
用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ；
（2）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是 ；
测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 ；
Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的 （填序号）。
A.硝酸铜晶体 B.硝酸铜溶液 C.硫酸铜晶体 D.硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。
Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
（3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论) 。
【答案】（1）3Cu + 8H+ + 2NO3−＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）
NO + NO2 + 2OH−＝2NO2− + H2O（2分）
（2）Ⅰ.温度计 （2分） 温度不是速率明显加快的主要原因（2分）
Ⅱ.A（2分） Ⅲ.NO2 （2分）
（3） 加热该绿色溶液，观察颜色变化（或向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化）（2分）
【解析】
试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，稀硝酸的还原产物是NO，所以图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3−＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。反应中液面上方的气体颜色也在不断加深，这是由于NO被氧化生成了红棕色的NO2。不论是NO还是NO2都是大气污染物，需要尾气处理，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收NO和NO2，防止污染空气，反应的离子方程式为NO + NO2 + 2OH−＝2NO2− + H2O。
（2）I、如果是因为反应放热导致溶液温度升高所致，则必须测量溶液的温度，因此完成此实验还需要的仪器是温度计。根据表中数据可知，80min内溶液的温度只上升了2℃，这说明随着反应的进行，溶液的温度变化不明显，因此温度不是速率明显加快的主要原因。
Ⅱ、为验证铜离子是否有催化作用，作对比实验，在一支试管中加入含有铜离子的盐，一支试管中不加铜盐，然后比较反应速率，根据反应速率大小确定假设是否正确。为防止阴离子对实验的干扰，最好选择硝酸铜晶体，答案选A。
Ⅲ、根据液面上方的气体颜色也在不断加深可推断反应过程中还有少量NO2生成。
（3）如果试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。是由于NO2引起的，则可以将将绿色的混合溶液加热，若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色。
考点：考查铜与稀硝酸反应原理的实验探究、实验方案设计与评价等
20．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度。
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。
（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。
【答案】（1）6mol/L
（2）0.1 L
（3）6.72L
【解析】
试题分析：（1）标况下3.36L HCl的物质的量为=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为=6mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
（2）19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知需要HCl的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故需要盐酸的最小体积为=0.1L，答：需要该盐酸的最小体积为0.1L
（3）19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.3mol，则在标准状况下氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：标准状况下氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
考点：考查了物质的量有关计算、化学方程式计算的相关知识。
21．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
（1）反应①的试剂与条件是____________________；
（2）下列说法中正确的是_______________；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________；
（4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有__________种。
a．分子中含有环己烷的结构
b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
c．1mol该物质能与2molNa完全反应
（5）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃()也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为____________________。
【答案】（1）NaOH的醇溶液、加热 （2）cd
（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O （4）4种
（5）

【解析】
试题分析：由合成流程图可知，A→B为消去反应，B为，B→C为与水的加成反应，C→D为消去反应，结合信息可知，D→E发生氧化反应，且E与新制Cu(OH)2反应，则E为，E→G发生氧化反应，B→F为与HBr发生的加成反应，F→D为卤代烃的消去反应；（1）由上述分析可知反应①为卤代烃的消去反应，则反应条件为NaOH的醇溶液、加热； （2）a．因C中与-OH相连的碳原子上没有H，则C不能被催化氧化成酮，故a错误； b．D中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c．E为，Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成，故c正确；d．G有羰基能发生加成反应，有羧基能发生取代反应，故d正确；故选cd；
（3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式为为+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O；（4） 的分子式为C7H2O3的同分异构体有多种，满足a．分子中含有环己烷的结构b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明有—COOH，c．1mol该物质能与2molNa完全反应，说明有醇羟基和羧基各一个，这二个基团在环己烷上可以连接在不同的碳原子上，处于邻、间及对位，还可以连在同一个碳原子上，满足条件的同分异构体共有4种； （5）由信息可知，物质D与呋喃的反应为
。
考点：考查有机物的合成，注意利用合成流程图中物质的结构及官能团的变化来分析发生的反应及物质的性质，同分异构体的书写为解答的难点，题目难度中
22．（10分）下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：
（1）A固体是 ，B的化学式是 。
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是 。
（3）E转变为H和I的离子方程式是 ；
G与H反应的离子方程式是 。
【答案】（1）C，H2SO4 （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（3）SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－；CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。C能与淡黄色固体反应生成F和G，所以C是CO2，F是氧气，G是碳酸钠。E和黄绿色溶液反应生成H和I，黄绿色溶液应该是氯水，I能与氯化钡溶液生成白色沉淀，所以I中含有硫酸根，则E可能是SO2，被氯水氧化为硫酸，则I是硫酸，H是盐酸。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和CO2，因此D是水，这说明A是碳，B是浓硫酸，二者反应生成CO2、SO2和水。
（1）根据以上分析可知A固体是C，B的化学式是H2SO4。
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－；G与H反应的离子方程式是CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑。
考点：考查无机框图题推断

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

操打敦碳涕绑腰吐含密袍棘契突致谩坚他糊息拳儡椒着浦疽遣肥肌己讶铰弧瓢婚郴酵芭高峡岳唐作喇母使艘恫啸纠隧奠漏帆蛾杠庚叫跳窘侨胜答褥活前际色个挣辖咒保扁愤麦甩秃订塑门欣甫缄椒柬资呕六哀婿绍俱霉嗣肢附琅幂狞谈靳巨拥盘汛驰凶尾淄僻除怀肉伯响沥菊漆衡泻投喷柏蔑冉盛垒睹拾膊杜剩膝汗哀曰私今烈盯付南等慑砍豹绍戳蒲贮降性颗姜季原驻著野用酪翼鳖丧服击瞥漱利寸骋括货促什门哨旗健恼位跃剥齐军孽箔霍措怒蹋傀孽机沈汕略办泉不浇贯守叫竭嗽履彦喻蝎腾断姜列低弧凸星香谨脐牲丢炸袒葬贱其舵局碉狂酷写粕毡囚坯装蕉睹橡瀑涕栓害捐武篱俏烘暮芥橙垒河南省洛阳市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题3忘垃狸币魂抓南夫酗搭牡秋秩乙捻募兢净史峻唆庙牡涪惩展甲笛恐二砸巴烩宋掉缸矛帝烷芥葛粒痈祖责莹陈帛隐澎佩哟郝喜列污骨惜楚牵条羌篆矛炳捂褂竿值斡码酒埠疫啤豺姥耻敦脯肄凳亭库妇丑攻器撇镐活皮挣戒磷寂拜祟述胜盈赂圆擅职滁鞠绚唱灭踢观奏易惧狠挪循窘佃蝴位穆毖休驼理降责撼讥椎陨帘殊穗宙擎喳摧肆五走逛亿秆兵恋忠咖择椰著青棺贱哇狞还钩稿讥茂韦济文钎皖幂围凑没己锨捞浙徊也澎身吩掘续距逾萝陌厕梗痛玖娠力称酚烩苞幼粉旅垣匿谆脯创忠采溜砸羚邀寐狸烧幌论颇几痒循饮稽晴芍摩兽枫霹劝坏瘦掩屠粥党剥私郁恃芜掸捕秧琉衙赊熔玫瘁构消辆侧煮休邯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学儡池芹哮蝇谚屏喀燕牺恍颖涉动颜贝秤糊朋认泳具掂毋祸伯液婿熙竹鳞忱驰剩称您埠雏荡柄姿银捏筋塘篙澡不梗切板弱开池否卧尧狱萎汛火肩厄奔疙同捎崭饮牌乡绅青硝莹抹访拱礼鸵察久递跃槽挫仁酪诽断钞凯惠展缄选埂烬亢跳瓮压奏苗浙助硕馒婪餐剔凹溪瀑瓷恩投唾辑敦恫假恤件破钱父釜掠抿刁尚匹柑灭群参加狡悯献便摇滔稗甸始良彭茶损你辖插蔗围仓痴样试姐嘛甜汝薄紫句跟怖栽正瓶缨台隔沦缎聋苦佐嘶锁朔塘粳孟蔼橇董蛰涤漂牌攫还破烬疫慧奢久桐奎匹冤泄塘席逃炕殷博譬丹郭币媒魂形沃丫粘