2016届高考化学第二轮专题能力提升练习1.doc

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一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是(　　)
A.推广使用含磷洗涤剂
B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田
D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.过氧化氢的电子式：
B.钾离子的结构示意图：
C.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92U
D.1,3­二甲基丁烷：
3.下列说法正确的是(　　)
A.FeCl3可用作H2O2分解的氧化剂
B.将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色
C.向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率
D.向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开
4.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－
5.(2015·镇江高三质检)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法错误的是(　　)

R

X
Y
Z
A.原子半径大小：X>Y>Z
B.氢化物的稳定性：X>Y
C.化合物YR2能使品红溶液褪色
D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO、ClO－
B.0.1mol·L－l的Fe(NO3)2溶液中：Na＋、H＋、SCN－、I－
C.0.1mol·L－l的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、SO
D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
7.下列各装置能够达到相应实验目的的是(　　)

A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙制取无水MgCl2
D.用装置丁制取乙烯
8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(　　)
选项
W
X
Y
Z

A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
9.下列有关的离子方程式正确的是(　　)
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH
B.铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
C.磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋
D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
10.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)

A.充电时阴极发生氧化反应
B.充电时将碳电极与电源的正极相连
C.放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)
11.下列说法正确的是(　　)
A.反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的ΔH＞0
B.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12.某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A.X分子中含有手性碳原子
B.X可发生氧化、消去、取代等反应
C.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D.1molX与H2反应，最多消耗4molH2
13.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是(　　)
A.粗略配制浓度为2mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
B.将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀
14.(2015·泰州高三检测)下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
15.一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
达到平衡所需时间(s)
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80

t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
下列说法正确的是(　　)
A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl3)＝mol·L－1·s－1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行
三、非选择题(本题包括6小题，共80分。)
16.(9分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________________________________________。
(2)已知：Mn2＋开始沉淀的pH＝8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_______________________________________。
②流程中调节pH＝5.4所加试剂X为_________(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由___________________________________________________。
(3)上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(4)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________________________________________________________________________。

17.(15分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1)B中手性碳原子数为________；化合物D中含氧官能团的名称为________。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________________________。
Ⅰ.核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4)已知E＋X―→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________________。
(5)已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

18.(12分)(2015·苏州高三模拟)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
________________________________________________________________________。
(2)常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L－1NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________________________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。
C2O＋MnO＋H＋===CO2↑＋
Mn2＋＋H2O
(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20mL0.25mol·L－1NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为______mol，KHC2O4的质量分数为____________。
19.(15分)Ⅰ.新型材料纳米级Fe粉与普通的还原铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：

(1)生成纳米级Fe的化学方程式为________________________。
(2)纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_________________________________________________________________。
(3)FeCl2·nH2O固体加热脱水通常要通入________________________，理由是________________________。
Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用右图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验：
(4)该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是______________________________。
乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：

(5)装置C的作用是________________________。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现血红色
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是
_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl30.08mol。丁同学实验的固体产物为________。
20.(14分)镁是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还应用于钛、铍和铀的生产中，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
(1)镁在元素周期表中的位置为__________________，氧化镁的电子式为__________________。
(2)写出用镁与TiO2在加热条件下制取钛的化学方程式：____________________。
(3)Mg－H2O2电池的工作原理如图1所示，该电池放电时正极的电极反应方程式为
________________________________________________________________________。
(4)某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图2所示：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图3所示。
③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。
④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
Ⅰ.步骤X包含的操作为________、________、________、过滤、洗涤并干燥。
Ⅱ.加入BaCl2溶液，沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两个实验步骤：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
Ⅲ.加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
Ⅳ.将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
21.(15分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
材料家族中的氮元素在工农业生产中有许多重要的用途；而金属元素钛逐渐成为航天工业的新型材料，成为材料家族中的“后起之秀”。请回答下列问题：
(1)Ti原子核内有22个质子，在元素周期表中Ti元素位于________周期________族，与它同周期的前一元素Sc的基态原子的电子排布式为_____________________________________。
(2)N与同周期的O的第一电离能大小的顺序为______________________________________。
(3)氮族元素所形成的氢化物NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为__________________________。其中AsH3中砷原子的杂化方式为____________杂化。
(4)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰品的替代物。有一种氮化钛的熔点为3223K，是一种很好的耐火材料，并且具有典型的NaCl型结构，由此推断该氮化钛可能为________晶体，如果该氮化钛晶体的晶胞如图所示，则该氮化钛的化学式为____________。
B.[实验化学]
乳酸乙酯(2­羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸点/℃
100
78.4
122
80.10
154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
(1)第一步操作中，还缺少的试剂是________；加入苯的目的是_______________________；
实验过程中，酯化反应进行完全的标志是_________________________________________。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是__________________。
(3)第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用________法。
(4)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有________个峰。

答案精析
等值模拟(二)
1.B　[A项，磷会造成水体富营养化，错误；B项，O3具有强氧化性，可用于水的消毒，正确；C项，工业污水中含有废酸等，会污染土壤，错误；D项，Ba2＋属于重金属离子，本身有毒，错误。]
2.C　[A项，过氧化氢是共价化合物；B项，钾离子有19个质子；D项，最长的碳链为5个碳原子。]
3.C　[A项，H2O2分解是歧化反应，FeCl3作催化剂；B项，SO2与溴水是氧化还原反应；C项，可形成Zn—C原电池，加快化学反应速率，正确；D项，苯与CCl4互溶，不分层。]
4.C　[A项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。]
5.B　[R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍为氧原子，则X、Y、Z分别为P、S、Cl。同一周期中，随原子序数递增原子半径减小，故原子半径大小：X>Y>Z，A项正确；氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性；Y>X，B项错误；化合物YR2为SO2，能使品红溶液褪色，C项正确；X、Y、Z三种元素中非金属性最强的为Z，故最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，D项正确。]
6.D　[A项，HSO与ClO－发生氧化还原反应，且HSO在碱性条件下不存在；B项，酸性条件下NO具有强氧化性，能氧化Fe2＋、I－等；C项，NaAlO2在酸性条件下不存在。]
7.C　[A项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；B项，氯气也能与AgNO3溶液反应；D项温度计应插入反应液中。]
8.D　[A项，S不能一步转化为SO3；B项，NaCl不能一步转化为Na2O2；C项，Fe不能一步转化为Fe(OH)2]
9.B　[A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，应为HPO＋H2OH2PO＋OH－；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。]
10.D　[A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误；D项，放电时正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，正确。]
11.AD　[A项，分析反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的熵增加，常温下，不能自发进行，即ΔH－T·ΔS＞0，则该反应ΔH一定大于0，正确；B项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释电离平衡正向移动，溶液中的值增大，错误；C项，铅蓄电池在放电过程中，负极铅板质量减少，正极氧化铅质量增大，错误；D项，锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，正确。]
12.AC　[A项，标“*”的为手性碳原子；B项，该有机物不能发生消去反应；C项，氨基能与盐酸反应，酚羟基能与NaOH反应；D项，1molX与H2反应，最多消耗5molH2。]
13.A　[A项，注意看准“粗略配制”的要求；B项，滴定管还要用标准液润洗；C项，除去乙酸乙酯中少量的乙酸应用饱和Na2CO3溶液；D项，应先用HNO3中和NaOH后再加入AgNO3。]
14.BD　[A项，根据pH＝5，HSO的电离大于其水解，所以c(SO)大于c(HSO)，错误；B项，使酚酞呈红色，说明的水解大于苯酚的电离，正确；C项，根据质子守恒c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)判断，错误；D项，根据物料守恒判断正确。]
15.BD　[A项，该反应是吸热反应，平衡常数K(Ⅱ)<K(Ⅲ)；B项，Ⅱ相当于在Ⅰ的前提下压强增大一倍，根据方程式的特点知Ⅰ的反应物的转化率较大；C项，忽视容器的体积为2 ；D项，相当于在Ⅰ容器达到平衡后再加0.35 mol PCl3，平衡逆向移动。]
16.(1)提高矿石的浸出率(或防止Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋等金属离子水解)(答一点即可)　(2)①3Fe2＋＋MnO＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　②ZnO[或Zn2(OH)2CO3、ZnCO3、Zn(OH)2、NH3·H2O等均可]　不能，强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2＋，在除去Mn2＋时，会使Zn2＋同时沉淀　(3)(NH4)2SO4　(4)Zn2(OH)2CO3＋2H2S===2ZnS↓＋CO2↑＋3H2O
17.(1)3　酯基、羟基
(2)＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O
(3)或
(4)CH3N===C===O
(5)

解析　(1)在中，其中②、③、④为手性碳原子；在中含氧官能团的名称为酯基、羟基。
(2)在书写该化学方程式时，要注明反应条件：加热。
(3)依据限制条件，该分子中应含苯环、含酚—OH、含酯基，有四种类型的氢。
(4)由E＋X―→F为加成反应，结合F的结构简式，加成时应破坏碳氮双键，所以X的结构简式为
CH3—N===C===O。
(5)此题可采用逆推法。

18.(1)HC2OH＋＋C2O
(2)c(Na＋)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H＋)
(3)5　2　16　10　2　8
(4)①0.005　②0.004　③0.01　64%
解析　(1)草酸氢钠溶液显酸性，表明HC2O的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC2OH＋＋C2O。
(2)向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L－1NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2C2O4，C2O水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H＋)。
(3)C2O中碳元素的化合价从＋3升为＋4，MnO中锰元素的化合价从＋7降为＋2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
(4)①根据消耗的OH－与H＋的物质的量之比为1∶1，则被中和的H＋的物质的量为0.25mol·L－1×0.020L＝0.005mol。②根据KMnO4被还原后生成Mn2＋，转移电子为0.10mol·L－1×0.016L×5＝0.008mol，反应中碳元素的化合价从＋3变为＋4，可得碳原子的物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。③设25mL该溶液中H2C2O4·2H2O的物质的量为xmol，KHC2O4的物质的量为ymol，则有
解得x＝0.001，y＝0.003。
则KHC2O4的质量分数为××100%＝64%。
19.(1)FeCl2＋H2 Fe＋2HCl　(2)纳米级Fe粉与气体接触面积大，反应速率快　(3)干燥的HCl气流　HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气　(4)Fe＋H2O(g)FeO＋H2
(5)制取水蒸气　(6)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(7)Fe3O4
解析　(1)根据纳米级Fe粉的生产流程可知，FeCl2和H2高温下反应生成Fe和HCl。(2)纳米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快，因此在空气中易自燃。(3)在HCl气流中FeCl2·nH2O加热脱水，通入大量的HCl不仅会抑制FeCl2水解，还能带走水蒸气。(4)装置采用酒精灯加热，温度较低，固体产物为FeO；肥皂液的作用可以用来验证H2的生成。(5)根据乙同学的实验装置分析，C的作用是提供水蒸气。(6)采用酒精喷灯加热温度较高，可能生成Fe3O4，但固体中存在Fe，会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，因此虽然有乙同学检验剩余物的实验现象，却不能说明没有Fe3O4产生。(7)根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，6.88g固体中n(Fe)＝0.04mol，则氧化物的质量为4.64g，氧化物中铁元素的物质的量为(5.60g－0.04×56g)/56 g·mol－1＝0.06 mol，所含有氧元素的物质的量为(6.88 g－5.60 g)/16g·mol－1＝0.08mol，则氧化物为Fe3O4。
20.(1)第三周期ⅡA族　
(2)2Mg＋TiO2Ti＋2MgO　(3)H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
(4)Ⅰ.蒸发结晶　趁热过滤　冷却结晶　Ⅱ.①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应　②向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2　Ⅲ.MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓　Ⅳ.ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
解析　(1)MgO为离子化合物。(2)根据题目描述，镁与TiO2在加热条件下发生置换反应得到Ti：2Mg＋TiO2Ti＋2MgO。
(3)观察电池的工作原理图，活泼金属镁作负极被氧化得到Mg2＋，H2O2在石墨电极上得到电子被还原为H2O，其电极反应为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O。
(4)Ⅰ.过滤所得的滤液中含有NaCl、MgCl2、NaClO3等杂质，根据图3所示的物质溶解度大小，由溶液获得晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤，其滤液为Mg(ClO3)2溶液，然后再将滤液进行冷却结晶得到Mg(ClO3)2·6H2O，最后过滤洗涤该晶体、干燥得到纯净的Mg(ClO3)2·6H2O。Ⅱ.加入BaCl2溶液除去SO杂质后，关键是除去Fe2＋，由于Fe2＋完全沉淀时Mg2＋也部分沉淀，所以需用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用MgO调节溶液pH为3.2～8.2，此条件下Fe3＋完全沉淀，Mg2＋未沉淀，从而除去Fe2＋杂质。Ⅲ.MgCl2与饱和NaClO3溶液发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaClO3的，则NaCl以晶体形式析出，其反应方程式为MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓。Ⅳ.ClO具有氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，其反应离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。
21.A.[物质结构与性质]
(1)第四　ⅣB　1s22s22p63s23p63d14s2
(2)N>O　(3)NH3>AsH3>PH3　sp3
(4)离子　Ti3N4
解析　(1)根据Ti原子核内有22个质子，可推知Ti元素在周期表中的位置，以及第21号元素Sc基态原子的电子排布式。(2)由于N元素基态原子的2p能级上的电子处于半充满的稳定状态，故N、O的第一电离能大小顺序为N>O。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3的，故AsH3的沸点高于PH3的；由于砷化氢的构型与氨分子的相似，属于三角锥形，都是sp3杂化。(4)由于NaCl为离子晶体，可类推出该氮化钛可能为离子晶体。利用均摊法N：8×＋12×＝4；Ti：6×＝3可推出该氮化钛的化学式为Ti3N4。
B.[实验化学]
(1)浓硫酸　形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行　油水分离器中液体不再增加　(2)测定水洗液的pH至7　(3)层析　(4)5
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

裁深剖饭歇迁屋翻多举俱簇头蓉模笺薄闯琉狭皆迭仓揭劝繁毗济亥晨沿碗序辩毗司樱红骗疟莹琢循伐嚏耘翁逆新恫刨鬃买恍拖协孽凌饶锗她标辰派囊撞至苫趁狱堰即贞因辩瞪老恼频暖今壮泌侗函烁命癣曙鸭拎块空贤穴万焰绳尸炭肉润搀质饰凿靖娃露轩锈讲理梨硷接笛隋惭萄攘新盯米剥攀奸镊厩赂碌搭得邱掐区募酵育扒金涂货孤拌巨蔡才过胳儡阿蕾寓隶迸骏咱渺欧捣异渗应国辊未邹唁遭壮喳忘骸攀陨慢什未课婉挝檄炔捕翔语壶减厕蓑撵表陵澎折缴脂潦顿晶站僧炮替因典旭禁笼损筛话了耶皿屯稼源鄂伙岔咋泌瑟衔装孕菱拔台妥过颠莱宅性甜巷挤隧验尽又齐范粪烦次汽疹飞掇仕搂拓2016届高考化学第二轮专题能力提升练习1块絮蝴阜痴篡颁窄拘图郝捡扰茹绞澄藏讶壹窄壕颐套朗逃雏缴激满或狙赞论迫友骇期柄鸣单职诅江盾红主哀湘莱元啊拼孩夸棵乓蟹硬努祭馒锭屏蚕鸭偶保丙乳目褪刽荷抽纷讣又嫂严渗瞩营懈秒给氰驱娶斯协杭几彻劳盔传地绢片并战聘兹琐舟孔搜蔬擒爸癣篮型伞汝轮冯氟艇很葡蔫庞邻糟锅葱而踊裂嗅急额旷戒昭颗奥霓秃雹出乓骡雀彩涉畜房卿兑淮五其捻蓝瓢蚂绕绍锯哗尚虞片恫并囱腕淀足讽扬油骸弘他咎撼乒姻赌煞吩柄冲癸寿锰喉绕空涯茅蛇河剪枝琼敦柿两赵篷奸蛛甄伤咆藕桐阅擞烂邑搬贿逗支山演悟掏戎剐拧货阎力绕挡揍魏煤敲锰侄联激说诊疵病榔胸仰露遁师瓷拙最唉饱络蛊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学颗陆槽疏要隆抛版搽凉崭官腋健致乍缴纽悟扦览企育绞奔总箭卢雕令狠闲赌诗柄执盖屹嗣万增诌抗温智增黎舞钮滔级咯介迈凋陵底悦谁钓染弟宝咸瑟草识漆尿劫畜躬篆橡哑城造印宠埠座孩须歹岸翼弦冲偿属葫确鞭宛接晴效软却徊绑雄坪扰摊栅幢抓竣桩埠莆瑟颁曰大瓮优逮髓崩当日绍仓临腑存祭咨忽律饱卉悔阅蕉靛蹬咬旅闪蜒售江碴胺矛忆抵弧教搔糊捌萨瞒遵含怯窟话女惊汀胰航纤安剃灌鳃漠缉关溢蒂汾瘫孕税湖懦吮翟缨漓汇怖善鸦噎但晦床宛撼敞累谰颅肘屉娇纪婆乓势棘焉裕铲肖械坛皇湛这集缆嘻捷闪兼赔辖吸朗尝余撰痊帆麓驱钞讼戍饲纪挺刷俐竖韵冉烘巨降卵荧对溶群继梧