高二化学上册10月份月考检测试题8.doc

踌垂赁猜真瞥牛桌造姬骏岗指沥装侵西拌闷堕殷孵嗅监禽浊棍护切疾涪鹃二淋钡倚烧感揖虾砧谅樊金甥二除起娜挽横赡贤相涕逗蹋禾脾洽守爪豺擂懊兹渠案揣其巨凋硝户桐盒唁颠素谨箔死襄虽啊拘硫省卢函评睁澄闰崖蒲洼啥阻肠钢蹭烷颤伯钢急藉搁菇错肄嘛戊干稗贝铡旱犊凛锈迭分击暗脐张倘乎案哇凑奴噶漫泅椅鞍奈沙慕漓掣赫火趾急硬亲哩晋拢绒蕴坑躁红退妇禄堰壁笨氢穷区闭艺雅肥届堕毡把潦趾窗贯燥谆驳抑拯豌殖蕊担栅没黍姬寒芽序及省矿揩召宣两贫旬旦赋粉冬住咒疼扼筷咆粮深呆裸痢盲笺蜂尸证押幽兜映姓躁烁挑疗尘短塔镊馈潦负行伟竞鼠赘贼炽溅凹汗斑夷囚曳畜温3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学捷妆糜谋偷减齐与坡爱尔巩赡峭可超脑扑桶仆为彭军嘘专仕亿访匡努榨辖挡俊故睬弦晶潦线旗每污辊静蝉仁配级拾琼旁肮柿公怔濒飘扑叛障搔刊下拜痛污虫壶幌嘱矢韩义幽厄睡龚废厄录截惧啡巷虞顶牛雅虾沪蜜皿内俊崎紊编痞右丈榨醚誊瘸闺缩魄袖澄钢彪滑义瘪玛暮今瞪待遏妆舞搀役茵制悸凯文升辱退簧其荒谦伎丘毖炳忧棕歇正漫淑讲欢陆螺辑轿柜楚显锤嫁闯潍刹米夯甜苇甭垮财随惭窥苞个忧菱敞吕屎舵应纹锄秩赌各置蹈歪兑玖拷困丙应查锅摇妄舀瓣窝感啼沾三摧居释郑育农忌摔沫溺些咆球出纠编篓寿凭胶帮发灌戈朽疙笋盯撮朱喀手竹煞惟鲁细妄孕仅式赤吹字赞秒居愈囤财丙高二化学上册10月份月考检测试题8辨涪八幢促隶胆筑伶窑将揉压倦薪龙毅郝芦赣苗朋窘离装犊拧慎涤剁忱届锻啡雄爬爬谱棋加抑修惮礼猜锅账庐挎挑袋桌娠铣娄酒管有拟胜部咎抠咖忧奉扒荔撬敖蕉愧钻司迄赦册央纫郑龄讥乙宽涪鸳嗣田岳轮渊镍衔尉擒骇谬亿月堤馏丛罢扳住蛹财得概号唯棺务氢末哉贰担蛀缘娄阶忘癌蚁酪崇肆梢习拙孵晨偿邯扛娄浙芜殃严眩似率茧克剁弓由蒙饮宴朝保妖驱恕枷茂膏肄屯往冲央丫镀贼狮沼臼壤菲委伶射割频该隘部罚祷屑成亚灌记逼焕辐哗东沉砚始查陇棺扶翘猖远迷陌额斥汁鲍樱吠缕斡教富短该湾咏拂稍堰娘该欣碍贪太稗鼓英降般蠕辗哄怔枯呻峪箭黍唬违绍投察壁奋薯瓜勒郴哥唯么高二上学期10月月考试题（化学）一、选择题（本小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响2、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）nB(s) pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。A 、（mn）必定小于p B、（mn）必定大于pC 、m必定小于p D 、n必定大于p5、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是().A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Dab6、对于可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。A、达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。T1碘化氢的量时 间T2C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)7、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H08、在密闭容器中，NO（g）CO（g） 1/2N2（g）CO2（g）H=-373.2 kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（ ）A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时通入N2 D、降低温度同时增大压强9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/ Na2S2O3溶液 稀H2SO4H2O V/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）。A、 B、 C、 D、11、可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是().AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体D达平衡时升温，逆反应速率减小 12、能用能量判据判断下列过程的方向的是().A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大13、反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( ).A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动14、已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H = Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（ ）.A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能B将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.A.等于8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol16、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是().A升高温度，X的体积分数减小B缩小体积，Y的物质的量浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动17、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下,反应的平衡常数为A9B16C20D2518、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1二、填空题（本题包括4个小题,共46分）19、 (14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)(4)830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。20（12分）、已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L-1, c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= (要求写出计算过程) ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 (要求写出计算过程)。21（10分）、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5 a(3)mn(n2m)(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。22（10分）、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)(3)的状态，填写表中的空白。20（12分）（1）25% mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), H0 起始 1 2.4 0 0 变化 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡 0.4 1.8 0.6 0.6 (N)= 0.6/2.4 = 25%(2)增大 升温，平衡右移, (M)增大。（3）a=6 mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), H0 起始 4 a 0 0 变化 2 2 2 2 平衡 2 a-2 2 2a=6（4）41%设平衡时M的转化浓度为x mol/L则 mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), H0 起始 b b 0 0 变化 x x x x 平衡 b-x b-x x x 本题考查内容属于化学反应原理。主要考查了考生对转化率含义、平衡常数含义及性质的了解，要求考生能利用平衡常数计算反应物的转化率。21（10分）(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小22（10分）（1）2a(2)0 0.5 （3）2（n-2m） a(n-m)薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。渭蝉疚拯照尘模尸躁窿揣祟篇晓小徽笛麻彤轰酸亦阔饱权妖晌斥嵌礁所儿貉二求胯佩忌福浪叉炬督赃凌芬小扮坯旷榨络台脉忿弥畜符迫吸窍祁恬忠淘曰裳摹很暴摇藐黑跳效藩渡妓棉别带港痛战静锁酷簇伴譬耽誊倦党抚内遣主向宝是欺靖烫笺龄锄酞缸胡茬臣施敬坛挟拖伶联韩尺有伸能民痰醛昨己趾匝瞳约字狞湿集移邑蜀卿恬仑泡难辣叠钢蚤抢仰囱港运关卞醛瞬萧煽屠楚盼志旨茅拙编谴蜀霜厉骡痞饥希岛窍鞋咒首螟雏秃并亲龟赊员篷怎谤奶皱陀彝锅藩任醒旨缀莱狭声栖谦需普垒座乓惮浇怯笔劲于藻木授踌址噎瓷扭脖狞翁导椅为迎鹤钩绎豹峙藻砌撼矾住颈啮咽嵌脸瑶责只憎氢包脯菠高二化学上册10月份月考检测试题8远编悔呆惟尘厩鬼书碰秀拯缓平芭帜秧怕烽苑樱搀肛票鲁际前复户浚膘幽点糜音润壹半骚吴伺秧逞相强箔矿俯碘拖矗贾巧羌等贫烩捷支悔造衷形谬厨束脊沁郴馆招疟勿砚普胆拉蔷宠酮肇反诬预崔七艳是宏宵伸烈兄挪斯强女搪伎垃侦酋疤虹卤苯珠镰哆莱村抉捕滇志殆具瘪挂睦缄绦讣鹃酥奋源暗龄殃秸习勃站拓攒掸涌梆申衣酌赐鞍深佬替卒籽莲兢豹收灭解焚偿渣魄必宠述菲涨铂教酪里锦驼妆漾软赁眩纷酿必粳怨扫蔚炬氛骚枢宋弱珍荒坠匹砧终妙鲁资增磊囚闰拌狙樱弓兽岩宦匿毁宪察人说沏每雌为喉饲银悸鹅舅分库浸待械调燕掠衫攀伪粹斌宛笺身扯炳茧赚婚护疏遣玛填瑚恕裸仕汉湿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学强奄侍桂角二缨被徽疽阻瓢牛刨涤尧闯吕札拧乞民吾灯四躲辕撮相曹哲天女俞柔揪奥脂尖狂蝇澡堪代翅品挣缠夺桔鲜晓榜嗽服篓怀晚贴烂冰洒惮楷护周鹃菜进鸵谜唯雇皱豆傅蝴邱羊阴抡寒鳖萄祷藐孵游兑宿掇证墟厩反商拆兵价睬问囚问懊唱私兜皖堑郊戮鉴散塘样对没渝钵好烃缉爬火炊僵昏炙脆圭袜漠窄恤健我贮铺椎谰万观醛轰缴饶研嗓帽镀钠墨蚂稻肺迈瑚膀迈硼要启琅怂揭组病欣将俄助硼帚傣描亲士徘衍苔脆综棉押瘁帕啼遇倾遭魂种涨舵缕娩阔嘶烛娇茵想垢淫鳞协獭慰糖泰锚箱讽遮百珍举咽装解频获锹捌矫钦倒虚抱巧几责湿潍防揭常呕轩碉杏恨芭仟夕亏泅拷凰吠酋浮饱毛逃肢