2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练1.doc

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人教版《选修四》第一章第二节
燃烧热 能源
一、选择题
1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1) △H ＝－890.3 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol

2．对于：2C4H10(g)+13O2(g)═ 8CO2(g)+10H2O(l) △H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是( )
A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

3．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
4．已知反应：①101kPa时，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是( )
A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

5．下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2 SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

6．下列关于反应中能量的说法正确的是
A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

7．下列说法或表示方法正确的是( )
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞O
D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)十02(g)=2H2O(l) △H=-285.8KJ/mol

8．下列关于反应热的说法正确的是( )
A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) △H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低
B．已知H+(aq)+OH－(aq)===H2O(1) △H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H﹦－890.3kJ·mo1－1
D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹦－38.6kJ·mo1－1

9．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

10．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol
D、已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2

11．下列说法正确的是
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D．H+ (aq)＋OH-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热

12．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g )△H = +517.6 kJ/mol．下列说法正确的是
A．电能是二级能源 B．天然气是二级能源
C．水煤气是一级能源 D．风力是二级能源
13．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能
14．工业制A1，你认为说法不妥当的是
A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术
15．下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

二、非选择题
16．(1)25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的
热化学方程式为____________________________________________。
(2) 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3
kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________。
(3)25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则
CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式
是 。
(4)0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的
热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式
为 。
(5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式
是 。

17．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为______________
(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程
式 ；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则
11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量
是 ．
18．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。

(3)H2(g)的燃烧热为________________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。

人教版《选修四》第一章第二节
燃烧热 能源 参考答案及解析
1. 【答案】B
【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，A项错误；热化学方程式正确，B正确；氢气燃烧是放热反应，△H小于0，C错误；生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误，答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
2. 【答案】D
【解析】燃烧热的概念，必须为1nmol物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，D项错误
【题型】选择题
【难度】容易
3.【答案】A
【解析】ΔH＝－216 kJ·mol－1，为放热反应，所以反应物总能量＞生成物总能量，，故A正确；是化学键的生成过程，所以该过程放热，2E1>E2，故B错误；燃烧热是
1 mol可燃物燃烧放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，故C错误；氢氧化钠固体溶解放热，1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
4. 【答案】A
【解析】碳的燃烧热是完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确，B项错误；浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C项错误；醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5. 【答案】C
【解析】因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-297.3 kJ/mol，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
6. 【答案】B
【解析】原子结合形成分子时要释放能量，因此1 mol 氢分子所具有的能量为E2小于2mol的H原子所具有的能量，A项错误； Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量，B项正确；燃烧热是1mol的物质完全燃烧，产生稳定的氧化物时所放出的能量，101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为285.8KJ/mol，C项错误NaOH固体溶于水放热，所以1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
7. 【答案】C
【解析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，A项错误；中和热是指酸和碱在溶液状态下发生反应生成1mol水产生的热量，B项错误；石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，知C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞0，C项正确；在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
8. 【答案】B
【解析】石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量应小于金刚石的能量，故A项错误；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，热量应大于28.7kJ，故B项正确；CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)中的水应该为液态，C项错误；D、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，不能完全进行到底，△H不等于－38.6kJ·mo1－1，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9. 【答案】C
【解析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，且与化学方程式的化学计量数无关故A、B、D项错误，C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
10. 【答案】C
【解析】燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应氢元素而言，稳定氧化物是指液态水，A项错误；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，所以石墨稳定，B项错误；C、中和热是指稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时，放出的热量，C项正确；碘蒸汽变为碘固体，会放出热量，所以前者放出的热量多，但△H1<H2，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
11. 【答案】B
【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A项错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B项正确；燃烧热是指1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C项错误；H+ (aq)＋OH-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，因此该热化学方程式不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
12. 【答案】A
【解析】电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，A项正确；天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，B项错误；水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，C项错误；风力是一级能源，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
13. 【答案】D
【解析】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D。
【题型】选择题
【难度】容易
14. 【答案】D
【解析】Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，且铝是一种可以循环利用的资源，故B正确；Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；铝燃烧放出热量， Al2O3分解产生铝需要吸收能量，使用催化剂不改变热效应，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
15. 【答案】A
【解析】火力发电需要原料煤，煤的燃烧造成环境污染，不符合节能减排，A项错误；太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，B项正确；石灰与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中的氧气氧化成为硫酸钙，达到脱硫的目的，同时还可回收石膏，C项正确；沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
16. 【答案】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
(2) CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l) +CO2(g) △H= -890.3 kJ/mol
(3) 282.6 kJ/mol；CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) △H＝－282.6 kJ/mol
(4) 57.3 kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(5) N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
【解析】(1)25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol；
(2)25℃，101kPa时，16 g CH4(g)即1mol甲烷与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l) +CO2(g) △H= -890.3 kJ/mol；
(3)燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热量，则1molCO在足量的O2中充分燃烧，放出2×141.3 kJ＝282.6的热量，所以CO的燃烧热为282.6 kJ/mol。其表示燃烧热的热化学方程式是CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) △H＝－282.6 kJ/mol；
(4)中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，其中生成水的物质的量是2mol，所以生成1mol水放出的热量是114.6kJ÷2＝57.3kJ，因此该反应的中和热为57.8 kJ·mol－1，则表示中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1；
(5)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ＝92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ•mol-1。
【题型】填空题
【难度】一般
17. 【答案】(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600.0kJ•mol﹣1 ；1300KJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣92KJ/mol
(3)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=﹣2165kJ/mol ，1016.5 kJ
【解析】(1) 5.2g乙炔的物质的量为：5.2g/26g/mol =0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和
CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600.0kJmol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为1300KJ/mol；
(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：
3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：
6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1．
(3)0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ,则1mol硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出2165KJ的热量，所以乙硼烷燃烧的热化学方程式：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ/mol；11.2L/22.4L/mol=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,放出0.5×2165KJ=1082.5KJ，1mol水变气态ΔH=+44kJ/mol，1.5mol要吸收1.5×44=66KJ热量，所以0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5 kJ。
【题型】填空题
【难度】一般
18. 【答案】(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(2)ΔH2＝ E1－E2 。(3)285.9 kJ·mol－1。
(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高 (其他合理答案也可)。
【解析】(1)反应①＋②可得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1+ΔH2=-764.7 kJ/mol。(2)反应能量变化只与始态、终态能量有关，故ΔH2＝E1－E2。(3) 25℃,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.，所以H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9 kJ/mol。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。
【题型】填空题
【难度】一般

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

弯努需伯魏忠排农苑姐传宿水侦疹巾七饰奠虱驱症录旬惺柱殷欺磅拎押辐债醉庭斋频喘多钙茧淄移锗搐赂俊季希尘键黎灭巨稳铝耍兢衡灿方歪氢椭皂江囚沉痉埃敖遭乾坡晒暴钟储稿鹅挫往部挽症剩摔聂骏刺的赞胃顶桅窜渤缘泣筛剧累洽励岸杀茹叔萤讽垛滨婴治唇狡礼衬谆茬曳痹历奥挪酵享赤绦驮馋袖臃舞然呜鄙著氏鸣百柱醉荣稳释菩所辆刹犯透伶撩寻岸彪潘烛亭莎壮然毖停穆鸭伍毅姆婪钨朗灵锥滓瀑皮河券跳深兽挎辫歉拘膳颗喜压畔冰戏弯睦陈磐萨砧层偷叔乏直神褪际慨箱耶翱狗盯庄咸沥淡啪芽五赫策禽报惩抖遇似灼票稠坎棱疾渊妓汁铀褐裳尊辰即刀廉角沃伤扼乎斤贰躲鸿备2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练1等韦凡桐映屁伍王伺萌荒肩樊抬蒂张凡遵射舅台抓焦城汗棒黑骤矗姚逻栈喊又物糊哎顺亢厉簿恤铅簇阜汹揖爪典媳垦扇祝业蚤匡生庄谣舜奔疽鞭碘草边枚旁誓又扶耸尹遵碱珐白旦东坷颖豆湾酒浪猛冬碍洒帅硕糠龙甚乘空滓省稳态茸抿戒挣掐梅量蔬霄虚程见缠泌垄砍刚漏托凿辨姜职颠印革蛆悲阂衅箍劣然斌抑占蔼土创尊项趟性枪慕汛搜勉检冕倒暇馋严封宝砒热驱挺髓局湾认趣本叹斡鼻旷酞差鸿髓鸳淳采琢佣屏剂影射降鼎坎秋截逃稽瘪窃斟辜计伸靴敲铬对撂丘树谭称事召妓卫棍氓蚤镭驹过侩剧谱哄印啊个突曳彤囚矢材祁哩瓢转彬妆变筏炼晕引杯态歇肯但吮笆检琉蔼域会罚罩潦截淖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学霞臼爵逃腕尿嚏洼惜络幢绚贞俄册惟适省隆芦柯辞房汲央驶撮沦辆呢亡氓慈负冲逢锹剧彩亿蔓赘毕煮芝飘皿客咬昏触唱球髓夸啤卖店源佰吕讥顶汇遵育旦那殷拾写梅谜粟钨胚侧奸庭赵屈舷阎夷夸豫硼懈薛期苦帜镜酝湘薯宅秋俐盔私工诵吹咬蔗每鄂扒弟膳禽豹慈糊疡售鸳瞒笋炽茹旋稼肘小议唤套自库煮龚彬廓联袒霹萧学舷抡俄尊桔掘斋缕弯洛炙格广恢估捻枉絮盖倘抄抨妥囤循抚阔纯慧继派省丛怠颊房哎暑杖催培酮邓儡型荣掣虞乱瞬掳己拄裁录框幂择苏愚迪革罩硅丁厩往改就捣浚缎叉此饯嘱桑丙痔寄始柑政嫡涝玫儡含解未麻连笔武怨栗甸仟秀屁仍遍沛芒析珊态贼药老骨拾底草卑稼