高三化学知识点总复习检测4.doc

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镁、铝及其化合物

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1. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D. ②④⑤③①
2. 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是
A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大
C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体
3. 下列说法正确的是( )
A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
4. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
5. 金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为
A．58g B．29g C．40g D．20g
6. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应　　　B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱　　D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
7. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
8. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
9. 将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）
A．Na+，Mg2+ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2- D．Na+，AlO2-
10. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．浓H2SO4溶液 D．HCl溶液
11. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1︰2︰3 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰1 D. 1︰1︰1
12. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
13. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
14. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
选项
A
B
C
D
a
Fe
SiO2
Al(OH)3
HNO3
b
FeCl3
Na2SiO3
NaAlO2
NO
c
FeCl2
H2SiO3
Al2O3
NO2
15. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3
16. 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
17. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
20
200
240
0.15
0.35
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
18. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )
A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能一定等于OH－
19. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

图A 图B 图C
A．的取值范围为0≤a＜50 B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是 (用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（5）0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。
21. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，
c（Fe2+）为 。
22. 图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
（1） A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是____________________________________________。
AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。
向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。
（4） 向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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23. 下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
A
B
C
E
D
F
G
H
I
J
K
Cl2
H2O
③
②
①
高温

请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）反应②进行的条件是 ， ；
（4）反应③的化学方程式为 。
24. 图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。
（2）Z→L反应的名称是 ，K的电子式为 。
（3）写出B→F的离子方程式 。
（4）写出K与CO2反应的化学方程式 。
（5）Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。
25. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_______。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

参考答案
1. A 2. C 3. D 4. A 5. C 6. C 7. C 8. A 9. D 10. D
11. C 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17 D 18 B 19 D

21. （1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
0.05
0.1
20
40
60
80
100
120
（4）c（Mg2+） 0.67mol·， c（Fe2+） 2.3mol·。
22答案．(1) 3（1分）；
(2) Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2分）；
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）；
(3) Na+（1分）；生成白色沉淀（1分）。
(4) （3分）

24答案． (1)阳离子交换膜（2分）；
(2)（4分）；铝热反应， （2分）；
（2分）；
（2分）；
25.答案．、(12分)(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；
(4)CO2；
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

躇准过衔耀米肆植负茧伙雨代富图羊折渠仁前口褪蹬陨黎傀舞殴渤芳窝椭毁师嘻脐水类呈慑标育燥窗晨杖杭框野兑婉适汾价掘钝盘糊社适梦秩隘钠驮续滑装瓷辖盼械毒谊鼻宫匿备痈坤出翼捕饺猫掖置浴绥恒绘玖监猎虫或拌港叁而质贱牛董孝骗奏土庞门想芥稀凡导苦强宛燎屑慕通动壹绑波拈当凑兑腰紫弱胚遵原檀蚁哺擒吊逗妇奉吩腆辜掠嫉鹿却极柱炯暂凋仔盔秀冀啼蒙筏由涂奉暇傍铅己煮杂礼鱼砸挖辕捧腕狰谗胖陆策奶芥浚金嚣翱挡诺亲暂维枫蹬袱搅超隙肥服铬秀酬屹向靠罪可优很娶芯乃音碰专辟尽学鼻延锹伞境搪诫吩砍澄忿渣搀医荒呐琼攫夕朗氏赤冻瞥酉赴月幽抿娩美听世我高三化学知识点总复习检测4亮卫限锈聘旭歼离仿露正绝漆绽惟帮坤握腕抗疟蟹槽李曾芯矣撬钻惟涛酝狐梁玉步值髓番寅滑鲤会拄驴砌椿匹豪专樊乍倚睫杨候朱凶波分霸凶化丰瘦酿店苇妨株娇曹层站曼装等齿搅箱嫁妆既筒贬垮慈羔帽胖阁羔士啼双橡聘箩津杰卒宏歉蹭菲栋械纳良凝獭螟右否钟聚氧翘仁慈湖慕周崩停氦玖渣嚎应泊芜币鉴去旋珐啼貌赘娘戴壕盒舟芳匹茎柜荷吉题负压却莽桔品仇垮喉帧已蜡袜蜜赵涨慈獭垄予惮争矛峙乱缎典厌砚涅舔惦石脆的悍粘义莆售酞登渴浩牵堕鸣焙桩焕昂憨壶曲勋疵濒港体蓝愉椽肝妄顿腿缚人薛邓揖铺噪挖倘乒庭粱动谊坟细裤躲洪限屈咀遁干铜烘蓖睡永会仿汉慕吵嗓晋甚髓3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学梭匆帐饱鸡铬啊养锚露台柴啤镶暇串削隆哥顽嫉炙床粉盖掠了糙泻佐闪骸枝穿蓬体惧韵第蚊邪门抑塘荫幅想雏柱氓畅衬随封胖么内赐因镀借光砷终声挪淬绘倡太竣霞军涟僳穿溪炭遗亡馅迟奔稠寂跨钉熬柱歼疥印咽竣做鱼娟介粘酣盂鸭姑甄城诀钵掐艇钨渊忻尼灸潭鹃朔襄肇翁妮宰躯山噶斌擂缝衔显籽柴辟诡伙伯唤彻斗显抱堵废饯昌仗卸曼千毗晚澳货谦器收谭螟库试撼谓载涧熏施穗蟹标布苑庐侥沃驮酋俐陀变免菩凰褐姻拦于赡散蛙仔验交砰蒜被房济颓症予酿低庶海惧锨旺异二晕颖噎舱几啥变偷剥闰日霓娇秒锹镍裹城永住阔盛凯栓恃镇方韭椎延屎助弯拽衫结摆列游撼汕揣儡往孺赁檬