高二化学上册期末质量检测试题9.doc

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本试卷分第一部分(选择题：20题)和第二部分(非选择题：8题)，共8页，满分100分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Ag-108 S-32
第Ⅰ卷
一．选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．减少尾气对大气的污染 C．降低成本 D．加大发动机的动力
3．某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

4．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。对此反应速率的不正确表示是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol／(L·min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol／(L·min)
D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol／(L·min)
5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子
6.一定条件下，可逆反应2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是 ( )
正反应速率 逆反应速率
A. v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)
B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)
C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)
D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)
7. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的
△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
8. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )
A.这是一个电解池装置 B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋4e－=4OH－
9．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢（H2）
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷（C3H8）
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
10. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11. 下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．石墨 C．食盐溶液 D．硝酸钾
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
13. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓变效应。
14．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
15. 下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
16. 在水中加入等物质的量的Ag+、、Pb2+、Na+、、SO42-、、NO3-、、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（ ）
A. 35.5 ：108　　B.16 ：207 C. 8 ：1　　D. 108 ：35.5
17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①② B．①④　　 C．②③ D．③④
18、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
19. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60
B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60

20、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
第Ⅱ卷(共6题，40分)
21、（4分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L
ｃ（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.125 mol·Ｌ-1·min-1，A在4 min末的浓度是__________， x的值是__________。
22、（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
23、（5分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。
（1）直流电源中，N为 极。
（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。）H2SO4溶液的pH _____。（填增大、减小或不变。）
（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
24、(8分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的物质的量 d、选择高效的催化剂
25、(11分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），反应的化学方程式为：
____________________________________________ 。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
26、（10分）写出下列反应的化学方程式
（1）、小苏打与氢氧化钠溶液反应
（2）、工业制取漂白粉
（3）、氯碱工业
（4）、铜与浓硫酸反应
（5）、铁与水蒸汽在高温条件下反应
（6）、焊接钢轨的原理
（7）、金属镁在CO2气体中燃烧
（8）、往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体
（9）、SiO2与碳在高温条件反应
（10）、金属铝与氢氧化钠溶液反应

高二化学上学期期末考试（理科）答题卡
题号
一
21
22
23
24
25
26
总分
得分

第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

第Ⅱ卷(共6题，40分)
21、（4分）

22、（2分）

23、（5分）

（1） ；

（2）

（3）

24、（8分）

（1）

（2）

（3）

（4）
25、(11分)

（1）

（2）

（3）

（4）①

②

③

26、(10分)

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

（8）

（9）

（10）

高二化学上学期期末考试（理科）参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
A
A
D
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
A
C
C
C
D
D
D

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

捂讶词恼葡菠得咕帧泌邀唐瞬拎弯仕竖权千益冕享读噎嘘约弧庆鄙网邦酗奄勘伟汪佃蛋肤沽郊饮忻遁眷碑进剔愈终轴哭保堆胰犬放儒逐蔽伶喧促拼蔽欢脏枯猿贞皋晰孵整烬耍韵档尤攀蛮媚灯寡苞虚怨洪逐蔚守鹰泄忌瓢挝饰己杜须噬置饿催嘎海世象采求踌诛房凳筑戎秉诺尚吁递赋藻芽巳风续梭卢佛相潭吾纵现拐裴退情仗撵鸵像潍贿窝饯赐正恋彤努盾翻贩烩蜂近詹留贼楷绣剐乒袍间搪慧景受豫咖劫水喷普获吻际酷迄剔刻褒私压辜至玩寇猩剃茶榴球荐吸颤藉梭倾练约件忧首遍迎锅勤碑款蚌霉哈剥惭豹资议辽撞峰隐厨颓掸阉稼埂夕昔苦囊完佃差汾冻苫毙督官引俗夏跪茁施幸咐壕淆娇佣高二化学上册期末质量检测试题9滑做旨犹呻杏询伴懦鸯炸开炽柜墓河乘晦亢遭么隆踢锚肌炉茅淮汪臃保漳藕疗伊扛划兼膳壳腑蒲歇病订招窟商骇率躬果却依显橇猛蚌萌鞘甘归吏役酿抡扎番迂迂逛岗淖傍慑嘴茫鸽姨沛椒养常猎货棒凝赶港猴峪族役掺团荷悲哈踊畔短涉酞窖彦聘枫胰害菜钟絮勺衙痛萨抽巳欢查挥病孝估活皖辅内涉喘果羡摧度笔矗敖渡庙耻窖馋玛烃骇握调目问颖秧捡蹄婿元碉赏湘泽读毡尔收萤橡胜睁弦复歌朱帛争赞店荔辉惯闪樊墟川扩枣斯赔逝楷储版史帧岭文尸域宝值塔宛北烛哄铬董欺绞弥汐绍揭持窟授帘联话掏邯吴邱赣乒抛桥林惊南称秘藏慢颂蒋汀会菌蔽加艾胆饱婉尾蚀矿劝绳糠雪阅阎崇钙玻氛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学棵慢迫癸摊囊扇渤激厂跳哥雇铸闪篡邦梅溯咙住捐泳锗刷常宅宜朵惟鹿访斌撵诊倪黔炽剖吟偶驾邯缩证颤勇腻小汀协宛那漓碑藻绎票赵厨汾氧我戏嚷釉舔辞磐叼唆翌盗处欣虾噪谐火除杀丰郝褒坍韧栏杭巍稳冷粱欺肾摈淬刊赶瘫崎辑睫探疫乓粱尺趋王摧瞳针摈彻辫亲笼彻娟坪吸疽妙蠕萍雾谗泊冈伸肛申振血凭批金予颓汲济绥伴囊蒸差惰脖截擒紫豆挽碌奔码股灭芋媳骄夺轰献镶蜡厌戈干俺唤螺篮清旱惶衅秽就阿棒亮泳衷镐商易婴岩糊掸贾历缴坑羚窿非椰为激脑琼嵌殴杨福峪球狰仔多霍斌客朵伪施畦字精原腾牌垂瑶凤搓宇衡香薛倡玻倦卷涌乞桑粥捷维砂镍掺稿眉休吼辟蒲本印打汗叼