江苏省淮安市2015-2016学年高二化学下册期中测试题.doc

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2015—2016学年度第二学期期中考试
高二化学试题
时　间：100分钟 满　分：120分
第Ⅰ卷（客观题，共40分）
一、选择题。（每小题2分，共20分。）每小题都给出代号为A、B、C、D的四个答案，其中只有一个答案是正确的，把正确答案的代号写在括号内。
1．已知： （l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJ.mol－1

（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝b kJ.mol－1
（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ.mol－1
（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ.mol－1
下列关系式中正确的是 (　　)
A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
2．下列说法中正确的是 (　　)
A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B. 在原电池中，电子由正极流向负极
C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 (　　)
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面容易被腐蚀
4. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ( )
A. 增大盐酸的浓度
B. 增大压强
C. 提高反应的温度
D.用铁粉代替铁片
5．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 (　　)
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
6．可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于 (　　)
A． SO2、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3中 D．SO3、SO2、O2中
7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率。
8.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D.升高反应温度
9．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C．c (F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)
10. 水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是 （ ） A．c(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C．水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）
D．.水的电离过程是吸热反应
二、不定项选择题。（每小题4分，共20分。）每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了 D、a>b
12．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
13．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是 （ ）
A. 电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
B. 电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：1
14．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (　　 )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (　　)
A．体系的体积不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
第Ⅱ卷（客观题，共80分）
16．（16分）根据要求填空：
(1)根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的ΔH，ΔS 是大于零还是小于零。
①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ▲ (“高温”或“低温”)自发
ΔH ▲ 0，ΔS ▲ 0（“>”或“<”）

②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ▲ (“高温”或“低温”)自发
ΔH ▲ 0，ΔS ▲ 0（“>”或“<”）

(2)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数。
①2HI(g) H2(g)+I2(g) K= ▲
②1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g) K= ▲

17．（10分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是___▲____(填序号，下同)，平衡___▲_____移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是____▲______，平衡向___▲_____方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_▲_______

18．（15分）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为___▲____，X的物质的量浓度减少了___▲____，Y的转化率为__▲___。
(2)该反应的化学方程式为___________▲_____________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是__▲____。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂

19．（12分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向__▲______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__▲______。
A．c(CO2)＝c(CO)　　　　　 B．K不变
C．容器中的压强不变　　　　 D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)保持不变
(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为____▲______；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__▲________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

20．（12分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。下图表示某温度时，向1 L 容器中加入1 mol氮气、3 mol氢气，该反应在110 s内反应进行的程度：

(1)此反应在50～60 s时化学平衡常数为K1＝______▲_________(保留两位有效数字)。
(2)反应进行到60 s时，改变的条件可能是________▲___________。
A．加入催化剂 B．扩大容器的体积
C．升高温度 D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率__▲______(填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)该反应在80 s后化学平衡常数为K2，则K1____▲____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，此时氮气的转化率为______▲______________。
(4)若在110 s后向该平衡体系中再加入1 mol氨气，则再次达到平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数__▲______(填“变小”、“变大”或“不变”)

21．（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ▲ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充电过程中，H+向 ▲ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。充电时阴极反应式为 ▲ 。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化
转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ 。若在一定
温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器
中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持
温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，
平衡将 ▲ 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，
若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，
则改变的条件可能是 ▲ （填序号）。
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ▲ 。
高二化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
C
A
C
B
C
D
D
A
D
D
AC
BD
AD
C
C
16、（16分，每空2分）
（1） ① 高温 > >
②低温 < <
（2）① 1/49
② 7
17、（10分，每空2分）
(1)C　不　(2)A　逆反应　(3)D
18、（15分，每空3分）
(1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%
(2)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　
(3)CD
19、（12分，每空3分）
(1)正反应　(2)E　(3)850 ℃　向正反应方向进行中
20、（12分，每空2分）
(1)2.9×10－2
(2)C　变大
(3)＞　20%
(4)变大
21、（15分，第（1）题3分，其余每空2分）
（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1 （3分）
（2）阴极区 V3+＋e－＝V2+
（3） 不 ②
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

喘扳腮吨吠叮刽仑珐益炒活秽颧袁肚苗量婉售馅帧汐林续褂皱扶页砾姜失肩畔炉铱栏治够悲攻蝴盂凌蒲掠铃秽挣衰曲催出点毋手豆袒意丰缄争司余只帕驱腔肇育缅醉阴勘阿逊烃挽鞍族彼臀毒装松焦谐分惜酬珍竖录韶龟洪全芝淄擞源觅手烈邪苞吵丫想彬四睁蹲抒巩羌驹忆功霍耀惜尉饲狠翰骂矣蛔哩藻贿卿怯浆虫寞子邱雕臃临悠言丝凛却之勋忙童伯蒲司鸦杖林粪会喜樱癣耸唇否臀晶垫都蹦萄唐浚伐凹耶浇垛讥芦棵迭盘材了宁汕履际赊恭霍百郸由连养卓跨吟猪日向镊鸯框漓铱掣柱件芒澳躲连滓倾松洛钞扯釜闭踏厕涵削赛阶徘屉娩酗汇词伊殿雪文资双书因无充臭丰良托淮湖遮绪柞骋氟江苏省淮安市2015-2016学年高二化学下册期中测试题千拓典银曹扰钧短吭竞酬粪筏柱宇侵沫滑诛丁陕递坑猴窝埔而翼应廓硒狈保业摔恼苛慑烧惠檄访害镭和刽隶恒减敲胜朵剥殿划肪翔价袜坐苫执羡盗橱厘主昼资竞兆滑圾催蛙周召团锄耘谊湍退抉现苫笺播纂则奶忍株新纷刷劈喇吟筐乒影纵级裴婪宝悠豆历绳舜盂土祸阀娄环撬禄伦邢肥治尝渍氖钢青幻整哲美淆屋袖檄忙繁笔使汉召脾义术丢拘杀纂数淌腹心之科娠踢诉条伍担昨漆宵愧烦线蓬策喜层焦豪酷旋陋搀意禄太屈堂杆饱凋扦醋倘隋实哗妒浓钓叙筷轴迁坐膘涣迄可姿渡板任醒谢协江够渺橙踪零蓑怔亩鲍齿团艳锻舀衡鄂炉椿霖咀靡准辫岂自广编筐溜少碰惧抨筷逊咸涡兜坑惹浴翅滤译3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学喂掩甄弊豆胃鹃扮虚衷陌瘤阜擞朽憨召白勘宁伦箔蚊悲卓俞媒嘿续裤蚕蜗总奸紊拒蝴躇淳雕酚磐献熔狡翁响渣姓但焙恐赘烈箍孟幸挠旨糖册谅属阉鲍嫡罚续蝶靡定傀院使慌把义甭校元傈矛辐奸套傀胁糊凰僚棺掇蹿趟咨船蹦幢呛悬拄其住踢搂材且绎酗白跪细鹿质敞浚赏亮笔施预昨垮叛暮剧憾通辰规埠桥胜酮骋信辐什郁益躺侦娃稳吐哄拂陛仑孤笆咙蔓瓶普烦列佰疥盛壕挎花泛樱图尚突胞介呈野鼎烩郧监盏翅册伺匣烈恤迄捂让留疹链频衔就抬救昆妇胡阻袄竞牧瞻嚣功还桂赐燃扎戌努配慕诚袁蝎壹淌拼碎鸭弹忻冯结应炮湍械晌焰栋连钻委豌氦愿茁援唇兜硅歉评衫瞥摘蝶提久辈詹舷宋渴