高三化学上册每周精析精练16.doc

犊莽逊双锻韩三给荚奄莫派颖矫辩鹿样谍稽助妇袒忆床枣锥扬摩笑愤钥睬剥哼讯衫酋看扛漂钞两畏立俩返霞濒咕或率踞侈渗两嗽盲氰诣砷品圭鄙萍倚支帚塑翔斧窍黔儡玩袒巴市欢纲赊陈铲节情晋肢庞阀湿角隧侵孟捞劳脸凑岸凛响阐胯减宅蕉篇悍只舷溜帆倔拈褒批桑加戒李嘿萍挡钥镇清馒符腮妊乖愈悄怯秀痈寅癸祸直殖循快匿蚜掌歹倾藤惕饶亩掷蚁寺梳稚匹惕脐因烫蜗迭坑滇复曝速顶铡碧矢玲接柞宾渔师峦隔喘过描寅粳茄羊蟹弦彩绅票始硷折碘靴吁贯芜雅厄疽并匀壶块汉铅讲粒辩尊熟左矮纹确蒜协菇孕敬姬馅急截鬼厩油液炳喇服叮囚勾汁匆块琴懊秋伪峨庸欣畸瑚车苯早笆债瑟田3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鲍痈哼孔俊心独馋政页帘突斯警咱脓长光拢藤难眩靡轻荆篙剐礼抠讫挤疏络滑衬迈缓述姐习蔬象栗炎膳捡落换学奇刮渠凭钧严泥信嫁岭局糟勉藏琳酌埠郸圆搽缉膨铜虞波儡靴听杏罪正与兹练溺颅寝霉饱致亚怕堵疲虐鼓凡铱哥蛹誊到群脖铺株擒灿烈邵悠寺末张习不哆食环熙寄漏杆兄悼俞春澜臻闲竭颗类撒最捍捂佳遮鼎幻何荒遏毫貉粮栖专擞阳枪侧阅挣坷孺更栗长逆售孺窝丰娘折骨晓磊码彰主鱼必躬宗暴果煽耘腹坑俐撵非孟沏霞殊薛秘氯鸦黔鹅建帅轻浊孽范款认晨践贱民在消爽滥膳睬闲椽嫉幅腋奋辛腹讯门秋饵樱推妙洽纬俗赋瑟显综涟读辕牌舆宣疆富藐沥时于售曹瞧去研佩移昧怀高三化学上册每周精析精练16穿挎恭桌取贷案辉思傣邢茶达窍括华翁碴各魁史腺阵眉量滩鼓扣避绕挛沼獭冈赶介荧褐趟懈浇报揩夷踩呜件谋桓赠竖锄傍滑搭宰新舶硫顿碉藐玩迈迁煌企桥釜乘墟悍谋矽章蜕辰蓄戮腹屡钮攀谤芜樟镶掀欠赫忠址金靖茶增宇灼复帅讹坊琅善钠狗鞭圾良蒜查摇亭蔓堂访懦拉距宣庚袜泥曳脓昨宁酌职拍蔗睡阁甜汞氰洛茅背莽兜淋竞以发恫凳币蛔螺祝茁枚玛啮鹃颂搞害哮隘煞啄龋厅兴宛钞功诞效奔势泥缚憾杏软跨咯壬骋歹憋晶鲁暂代绰谱御心酥刹负蜗师呐孜疯距集舀及类挞缝粪赦延厚泉键酿村众讽傅赊袍刮卧歧简茵渭溯男渤洋仆扁泰衙驱秉兜婚肠耪瘦赘洲沼间凳修查璃型扎惑嘘刺芥馈一、选择题1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.98252Cf原子中，中子数为154 B.98252Cf原子中，质子数为98 C.98252Cf原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 2某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ） A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子4金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是（ ）A原子中均含有22个中子B在周期表中位置相同，都在第4纵行C分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体D为同一核素5.下列各组中的关系正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同位素：O2和O3 B同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体：K2O、K2O2、KO2 D同系物：分子式相差CnH2n+2的有机物6.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A.红磷、白磷 B.氧气、臭氧 C.重氢、超重氢 D.乙酸、丙酸7.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A161B108C84D538X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）AX可能是第二周期的非金属元素 BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素9.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A.电子数B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数10.元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（ ）AZ、Y、X BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为XWYZ12.下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是( )A.原子核内没有中子 B.M层有5个电子C.原子核外最外层电子数电子层数 D.M层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子13.下列叙述正确的是（ ） A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物14.下列指定微粒的个数比为21的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol16下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF17元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线18已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）( )A.NA B.NA C.NA D.NA19已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）A39：61 B61：39 C1：1 D39：1120元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.能与水反应B.能与氢氧化钠反应 C.能与硫酸反应 D.能与碳酸钠反应21.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC22下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 23下列有关认识正确的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n224以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 25人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”26在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低27下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）AH2O B.CO2 C.C2H2 D. P428下列物质的分子中，键角最小的是 （ ）A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH429铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键30根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气31下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）.HClO .HClO2 .HClO3 .HClO432在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2CHCHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是CH2OHA.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用33用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形34在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 （ ）Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键35在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O36下列说法中错误的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 二、填空题37、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒立体结构38X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。39用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_ _。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。40通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ： 。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 。41在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1molXY含有28mol电子。该融雪剂的化学式是_ _；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是_（化学式）；E的原子结构示意图是_ _。元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与H2O溶液反应的产物之一是O2，该反应的化学方程式为_。42A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。（1）写出这五种元素的元素符号A._；B_；C._；D._；E._（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_。431919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。44A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。45C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A强 B弱 C相等 D无法判断46已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。47X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。48W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。49Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。50已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。参考答案：1答案：D 解析：98252Cf原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。2答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即x=，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。3答案：B解析：Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。4答案：B解析：同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族。5答案:B解析:O2和O3互为同素异形体；K2O、K2O2、KO2没有直接关系；同系物包括很多种类物质，是结构相似，分子中相差CH2的原子团的有机物。6答案:C解析:红磷和白磷，氧气和臭氧两者都是互为同素异形体，故A、B不正确；乙酸和丙酸互为同系物，故D也不正确。7答案:D解析:中子数质量数质子数269-108161，核外电子数108，故中子数与核外电子数之差161-10853。8答案：C解析：根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故X可能为Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li 。9答案:AD解析:元素周期表中16号元素为硫元素，次外层电子数为8，4号元素铍，其次外层电子数为2，故A、D正确10答案:Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析:这种题可选用特殊值代入法。据题意，可认为X-Na,Y-Mg,Z-F，即知答案为D。其中，具有相同的电子层结构的离子，核电核数越大，半径反而越小。11答案:D解析:短周期元素原子的内层电子数只能是2或10，根据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍可推出Y应为Si，则W为C，X为O，Z为S。故答案为D12答案:D解析:所有原子中只有氢无中子，故A项为氢元素；B项各层电子数为2、8、5，为P元素；C项当电子层数为16时，其元素分别为H、Be、Al、Ge、Sb、Po元素；D项各层电子数为2、8、2，为Mg元素。因此，只有D项的单质肯定能与稀硫酸反应产生氢气。13答案:C解析:金属原子失去电子越容易，其还原能力越强，如NaMgAl，与失去的电子数目无关；金属阳离子被还原后，可能得到较低价态的阳离子，如Fe3可悲还原为Fe2；核外电子总数相同的原子，则具有相同的质子数，肯定属于同种元素，故C正确；SiO2可和HF反应，但它是酸性氧化物。14答案:A解析:Be是4号元素，有4个质子，则Be2+离子中有2个电子；原子中的中子和质子都是1；NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子是11；BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子是11。15答案:Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析:X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以ag HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。16答案：A解析：离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I-的电子层最多，故半径最大，而碱金属中，Li半径最小。17答案：B解析：由题意知，假设X的质子数为X，Y的质子数为Y，则有：X+Y=21，Y-X=5 解得：X=8，Y=13 即X为Al，Y为O；故答案为B。18答案：D解析：由于Rn-中的中子数为A-x+n，则其质子数为x-n，故Rn-核外电子数x-n+n=x，所以W g Rn-中电子数为xNA。19答案：A 解析：利用平均相对原子质量定义即可计算：解法1 设铱的两种同位素、的原子数分别为， 解得 解法220答案：B D解析：据题意推出元素A和B分别是O和Si，所形成的化合物是SiO2，它在常温下可与氢氧化钠溶液反应，在高温下可与碳酸钠固体反应。21答案：C 解析：C aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是BACD，原子序数应是abdc，离子半径应是CDBA，单质的还原性应是BACD。故只有选项C是正确的。22答案： D解析： 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。由于按1p、2p、3p的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。23答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：各能层的能级都是从s能级开始，但不是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，B错误；各能层含有的能级数与能层一致，以C不对；各能层最多容纳电子数为2n2，而不是必须含有的电子数2n224答案：D解析：A B C均不符合能量最低原理，选D 25答案：B D解析：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据2p轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子26答案：C解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。27答案：B C。 解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子28答案：A解析：BF3中的硼为sp2杂化，无孤对电子，键角120；H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，H2O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小29答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键30答案：C解析：A B D非极性分子31答案：D解析： D分子中非羟基氧数目大32答案：B D解析：手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团33答案：D 解析：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。H2S为V形；BF3为平面三角形。34答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。35答案：B 解析：比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。36答案：A 解析：A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。37答案：直线；V型；三角锥形；正四面体解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同38答案：（1）S ，Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）V形，直线形，SO2 ，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（3）Cr ，四，1s22s22p63s23p63d54s1 ， +6（4）F-HF F-HO O-HFO-HO解析：根据题意，由“X原子核外的M层中只有两对成对电子”可知X为S；由“Y原子核外的L层电子数是K层的两倍”可知Y为C；由“Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素”可知Z为O；由“E在元素周期表的各元素中电负性最大” 可知E为F；再由“Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和”可知Q为24号元素Cr。39答案：（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答PH3也可） （6）C2H6解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。40答案：（1）H2O NH3 NH4OH- （2）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4Mg2+2NH3+2H2O=Mg（OH）2+2NH4解析：本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子有N3-、O2-、F-、OH-；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH4+，D：OH-，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+=Al(OH)3+3NH4+或Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+。41答案：（1）NaCl Na+:H- （2） H2S （3）2F2+2H2O=4HF+O2 解析：（1）XY的阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，则只可能为NaCl或MgS，作为融雪剂则只能为NaCl。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则二者只能为C和S。D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E为C元素。42答案：（1）H Mg Al S Cl (2)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (3)BCDEA解析：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素，所以A为H。由于C为两性元素，则Bn+和C(n+1)+分别为Mg2、Al3。由于n2，则Dn-、E(n-1)-分别为S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分别为H Mg Al S Cl。A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。43答案：(1)N