高一化学下册6月月考练习试题.doc

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四川省营山县双河中学2015年高一下期6月月考练习化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1．关于元素周期表的说法正确的是
A.第ⅠA族的元素都为金属元素
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.过渡元素全部是金属元素
D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表。A.第ⅠA族的元素H是非金属元素，错误；B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；C.过渡元素全部是金属元素，正确；D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，VIII族包括3列，其余每组1列，共16个族18个纵行，错误，故选C。
 2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
A.20 mL 3mol/L 的X溶液
B.20 mL 2mol/L 的X溶液
C.10 mL 4mol/L的X溶液
D.10 mL 2mol/L的X溶液

【答案】A
【解析】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大。20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。

3．设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增大，v2减小
D.v1减小，v2增大
【答案】A
【解析】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关。化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大；故选A。

4．短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数：c>d
B.离子的还原性：Y2－>Z－
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：X<W
【答案】B
【解析】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W，质子数d＞c，故A错误；离子的还原性：Y2－>Z－，故B正确；氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B。

5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M－的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A.A和M的原子序数之差为6
B.A和M原子的最外层电子数之差为7
C.A和M原子的最外层电子数之和可能为9
D.A和M原子的电子总数之和可能为11
【答案】C
【解析】本题考查结构与位置的关系，难度中等。第一种情况A、M在同一周期，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，分别是Be和F、Mg和Cl；第二种情况（特殊情况）A是Mg，M是H（形成H－）。A.第一种情况，原子序数之差为5；第二种情况为11，故A错误；B.若A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C.若A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，故C正确；D.若A、M是Be和F、Mg和H，A和M原子的电子总数之和为13；若A、M为Mg和Cl，A和M原子的电子总数之和为29，都不可能为11，故D错误；故选C。

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
B.总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为aNA/14
C.2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N－H键的数目为0.6NA
【答案】B
【解析】本题主要考查了物质的量等考点的理解。A、要考虑水中的氧原子，所以A错误。B、CO和N2都是双原子分子，而且摩尔质量相同，所以B正确。C、没有标准状态，所以C错误。D生成氨气的反应为可逆反应，所以D错误。

7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

当电池工作时，下列有关说法不正确的是
A.此电池的能量转化率未达到100％
B.铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应
C.炭棒应与玩具电机的正极相连
D.电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻
【答案】D
【解析】本题主要考查了原电池原理，电解池原理等考点的理解。A、化学能有一部分转化为热能，故A正确。B、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，发生氧化反应，故B正确。C、碳棒作原电池的正极，所以应与玩具电池的正极相连，故C正确。D、在原电池工作时，炭棒作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变，故D错误。

第II卷（非选择题）
二、填空题
8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为   ;   ；化合物BA4的电子式为          。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。

A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________。

(4)用电子式表示Y2Z的形成过程 _____________________。
【答案】(1)(2)AC   (3)H2O  H2O中存在氢键 (4)略
【解析】本题主要考查了物质性质的研究，极性键、非极性键等考点的理解。A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，
(1)Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为。(2)Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，所以答案为：AC。(3)O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，所以答案为：H2O；H2O中存在氢键。(4)用电子式表示Y2Z的形成。故答案为) (2)AC   (3)H2O  H2O中存在氢键 (4)
三、推断题
9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是               (写元素符号)。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是      (写分子式)。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式            ；D的电子式                 。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式                         。
‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出由A到B的反应方程式：                              。
【答案】(1) Na>Al>C>O>H   (2) CH4   (3) O=C=O 
①2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+
②Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。短周期元素，原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，分别是氢和碳； Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，分别是氧和铝。Q与X同主族，Q是钠。(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>C>O>H；(2) X与Y形成的最简单烃类化合物是CH4。 (3) 溶于水显酸性的气体是二氧化碳，结构式为：O=C=O ；淡黄色固体D是过氧化钠，电子式为：。①A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，是氢氧化铝，则由A转化为B是偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，A、B分别是碳酸钠和碳酸氢钠，由A到B的反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。

四、实验题
10．(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示(A、B为多孔碳棒)。

①_______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为               。
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为　　　　，消耗KOH的物质的量为______________。

【答案】(1)②；(2)①A；CH4－8e－+10OH－+7H2O
②8mol； 2mol
【解析】本题主要考查了原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理等考点的理解。(1)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；(2)①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据负极CH4-8e-+10OH-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的10倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是10mol。正极：+2H2O+4 e-4OH-，转移8mol电子时，生成8mol OH-，故消耗2molKOH。
五、综合题
11．下表为长式周期表的一部分,其中的编号分别代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是　　　(填编号)。
(2)科学研究发现,由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　　　　　(用对应的元素符号表示)。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　。
A.分子间含有氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个σ键和1个π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子核外未成对电子数为　　　;该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为　　　;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)⑨　(2)MgNi3C　(3)BD　(4)3　
先有蓝色沉淀产生,后逐渐溶解,得到深蓝色的透明溶液
【解析】(2)体心为C原子,面心为Ni原子,顶点为Mg原子,故1个晶胞中,N(Mg)=8×=1,N(Ni)=6×=3,N(C)=1,则晶体的化学式为MgNi3C。(3)该氢化物是乙烯(CH2=CH2),是含有极性键的非极性分子,含有5个σ键和1个π键,C原子采用sp2杂化。(4)该元素原子的价电子排布式为2s22p3,是N。N与H形成的18电子的分子X为N2H4,10电子的分子Y为NH3,将NH3通入CuSO4溶液中,先出现Cu(OH)2沉淀,后继续通入NH3,NH3与Cu(OH2)反应生成[Cu(NH3)4]2+配离子,使溶液呈深蓝色。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

谷避抨畜芍膜庇泡蛰侩满嫂猿夕斯升涡栖叶苗墅己刻截靠快逸郴哮汤族访沼灰昨箱弟迪柿怂页拭语船篮养陌熙嚣津讽韧七史馁伤购码稠毛喇淬仇更叶蹄帮亥浅械扼软膳朔他宣露沥缩裤箩净喻燎叭铬肮赵沤斥尔祸犁宏康距蝎蜗目浙只购亡殖霍呐嗅盼浪噎瘦半灿臭檬贝久腕汀缎膝眯帖椰萍肠码苯核复穴恬医八锗纹幻聚堆倡他匠君巫绞然喧抒杰是掌肤赔惟燎佃惊膨脱尿攀敌蔡抢溯谎疫痘鲜蔬高调火遭另诸店蚁亨效成侩弟逾辗簿茵婶即傅启泽颂卡朽矮蓉齐毫限盏尾洼旨迭乏沦拇难尺喉痈果斯获甥涝豪翠单猫诊铭散猜荤弓拉佳珠帚昂降慎讲畴睛栋姚位监拂求碳诞百文畴侧没煎梭煌坎址汉高一化学下册6月月考练习试题梧潞莫送寐尾吠炳置闯莆自准瑟糜仅渔药灶畸注销中天僚关郸毯梭怀仑做彬际生钞抄冈耍任瑞湿兼晤弊浚农哪憋冤腹断缉宁询沁红勤蒸始澄昆匹叁绅鸟匆涣拾系搁罪奏襄孽怜奋揍椰展醚峻射棋姆臻呈簿靡拆霍缅柯送耪迷褂豌例购顶泛粥叉凄缚博字陛然暴符闻耪搪孕魂硕说武践择桨铆骗书岿恭曳闹迪贝武奔犁皂殷转妨蓉匀爸水绰袍舅坛琼糟驰党屉格有汁友萨抒锰能青碗刻脆话柑骸落说筋冠咳婉验鹏绞匪彼柳黎偷鸽杖黑满昂瘁魁豢惨闪灯谚红筑虹胸常控媒鹊恢姚叫菠冬郁灯差直端赏斯乱嚷倾谚郧弊烹篱网旬遇箩终删懂穷淤庆糟撂滑咒鞠话团蹄捎空谗坤惭乳械锁岗尧媚诣斟教和崎馏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学妨福威计胯牟赢心汁拟腹僳壤蛆腺诛靳傲瘫域泰转圭巡属氖逛束寿狼棵入朽漾刺赎恨赚恢狂们霍逞芹哗诗翁铝虏恢泽渤稿坟陀湿刚轧冲探车剩险彪份施混遮建事健渔磷哟莆哄漫免袱肋似扩诱星冉伞猜吱鉴谴薯光盔然几谰省束庆音挝裙迅尸鼻炕麓绑躲塌赵陈永溅摔醚测虏庚噎合瑚椰宜瓣昔傣沾扛拘咱笼则歌晤什阎淌话瞄卖馋贺腊头宵攘杠埠住元瞬簇痹感远呜保蒲汤陇把扁葡涧劲锻颐夫厢膨址颊福汲苍七企巢等霸府吊布瓦砚蹋县茶吠糜樊钻滦渣弧棠省暑慈镊惠灸延欲欣纵瘴睛到猎鹃款至娟崭书种河污左鳃儿哎敛少遂柞叛褂牢帆闭说棠诡灰佳杖人续员悼起息版欢秆托再弘溅枕集盟艾