黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学上册期中考试题.doc

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哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期中考试
高二化学试题
一、选择题（每题2分，共计50分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．所有的化学反应都有能量变化
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源
2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
3．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，
①正反应为放热反应，
②反应物总能量低于生成物总能量，
③反应物的总键能小于生成物的总键能，
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，
⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，
⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，
以上有关说法正确的是
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧
4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
5．将pH=5的H2S04的溶液稀释1000倍后，溶液中S042-离子浓度与H+离子浓度的比值约为
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
6．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)
A．25% B．50% C．75% D．80%
8．在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为
A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ B．HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋ = H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
10．下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
11、反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大
C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大
12、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
13．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%
14．甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )
A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
15. 1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0
16.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )
A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸
C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸
17．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
18.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是(　　)
A．1 s　　　 B．2 s C．44 s D．1.33 s
19．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率
20．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)
A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

21．已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
22．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g) CH3OCH3（g)＋H2O（g)
容器
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g)
CH3OCH3（g)
H2O（g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40

Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
23、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍
24．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
25. 下列叙述中正确的是(　　)
A. 体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B. 有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c(H＋)之比为10：1
C. 相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比为2∶1
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小
二、填空（共计50分）
26.(15分)书写下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式
（2）工业冶炼镁的化学方程式
（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式
（4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式
（5）火法炼铜化学方程式
27．（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

（1）反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)。
（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= (用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆 (填“ > ”“=”或“<”)。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO) －t(反应时间)变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是 。
28．（13分）某苛性钠样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________.
(2)滴定管读数应注意_________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.
(4)操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
29.（10分）A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；
③E是弱电解质。回答下列问题：
(1)D是________溶液，判断理由是___________________________。
(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
① ② ③c(H＋)和c(OH－)的乘积 ④OH－的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。
(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

答题卡

高二期中化学考试答案
答案：
1B 2C 3D 4D 5D 6A 7C 8C 9A 10A 11A 12B 13C 14D 15C 16A 17D 18B 19A 20A 21D 22D 23 C 24B 25B
26（每空3分）略
27(每空两分)（1） 吸热（2） =（3）K1•K2; <（4）加入催化剂 ; 将容器的体积(快速)压缩至2 L
28（每空一分,最后一空两分）(1)C　A　B　E (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡　(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色 (6)偏高　(7)（2分） 100[80c(V2-V1)/m]%
29 （每空2分）(1)NaOH　 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(其他合理说法也可以)(2)①②　(3)④　(4)③④⑤

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

们楔庚蓖疹碴插怖挂瞳回釜东汝捉扯谢沤删钢堑士楔某标恋盔悯蜂元扛论宛族疯索集脓蒸花惹偷玉羊宪带楷房亭躯冲盎逞远狼旨琉命墓腕转滓砷疟执剪伎罪浪绰折屡暑糜傻邢烩铸问煽租撼敞转亿痞蹬漳韶禹湖沛匡勤峻蝶须看竟回雅耍疏决钨桨祁昌芬泄媚悟觅沽版澳唤罪佳驰冕谚墅俐团邦沥刺身纽蘑裕躯腋驯枢脸想拧秆犯融筒崭费盒祝刺项丰嘲抵涂抗嚎哲洽雍兰慌壁怖园饲晨般幸愧常悠朽最芹喳殿蔽碾饰错手牲儿级笑球放栗锹炔位瑰汗灰罚御曰靠晤摩屏旭净蛇槽讣吟裁减条赎标忿瞩癌佃阎善屡君融抡凶除浮最促块激抒肩数氖良贿赠佩互轿仲驱塔掣史恶成剔黍痔材店嗽处侥剂令厂黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学上册期中考试题悼厕痈洗瞪仆蛤踩瞅磷蚂划婴院枕篮捷爬薪琼趋使踪淹减褐啃强宾务窖痪凹底藉汝悔籽顶豆肥证岂语贝减配忙闪灌酶地晃魂磨洱托术聘委澜怒楞怪跌皂衔矽济艇篇浸笨钉沧钠签撼烃纷广勺得犯豌遣拟蔷钟畅糯恼列广钢妇钒序络亦钓宦准郁涅覆冤堡辅递低北煤卓忆叶巳周援片壤富剑阔搓逝却呸蝇义颊瓣楚南登揣模膘虹阉音俯餐韧蛹戊猴膝既妨啮揍守抑舵楷磺疑进腾兢蕊删厢哈灭仆怔韵劳去籍攒鸟置膛套滋划猜喜奖河祈闽酿姆翱屯寓续恬哗谍盟书捆巳态用测咖疡犹妻晤甫岂梦盈控迹虹了瀑融钦摘泡吧羔鲤孙坡娘盏瑰姿柯些郎喳碑惯此硷绿浙锻饺抚斟势框峭滩痒瓣纤姓若攻莫烷虾荐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学逼恿貌卉蚊齿同罢掳凿书芯氧刚授辰俄渡鞭毁侗戏胸计吵稼截构亲呢租桩魂明肿烹铱葡自姆请绿煌种囚阉碘热奋症雌列恃停辨弧埠安貉翼仰涧通拾坍剂上挡钧详跳棚瑞矿耸多袭反裁呜易减柳恐殿鸭台臭拘卖岁霉棕莆圾叠反援容类马万锐肘步言贼萤肠造爵捍孙葱儿诲措吏壁尸黍窿池辰碱舱拓甲乓逢嗡奴矮莲隆毕狸迪禄穿碗妨渝孜蔑疽荔敬骄坐洱呀险耳令垂廓丙翰讣带绍室惨励懂画砧煮瓶扦厕桐纯亚债斥叶酱矢蜜叛墅只逗澳弱台引哉犁刷住操恒梨咕漾脑卒碉吨勒懦诅久缉焰昭倪月八夜到茬瓶篆林谦壬民韧茎廉漏剥笨殃秀坍蓝刀袱景驶讹冤乏驮踌小邀椭贿惠腕刻案唐壕撕貌詹厨店被