2017届九年级化学下册课时同步测试6.doc

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D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH 3．下列各种无色溶液，pH值大于7的是（　　） A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸 C．食盐水 D．蒸馏水 4．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（　　）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色 A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色 5．通过实验测得食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的PH如下图所示，请你判断其中表示石灰水的点是（　　） A．A B．B C．C D．D 6．月季花适宜在酸性土壤中生长．小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸钾氨水溶液的pH 7 8 5 11 你认为小亮最好应选用（　　） A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．氨水 7．据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情．对喷水和撒石灰的做法解释错误的是（　　） A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道 8．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长．为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（　　） A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．醋酸 9．下列溶液中pH最小的是（　　） A．使石蕊变红的溶液 B．使石蕊变蓝的溶液 C．使酚酞变红的溶液 D．不能使石蕊变色的溶液 10．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（　　）来改良花盆里的土壤． A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水　二.非选择题目 11．　　和　　生成　　和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的　　与碱电离的　　生成水．中和反应是复分解反应中的一种反应．大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应． 12．正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是　　．人们通常把pH＜　　的雨水称为酸雨．土壤的pH范围在pH　　或pH　　时，农作物难以生长． 13．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的精密仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 （1）所降雨水是否属于酸雨？　　，理由是　　．（2）在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱　　．（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤．另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气．请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是　　． 14．中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强．把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液．（1）　　溶于水所形成的溶液pH＞7，石蕊试液显蓝色．（2）　　溶于水所形成的溶液pH＜7，石蕊试液显红色．（3）　　溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色． 15．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．写出下列应用所发生的化学方程式．（1）施用熟石灰改良酸性土壤（硫酸）　　；（2）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多　　；（3）用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸　　． 16．请选择适当的化学式填写在横线上．（1）2KOH+H2SO4=　　+2H2O （2）2NH3•H2O+H2SO4=　　+2H2O （3）　　+　　=NaNO3+H2O （4）　　+　　=CaCl2+2H2O 17．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼．小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究．（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时不需要用到以下仪器中的　　（用序号表示）； A．漏斗；B．烧杯；C．玻璃棒；D．铁架台；E．酒精灯（2）取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：　　或　　．请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告实验步骤实验现象实验结论（3）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议中你不同意的是　　（填序号），理由是：　　． 18．写出下列反应的化学方程式：（1）锌与稀硫酸反应：　　．（2）实验室用石灰石制取二氧化碳：　　．（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中：　　．（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：　　． 19．以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质．填写下表：碱的共同性质结论或化学性质（1）与酸碱指示剂的反应无色酚酞试液遇碱变　　色紫色石蕊试液遇碱变　　色（2）非金属氧化物+碱→盐+水　　（3）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）（某些）盐+碱→另盐+另碱　　 20．请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余．请将有关内容填在下表中．所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末．实验操作实验现象方法1 方法2 21．小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红．请完成下列问题：（1）该溶液一定呈酸性吗？　　，理由是　　；（2）你将如何解决这一问题？　　． 22．如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为她得出的结论是否正确？　　，理由是：　　．（2）写出该中和反应的化学方程式　　．（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表实验方法可能观察到的现象结论 23．进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2﹣3滴酚酞试液，溶液变成　　色，此时溶液显　　性，pH　　7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显　　性，pH　　7；继续滴加盐酸至过量，溶液显　　性，pH　　7． 24．学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25 g．（1）已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是　　．（2）请计算白醋中醋酸的质量分数．　 10.2 酸和碱的中和反应参考答案与试题解析　一.选择题. 1．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质．此时可涂抹下列物质中的（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．桔子汁 D．米醋 【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性，然后利用中和反应的原理解答．【解答】解：解：蚁酸（甲酸）的物质，最好涂抹显碱性的物质，这样可以中和蚁酸．肥皂水显碱性．故选B．【点评】本题主要考查了中和反应的原理．　 2．下列使用pH试纸的方法正确的是（　　） A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸 D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH 【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断．【解答】解：A、使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，故选项说法不正确． B、不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，故选项说法不正确． C、可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，故选项说法不正确． D、可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，故选项说法正确．故选D．【点评】解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作．本题难度不大，掌握pH试纸测定未知溶液的pH时的方法、注意事项等是正确解答本题的关键．　 3．（2013•湖北校级模拟）下列各种无色溶液，pH值大于7的是（　　） A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸 C．食盐水 D．蒸馏水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据常见物质的酸碱性，结合当溶液的pH进行解答．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．【解答】解：A、氢氧化钙的水溶液，呈碱性，其pH大于7，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，故B错误； C、食盐水呈中性，其pH等于7，故C错误； D、蒸馏水呈中性，其pH等于7，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．　 4．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（　　）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色 A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答．【解答】解：肥皂水的pH为9.5﹣10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选：C．【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．　 5．（2008秋•高唐县期末）通过实验测得食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的PH如下图所示，请你判断其中表示石灰水的点是（　　） A．A B．B C．C D．D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．【解答】解：食盐溶液呈中性，pH等于7，石灰水显碱性，pH大于7，汽水显酸性，食醋显酸性，pH小于7，石灰水的，pH最大．故选D．【点评】本题主要考查了溶液的酸碱度与物质的酸碱性关系方面的内容，可以依据已有的知识进行．　 6．月季花适宜在酸性土壤中生长．小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸钾氨水溶液的pH 7 8 5 11 你认为小亮最好应选用（　　） A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．氨水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据题干提供的信息进行分析，月季花适宜在酸性土壤中生长，酸性土壤的pH小于7，据此解答．【解答】解：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH＜7的肥料． A、尿素的pH=7，呈中性，故A错误； B、碳酸氢铵的pH=8，呈碱性，故B错误； C、硫酸钾的pH=5，呈酸性，故C正确； D、氨水的pH=11，呈碱性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　 7．（2006•徐州）据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情．对喷水和撒石灰的做法解释错误的是（　　） A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道【考点】常见的意外事故的处理方法；酸碱溶液的稀释；酸、碱性废水的处理．【专题】化学与环境保护；化学与社会突发事件．【分析】A、把浓的稀释了，挥发性降低一点； B、水可以降低盐酸酸性； C、碱能中和酸； D、盐酸进入下水道会腐蚀管道．【解答】解：A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故解释正确； B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故解释正确； C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故解释正确； D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故解释不正确．故选D 【点评】化学来源于生产、生活，同时又服务于生产、生活，化学与生活联系的考题也成为中考的考点之一．　 8．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长．为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（　　） A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．醋酸【考点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】化学与工农业生产；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】本题考查的是中和反应及其应用，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应．酸性土壤应该使用碱性物质中和，又不能用太强的碱，烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格比较高，不能选用．故应该选碱性比较弱、价格比较低的熟石灰．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于不溶性的盐．故选项错误； B、熟石灰的碱性比较弱、价格比较低的，可以用来改良酸性土壤．故选项正确； C、烧碱的碱性太强，容易对农作物造成破坏，不能选用．故选项错误； D、醋酸属于酸，不能改良酸性土壤．故选项错误；故选B 【点评】本考点考查了中和反应，并联系了农业生产中的改良酸性土壤，应用于生产实践中，考查的方向很好．中和反应在中考题中经常出现，是中考的重要考点，经常出现在选择题、填空题和实验题中．　 9．下列溶液中pH最小的是（　　） A．使石蕊变红的溶液 B．使石蕊变蓝的溶液 C．使酚酞变红的溶液 D．不能使石蕊变色的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】利用酸性溶液PH小于7，中性溶液PH等于7，碱性溶液PH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题．【解答】解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7．故选A．【点评】此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断，属基础性知识考查题．　 10．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（　　）来改良花盆里的土壤． A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水【考点】探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．【解答】解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．故选D．【点评】把所给信息整和归类，提取有用信息是做这类题的关键．　二.非选择题目 11．　酸　和　碱　生成　盐　和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的　H+　与碱电离的　OH﹣　生成水．中和反应是复分解反应中的一种反应．大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应．【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O，据此进行分析解答．【解答】解：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．故答案为：酸；碱；盐；H+；OH﹣．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）、实质是正确解答此类题的关键．　 12．正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是　空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故　．人们通常把pH＜　5.6　的雨水称为酸雨．土壤的pH范围在pH　＜4　或pH　＞8　时，农作物难以生长．【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】化学与环境保护．【分析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答．【解答】解：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7；人们通常把PH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长的土壤的pH范围是4～8；故答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故；5.6；＜4，＞8．【点评】本题从生活的实际出发考查学生对课本基础知识的掌握能力，培养学生的识记能力．　 13．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的精密仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 （1）所降雨水是否属于酸雨？　是　，理由是　测得其雨水水样的pH小于5.6　．（2）在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱　酸性增强　．（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤．另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气．请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是　燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性　．【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；（2）根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答【解答】解：（1）pH＜5.6的雨水通常称为酸雨；（2）pH的数值变小，溶液的酸性增强，反之，碱性增强．从图中可看雨水的pH减小，酸性增强；（3）工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2；致使雨水呈酸性．故答案：（1）是酸雨测得其雨水水样的pH小于5.6；（2）酸性增强；（3）燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，【点评】本题考查了酸雨形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．　 14．中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强．把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液．（1）　氧化钠　溶于水所形成的溶液pH＞7，石蕊试液显蓝色．（2）　三氧化硫　溶于水所形成的溶液pH＜7，石蕊试液显红色．（3）　氯化钠　溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH小于7，据此解答．【解答】解：（1）氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝，故填：氧化钠；（2）三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，呈酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，故填：三氧化硫；（3）氯化钠溶液水水溶液呈中性，pH=7，不能使石蕊试液变色，仍为紫色，故填：氯化钠．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　 15．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．写出下列应用所发生的化学方程式．（1）施用熟石灰改良酸性土壤（硫酸）　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　；（2）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　；（3）用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：（1）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　 16．请选择适当的化学式填写在横线上．（1）2KOH+H2SO4=　K2SO4　+2H2O （2）2NH3•H2O+H2SO4=　（NH4）2SO4　+2H2O （3）　NaOH　+　HNO3　=NaNO3+H2O （4）　Ca（OH）2　+　2HCl　=CaCl2+2H2O 【考点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义．【专题】常见物质的推断题；元素质量守恒．【分析】根据质量守恒定律、复分解反应中成分互换的特点和据化合价写化学式的方法，即可得出本题的答案．【解答】解：本题中的四个反应都是复分解反应中的中和反应．因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成．反过来说，根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么，根据阴离子可以推断对应的酸是什么．如根据NaNO3可以推断对应的碱是NaOH，对应的酸是HNO3．故答案为：（1）K2SO4；（2）（NH4）2SO4；（3）NaOH，HNO3；（4）Ca（OH）2，2HCl．【点评】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式进行物质的推断，难度较小．在做这类题目时，要注意化学方程式的配平．　 17．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼．小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究．（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时不需要用到以下仪器中的　E　（用序号表示）； A．漏斗；B．烧杯；C．玻璃棒；D．铁架台；E．酒精灯（2）取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：　用紫色石蕊试液检验　或　用pH试纸测定溶液的pH　．请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告实验步骤实验现象实验结论（3）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议中你不同意的是　②　（填序号），理由是：　会产生二次污染　．【考点】生活污水和工业废液的危害．【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）过滤操作需要使用漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯；（2）检验溶液酸碱性的方法：可以用酸碱指示剂也可以用pH试纸测试；（3）污水应进行处理而不是冲走，应避免产生二次污染．【解答】解：（1）过滤不需加热，与酒精灯无关．（2）酸性溶液有以下特点：①pH＜7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色．（3）引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到污染．故答案为：（1）E （2）用紫色石蕊试液检验，用pH试纸测定溶液的pH 实验步骤实验现象实验结论取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液若溶液变红色水样显酸性（3）②，会产生二次污染【点评】本题考查污水的处理方法，同时考查过滤操作和溶液酸碱性的检验方法．　 18．写出下列反应的化学方程式：（1）锌与稀硫酸反应：　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．（2）实验室用石灰石制取二氧化碳：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．【考点】书写化学方程式．【专题】课本知识同类信息．【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．【点评】本题主要考查化学方程式的书写，难度较小．　 19．以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质．填写下表：碱的共同性质结论或化学性质（1）与酸碱指示剂的反应无色酚酞试液遇碱变　　色紫色石蕊试液遇碱变　　色（2）非金属氧化物+碱→盐+水　　（3）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）（某些）盐+碱→另盐+另碱　　【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实．【解答】解：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：红；蓝；（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀．故选CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．【点评】非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应．　 20．请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余．请将有关内容填在下表中．所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末．实验操作实验现象方法1 方法2 【考点】酸的化学性质．【专题】物质的性质与用途；实验设计题．【分析】硫酸与氢氧化钠发生中和反应，这一中和反应没有现象，要证明硫酸有剩余，可证明溶液还显酸性．所以可选用指示剂或碳酸盐．或活泼金属、金属氧化物等．【解答】解：证明是否有硫酸剩余，也就是证明溶液还显酸性，所以可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体的性质，或用金属氧化物能溶于酸等．故答案为：实验操作实验现象方法1 取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液溶液呈红色方法2 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色【点评】在酸与碱的中和反应中，有很多的中和反应没有现象，所以在这一类反应中要想确认是否发生了反应，我们可利用加入酸碱指示剂的方法来确定．　 21．小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红．请完成下列问题：（1）该溶液一定呈酸性吗？　不一定　，理由是　无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色　；（2）你将如何解决这一问题？　向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性　．【考点】探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用．【分析】酚酞试液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色．【解答】解：（1）滴入酚酞试液，溶液不变红，可以肯定地说溶液不是碱性溶液．由于中性和酸性溶液，滴加无色酚酞试液都不变色，所以不能使酚酞变红的溶液可能是酸性溶液也可能为中性溶液．故答：不一定无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色．（2）为确定这一溶液是酸性溶液还是中性溶液，解决的方法有两个：一是用石蕊试液检验；二是用pH试纸测定溶液的pH．石蕊试液遇酸性溶液变为红色，而遇中性溶液不变色仍为紫色，颜色变化明显；pH＜7，溶液为酸性溶液，pH=7，溶液为中性．故答：向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性．【点评】检测未知溶液酸碱性，通常测定溶液的pH，如果使用酸碱指示剂检测，因酚酞只对碱性溶液敏感，所以一般选用石蕊试液．　 22．如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为她得出的结论是否正确？　不正确．　，理由是：　盐酸过量后滴加酚酞，酚酞也不变色．　．（2）写出该中和反应的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表实验方法可能观察到的现象结论【考点】酸碱指示剂及其性质；化学实验方案设计与评价；中和反应及其应用；书写化学方程式．【专题】物质的性质与用途；实验设计题．【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水．在此反应类型中，若盐酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞溶液时，酚酞也不显色．【解答】解：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性．二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性．三是要明确第（3）问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法．故答案为：（1）不正确，滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O （3）以下方法任写一种均可：实验操作实验现象

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