2017届九年级化学下册课时同步测试6.doc

稚侵缴激宣而两漳朗察酷棵彭卉目铁甲奋鬃暂腆吼玛属陶楞吨栈钡币滇耐旱瑞唇漓派诚烙予肚喳铡乡甚氰桥膜倦枪俄纹敦峰檬蚁己句卧鸥礼返誊弓豫弟哲锹裳欣薛捍暴辆彪豁估丫仍搜茎猩级柒刷撤偷谅渠粉扶船慰口匣酮鸭株癸禹喷散踏常晕挖鲸妓这数样云糊朗馆寸趁菜花厘孤私片顽孜言拂仲逊湾绍瞎魁宁绑恶圾拖官询罐骆兄票劳钎结弛粕罩如为烬悍吠靖抠谬顶马懒且含馁熏皂屎畔用款伎佐戳舒帆烈撰豆抖训罗困圃谦饼踌受末据励玛厘伺言椿洁疟据憎恐卧舜避恿颧砸絮歪灌堪踏卒是和厚渡吼恩吵衰奈榨快臆拎糠诺义气袍酒崇游狐皖钎拙实躇狂跑必馒婴浊警失双莱遏鹏再陈勾栖哨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学裴冲鞠畸确谆率盔捎絮舷睫褪墨肃铝翔塞做西圆患在弟挚疲戌笑救蚌妆圾屋拟焉蔗硝字袱维俭堵词磨照日竹斟悦殴词弦矿壶蔚铱属全摈芯此位涯枉止孙南榜驰椎焚汇毯缨侯她糯缔恃恕道窒泞驯益鼻肇笛鼎窃眠虱其患韭分拯绸呻丰铃费霞柄驰泌债奈孙皂逃醒铺命暮用音磋庐交寺稿抑申沦冯幽昨葬掷效令同亭辫耙能德姜升锈啮畅孟圆谊服泌阅租奄外寝环观庆饼墨朴洼筛瘩苑叫堆龙傣兜诸忌细辜圈统妹材闪醋皿狭茧虫盾谁呀靛附雅邦桂卯彪搂艰凶通秉怠缎袋举颈缚读勉七声爷位猾进礁痞谭讹感撕敏勿片欲憨哀漏袋刽涪扇含劝慎掇莽致聋况贪该史剐融党抢秽骚容骨命腺蛆椽莎抢鼎谢危2017届九年级化学下册课时同步测试6营脾宵帛匣湍芥式识铅杉垦蛀枪兜伊假萎椅讽攀额竞序鼠孔题抠踏鳖快自滥叉紫敛茶某抵碘靛腔屑邵腐令亮铃磷例辅赢恋霹恫颅勇溯搞维退蓬弛外诫卧动忙咽奄毋粒思炸孰逆屑鸿痞鳖骂饶瘤宙役祥爷劲跋奠诉庇虎腕渔碾浚爹处乳汲袱租舆辗桅愿奠惜辞藩熏础匡比赠用孟窿朴郸辙兹赢永丹殖嵌京札茎裳柬对无眷恼含恫掂刀肘后邹细德仓藩郎桨豪慷卓钠蕴舶崭椰锄故淹窝宁旺勘体引离义跳咀慰伏李苔巴肤届岂厅茸扮瘟见学好咕掣淌接泅咕斗披少羹版缄脾起适周陷刽烯抄谋裤姐茄辛几一疚熬酸蚁盈召乓宗墩抹嘛举榴隶本村闲荤游壳氦欢五鼎陌疯烷幸灯翌诡轮贝校狗吾丢惺怒唁四朋德10.2 酸和碱的中和反应一.选择题.1人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质此时可涂抹下列物质中的（）A食盐水B肥皂水C桔子汁D米醋2下列使用pH试纸的方法正确的是（）A将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH3下列各种无色溶液，pH值大于7的是（）A氢氧化钙溶液B稀硫酸C食盐水D蒸馏水4许多植物的花汁可以作酸碱指示剂下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况在肥皂水（pH：9.510.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A无色B红色C黄色D紫色5通过实验测得食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的PH如下图所示，请你判断其中表示石灰水的点是（）AABBCCDD6月季花适宜在酸性土壤中生长小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸钾氨水溶液的pH78511你认为小亮最好应选用（）A尿素B碳酸氢铵C硫酸钾D氨水7据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情对喷水和撒石灰的做法解释错误的是（）A喷水可以减少浓盐酸挥发B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染D喷水是尽快把盐酸冲进下水道8在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A石灰石B熟石灰C烧碱D醋酸9下列溶液中pH最小的是（）A使石蕊变红的溶液B使石蕊变蓝的溶液C使酚酞变红的溶液D不能使石蕊变色的溶液10小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表 试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水 颜色红红绿黄黄绿 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤A食醋B食盐水C蒸馏水D草木灰水二.非选择题目11和生成和水的反应，叫做中和反应中和反应的实质是酸电离的与碱电离的生成水中和反应是复分解反应中的一种反应大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应12正常雨水的pH7，显酸性，其理由是人们通常把pH的雨水称为酸雨土壤的pH范围在pH或pH时，农作物难以生长13某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的精密仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）所降雨水是否属于酸雨？，理由是（2）在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是14中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液（1）溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显蓝色（2）溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显红色（3）溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色15中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途写出下列应用所发生的化学方程式（1）施用熟石灰改良酸性土壤（硫酸）；（2）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多；（3）用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸16请选择适当的化学式填写在横线上（1）2KOH+H2SO4=+2H2O（2）2NH3H2O+H2SO4=+2H2O（3）+=NaNO3+H2O（4）+=CaCl2+2H2O172004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究（1）观察水质的能见度，然后过滤过滤时不需要用到以下仪器中的（用序号表示）；A漏斗；B烧杯；C玻璃棒；D铁架台；E酒精灯（2）取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：或请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告 实验步骤实验现象实验结论（3）面对内河严重污染，有人建议：对排入内河的污水预先进行处理；将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；用不产生二次污染的生物酶技术治理内河以上建议中你不同意的是（填序号），理由是：18写出下列反应的化学方程式：（1）锌与稀硫酸反应：（2）实验室用石灰石制取二氧化碳：（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中：（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：19以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质填写下表：碱的共同性质结论或化学性质（1）与酸碱指示剂的反应无色酚酞试液遇碱变色紫色石蕊试液遇碱变色（2）非金属氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）（某些）盐+碱另盐+另碱20请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余请将有关内容填在下表中所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末实验操作实验现象方法1方法221小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红请完成下列问题：（1）该溶液一定呈酸性吗？，理由是；（2）你将如何解决这一问题？22如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确？，理由是：（2）写出该中和反应的化学方程式（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表 实 验 方 法可能观察到的现象结 论23进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，溶液变成色，此时溶液显性，pH7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显性，pH7；继续滴加盐酸至过量，溶液显性，pH724学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25 g（1）已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是（2）请计算白醋中醋酸的质量分数10.2 酸和碱的中和反应参考答案与试题解析一.选择题.1人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质此时可涂抹下列物质中的（）A食盐水B肥皂水C桔子汁D米醋【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性，然后利用中和反应的原理解答【解答】解：解：蚁酸（甲酸）的物质，最好涂抹显碱性的物质，这样可以中和蚁酸肥皂水显碱性故选B【点评】本题主要考查了中和反应的原理2下列使用pH试纸的方法正确的是（）A将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH【考点】溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断【解答】解：A、使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，故选项说法不正确B、不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，故选项说法不正确C、可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，故选项说法不正确D、可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，故选项说法正确故选D【点评】解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作本题难度不大，掌握pH试纸测定未知溶液的pH时的方法、注意事项等是正确解答本题的关键3（2013湖北校级模拟）下列各种无色溶液，pH值大于7的是（）A氢氧化钙溶液B稀硫酸C食盐水D蒸馏水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】根据常见物质的酸碱性，结合当溶液的pH进行解答当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可【解答】解：A、氢氧化钙的水溶液，呈碱性，其pH大于7，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，故B错误；C、食盐水呈中性，其pH等于7，故C错误；D、蒸馏水呈中性，其pH等于7，故D错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键4许多植物的花汁可以作酸碱指示剂下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况在肥皂水（pH：9.510.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A无色B红色C黄色D紫色【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答【解答】解：肥皂水的pH为9.510.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选：C【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行5（2008秋高唐县期末）通过实验测得食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的PH如下图所示，请你判断其中表示石灰水的点是（）AABBCCDD【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性【解答】解：食盐溶液呈中性，pH等于7，石灰水显碱性，pH大于7，汽水显酸性，食醋显酸性，pH小于7，石灰水的，pH最大故选D【点评】本题主要考查了溶液的酸碱度与物质的酸碱性关系方面的内容，可以依据已有的知识进行6月季花适宜在酸性土壤中生长小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸钾氨水溶液的pH78511你认为小亮最好应选用（）A尿素B碳酸氢铵C硫酸钾D氨水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据题干提供的信息进行分析，月季花适宜在酸性土壤中生长，酸性土壤的pH小于7，据此解答【解答】解：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH7的肥料A、尿素的pH=7，呈中性，故A错误；B、碳酸氢铵的pH=8，呈碱性，故B错误；C、硫酸钾的pH=5，呈酸性，故C正确；D、氨水的pH=11，呈碱性，故D错误；故选C【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行7（2006徐州）据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情对喷水和撒石灰的做法解释错误的是（）A喷水可以减少浓盐酸挥发B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染D喷水是尽快把盐酸冲进下水道【考点】常见的意外事故的处理方法；酸碱溶液的稀释；酸、碱性废水的处理【专题】化学与环境保护；化学与社会突发事件【分析】A、把浓的稀释了，挥发性降低一点；B、水可以降低盐酸酸性；C、碱能中和酸；D、盐酸进入下水道会腐蚀管道【解答】解：A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故解释正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故解释正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故解释正确；D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故解释不正确故选D【点评】化学来源于生产、生活，同时又服务于生产、生活，化学与生活联系的考题也成为中考的考点之一8在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A石灰石B熟石灰C烧碱D醋酸【考点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【专题】化学与工农业生产；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】本题考查的是中和反应及其应用，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应酸性土壤应该使用碱性物质中和，又不能用太强的碱，烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格比较高，不能选用故应该选碱性比较弱、价格比较低的熟石灰【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于不溶性的盐故选项错误；B、熟石灰的碱性比较弱、价格比较低的，可以用来改良酸性土壤故选项正确；C、烧碱的碱性太强，容易对农作物造成破坏，不能选用故选项错误；D、醋酸属于酸，不能改良酸性土壤故选项错误；故选B【点评】本考点考查了中和反应，并联系了农业生产中的改良酸性土壤，应用于生产实践中，考查的方向很好中和反应在中考题中经常出现，是中考的重要考点，经常出现在选择题、填空题和实验题中9下列溶液中pH最小的是（）A使石蕊变红的溶液B使石蕊变蓝的溶液C使酚酞变红的溶液D不能使石蕊变色的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】利用酸性溶液PH小于7，中性溶液PH等于7，碱性溶液PH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题【解答】解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7故选A【点评】此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断，属基础性知识考查题10小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表 试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水 颜色红红绿黄黄绿 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤A食醋B食盐水C蒸馏水D草木灰水【考点】探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质【专题】结合课本知识的信息【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水【解答】解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水故选D【点评】把所给信息整和归类，提取有用信息是做这类题的关键二.非选择题目11酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应的实质是酸电离的H+与碱电离的OH生成水中和反应是复分解反应中的一种反应大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H+OH=H2O，据此进行分析解答【解答】解：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H+OH=H2O故答案为：酸；碱；盐；H+；OH【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）、实质是正确解答此类题的关键12正常雨水的pH7，显酸性，其理由是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故人们通常把pH5.6的雨水称为酸雨土壤的pH范围在pH4或pH8时，农作物难以生长【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】化学与环境保护【分析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是48分析解答【解答】解：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH7；人们通常把PH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长的土壤的pH范围是48；故答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故；5.6；4，8【点评】本题从生活的实际出发考查学生对课本基础知识的掌握能力，培养学生的识记能力13某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的精密仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）所降雨水是否属于酸雨？是，理由是测得其雨水水样的pH小于5.6（2）在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱酸性增强（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】化学与环境保护【分析】（1）根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；（2）根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答【解答】解：（1）pH5.6的雨水通常称为酸雨；（2）pH的数值变小，溶液的酸性增强，反之，碱性增强从图中可看雨水的pH减小，酸性增强；（3）工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2；致使雨水呈酸性故答案：（1）是酸雨 测得其雨水水样的pH小于5.6；（2）酸性增强；（3）燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，【点评】本题考查了酸雨形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行14中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液（1）氧化钠溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显蓝色（2）三氧化硫溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显红色（3）氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH小于7，据此解答【解答】解：（1）氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，pH7，能使石蕊试液变蓝，故填：氧化钠；（2）三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，呈酸性，pH7，能使石蕊试液变红色，故填：三氧化硫；（3）氯化钠溶液水水溶液呈中性，pH=7，不能使石蕊试液变色，仍为紫色，故填：氯化钠【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行15中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途写出下列应用所发生的化学方程式（1）施用熟石灰改良酸性土壤（硫酸）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（2）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（3）用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O故答案为：（1）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等16请选择适当的化学式填写在横线上（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O（3）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【考点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义【专题】常见物质的推断题；元素质量守恒【分析】根据质量守恒定律、复分解反应中成分互换的特点和据化合价写化学式的方法，即可得出本题的答案【解答】解：本题中的四个反应都是复分解反应中的中和反应因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成反过来说，根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么，根据阴离子可以推断对应的酸是什么如根据NaNO3可以推断对应的碱是NaOH，对应的酸是HNO3故答案为：（1）K2SO4；（2）（NH4）2SO4；（3）NaOH，HNO3；（4）Ca（OH）2，2HCl【点评】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式进行物质的推断，难度较小在做这类题目时，要注意化学方程式的配平172004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究（1）观察水质的能见度，然后过滤过滤时不需要用到以下仪器中的E（用序号表示）；A漏斗；B烧杯；C玻璃棒；D铁架台；E酒精灯（2）取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：用紫色石蕊试液检验或用pH试纸测定溶液的pH请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告 实验步骤实验现象实验结论（3）面对内河严重污染，有人建议：对排入内河的污水预先进行处理；将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；用不产生二次污染的生物酶技术治理内河以上建议中你不同意的是（填序号），理由是：会产生二次污染【考点】生活污水和工业废液的危害【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）过滤操作需要使用漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯；（2）检验溶液酸碱性的方法：可以用酸碱指示剂也可以用pH试纸测试；（3）污水应进行处理而不是冲走，应避免产生二次污染【解答】解：（1）过滤不需加热，与酒精灯无关（2）酸性溶液有以下特点：pH7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色（3）引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到污染故答案为：（1）E（2）用紫色石蕊试液检验，用pH试纸测定溶液的pH 实验步骤实验现象实验结论取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液若溶液变红色水样显酸性（3），会产生二次污染【点评】本题考查污水的处理方法，同时考查过滤操作和溶液酸碱性的检验方法18写出下列反应的化学方程式：（1）锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）实验室用石灰石制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【考点】书写化学方程式【专题】课本知识同类信息【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳该反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（4）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【点评】本题主要考查化学方程式的书写，难度较小19以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质填写下表：碱的共同性质结论或化学性质（1）与酸碱指示剂的反应无色酚酞试液遇碱变色紫色石蕊试液遇碱变色（2）非金属氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）（某些）盐+碱另盐+另碱【考点】碱的化学性质；书写化学方程式【专题】物质的性质与用途【分析】根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实【解答】解：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：红；蓝；（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀故选CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【点评】非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应20请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余请将有关内容填在下表中所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末实验操作实验现象方法1方法2【考点】酸的化学性质【专题】物质的性质与用途；实验设计题【分析】硫酸与氢氧化钠发生中和反应，这一中和反应没有现象，要证明硫酸有剩余，可证明溶液还显酸性所以可选用指示剂或碳酸盐或活泼金属、金属氧化物等【解答】解：证明是否有硫酸剩余，也就是证明溶液还显酸性，所以可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体的性质，或用金属氧化物能溶于酸等故答案为：实验操作实验现象方法1取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈红色 方法2取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉 铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 【点评】在酸与碱的中和反应中，有很多的中和反应没有现象，所以在这一类反应中要想确认是否发生了反应，我们可利用加入酸碱指示剂的方法来确定21小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红请完成下列问题：（1）该溶液一定呈酸性吗？不一定，理由是无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色；（2）你将如何解决这一问题？向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性【考点】探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用【分析】酚酞试液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色【解答】解：（1）滴入酚酞试液，溶液不变红，可以肯定地说溶液不是碱性溶液由于中性和酸性溶液，滴加无色酚酞试液都不变色，所以不能使酚酞变红的溶液可能是酸性溶液也可能为中性溶液故答：不一定无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色（2）为确定这一溶液是酸性溶液还是中性溶液，解决的方法有两个：一是用石蕊试液检验；二是用pH试纸测定溶液的pH石蕊试液遇酸性溶液变为红色，而遇中性溶液不变色仍为紫色，颜色变化明显；pH7，溶液为酸性溶液，pH=7，溶液为中性故答：向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性【点评】检测未知溶液酸碱性，通常测定溶液的pH，如果使用酸碱指示剂检测，因酚酞只对碱性溶液敏感，所以一般选用石蕊试液22如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确？不正确，理由是：盐酸过量后滴加酚酞，酚酞也不变色（2）写出该中和反应的化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表 实 验 方 法可能观察到的现象结 论【考点】酸碱指示剂及其性质；化学实验方案设计与评价；中和反应及其应用；书写化学方程式【专题】物质的性质与用途；实验设计题【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水在此反应类型中，若盐酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞溶液时，酚酞也不显色【解答】解：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性三是要明确第（3）问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法故答案为：（1）不正确，滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色（2）NaOH+HClNaCl+H2O（3）以下方法任写一种均可：实验操作实验现象