四川省绵阳市2015-2016学年高二化学下册入学考试题.doc

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2016年3月
绵阳南山中学2016年春季高2017届3月入学考试
化学试题
命题人: 王 瑛 审题人: 曹瑞琴 冯达春
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔依次书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
2．下列反应中符合图示能量变化的是
A．电解Al2O3得到Al和O2
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝热反应
D．灼热的炭与CO2反应
3．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
4．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.还原性：I-＞Br-＞Cl-
C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
5．将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是
A．该混合溶液中有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋ c (OH－) ＋ 2 c (C2O42－)
B．该混合溶液中有：c (Na＋) ＝2 ﹝c（HC2O4－）＋c (H2C2O4) ＋c (C2O42－)﹞
C．该混合溶液中有：c (OH－)﹣c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2 c (H2C2O4)
D．该混合溶液中有：c (Na＋) ﹥ c (C2O42－) ﹥ c（HC2O4－） ﹥ c (OH－) ﹥ c（H＋）
6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是
A．N4与N2互为同素异形体 B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
C．N4变成N2是化学变化 D．N4不可能是分子晶体
7．如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是
A．高锰酸钾 B．亚硫酸钠 C．硝酸铝 D.碳酸钾
8．常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是
A． x﹤y B．x﹥y C．x﹦y D．无法判断
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．将PH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是
A. a＞b B. a＜b C. a=b D.无法确定
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．46 g N2O4和NO2的混合物含原子总个数为3 NA
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C．1 L 0.1 mol/L的KHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D．60 g Si02中含Si—O键的个数为4 NA
12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．随着CO2的通入，不断增大
C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
D. 不同pH的溶液中有：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
13．有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: c (CO32－) ﹥ c（H2CO3）
D.②溶液中: c (HCO3－) ﹥ c（H2CO3）
14.下列说法或表示法正确的是
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1
15. 常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是
A. 1:20 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1
16. 25℃时,由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－
C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ D．K＋、I－、Cl－、Rb＋
17．下列说法或表述不正确的是
A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10
B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-)
C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10
D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7
18. 向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是
A. 5.05×10-4 mol/L B.5.26×10-4 mol/L C. 5.05×10-3 mol/L D. 5.26×10-3 mol/L
19. 室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是
A. a点所示溶液中有c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)
B. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A—)
C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D. b点所示溶液中有 2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)
20．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法不正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
  第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.（共12分） A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1) E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是 (填化学式)；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式
（4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是
22. （共12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等。
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2)            D．容器内混合气体密度保持不变
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）．

汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0； 某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81。
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是    ；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙     甲(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；丙     甲。    
（3）已知温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165 KJ•mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41 KJ•mol 。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是___________________________________。
23. （共8分）Ⅰ. 常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值。
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是____________________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快。
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸。
Ⅱ.（3）常温下,现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH ③NaHCO3 ④CH3COONa 。当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是(填编号) __________
（4）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是
（5）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_____7(选填“＞”、“＜”或“＝”)；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_____________________________________
24.（共12分） Ⅰ. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是
（2）如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热 (填“相等、不相等”)；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是
Ⅱ. 测定某混合气中ClO2的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸;
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
③．用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是 ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果 （偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是
实验编号
HA的物质的量
浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的量
浓度(mol·L-1)
混合后
溶液的pH
  甲
0.1
0.1
pH=a
  乙
0.12
0.1
  pH=7
  丙
0.2
0.1
  pH>7
  丁
0.1
0.1
  pH=10
25. (共6分) Ⅰ. 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）_________判断HA是强酸还是弱酸。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)相等，则乙组混合溶液中存在__________个动态平衡。    
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  _______________ 
  (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)—c(A-)=   _____________ mol·L-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是＿＿＿＿＿________________＿＿＿＿＿
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)水溶液电离是：H2B＝H++HB-　　 HB-　　　　　　H++B2-。
回答下列问题：(6) 在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是   _
A. c( B2— )+c(HB— )= 0.1 mol/L  B．c(Na+)=2（ c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)）
C．c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) +2 c(H2B) D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—) +c(HB— )+c( B2— )

绵阳南山中学2016年春季高2017届3月入学考试
化学参考答案
1-5　BCCDD 　6-10　DDABA 　11-15　ＣBCDA 16-20　DDBCＤ
21.（共12分。每空２分。）
(1) [Ar] 3d9 H2O2
(2) sp2 (3) H＋﹢HSO3－＝H2O ﹢SO2
(4)

(5)Be+2OH-=BeO22-+H2
22. （共12分。每空２分。）
(1)CD 　 乙 　
(2) 9﹪ ＜ ＝
(3) CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H=—206kJ•mol‾1
23. （共8分。方程式每空2分，其余每空１分。）
(1)100 mL容量瓶 (2) b (3) ④
(4) Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
(5) ＞ 2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3
24.（共12分。每空２分）
(1)环形玻璃搅拌棒； (2)相等
H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l) ΔH = －56.85 kJ /mol
(3)淀粉溶液 偏高
(4) 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
25. (共6分。每空1分。)
(1)不能　　 (2)3 
(3) c(Na+ ) ＞c(A— ) ＞c( OH—) ＞c( H+) 
(4)10—4—10—10  　 (5) A— ＋H2O　　　　ＨＡ＋OH—
(6) A

25.解析：（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a=7为强酸，a＞7为弱酸；（2）据电荷守恒，有c(Na+ ) + c( H+)= c(A—) + c( OH—-)，因c( H+)= c( OH—) ，所以c(Na+)＝c (A—);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的电离，离子浓度大小关系为c(Na+ ) ＞c(A— ) ＞c( OH—) ＞c( H+)；（4）据电荷守恒c(Na+ ) + c( H+)= c(A—) + c( OH—)，推导c(Na+ )—c(A—)= c( OH—)—c( H+)=10—4—10—6（5）注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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