河北省邢台市2015-2016学年高二化学上册期末检测考试题.doc

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一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（　　）
①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

2．已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（　　）
A．﹣41.2kJ•mol﹣1 B．+165.0kJ•mol﹣1
C．﹣288.6kJ•mol﹣1 D．+453.6kJ•mol﹣1

3．锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（　　）
A．v（Zn）=6.5g•min﹣1 B．v（H2SO4）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
C．v（SO42﹣）=0.02mol•L﹣1•min﹣1 D．v（H2）=22.4mL•min﹣1

4．对于可逆反应：A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（　　）
A． B． C． D．

5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（　　）

A．曲线a是500℃时的图象 B．t3时刻可能是降低了温度
C．正反应是吸热反应 D．t3时刻可能是增大了压强

6．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

二．填空题（共3小题）
8．（2014•滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为　　　　　　．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是　　　　　　．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　　　　　mol•L﹣1．

9．（2014秋•邢台校级期末）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：　　　　　　号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是　　　　　　．

（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：　　　　　　．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：　　　　　　．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：　　　　　　．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：　　　　　　、　　　　　　．

10．（2014秋•邢台校级期末）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？　　　　　　　（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　　　　　　
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　　　　　　　反应的离子方程式为　　　　　　
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是　　　　　　　证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸　　　　　　　确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为　　　　　　　（填溶液编号）

2014-2015学年河北省邢台市内邱一中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（　　）
①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．
【解答】解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；
故选B．
【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用．

2．已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（　　）
A．﹣41.2kJ•mol﹣1 B．+165.0kJ•mol﹣1
C．﹣288.6kJ•mol﹣1 D．+453.6kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H．
【解答】解：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1；
结合盖斯定律②×2﹣①得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol﹣1，
故选B．
【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律在计算中的应用的考查，掌握盖斯定律的原理是关键，题目较简单．

3．锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（　　）
A．v（Zn）=6.5g•min﹣1 B．v（H2SO4）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
C．v（SO42﹣）=0.02mol•L﹣1•min﹣1 D．v（H2）=22.4mL•min﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】根据n=，速率之比等于化学计量数之比及v=进行计算．
【解答】解：n（H2）==0.01mol，
A．锌粒为固体，不可用于表示化学反应速率，故A错误；
B．n（H2SO4）=n（H2）=0.01mol，故v（H2SO4）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；
C．硫酸根离子不参加反应，故硫酸根离子的速率为0，故C错误；
D．v（H2）==22.4mL•min﹣1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率的表示方法及相关计算，难度不大．要注意固体不可用于表示化学反应速率．

4．对于可逆反应：A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答．
【解答】解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；
B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；
C．该反应是放热反应，先拐先平温度高，故C错误；
D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选AB．
【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．

5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（　　）

A．曲线a是500℃时的图象 B．t3时刻可能是降低了温度
C．正反应是吸热反应 D．t3时刻可能是增大了压强
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b；升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应；t3时刻，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，可以采用降低温度、减小压强的方法．
【解答】解：A．根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b，所以曲线a是300℃时的图象，故A错误；
B．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，t3时刻改变条件，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，所以可能是降低了温度或减小压强，故B正确；
C．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故C错误；
D．如果t3时刻增大压强，则平衡向逆反应方向移动，Z的含量减小，实际上Z的含量增大，所以可能是减小了压强，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了产物百分含量与温度、压强的关系，根据曲线变化趋势与温度的关系、压强的关系分析解答，题目难度不大．

6．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A错误；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO﹣）小于溶液③中的c（CH3COO﹣），故B错误；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是B，注意B选项中溶液体积增大一倍，导致浓度降为③的一半，为易错点．

7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；
B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；
C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；
D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．

二．填空题（共3小题）
8．（2014•滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为　107：1　．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是　②③④①　．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　mol•L﹣1．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）常温下，等物质的量的一元酸HA和NaOH恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明HA是弱酸，含有弱根离子的盐促进水电离，根据盐溶液的pH计算水电离出的c（OH﹣），根据c（NaOH）及水的离子积常数计算水中氢离子浓度，溶液中氢离子浓度等于水电离出的c（OH﹣），从而得出结论；
（2）含有相同离子的溶液能抑制硫酸钡的溶解；
（3）根据电荷守恒及反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）分析溶液的酸碱性，利用离子浓度来计算电离常数．
【解答】解：（1）常温下，等物质的量的一元酸HA和NaOH恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明HA是弱酸，该盐溶液中氢氧根离子全部来自于水，盐溶液中c（OH﹣）==10﹣6 mol/L，0.1mol•L﹣1NaOH溶液中c（H+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H+）=c（OH﹣）（水电离出的）==10﹣13 mol/L，所以混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比=10﹣6 mol/L：10﹣13 mol/L=107：1，故答案为：107：1；
（2）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大，水中的钡离子浓度次之，硫酸铝溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸铝中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸铝溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是②③④①，故答案为：②③④①；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl﹣），则c（H+）=c（OH﹣），则溶液显中性，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=×0.1mol•L﹣1=0.05mol•L﹣1，；==1×10﹣7 mol•L﹣1（因为是25℃下且为中性），故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol•L﹣1﹣0.05mol•L﹣1=（0.5a﹣0.05）mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb=mol/L=mol/L，
故答案为：．
【点评】本题涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离等知识点，难度中等，注意酸或碱中由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．

9．（2014秋•邢台校级期末）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：　Ⅰ　号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是　有水和氧气　．

（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：　A＞C＞B　．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：　Fe﹣2e﹣═Fe2+　．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：　外加保护层　、　改变内部结构　．
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】（1）根据铁生锈的条件：与氧气接触，有水参加来回答判断；
（2）金属腐蚀的速度：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；
（3）①原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
②稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水；
③防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，把金属保护起来．
【解答】解：（1）铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可，具备该条件的只有Ⅰ，故答案为：Ⅰ；有水和氧气；
（2）铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，故答案为：A＞C＞B；
（3）①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极上金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣═Fe2+；
②铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸反应生成盐和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
③防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，可以进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等），还可以改变金属内部结构（制成不锈钢）等，
故答案为：外加保护层；改变内部结构．
【点评】本题考查学生金属生锈的条件、金属的腐蚀速率快慢比较、以及金属的防护等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

10．（2014秋•邢台校级期末）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？　正确　　（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O　
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　试管中溶液出现浑浊　　反应的离子方程式为　C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣　
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是　在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶　　证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸　用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　　确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为　bdac　　（填溶液编号）

【考点】性质实验方案的设计．
【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体；
（4）证明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化分析判断是否存在电离平衡分析设计；
（5）都是强碱弱酸盐，溶液显示碱性，酸根离子对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，据此进行判断各溶液的pH大小．
【解答】解：（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，
故答案为：试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；
（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（4）明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化，实验步骤为：取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5，
故答案为：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；
（5）a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．﹣ONa，以上都是强碱弱酸盐，溶液都显示碱性，化学式中含有的弱酸根离子对应的酸的酸性越强，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性关系为：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则以上溶液的pH由大到小排列的顺序为bdac，
故答案为：bdac．
【点评】本题考查了比较弱酸酸性强弱的方法、证明弱电解质的方法，题目难度中等，注意掌握比较弱电解质酸性强弱常用的方法，明确判断盐的水解程度的方法：越弱越水解．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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