山东省枣庄2016届高三化学上册期末模拟试题4.doc

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2016届山东省枣庄第十八中高三上学期期末复习化学模拟试题(一)
第I卷（选择题）
一、选择题
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（   ）
A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与 HPO4‑～HPO42-维持了酸碱的生理平衡
2.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（　　）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
4.25℃、101kPa下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是 （ ）
A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．
D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1
5.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
6.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)
7.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（　　）
A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣ 最合适的实际是Ba（NO3）2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
9.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（　　）
A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同
B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO
10.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C．溶液中n(NH4+)=0.2mol
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
11.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（　　）

A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液
12.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是
A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同
13.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（　　）
A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256g S8分子中含S﹣S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
15.催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（　　）
A．
B．
C．
D．
第II卷（非选择题）
二、填空题
16.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是                      ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：                  （用元素符号表示）。
写出Y2X2的电子式               ；Z2X4结构式                    。
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是              ，其原因是     
           （用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是              。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为                             。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方
式                                 。 
(6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式                                 。
17.钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式                      。金属钠可用于                        （写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                                  。
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
18.【化学-化学与技术】（（共1小题，满分0分）
乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

（1）水杨酸的分子式为　 　，
（2）水杨酸含氧官能团的名称　 　；
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是　 　：
A．能与溴水发生取代和加成反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D．遇 FeCl3溶液显紫色
（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式　 　．
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③苯环上的一溴取代物只有2种
（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：　 　（不写条件）．
（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式　 　
三、实验题
19.纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。
I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；
（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；
（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
20.（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是先    
和 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 。
（3）装置B中盛放试剂是                。
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中         
（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式            。
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是    。
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式               。迅速产生倒吸的原因是           。
21.（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

图1

图2
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为　 　；该操作的目的是　 　．
（2）操作X应在　 　（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，　 　
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是　 　；锥形瓶里盛放的溶液为　 　（填溶质的化学式）．
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用　 　（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或　 　溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是　 　（填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．
试卷答案
1.D

A中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下 会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与 HPO4‑～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的
2.C
考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；
B．Al13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；
C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；
D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，All4的价电子为3×14=42，易失去电子．
解答：解：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；
B．Al13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；
C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；
D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；
故选C．
点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等．
3.A
考点：离子共存问题．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；
B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；
C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；
D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．
解答：解：A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；
B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；
C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．
4.B
5.C
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；
B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；
C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；
D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；
故选C．
6.B
试题解析：
A、读图可知，温度：c点>b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点>b点，故A正确；
B、违反了电荷守恒，应为：c(Na+)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)，故B不正确；
C、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+ H2O  HNO2+OH-，同时H2O  H++OH-，则c(OH－) > c(HNO2)，故C正确；
D、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时NaOH溶液的体积是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L×0.0lmol/L=2×10-4mol，所以c(NaOH)= 2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；则d点应为等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)，故D正确。
7.C
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.
专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．除杂不能引入新杂质；
B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；
C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；
D．存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．
解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣ 最合适的实际是BaCl2，故A错误；
B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；
C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；
D．存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．
8.AD
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．
解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，故B错误；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．
9.C
考点：氧化还原反应．
分析：A．乙醇使蛋白质变性；
B．氧化性可用于消毒；
C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．
解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；
B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；
C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；
故选C．
点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．
10.C
【Ks5u解析】A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，A错误；B、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B错误；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正确； D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH-～[Al(OH)4]-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D错误；选C。
11.A
考点：无机物的推断．
专题：推断题．
分析：A．过氧化钠与钠不反应；
B．过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；
C．甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2．
解答：解；A．如甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2，但Na2O2与Na不反应，故A错误；
B．甲为NaOH，X是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反应加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合转化关系，故B正确；
C．甲为C、X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合转化，故C正确；
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述转化，故D正确；
故选A．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等．
12.C
知识点:物质的量计算
答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C。
思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数≈相对分子质量。
13.D
考点：有关混合物反应的计算．.
专题：计算题．
分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据Cu元素守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒计算n（NO）、n（NO2），进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间．
解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合价由﹣2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由﹣2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，
实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．
14.B
考点：阿伏加德罗常数．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；
B．一个S8分子中含8个S﹣S键，据此计算出256g晶体中含有的S﹣S的数目；
C．根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答：解：A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；
B．256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键为8NA个，故B错误；
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，含有的CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；
D．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用．
15.C
解：3﹣甲基己烷的碳链结构为，
A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；
B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；
C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷，故C选；
D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．
故选C．
16.
(1)第二周期第ⅣA族    Na C N O H   （3）NH4NO3，NH4++H2ONH3·H2O+ H+，离子键、共价键（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（5）N2H4+2H2O2===N2+4H2O（6）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4 H+
17.（1）电解法　2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑； 液态钠可作核反应堆的传热介质 （2）①O2＋4e－＋2CO2===2COCO2 ②取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 （3）CO　c （4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋） ②Cu2＋　；  ＜
考点：钠及其化合物盐类的水解难溶电解质的溶解平衡
试题解析：
（1）工业上制备金属钠的常用方法是电解法，电解熔融的氯化钠，方程式为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；因为Na的熔点低，故可以利用液态钠作核反应堆的传热介质；
（2）①该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2；通入O2的一极是正极，正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用，A物质的化学式为CO2；
②检验Na2CO3中钠元素，可以采用焰色反应的方法：取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，为黄色。
（3）根据题给数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强判断，酸性强弱顺序是CH3COOH＞HClO＞HCN＞HCO3—。
①HCO3—酸性最弱，所以结合H＋能力最强的是CO，
②根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是酸性最强的CH3COOH，选c；
（4）①当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L SO2时，所得溶液为等浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合液，SO32—水解显碱性，且SO32—的水解程度大于HSO3—，HSO3—水解程度小于电离程度，结合的SO32—两级水解常数和HSO3—水解和电离常数的大小，可知SO32—的水解占优势，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；
②当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中氢氧根的浓度逐渐增大，所需氢氧根浓度越小的离子越先沉淀，即pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]。
18.
（1）C7H6O3；
（2）羧基、酚羟基；
（3）A；
（4）（任意一种）；
（5）；
（6）．
考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
分析：（1）由水杨酸的结构简式书写分子式；
（2）结构中含﹣COOH、﹣OH；
（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；
（4）水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应，含﹣CHO；
②遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；
③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H；
（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl；
（6）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应．
解答：解：（1）由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故