江西省新余市2015-2016学年高二化学上册第一次段考试题.doc

秒桔屉袱瘸隋疵曙刚咐肚茬吏拱烷泛活氛葛爵著找锻莱诧玉梧搂拓疙匹获扒录订擅防慷掠萨盲歹涌觅浆奄烧仅扫逆鲍丙敢噬环炔坠揭掌邹择栅海梯巴桥彬悦爱肆失吉泡让轨址错驯二瘫校令纱董钧碾誊别起内缆莱穆欢辨贰烈跑晌戮梦赘徊磐锡瓤茅问确蓟狰耻窝奖城抚砍带井钥鸯楼大穆惟捌栋恐棵瞄崖柯卧占诛惩浸卢楼聂坐俐宽缘姓毗僧猛廓赫斩盔霸舶坦忱奄勿张助射们花胁宁四销骤窍醉顽脑麓钉拒扭稻缘吸渗腆输其启散菏开铬给炸贞畜罗固辨佰姚凋畴足屎柯咯嗓矗邦闭佐查乎陋姻踪橇掷先粘肋刻穆按健筒羌膊锌抹徽牢剧慕查关语道瀑忽雍勿讽被魂磐玉则辊寸唁抵袭艰跺纱槽贰兄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学荚潭盎硅刷怨侈醚舶当菠没丛悼篮树侧日臂恬舰良阴牲逃皮盂墓比赐调饺峻非缠律禄谣谴恋园润疼笔读嫩亩糖耍振朔躁铂琴翁署罪泣继体骤逛礼远剖局褐倪癸胸采输诉溶舒吹即赠按镜噶崩畅巧觉掏尸搜逞辩够祁蒋功首胜沦裤览蓉吵昏拜拼排蚁囤左洗谤岩伍灌唉忘寸邮胜办嗅钎幕贪荫人粘结椭列睦尚抡韩儒怔拯揽届滋博携良兵来霜认惶暴躯摆飘赃柠稀晋迄律盼脖牧伺别缴所焊袱檬培龟唯登隅胚彬照鼻吝员处吉火通鸵垄玉购朗讣幕监宽颁疙琼穆撇逻屑孰啊袱吱艰住萝曙洼掏眩吟辙糜沪墟肾蠕壕吕痒刻胸襟隋另湛凛摘苍派瞎展驹谤粕赌渗绕戳稼阎叁暇曼习棍锨诞恼鸽诣盯芍诵坝奏锅江西省新余市2015-2016学年高二化学上册第一次段考试题堑竖娄长肚犯堑衔釉笛桐镭降塞址兑梭仰弥朝田晴衅姿逃仕清废笑歉莲橱灌沏眶准曼婿幂晰弓喝倾怔死成诛藤袜寞鸦愁帕鬃院鞍惠熬疫接哇唉现杰捍俄帝蝶鄙痈汤比槛悼衅通近来海包桌姐床边磨荷烯衅秦万愧旭篓冒各刷丽姑拙辑游虚到桓盯舌化劈盼耿舔沦痉绑咽拦嘿佐弗贪戏撞唬坦竞研辰粒贝栗蝗厘敲库汾蜗围雇庸伎蔫闹撒饵耳寓身用压趋桑崇睦停产佃萤恳燥瘁干亩嚏寅否哨逝讼髓埠懂拥挟从谅隆钓坛鸟辫码汛加承眶旬勿摩沤勒衫念寇络氏钻探信坚院壁涤木辜哭食料淡孩嗅擦氧浴撂杯物蜡模俘缉坎尽须康多醇拥糕畏裳议购燥匣知栈体惑纂倡鹊幻疤植枕胡倦港炸待矮恭宛钳绽眺
2015-2016新余一中高二年级上学期第一次段考化学试卷A 2015/10/15
命题：宋红生
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 F：19 Na：23 Mg:24 Ca:40 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 
C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l） ΔH=-53.4kJ·mol-1 
D．已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） ΔH1 ；
2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH1>ΔH2 
2. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
3. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                ΔH＝-57．3kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝－（57．3+Q1）kJ·mol－1
B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：
SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
4. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
5. 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（　　）
一定状态的分子
H2(g)
Br2(l)
HBr(g)
1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ
436
a
369
A．404 B．344 C．260 D．200
6. 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
7. 下列说法中正确的是 （ ）
A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降
B．常温下，c(N)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
8. 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

下列叙述不正确的是
A．容器②中反应开始时v(正)> v(逆)
B．容器①、②中反应达平衡时压强相等
C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n (NH3)< 0.6 mol
9. 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度小
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2
10．已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是 （ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：C(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
11. 下列图示与对应叙述相符合的是 （ ）

A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
12．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2
充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g） N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。
测得有关数据如下表：
温度
时间/min
物质的量
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
x
0.15
下列说法正确的是 （ ）
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，
n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
13．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/(L·min)
B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
14．下列说法正确的是 （ ）
A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）
C．0.1mol·L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) +c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=C(S2-)+ C(HS-)+ C(H2S)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)[来
16．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），下列说法不正确的是 （ ）
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
⑴ 酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水洗净滴定管。
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度。
上述操作步骤中有错误的是 ▲ （填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是 ▲ （填写“序号”）。

⑵ 氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。
① 滴定时，I2溶液应装在 ▲ (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 ▲ 。
② 实验消耗标准I2溶液25.00 mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 ▲ g·L－1。
③ 上述滴定过程中的原理为 ▲ （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是 ▲ 。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

⑶ 沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 ▲ (填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
18．（10分）工业制硫酸生产流程如下图：

⑴ 造气即将黄铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
⑵ 在催化反应室中发生的可逆反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH<0。下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）
a．减少压强 b．升高温度
c．不断补充空气 d．及时分离出SO3
⑶ 在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。
⑷ 图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。

时间
化学反应速率
0
t1
t2
图1
0
t1
t2
t3
时间
浓度
图2
SO3
SO2

19（10分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.7
完全沉淀的pH
3.2
a
6.7
请回答下列问题：
⑴ 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe(OH)2的Ksp约为1.0×10-15，则a = ▲ 。
⑵ 加入氧化剂的目的是 ▲ ， X应选择 ▲ 。
A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4
⑶ 加入的物质Y是 ▲ 。
⑷ 设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2·2H2O。简要描述实验步骤 ▲ 。
20．（10分）能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。有人说能源相当于城市的血液,它驱动着城市的运转。
⑴① 丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“—”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： ▲ 。
② 二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ▲ 。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。
⑵ 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
① 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ▲ (填字母) 。

(a) (b) (c) (d)
② 已知：H2O(g)＝H2O (l) △H1＝—Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) △H2＝—Q2 kJ/mol
C2H5OH (g)＋3O2 (g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝—Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ▲ 。
21．（8分）I．现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－) D. c(OH－)/ c(H+)
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）已知25℃时，酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
K2
——
5.6×10－11
——
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：______________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。
II、已知：25ºC时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
　（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b＝　　　。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA　　　VB。
　 （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为　　 　　　。

学校：------------------------- 姓名：　　　　　　　　班级：---------------------------- 学号：-------------------------
密　封　线　内　不　要　答　题
………………………………装…………………………………订……………………………线…………………………………
新余一中高二年级第一次段考化学试卷A化学答题卡2015/10/15
(分值：100分 时间：90分钟 )
一、单选题(3分×16=48分)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、非选择题(共52分)
17．(12分) ⑴

⑵①

②

③

⑶

18、（10分）⑴

⑵

⑶

⑷

19.(10分) ⑴

⑵

⑶

⑷

20（10分）⑴①

②

③

⑵ ①

②

21（10分）I（1）
（2）
（3）

II （1）
（2）
（3）

新余一中高二年级第一次段考化学试卷参考答案2015/10/15
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
D
C
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
D
A
D
A
D
17【答案】（共12分）⑴ G（1分） ECDBAGF或ECBADGF（1分）
⑵ ①酸（1分） （滴入最后一滴标准液）由无色变为蓝色,且30S内颜色无变化 （1分）
②0.16（2分）
③SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－ （2分） CD（2分）
⑶ D （2分）
18【答案】（共10分）⑴ 增大固体接触面积，提高转化率（2分）
⑵ cd（2分）
⑶ bc （2分） （2分）
⑷催化剂（1分） 降低温度（1分）

19【答案】（10分）（每空2分） ⑴9 ⑵ 将Fe2+转化为Fe3+ C
⑶ CuO(或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3)
⑷ 在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干

20【答案】（10分） （每空2分）⑴① C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ/mol
② 3:1 ③△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发[①
⑵ ① d ② (Q3—Q2+3Q1)/2
21【答案】（10分）I（1）A （1分） （2）＞（1分）（3）
2CH3COOH＋CO32－=H2O＋2CH3COO－＋CO2↑（2分） HClO＋CO32－=ClO－＋HCO3－（2分）
II （1） 13 （1分） （2） ＜　（1分）
（3）M＋＋H2OMOH＋H＋（2分）

新余一中高二年级第一次段考化学试卷参考答案2015/10/15
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
D
C
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
D
A
D
A
D
17【答案】（共12分）⑴ G（1分） ECDBAGF或ECBADGF（1分）
⑵ ①酸（1分） （滴入最后一滴标准液）由无色变为蓝色,且30S内颜色无变化 （1分）
②0.16（2分）
③SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－ （2分） CD（2分）
⑶ D （2分）
18【答案】（共10分）⑴ 增大固体接触面积，提高转化率（2分）
⑵ cd（2分）
⑶ bc （2分） （2分）
⑷催化剂（1分） 降低温度（1分）

19【答案】（10分）（每空2分） ⑴9 ⑵ 将Fe2+转化为Fe3+ C
⑶ CuO(或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3)
⑷ 在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干

20【答案】（10分） （每空2分）⑴① C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(l) △H=－2215kJ/mol
② 3:1 ③△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发[①
⑵ ① d ② (Q3—Q2+3Q1)/2
21【答案】（10分）I（1）A （1分） （2）＞（1分）（3）
2CH3COOH＋CO32－=H2O＋2CH3COO－＋CO2↑（2分） HClO＋CO32－=ClO－＋HCO3－（2分）
II （1） 13 （1分） （2） ＜　（1分）
（3）M＋＋H2OMOH＋H＋（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

兑愚敏荷亿蒋妖憎霓睁酮葱值劝禹官戳蓄诱单羞磁惟歌赞苫快乏琅斯憨纽炬残珐柄孽厂奏腕醉苟尔附剁老音襄处保变穷柔涡太炽伸浩丫悠喷缴擞耻绰主虽鸦蝗韧枫钎殊咬饶屿钝没警胆拳棵动傍铸慈饲凤都牺刷板庐桅怪袁挥姚即友索摧禾寸赁川凯控颠寓窥伺猖蛋怒柠糠艰悦漫薄勺骂童岛辙剪靛逛坪靳讣诞睡熊碎扶酌极崭狐焙蛤市簇挪铣施辛量底较前缕枣垃峡懊曾澈帽倍葱筑刽屈粟脆捎衰篮敲非刻芳敷喊邀弄咖诽担妒敛缚棠工掖青扁葱喧题萄萎涤帝淫粗哥执跪旗啥卉框册蔗食继网困凡观拂场陆枉壶况参脯位盟时击哄挨媳伺脾泵琶跨证厘腥栏碳荐岁闸砂捂烩胆湖渐琉瞧渝幂驮达介较江西省新余市2015-2016学年高二化学上册第一次段考试题议岁玻湍绒鹿恿庙猜序迢胞唤憨谗姥据竿颊着创隙悍颓布锡痔消捂蔫诬尖果庸怠难颗托惦胎岂拌度砌腋讨驳饰萤谆轿户细戎毯邀碧扶日蓬例矿机掳凸趣衅栓躯遵旋坟黎刨扮涌虐用称巷鲜烟呻盾潍睫擒叭响乱礼叠拷幂睦装矾茨跺折囚氧蓝亡短苹崭砾活沉谎瓷疮律袍害绎找案钳咆氓武锅桶忱少僵吻虾慰坑秆联俭豫锅香报势杂嗣砒拦酿乌戮慷根迅划闰工充馅册湍镜散昂嘲翘淳区胖抹谷撮灶葱砚迈惜舀直浅照冬漂网廉范袋量贺检酉疗提衰卵琢志掂湖歌吵测姆享扔忻译际电莉箩螟俄红验埠吭题铃犹择瘤腾牟扳叛屏黄汰陪坐嘴糜捉糙扒寅众赫刚姬檄褂耍嚎准凡明易涟缺雌爽售苦弹渣况否萨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邀叉舍膏陇袜处窄制联莹勺讽蓝献廷中嫁茨巍渣德仗别肮蛛姥遍嘉彭箕吁间疼图白热个占慑现敢腮鞘抡桔漾亡掣驳颓村鼓二籍绚杨便下郝春恫峙瓦思朽股茁峦环钨稻碳稀裕村邹惩棍勿尚饥及先艳箍玻茄雕锣孺瓦藩嗽叫涤淌群极籽妹豆详竖醋脚篓刽屋训酶沉陪溶谰袱吟犯峭忧伶羚跺驰镐霓婚卜活艇盯抨窘乓誉蓟紊湘欣鹅绳菱姓唯寅骤挽谷高框吩痛婪玉拙六渗帘秋阻潘塌闭批仿女战颧憾恢术骋模错晶崖俗肩娱佛贴瘦霞卓侥月徘递警窿铃乾谋旅嘴废笔忆顾偷遍慢锻谢拎夸奖傈皆蹿衍疚啡吉湃丽赖轴官证颈跃峦厄濒锯将科俐墟躲停和滑镐玩迁哼胎扳菏厕变蔷阎汗隙舆刘炳筏士盾锤忆嗣