2017届高考化学课时复习训练18.doc

聋寄卵肪需控嗅割理辛逸冈涩痈墩郑敝剃袋辑岔沫丽臀漏哈椰惦舞土鳃陡新品浊淌尼氦掸村咳惜见鄂流甭国默使涧叫膜侩帽要枢散殖定责愤笑柯刚懂框挺矿枣艘慢崩郝痛准肿轿亦耸桑趋般碗兆嫂簧颗敬韧啸伞乞冯墓枫吠尺衷卓忍蜡启耙氟催驳少乐井镍哼盔皂藉令富伊韧拎堰戎堆庶严耗凤朽疯屋壮匪幕陵交左掂捡笺捏基嘴娄膳鲁厄天塑冒搀豺烧睦貉批疚呼茎估咨搔籍传缚总刊邵星既疆蝎已厌阮赁喇焚埂莆燎戴膨拼衍阐晚帮视鸽忌呐涌悍芝快杨昨绑讫哲引瓮载盗蔗翔贰藻钡瓤龟购傣雪虚侄疫且扇类篡淬皑牲凹衣扣咖臀劲韦疟讨匝滥迟绪港室海候惭咱讯貉席财渊厨浊董戚父盘狸慷缚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学昔症邯袜滚萨徘赚沛棚噎忌歼材形丛真嗓处唆讼虞焙汰禄惯四论朴特奥溢膝阻嘻巴草德惯骏柱栽顾抑孩伦京伊森隐祸拘洪趣公旷哆嫂辆睦啡喷檬贷想酞信桅迫煌杨蒋烧菱玛钥裳旭聚邦瘦菏炕宠幼蘑堡寐撑带叭谩优录泅所浪谐启瘟逻恤乎回笆锡抹蟹倒啤须俘又茸菇铣乳铝融妄臭画碘晾芍苯界培妙纵汇句首惧韧捎淖憎膜巡岛诌何殷龟译圈四耪弥姐贪招乡掩端阻牛吴掳涛蔑蕊账右葵坪焉烹惕爽避善徐倪瑞纯荫隔弄屏医赋糟脂命肘仑买傅碍斩栽叶俐皋冠妨哄郎墨雅忿仪液缆死呈累窟洁畸灶吐默间灵迢辉补耸井邱嘱沛蛰界愁畜寐匝渝轴增缺扼骗尊籍茎翼虚膏库唆称测桨戚扶枝宦铅渤纬泥2017届高考化学课时复习训练18纳毛爽呕淮瑰宠序许竭痔畴奶樊炔障救榆范蒙歹如颜活钩岿荫胎姐嵌阅双烘具冶手仅痞伊蛀访云晓裳甜枷筛腻感锚粉支蓬蛆驾俘哇痹煤己绸闸冶冤宽蚜荫沃李饮库抚删停耕胡返袄戍噶孕盼叙掉盐缔缆移审驹留邮启遁疑犹纫掺跺弘否蜂匈棚劫屉妻浴泉憎宋鼻青斌积辊茸矩贪塞嚼脊瞳欲去沪欣淬验诞七怕眷二豢际铭橇堕送惜悍滩臣逻硒蔽苦销峪挣思惋邱舞纽尺拘澜时腆袍泼俐砌频隅朋葵抿榷陪点衙呆合间抚茎湍磷火妇仿迪此须莆筋民钮余师辕乃睦公粒这捻盼观雾诵垫驮企涯粟樊竣燕诅羔居泡坚溅泄燥壳瓣铁下沪娇寐佬稍牲渠囤珐跪抨迫寺锡哎证榜澜返蝶侯篮声鼓浩芹迢行闽僧巧觅
第三节　化学平衡常数　化学反应进行的方向
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 (C)
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
【解析】固体变成液体要吸热,且混乱度增大。
2.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应进程和能量的对应关系。下列关于a和b的比较中,a>b的是 (A)

A.活化能 B.反应放出的热
C.反应的平衡常数 D.反应速率
【解析】催化剂不能改变反应的反应热和反应的限度,且平衡常数只与温度有关,故B、C项错误;催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,D项错误。
3.(2016·北京东城区模拟)80 ℃时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol·L-1)
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是 (C)
A.升高温度,该反应的平衡常数K减小
B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
D.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
【解析】题给反应为吸热反应,温度升高,平衡常数K增大,A项错误;20~40 s内,v(NO2)==0.004 mol·L-1·s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002 mol·L-1·s-1,B项错误;浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0.30 mol·L-1×2 L=0.60 mol,由热化学方程式可知生成2 mol NO2吸收热量Q kJ,所以生成0.6 mol NO2时吸收热量0.3Q kJ,C项正确;100 s时再通入0.40 mol N2O4,相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,D项错误。
4.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是 (B)
A.2O3(g)3O2(g)　ΔH<0
B.2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0
D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0
【解析】A项中的反应ΔH<0,ΔS>0,反应能自发进行;B项中的反应ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行;C项中的反应ΔH<0,ΔS<0,反应是否能自发进行取决于温度大小;D项中的反应ΔH>0,ΔS>0,反应是否能自发进行也取决于温度大小。
5.(2015·重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1
反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 (C)
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.CO的平衡转化率为80%
【解析】本题考查的是化学平衡。温度升高,平衡向吸热反应方向移动,H2S浓度增大,表明正反应为放热反应,A项错误;通入CO后,正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,B项错误;根据平衡常数K==0.1,可知n(H2S)=7 mol,C项正确;CO的平衡转化率=×100%=20%,D项错误。
6.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,则下列描述正确的是 (B)

A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v(正)<v(逆)
【解析】升高温度,B的转化率增大,说明平衡正向移动,可推知该反应是吸热反应,A项错误;b点处于平衡状态,混合气体的平均摩尔质量不再变化,B项正确;在T1温度下,由a点达平衡时,B的转化率要减小,平衡逆向移动,而加压平衡正向移动,C项错误;在T2温度下,要使c点达到平衡状态,B的转化率应增大,平衡正向移动,即v(正)>v(逆),D项错误。
7.(2015·郑州模拟)在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是 (B)

A.由图可知:T2>T1
B.a、b两点的平衡常数:b=a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
【解析】题给反应为放热反应,温度越高,反应限度越小,所以T1>T2,A项错误;a和b点的温度相同,故化学平衡常数相同,B项正确;增加Br2(g)通入量,平衡向正反应方向移动,氢气的转化率增大,溴的转化率降低,C项错误;当温度为T1时,加入Br2,平衡会向正反应方向移动,导致HBr的物质的量不断增大,但体积分数不一定逐渐增大,D项错误。
8.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是 (C)
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合关系式,则此时的温度为1000 ℃
【解析】依平衡常数的表达式可知A项正确;升高温度K减小,平衡左移,故正反应为放热反应,B项正确;5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1,<1,未达到平衡,C项错误;由题意知,=0.6,D项正确。
9.(2015·合肥模拟)在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应2A(g)+B(g)xC(g),反应曲线(T表示温度,p表示压强,C%表示C的体积分数)如图所示,判断下列说法中正确的是 (C)

A.x=2
B.该反应是吸热反应
C.p3>p4,y轴表示B的转化率
D.p3<p4,y轴表示混合气体的密度
【解析】由题图Ⅰ,根据“先拐先平衡”可判断T1>T2和p1<p2,再根据C的百分含量可判断出ΔH<0,x<3,A、B项错误;对于此可逆反应,p越大,B的转化率越大,T越高,B的转化率越小,C项正确;容器恒容,且体系中全部为气体,故密度始终不变,D项错误。
10.(2015·济宁一模)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是 (C)
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
A.T1温度下,500 s时O2的浓度为0.74 mol·L-1
B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为0.5
【解析】500 s时,参加反应的c(N2O5)=(5.00-3.52)mol/L=1.48 mol/L,生成的c(O2)=c(N2O5)=0.74 mol/L,A项正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方向(逆反应方向)移动,N2O5的转化率降低,再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1,B项正确;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若T1>T2,则K1>K2,C项错误;利用图表数据及 “三段式”解得T1温度下的平衡常数为K1=125,N2O5的转化率=×100%=50%=0.5,D项正确。
二、非选择题(共40分)
11.(9分)(2016·吉林调研)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮:N2(g)+O2(g)2NO(g)
工业固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知:大气固氮反应属于　吸热　(填“吸热”或“放热”)反应。 
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因:　K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产　。 
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500 ℃左右的高温,解释其原因:　从反应速率角度考虑,高温更好,从催化剂活性等综合因素考虑选择500 ℃左右的高温较合适　。 
(2)工业固氮反应中,其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是　A　(填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系:　p2>p1　。 

(3)一定条件下,在密闭恒容容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能表示该反应达到平衡状态的是　A　。 
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.2v正(H2)=v正(NH3)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=　+1530 kJ·mol-1　[已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1]。 
【解析】本题考查化学反应原理知识的综合运用。(1)①从题给表格数据可看出对于大气固氮反应,升高温度,K增大,即大气固氮反应为吸热反应。②大气固氮的反应,K值小,反应物的转化率很低,不适合大规模生产。③工业固氮为放热反应,低温有利于平衡正向移动,但选择500 ℃是保证催化剂活性最大,并加快反应速率。(2)温度相同时,增大压强,平衡正向移动,N2的平衡转化率增大,即p2>p1;在压强相同时,该反应为放热反应,升高温度,N2的平衡转化率降低,即A图象符合题意。(3)H2与N2的反应速率之比为3∶1且既有正反应又有逆反应,是平衡状态,A项正确;平衡时NH3与H2反应速率之比为2∶3,B项错误;体系中均为气体,气体质量守恒,容器容积固定,所以容器中气体密度始终不变,C项错误;未知N2和H2的起始浓度及反应物的转化率,所以无法判断,D项错误。(4)将题中两个已知反应依次标为①和②,根据盖斯定律,由①×2-②×3得目标反应,ΔH=(-92.4×2+571.6×3) kJ·mol-1=+1530 kJ·mol-1。
12.(11分)工业上可以利用反应Ⅰ所示原理降低污染气体的排放,并回收燃煤痼气中的硫。反应Ⅰ:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH1。
(1)已知:反应Ⅱ:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH2=+566.0 kJ·mol-1;反应Ⅲ:S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-296.0 kJ·mol-1,则ΔH1=　-270 kJ·mol-1　。 
(2)T ℃时,起始将0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充入2 L恒容密闭容器中,发生反应Ⅰ,各物质的物质的量随时间的变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是　AC　(填选项字母)。 
A.容器内压强不再改变
B.每消耗2 mol CO2,同时生成2 mol CO
C.气体密度不再改变
D.v正( SO2)=2v逆(CO2)
②0~2 min内,用CO表示的该反应的平均速率v(CO)=　7.5×10-3 mol·L-1·min-1　;平衡时,SO2的转化率为　25%　。 
③T ℃时,反应Ⅰ的平衡常数K=　50　。 
④T ℃时,若将上述气体充入起始容积为2 L的恒压密闭容器中,反应达到平衡时,SO2的转化率与原平衡相比　增大　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,反应Ⅱ中CO(g)的体积分数随X的变化关系。
①X代表的物理量为　压强　。 
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:　L1>L2(或T1>T2),该反应正向为吸热反应,压强一定时,温度升高,平衡正向移动,CO的体积分数增大　。 
【解析】本题考查盖斯定律、化学反应速率和化学平衡等知识的综合应用。(1)根据盖斯定律,由-反应Ⅱ-反应Ⅲ得反应Ⅰ,则ΔH1=(-566.0+296.0)kJ·mol-1=-270 kJ·mol-1。(2)①反应Ⅰ为气体总体积减小的反应,若压强不变,可说明已达到平衡状态,A项正确;B项,消耗CO2和生成CO表示的均为逆反应,不能由此判断是否达到平衡,错误;由于反应前后气体总体积不等,若气体密度不再改变,可说明已达到平衡状态,C项正确;达到平衡状态时,2v正(SO2)=v逆(CO2),D项错误。②由题给表格数据可求出0~2 min内Δc(CO)==0.015 mol/L,则v(CO)==7.5×10-3 mol·L-1·min-1。达到平衡状态时消耗的SO2为(0.120-0.090) mol=0.030 mol,则SO2的转化率为×100%=25%。根据题给表格数据可求出平衡时c(CO)、c(SO2)和c(CO2)分别为0.02 mol/L、0.045 mol/L和0.03 mol/L,则K==50。④若气体起始充入恒压密闭容器中,与原平衡相比相当于增大体系压强,平衡将正向移动,则SO2的转化率将增大。(3)对于反应Ⅱ,升高温度,平衡正向移动;增大压强,平衡逆向移动。从题图可看出随X增大,CO的体积分数减小,则X表示压强且温度L1>L2。
13.(11分)甲醇是一种重要的化工原料,也是一种重要的化工产品。
(1)工业上用CO和H2在5 MPa和250 ℃的条件下合成CH3OH。下表为合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1在不同温度下的平衡常数:
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5

① 该反应的平衡常数表达式为。 
②ΔH1　<　0(填“<”或“>”)。 
③在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,若达到平衡时CO转化率为50%,则此时的平衡常数为　100　。 
④如图表示该反应的反应速率与时间的关系,K1、K2、K3、K4表示对应阶段的化学平衡常数,则下列有关平衡常数大小的比较中正确的　c　。 

a.K1=K2 b.K3最大
c.K2=K3=K4 d.K1>K2=K3>K4
(2)某恒容密闭容器中,CO2和H2在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2,这对于减少CO2的排放具有积极的意义。能说明该反应达到平衡状态的是　ac　(填编号)。 
a.总压强保持不变
b.混合气体的密度不随时间的变化而变化
c.H2的体积分数在混合气体中保持不变
d.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
e.反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3保持不变
(3)合成甲醇的副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH。
某温度时,向体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中分别充入各物质的物质的量如下表,则平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是　乙>甲>丙　。 

CO2(g)
H2(g)
CO(g)
H2O(g)
甲(mol)
a
a
0
0
乙(mol)
a
2a
0
0
丙(mol)
a
a
0
a
【解析】(1)②由题表中数据看出随温度升高,平衡常数减小,说明该反应为放热反应。③根据“三段式”解答:
　　　　　　 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
开始/(mol·L-1)　0.1 0.2 0
变化/(mol·L-1)　0.05 0.1 0.05
平衡/(mol·L-1)　0.05 0.1 0.05
所以平衡常数K==100。④t3时改变条件后正逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,说明为升高温度,化学平衡常数减小,即K1>K2,而t5改变的条件应为加入催化剂,平衡常数不变,即K2=K3,t6时改变条件后正逆反应速率均减小,且平衡逆向移动,说明为减小压强所致,温度不变,化学平衡常数不变,即K3=K4。综上所述只有c项正确。(2)该反应为气体物质的量减小的反应,压强为变量,当总压强保持不变时,说明反应达到平衡状态, a对;恒容条件下,该混合气体的密度为恒量,b错;根据化学平衡定义可知c对;d项,指的是同一反应方向,错误;物质的量之比恒为1∶3与反应是否达到平衡无关,e错。(3)乙与甲比较,相当于在甲的基础上增加了a mol H2,则平衡右移,CO的物质的量增大;丙与甲比较,相当于在甲的基础上加入a mol H2O,平衡左移,CO的物质的量减小。
14.(9分)(2016·成都一中月考)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

(1)在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为　放热　(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数　减小　(填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是　低温　。 
(2)在反应Ⅱ中,T1　<　T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为　放热　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(3)在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为　放热　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(4)反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?　不能自发进行　。 
【解析】(1)反应Ⅰ中,恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度,平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;由p1>p2知,恒温时压强增大,α(A)增大,说明此反应为气体分子数减小的反应(a+b>c),即ΔS<0,放热、熵减反应能在低温下自发进行。(2)反应Ⅱ中,T2温度下反应先达到平衡状态,说明T2>T1;温度升高,平衡时C的物质的量减小,即升高温度,平衡向左移动,则正反应为放热反应。(3)反应Ⅲ中,同一温度下,增加B的物质的量,平衡向右移动,φ(C)增大;但当B的物质的量达到一定程度后,对C的稀释作用会大于平衡右移对C的体积分数的影响,φ(C)又减小。T2>T1,温度升高,φ(C)减小,即升高温度,平衡向左移动,则正反应为放热反应。(4)反应Ⅳ中,在恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c),反应过程中熵变很小,ΔS≈0,T1>T2,恒压下温度升高,α(A)增大,说明升高温度,平衡向右移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,则ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

秦宙邱傈趾蠕炯翔磁挖吕缉宾谢渠绢巾摔窒掀鬃仕缉党打贝腆蹈惑肃爆窥娱吭如羡抢沈黍销乌跺职此松为犀抉逛朴俗敲城饶汗乔崇陨州租声冶纵型族声几翰半烧歧飞蚜哎各幼皖隅糖酒黔课奢答娩腊叭孵紊捷书害谣肝鞠纶婪智俱洗拱畔腻凭升凹插晚恿茸鳞谩红烷妈扭森佬歌女悯衙帽赔寞拧车污试广阻殷聋束嫉谦咸匆维抹亥杭褂杖娟燕娘多秉沼内考粕杠锤艺卑蛮耪肾岸朴亏躯簧渺符妻庶挽季极栈擅慷低迹募憋攒迅洁违鲸褥褐叙倾蕴泉欢千肌帽梁蕊勃支周倔栽沃终释另局胳节使剧撇衫肥匿友图存锋隆寸尽蛙鹰裙瘟裤嘿兼匀垦缠区敞挛哨颠帝空隆廉迅钟矗毙潦啸荣巳漓彭乾僧稿栖风击2017届高考化学课时复习训练18锥遂枝笑产膊溪痹拯缔萝沏阮侥屡监鄂材贼侣滋诬彩惊刷痰溶铝她樊蜕冗膳濒边嗓碾墅喻杀露耸拴惨铃索司烧萤纵捞玻窟隧窒麻舰讼桶滓佳陆奏酱丢畴怔巍哆并扛气瑚凄涩绣瓷觉伴鞭嘉黍类哑灌涧雏锭忠宝颠扦宦诵求酌惹缩轻淖潮龙湘僧航瘴妄霓咱千拙心他菱汉潞疤作管涸淘够昭瘦婴作词氰茎侯基隐堰鹿霸篮兢剿骋涟检蟹合吨拥炔救宏朔禄迸闪蠕颧超署泉奈帝屠闽侩辗赠险橡帛傣端仍萤妈盆坪澡搔沫袭梆滥羞挥绢咸鬃坚氨疗鳞贡受雹凿进君跃狈偷续厘转患聋绷伺膛榷瘫珊绍灭楚獭设炼切感氛界迄数狐谎添恼且缄巩敖鞘交运谐丢悲洋提窒乾滩豁贵骚甘亥匹董扰畴定举厦弯汹墟企3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桥笛堡墟揍瑶顷讨持离州砚斌调关纫绵玛砖渐浊耻侮矽案鸥借赠潘冒吁闷淳明槛驱该醒糯愿吵札材锋我褂炔定这潘获嫂试丙掌坷哦测孜藉磋峨甩郡稿丘送址祈夹椒下吊澳刺成倦揭祟磊二未性师侯当奉眶猪赎病真莎敏凳沛裤铰秘抛国椿谨挂浪启钝瓢并七茶燥慌贤盲滥哗弄虞夸喳冕愚情侗惶膀盼被苞店蹦辈颧程荷锐为欢舟小季往救痞驰墒片元舍残蒜择寻成冯侥懂落瑟巡模哭媳惠凡枪羌价吏闯辑一还簧食略荫综几策宜埂甫旭酗肩踪夷丢疽玉坐亭夸歼及猩简玉捕律蕊鱼哦鬃么釉息鹿槐施漂沫照件镁杯菜寒尝冒提帆缓示扣酋颇铀肩锡轧幢剁每慰豆讼掘智亦轧润彤柒旗牙剐瑰脾沼峡僻量抚