河南省安阳市2016届高三化学下册模拟试卷.doc

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2016年河南省安阳市汤阴县加强班高考化学模拟试卷

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0．lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子
B．0．lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子
C．0．lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子
D．0．lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl﹣被氧化
2．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（　　）

实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列离予方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣
（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+H2↑+Cu2+
（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．X的氢化物显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．ZX2的水溶液在空气中存放不易变质
D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
A． B． C． D．
6．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3⇌O2+[O]△H＞0　平衡常数为K1；
反应②[O]+O3⇌2O2△H＜0　平衡常数为K2；
总反应：2O3⇌3O2△H＜0　平衡常数为K
下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
7．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是（　　）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题
8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C　　　　　　G　　　　　　．
①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：　　　　　　．
②两处酒精灯应先点燃　　　　　　处（填写A或B），目的是　　　　　　．
③F中的现象为　　　　　　，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式　　　　　　．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：　　　　　　．
E：　　　　　　．
9．MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是　　　　　　步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是　　　　　　．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为　　　　　　．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：　　　　　　．
（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式　　　　　　，阴极生成的气体产物是　　　　　　．
10．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol﹣1
已知：CaSiO3的熔点比SiO2低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式　　　　　　．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体　　　　　　（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在　　　　　　之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　　　　　　．

[化学--选修5：有机化学基础]
11．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）nn（C2H4O）．
（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入　　　　　　中，静置，分离操作名称为　　　　　　．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是　　　　　　．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是　　　　　　，冷凝水的进口是　　　　　　（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有　　　　　　的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是　　　　　　，目的是　　　　　　．

2016年河南省安阳市汤阴县加强班高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0．lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子
B．0．lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子
C．0．lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子
D．0．lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl﹣被氧化
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氯气与铁反应后变为﹣1价；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、铁在高温下与水蒸气反应变为+价；
D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【解答】解：A、氯气与铁反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气与铁反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
C、铁在高温下与水蒸气反应变为+价，故0.1mol铁转移mol电子即个，故C错误；
D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中，1mol二氧化锰能反应掉4mol盐酸，但只有2mol盐酸被氧化，即1mol二氧化锰只能氧化2mol氯离子，则0.1mol二氧化锰能氧化0.2mol氯离子即0.2NA个，故D错误．
故选A．

2．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（　　）

实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．Br2和CCl4混合物不分层；
B．葡萄糖含﹣CHO，具有还原性，而蔗糖不具有；
C．锌粒、稀HNO3反应生成NO，不生成氢气；
D．中和滴定实验，需要胶头滴管滴加指示剂．
【解答】解：A．Br2和CCl4混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置及相应仪器分离，故A错误；
B．葡萄糖含﹣CHO，具有还原性，而蔗糖不具有，则选银氨溶液后水浴加热，需要仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；
C．锌粒、稀HNO3反应生成NO，不生成氢气，制备氢气应选稀硫酸，故C错误；
D．中和滴定实验，需要胶头滴管滴加指示剂，则仪器缺少胶头滴管，试剂缺酸碱指示剂，故D错误；
故选B．

3．下列离予方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣
（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+H2↑+Cu2+
（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【考点】离子方程式的书写．
【分析】（1）漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；
（2）用惰性电极电解Na2S溶液，阳极生成S单质，阴极生成氢气；
（3）往FeBr2溶液中通入过量C12，氯气过量，则二价铁离子、溴离子都被氧化；
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生，实现了沉淀的转化；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反应生成的是亚硫酸铵；
（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电；
（7）用石墨作电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；
（8）过氧化钠加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，生成的氧气为O2．
【解答】解：（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的反应为：Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故（1）错误；
（2）用惰性电极电解Na2S溶液，反应生成硫单质、氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣，故（2）正确；
（3）往FeBr2溶液中通入过量C12，二价铁离子、溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故（3）错误；
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生，反应的离子方程式为：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑，故（4）正确；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣，故（5）错误；
（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，反应的电解反应为：Cu+2H+H2↑+Cu2+，故（6）正确；
（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故（7）错误；
（8）Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH﹣+O2↑，故（8）错误；
根据分析可知，正确的离子方程式有3个，
故选B．

4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．X的氢化物显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．ZX2的水溶液在空气中存放不易变质
D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，据此解答．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，
A．X为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错误；
B．Y为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；
C．ZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；
D．氢氧化镁属于中强碱，硫酸属于强酸，故D错误；
故选B．

5．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
A． B． C． D．
【考点】钠的重要化合物．
【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3．
【解答】解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，
由以上反应可知，图象应为C，
故选C．

6．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3⇌O2+[O]△H＞0　平衡常数为K1；
反应②[O]+O3⇌2O2△H＜0　平衡常数为K2；
总反应：2O3⇌3O2△H＜0　平衡常数为K
下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K=K1×K2，结合温度对平衡移动的影响判断即可．
【解答】解：A．由总反应：2O3═3O2△H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K=K1×K2，故B错误；
C．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，
故选C．

7．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是（　　）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置；
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，，即共转移0.8mol电子；
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应．
【解答】解：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，故B正确；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，，即共转移0.8mol电子，故C正确；
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应，故D错误；
故选D．

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题
8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C　饱和食盐水　G　氢氧化钠溶液　．
①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：　关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱　．
②两处酒精灯应先点燃　A　处（填写A或B），目的是　赶走空气，防止铁被空气氧化　．
③F中的现象为　产生棕黄或棕红或棕褐色的烟　，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式　Fe（OH）3　．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．
E：　2Fe+3Cl22FeCl3　．
【考点】氯气的实验室制法．
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气，氯气与铁反应生成三氯化铁，氯气有毒直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度不同，选择饱和食盐水除去氯化氢，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，选择氢氧化钠溶液进行尾气处理；
（2）①装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法等；据此进行分析解答即可；
②装置中有空气，空气中的氧气能够与铁发生氧化还原；
③铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；铁在氯气中燃烧生成氯化铁．
【解答】解：（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢易溶于水，可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠，被氢氧化钠溶液液吸收，选择氢氧化钠溶液吸收过量氯气；
故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
（2）①装置气密性检查方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；
故答案为：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；
②装置中有空气，为防止空气中的氧气氧化铁，应先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气，所以应先点燃A处酒精灯；
故答案为：A；赶走空气，防止铁被空气氧化；
③铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，现象为：产生产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
故答案为：产生棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe（OH）3；
（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；
故答案为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl22FeCl3．

9．MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是　加快硫酸的浸取速率　步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是　b　．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为　2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+　．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：　3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O　．
（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式　Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+　，阴极生成的气体产物是　H2　．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】（1）工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程中，先选矿富集，锰结核为锰的氧化物与其它金属氧化物的混合物，加入稀硫酸和试剂甲发生反应生成Mn2+，说明发生了氧化还原反应生成锰离子，则甲为还原剂，在溶液中加入NaClO3反应生成MnO2、水和气体A等，A和热氢氧化钠溶液反应生成溶液B，溶液B中的产物之一（Q）可循环用于上述生产证明Q为NaClO3，则A为Cl2，B为氯化钠、氯酸钠的溶液，二氧化锰不溶于水，得到MnO2，对矿石进行粉碎可提高淋洗效果，加快硫酸的浸取速率；
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，利用电子守恒确定还原产物，以此书写离子反应；氯气与NaOH反应可得到NaCl与氯的含氧酸盐，由工艺流程图及A中含有可用于循环生产的物质知，氯的含氧酸盐为NaClO3（即是Q），由此可写出相应的方程式；由于NaClO3先需要转化为氯气，而Cl2与NaOH反应时有一部分氯元素转化为NaCl，故需要补充NaClO3；
（3）步骤I所得溶液为MnSO4，锰离子在阳极被氧化为MnO2；阴极为水电离出的氢离子得到电子生成氢气．
【解答】解：（1）①为提高硫酸淋洗效果，加快硫酸的浸取速率，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，试剂甲可以把锰元素还原为最低价锰离子，应具有还原性，
故答案为：加快硫酸的浸取速率；b；
（2）步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，设还原产物中Cl的化合价为x，
则由电子守恒可知，0.05mol×（4﹣2）=0.1mol/L×0.2L×（5﹣x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，
上述分析可知，A与氢氧化钠溶液反应为氯气与NaOH反应可得到NaCl与氯的含氧酸盐，反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，
故答案为：2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
（3）步骤I所得溶液为MnSO4，锰离子在阳极被氧化，反应为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，阴极氢离子得到电子：2H++2e﹣=H2↑，
故答案为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；H2．

10．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol﹣1
已知：CaSiO3的熔点比SiO2低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式　2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO　．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体　PH3　（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在　2.1～7.2　之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是　3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+　（用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　3mol　．
【考点】磷；离子方程式的书写；氧化还原反应；反应热和焓变．
【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式；
（2）歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物；
（3）H3PO4⇌H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣⇌H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH2PO4，需H2PO4﹣浓度最大，根据K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）计算；
若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液显示酸性；
（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．
【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol﹣1
依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①×+③+②×6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO，
故答案为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体，歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物PH3；
故答案为：PH3；
（3）为获得尽可能纯的NaH2PO4，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为磷酸溶液时，磷酸以第一步电离为主，所以H3PO4⇌H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；PH=﹣lgc（H+）=3﹣lg7.1≈2.1，当溶液全部为NaH2PO4溶液时，H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8，所以pH=﹣lgc（H+）=8﹣lg6.3≈7.2，
所以pH应控制介于2.1～7.2之间，HPO42﹣离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，水解反应式为HPO42﹣+H2O⇌H2PO4﹣+OH﹣，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；由于HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀：3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+，促进HPO42﹣的电离，溶液则显酸性；
故答案为：2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；
（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，
则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是=3mol，
故答案为：3mol．

[化学--选修5：有机化学基础]
11．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）nn（C2H4O）．
（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入　分液漏斗　中，静置，分离操作名称为　分液　．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是　取少量下层水溶液，滴加石蕊试液