2016届高考化学第一轮考点专练10.doc

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专练十　水溶液中的离子平衡问题
命题角度
①电解质溶液的酸碱性；②水溶液pH的计算；③水溶液中离子浓度的大小关系。
解题策略
结合水溶液中弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡判断溶液的酸碱性及溶液中离子浓度大小关系，在解答溶液中微粒浓度的大小关系类的题目时，抓住物质间的反应关系、反应后产物的量和溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒三种守恒关系是正确判断的关键。而溶液的pH计算，关键是正确找出溶液中氢离子的浓度，特别注意混合溶液中氢离子浓度的计算。
题型狂练
1．下列说法中正确的是 (　　)。
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH)、c(H＋)均减小
B．常温下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9
2．向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 (　　)。
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
3．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)。
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c (NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
4．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 (　　)。

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
5．已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。
A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)
B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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