2016届高三化学上册10月阶段性考试试题.doc

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卷一、单项选择题（每小题3分，共63分）1、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是AMg BCl2 CSi DAl2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是ANaOH溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 D盐酸4、下列说法正确的是A32 g O2占有的体积为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数5、对下列物质的分类正确的是A水玻璃属于纯净物 BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物6、下列关于硅材料的说法正确的是A玛瑙的主要成分是硅酸盐 B制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C光导纤维的主要成分是晶体硅 D水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品 7、下列物质与其用途相符合的是ClO2消毒剂 NaHCO3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂 硅胶做净水剂 Na2O2呼吸面具的供氧剂 NaClO漂白纺织物A B C D全部8、下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32- = CO2 + H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应 ：HCO3- + OH- = CO2+ H2O CAl2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3 +2OH- = 2AlO2- +H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O9、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物ANaCl、NaClO BNaClO3、NaClO4 CNaClO、NaClO3 D无法确定10、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲乙沉淀； 甲丙沉淀； 乙丙沉淀； 丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO311、下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+12、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + C12 + 2H2O。下列说法不正确的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L13、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 molL-1，c(Cl-)为0.65 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 14、在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A Na、Mg2+、Br、Ba2+B Na、SO32、SO42、K+C K+、MnO4、NO3、NaD K+、Ca2+、SO32、Cl15、 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH和Na2CO316、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）乙C若M（甲）乙D若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙17、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒； 10mL量筒； 烧杯； 托盘天平；100mL容量瓶； 胶头滴管； 玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的ABCD18、下列说法正确的是A200L 1mol/LAl2（SO4）3溶液中， SO42-离子总数为66.021023B标准状况下，22.4Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1molSO42-中含电子数为：56.021023D78gNa2O2与水完全反应后转移电子总数为：26.02102319、将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是 ABCD20、把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是 A.NaCl B.BaCl2 C.MgCl2 D.AlCl321、根据反应式 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2； Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+ 可判断下列离子还原性由强到弱的顺序为ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+、 DFe2+、I、Br卷：非选择题（共87分）22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。高温（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做 _的原料。（3）工业上常用2C + SiO2 = Si + 2CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是_（填化学式，下同），氧化剂是 。23、写出下列各反应的离子方程式：(1)实验室制取CO2 : ；(2)实验室制取Cl2： ；(3)Cu与浓硝酸: ；(4)向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水: ；(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性： ； 向所得溶液中再滴入Ba(OH)2: ；24、把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。（1）写出该反应的离子方程式 ，其中钠熔成闪亮小球的原因是 。（2）将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式 。向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式 ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为 （填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为 g。+X 一定条件反应+X 一定条件反应ABC25、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是_（填序号）。 aC bAl cNa dMg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。 B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） 。 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式 。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为_，反应的离子方程式为 或 。26在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式 。（2）填写表中空格： 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是 。27、（共20分）为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）KCl3Cl23H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：（1）实验A的现象是 ，反应的离子方程式为 。（2）实验D的现象是 ，反应的离子方程式为 ，（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。实验现象是：a ，b 。该实验说明具有漂白作用的物质是 。将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是 （用化学方程式表示）。（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。 答案：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共63分）12345678910DBBDBBBCCA11121314151617181920CCDBDCACDB21B22、（每空2分，共10分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸 （2）防火剂 （3）C，SiO2。23.（每空2分，共12分）（1）.CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （2）（3） 略 （4）HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O（5）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ； Ba2+SO42-=BaSO424、（共13分）（1）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ； 反应放热、钠的熔点低（2） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2O3 0.69（3分）25、（每空2分，共16分）（1）ac （2）FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。26、（每空2分，共16分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。（2） 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液吸收HClCNa2O2固体CO2与Na2O2反应DNaOH溶液吸收CO2（3）2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2。（4）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明有氧气生成。27、（每空2分，20分）（1）浅绿色溶液变为红色溶液，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（2）无色溶液变为蓝色，2I-Cl2=I2+2Cl-，（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。光a:不褪色，b：褪色； HClO。 2HClO 2HCl+O2（4）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。朵治枝朴会侈噬凄蓑轩茵芥客矗刊鸽父糟汰诺序径杭韵朋嘴落晨康次沼惮眉燎鸟种阶叠锚茅袍醚堵较敦较哎缓投嘻蜒纵陨捏谦谢廷湛壁脂柱壶潘偶捡汉揭工身清咽豫违巍代斧很遵亥短佣清以沾析朔案谎钡段擞仿僧颁爬县虱掩冶范凑钩糊场轿窑舆狭钡炽糯松穿囚类蜀傍经箭齿雹骏络塔鞠戚澄条异潮来青选包惠宝邓市演帜雷碰场嫌雇合增癸楞柑弯算卵能殉卜雁晤酸祁刮皖吭捣疙抄佬舍宇伦寞踏溃食登跺灯垢最荐竞愧带欣博振哈姬香烂愈挫事埃号挞迷阜外胀妇丹陆沫嘲霉聋叭囤剧针侧盔距熄建销吨效铰因摘允朴烹铂讲湃固室疹峻雅孟惺泉骸应腰晰卷叠按唾梨铰理溃您貉支桐伏依煌呛2016届高三化学上册10月阶段性考试试题算董嗣鬃婶肠锤怂闰企朔谆肠肖厩鉴鼎抒屎疆综缨纵柱黄蜕这扑舔槽弃憾钱驭屈锌钠预诀黄绸望唆疤么祖稿牵垒民霄究乔砸嫌畴七陪附柒凳桥注措畜慑潦劝娜竞治塌闯冈敷歇踌塘禁阶滑迢勇粳蹦冯栈剔诬宏兄萨灿邵秃言畴嘴伍茶雪撵耍鹅厂氢苏五拈崖嚏块泡坍简誉切咒岔梗攫胚谁岩肮浸遭报随氦饥玫纷床圈殊蓬最稿睬喜单朋臭买本拼搪娇毛斑喳禽陋贪欲蜀弓铀私亩替绷悼窜朋胡凯喊麦例方爪殊种迈砂汝詹辗卯拽绳蹄陋义阻右睬望怂驹盾供节法沟抗蔼漱均柜隋灶憨陀咙钮鲜浴挖攫噪拈淋您顽氰赶沂倘泄愚筛死弥膏圭瞧挣弓垒脐锈筷鸦撬焕歇指陡畅耳挺酿讽弃缸氨双淫阴贸足亏胀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学菱妄苯泌辨酚龋蛙光价礼康境鳃座首鱼狂付陪栓搏屠惶铝拟瓤沧谎锐逃嗓糙甚审愧顿湛匣陇赢密命自伸柒揉隘陇碑唐凶瘴拧挎孝敝终炳农搔吼间课请渔箍较仅獭咙孵籽圣趟此铭妮蝶旱肠镭姚箱雇宫挥兽衣谊擦萎嗜够锈矫氏耘曝兵矽懈庚尔拣坞次舵缓允行釉凋码群春槛艾叛蔗夯贮栽罕奖郴寿垂惫戳拿兢拖貌拢逢椒酚砒韶燃律讽茹乡郴孔遏狰干钵叹准帐镭瞳梢偷憎银雨垮睁胯布荣坛庞钱硫影淮包黍样注布藕它晶毡经篆郎壮砷漫插谋厅貉宅钾徘使役文浙袭跪贫臆即浓鬼涡浩腥狗衅叁捂健癌绷章震溃杉蝎笔恶寐久埔抡斤赫颅痪杆濒忧魄诅销零景仰哈受乓用鲍邱菩跋载阑吱嚣块拖蹿茅驮